Главная » Просмотр файлов » А.Н. Матвеев - Атомная физика

А.Н. Матвеев - Атомная физика (1120551), страница 53

Файл №1120551 А.Н. Матвеев - Атомная физика (А.Н. Матвеев - Атомная физика) 53 страницаА.Н. Матвеев - Атомная физика (1120551) страница 532019-05-09СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 53)

Ясно, что такая ситуация несовместима с допущением о точечности зарядов, в предположении справедливости которого были выведены формулы з 30. Необходимо учесть, что заряд распределен по объему ядра. Это приводит к некоторым объемным эффектам. Они существуют, например, и в водородоподобных ионах, но малы и не имеют существенного значения. В мюонных атомах с тяжелыми ядрами эти эффекты весьма значительны. Более точная теория с учетом объемных эффектов показывает, что все вышеизложенное о тяжелых мюонных атомах качественно сохраняет свое значение. Это означает, что энергетический спектр мюонных атомов очень чувствителен к внутренней структуре ядра н может быть использован для изучения этой структуры.

Водородоподобными атомами и системами называются структуры, состоящие из двух точечных масс, между которыми действуют электрические сипы притяжания. К ним относятся водородоподобные ионы и изотопы водорода. позитроний и мюоний, мюонные атомы, адронныв атомы. Атом, внвщний злвктрон которого находится в очень сильно возбужденном состоянии, т.е. имеет очень болыиое главное кввнтовов число. называется ридберговским.

Размеры ридберговских атомов очень велики па атомной щкале. Мюонные атомы имею~ конечное время жизни, определяемое временем жизни р -мюона (=2,2 мкс). Обычно наряду с мюоном в атомной оболочке присутствуют и электроны, но их роль пренебрежимо мала, потому что мюон в среднем находится значительно ближе к ядру, чем электроны. После захвата р -мюона на сравнительно дальнюю орбиту (возбужденное состояние) мюонные атомы переходят в основное состояние с испусканием квантов электромагнитного излучения или безызлучательно с выбросом электронов из оболочки атома. Адронные атомы. Это атомы, заряд ядра которых равен Уе, а электрон замешен отрицательным адроном.

Адронамн называются част нцы, которые в отличие от лептонов участвуют в сильных взаимодействиях. Адроны с полуцелым спином называют барионами, а с целым спином-мезонами. К барионам относят протон и антипротон, нейтрон и антинейтрон, гипероны сигма, кои и др., к мезонам — я-мезоны, К-мезоны и др.

Заметим, что мюоны к мезонам не относятся. В адронных атомах наряду с электромагнитным существенную роль играет сильное взаимодействие. Поэтому формулы з 30 для адронных атомов могут рассматриваться лишь как первое приближение и дают грубую оценку радиусов орбит и ионнзационных потенциалов. Однако для возбужденных состояний роль сильного взаимодействия существенно уменьшается ввиду короткодействуюшего характера сильных взаимодействий и формулы з 30 достаточно хорошо описывают адронные атомы.

Например, прн использовании этих 198 7. Атом водорода и нодородоподобиын атомы формул получается, что в системе протон-антипротон приведенная масса увеличивается в 918 раз, радиус орбиты уменьшается в 918 раз, а энергия ионизации возрастает в 918 раз по сравнению со значением соответствующих величин у атома водорода. В системе протон-К-мезон приведенная масса в 633 раза больше приведенной массы атома водорода и соответствующим образом изменяются радиус орбиты и ионизационный потенциал.

Рндберговские атомы. Ридберговским называется атом, электрон которого находится в сильно возбужденном состоянии, т. е. имеет очень большое главное квантовое число л. О таком электроне или а~оме говорят, что он находится в высоком ридберговском состоянии. Радиус орбиты электрона, находящегося в состоянии с главным квантовым числом л, равен а = ао лл, где ао = 5,3 1О "м — радиус первой боровской орбиты.

Отсюда видно, что, например, при п = 100 радиус орбиты и = 5,3 1О " м является очень большим по атомной шкале (это во много сотен раз больше, чем среднее расстояние между атомами в кристаллической решетке твердого тела). Площадь геометрического поперечного сечения такого атома, пропорциональная лл, в 1О" раз больше, чем в основном состоянии с л = 1, ионизационный потенциал в и' = 1Ол раз меньше, т.е. равен 1,36 10 з эВ. Несмотря на слабую связь, время жизни ридберговских атомов сравнительно велико. Расстояние между соседними возбужденными уровнями мало, поскольку 1т'л' — Цл + 1)в = = 2тлз. ПоэтомУ исследование энеРгетических уровней ридберговских атомов требует экспериментальной техники сверхвысокого разрешения. Понятие ридберговского атома относится не только к водородоподобному атому.

Внешний электрон в сильно возбужденном состоянии находится далеко от ядра и окружающего ядро электронного облака остальных электронов„которые в совокупности для него составляют заряженную область. Если электрон в своем движении не проникаег существенно в эту область, то можно считать, что он движется в кулоновском поле с эффективным зарядом У = 1, и воспользоваться результатами, полученными для ридберговских состояний атома водорода. Изучение ридберговских состояний атомов имеет большое значение для радиоастрономии, физики плазмы и лазерной физики.

33. Атомы щелочных металлов Изучаются зиерсетнчсскис Пювни и спектры излучения атомов щелочных металлов. Собственные значения энергии щелочных металлов. Атом водорода является простейшим атомом, и его расчет оказывается возможным сравнительно простыми аналитическими методами. Для других атомов задача значительно усложняется и приходится пользоваться приближенными и численными методами. Однако для щелочных металлов многие важные результаты могут быть получены сравнительно просто. Это обусловлено их строением. Щелочные металлы в периодической системе Менделеева следуют за благородными газами: литий следует за гелием, натрий-на неоном, калий — за аргоном и т.д.— и имеют на один электрон больше, чем соответствующие благородные газы.

Атомы благородных газов характеризуются очень большой устойчивостью. Чтобы их ионизировать, требуется достаточно большая энергия. Щелочи!не металлы одновалентны и их сравнительно легко ионнзнровать. Поэтому структура электронной оболочки щелочного металла весьма характерна. Если атом щелочного металла имеет всего Л электронов, то можно утверждать, что е. — 1 электронов атома образуют структуру атома благородного атома, а последний электрон связан с этими электронами и ядром весьма слабо. Таким образом, первые х. — 1 электронов и ядро образуют остов с зарядом + е, в эффективном поле которого движется электрон, называемый валентным.

Таким образом, щелочные атомы являются водородоподобными атомами, однако не полностью. Дело в том, что внешний электрон несколько деформирует оболочку первых У вЂ” 1 электронов и несколько искажает их поле. Поэтому потенциальную энергию валентного электрона можно представить в виде /1 Е„(г) = — ~ — + —,' + —,' + ..., (33.1) 4ле„(, г г2 г' где — С, е~/(4яао г'), — С2 е2/(4яаогз) — поправки, учитывающие отличие поля атомов щелочных металлов от поля атома водорода. В вычислениях мы ограничимся вычетом лишь первой поправки — С, е~/(4яе г').

Тогда все вычисления 3 30 остаются без изменения, надо лишь в выражении для потенциальной энергии учесть ее значение по (33.1). Вместо уравнения (30.!) получаем е л2 1(!+!)1 +С2 2- — 2 ~Я=О (332) '4хаог2 2т г2 4 33. Атомы щелочных металлов 199 Переписав это уравнение следующим образом: — — [1(!+!) — С, 2те~/(4лео/2~)2 Ч' = О, (33.3) — видим, что оно полностью совпадает с уравнением (30.1), если положить !(/+!) — С, 2 те~/(4ле л~) = Г(Г + 1), (33.4) причем во все последующие вычисления 3 ЗО вмесзо величины 1 войдет величина 1', определяемая формулой (33.4). Решение квадратного уравнения (33.4): +[2/ +В+1 — С, те'(2л е„ /22)3о2. (33.5) Отрицательные значения Г должны быть отброшены, поскольку они приводят к бесконечности волновой функции в нуле, Окончательно выражение (33.5) для Г может быть представлено в виде /2 ! /2 [( + ) — С, 2 те (хе л2)1 "2— = — '/ + '/ (2! + 1) х х (! — С, 2 т е~/[(21 + 1) х го л2Я "2.

(33.б) Если С„= О, то Г = 1. Член, содержащий С,, учитывает поправку на искажение поля. Если оно мало, этот член также мал, поэтому (! — С, 2 те /[(21+!) хао л~]) "2 = = 1 — С, те2/[(21+ 1) лее л~э. (33.7) Тогда Г=! — С, (1+ '/2) 4лео" Из формулы (33.!) видно, что С, имеет размерность длины. Чтобы 200 7.

Атом водорода и водородоподобные атомы второй член был малым по сравнению с первым, надо, чтобы (С,/г„) « «1, где г„— расстояние от ядра до ближайшего электрона. Учитывая, что в формуле (33.8) иге /(4яв й~) = = 1/ас, где и -радиус первой боровской орбиты, мы убеждаемся, что поправочный член в (33.8) действительно мал. Главное квантовое число (30.24б) заменяется числом л' = / + )г + 1 = ! + /с + 1— — С, иыг((!+ '/ )4лес/г~! ' =я+а(!), (33.9а) где а(!) = — Ст лы'/1(!+ '/,).

Характеристики

Тип файла
DJVU-файл
Размер
5,21 Mb
Тип материала
Предмет
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6510
Авторов
на СтудИзбе
302
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее