И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 3 (1110089), страница 164
Текст из файла (страница 164)
Моиосульфыд получают также осаждением Н2$ из водиых р-ров солей Х! в слабокислой среде-вначале осаждается чеуыьгй аморфлый ХИ, р-римый в разб. содяиой к-те (т. Ваз. а-Х!$), к-рый затем переходит в )1-Х!Я, лерастворимый в разб. соляной к-те. Х!г $2, %, $5 — компоненты ликелевого файшпейва (промажут.
продукта переработки ыа Хг силикатво-никелевых в др. руд). НИКОТИНАМИДНЬП; 247 В природе Н.с. встречшотсл в Виде мжверьвов! мияперитв (желтый никелевый ко!пеппи) у"Х!Бт хвзювудвзв "!1888 годлевскыта Хь,Б», пошщвмита %884, ваэсита Х!$8, певтлаидита М,,рес.,„Б (О ц х ~ 0,5). Руды, содервтащве певтлаущит, мыллерит,-сырье в произ-ве Хй РГ5$, М8$8-катализаторы ппдрогевжмщии и дтидрогегшззцва; %$2-катализатор в орг. пппезю!. Н.с. токсичвы, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/мз.
л».. ссмсонон Г. в., дроьлоьс с. В., сунь(мнм, м., 1972, с. 186-ю В»натан А. В, Но»посс Р, А., иматра» В.П., тсрьлгчмпсл лнаоплсннс сулм( плон мсгсллос, А..А„1978. с. 82-90. Я.Л, О» НЙКЕЛЯ ТЕТРАКАРБОНЙЛ (тетракарболилвикель~ Х!(СО)с, бесцв. жидкость; т. кип. 42,2'С, т. Вл. -17,2'С; г/44 1,31; раств, в орг.
Р-рязелях, прплтическы ве раста. в воде. Выше 36 С начинает разлагаться с образованием Ы. Смеси Н.т. с воздухом самовоспламевяются и самопроизвольно взрываются, если коицппрация Н.т. выше 4% по объему. Медлевво окисляется ыа воздухе; зиергичио окисляется галогевами, НХОз и царской водкой до соед.
Х!(П3 Восстававлввается, образуя варбовилыикелат-аыиоыы. Напр., при юавмод. Н.т. Со щелочиымы металлами или с их амальгамами в ТГФ вли с метаиольвыми р-рами щелочей образуются смеси аю!оыов ()4!5(СО)!2)~ и ~!»(СО)182~ . О - Н... К Г В иром-сти Н.т. получают ю викельсодержащего сырья ы СО под давлелием 20 МПа при 180-250'С или из шпельсодержап(ЕГО сЫрья, прЕДварительно обработаывого водялым газом, и СО без давлению при 50-60 'С. Сырьем слузгат губчатый й вомпахтиый Х1, прир. руды, О!павы Х(-РВ, ыикелевый штейы, вводный скрап. В лабораторш! Н.т.
свитезируют Взаимод. свежеприготовлеывого высокодуюперсыого Х! с СО при 100 С или солей %(П) с СО в присут. восстаыовителей или без иих. Очищают дистышпппюй или ревтифввщией, Н. т. используют для получеюш % высокой чистоты, для нанесении плевок % ыа металлы, керамику, пластмассы и дрч кав катвлюатор в орг. сиытезе, напр.
при тримерюации алкивов, алкеиов и др. Вепредельиых саед., получении полиформалъдегвда. Путем газофазвой конденсации % с СО при низких т.рах наряду с Н. т, получен гептакарбоыиццивикель [Х!8(СО)т]. Й.т. чрезвычайно ядовит, ПДК в воздухе рабочей золы 0,0005 мг/мз. Ланг К»попс А.Я., мат»ало»с Н.а., Пссгнср Г Р., Ксрбоняль«на он»об нолучсам «посл», М„1972; !опу Р.)У, а тнс О»нргсьспнчс агзсооасм!Ы сьнпъну, сд. Ъу О. Фгщптос, ч. б; От(, 1982, р. з-и. Л.Л. Раба». НИКОТЙН, см.
Яды раслмлпп. НИКОТИНАМЙДНЫЕ КОФЕРМЕНТЫ! см. Кпббермеяглм, мы!лбам Мз НИКОтИНОВАЯ НИКОТЙНОВАЯ КИСЛОТА (пиридин-3-карбоновая к-та), ф-ла 1, мол.м. 123,11; бесцв. кристаллы, тлл. 236-237'С (с возг.); с»е»о 1,473; р-римость (г в !00 мл р-рителя): в воде-!,3 (15 С), 2,37 (38 'С), 4,06 (61 'С), 9,76 (100'С); в этаноле-0,92 '(15'С), 2,10 (38'С), 4,20 (61(С)„7,06 (78'С); в др. орг.
р-рителях раста. плохо; рК„2,07 и 4,73 (25'С); р1 4,23-4,25. Н.к. образует соли с к-тами и основаниями; соли А8, Сп(П) и Са плохо раста. в воде. При взаимод. с алкилгалогеиндами в щелочной среде Н.к. образует бетаины, напр. тригонеллян (Щ, содержащийся в семенах гороха„ конопли, ряда сортов кофе и др. растений. ~ооон ~соо 1 сн, й По карбоксильной группе Н. к. образует ангидрид, галогенаигидриды, сложные эфиры, амиды и т.дз декарбоксилируется при 260 С. Определяют Н.к. гравиметрически осаждением соли Сп или колориметрически по образованию окрашенных р-ров с КСМ и хлорамином или КБСХ, бромом и анилином; дяя определения в биол. средах яспользуют микробиол. методы. Осн.
иром. методы синтеза Н, кл 1) окисление 3-николина и др. ()-»амещеиных пиридниов (в т. ч. 2-мепул-5-этнлпиридвна, алкалоидов никотина, анабазина и др.) действием КМпОс, НМО», Н»ЗО в присут. Бе или Н,О»; 2) окисление хинолийа щелочным р-ром КМпО с дальнейшим частичным декарбоксилированием хинолйновой (пиридин-2,3-ди«арбоиовой к.ты); 3) окислит. аммонолиз 3-николина с послед.
Гнсшолизом ннтрила; 4) окислит. аммонолиз 2-метил-5-этилпиридина с послед. Гн»!роли»ем динитрила и частичным декарбоксилированием пиридин-2,5-дикарбоновой к-ты. Н.к. и никотииамид содержатся в органах животных (печени, почках, мышцах и др.), в молоке, рыбе, дрожжах, овощах, фруктах, гречневой крупе и др. Осуществляют свои ф-цни в организме в впде никотинамндных кофермеитов (см. Нилчин).
ЛД»о 7,0 г/кг (мыши, крысы, анутрнхселудочно). Н.к. и многие ее производные-лек. ~репараты: сама Н. к. обладает противопеллагрич, св-вами, улучшает углеводный обмен, оказывает сосудорасп»ирюощее действие; кордиамин (корамин, никетамид, тонокард) — 25%-вь»й водный р-р Х,Х-диэтилаыида Н. к.-возбудитель дыхат. и сосудодввгат. центров головного мозга; никодин (биламид, холамид, никофюрм) — Х-гидроксиметиламид Н.к.-желчегонное, бактерицидное и бактериостатич.
ср-во; никотинамид-амид Н. ю — истинный витамин РР (аитипеллагрич. витамин), распространенный в растит. н животном мире и виде нуклеотидов. Суточная потребность человека в Н.к. 20-30 мг; удовлетворяется в осн. за счет пшц. продуктов. Хлебобулочные изделия из высокосортной пшеничной муки обычно витаминизируют добавкой Н.к.
или ее амида. Нек-рые соедн близкие по строению к Н.ко напр. пи~инин-3-сульфокисяота и 3-ацетилпиридин; антивнтамины Лных Беар А. Ат Рубцов И. А., Овпез витаминов, М., 193» Бсрезовсеий В.М., Химии витав«поз, 2 взд., М., 1973; Мамаовсаий М.д„деаарстманые срелсла, т. 1-2, 1б юд., М., 1985. Л. и. Лхонлвоа НИЛЬСБОРИИ (Х(е)яЬопшп) Хз, искусств. радиоактивный хим. элемент 37 гр. пернодич.
системы, ат.н. 105, аналог Та н ХЬ. Стабильных изотопов не имеет. Известно шесть изотопов с мас. ч. 255, 257, 259 — 262. Нанб. долгоживуший изотоп зо»М» (Тп, 40 с). Конфигхусрация (расчетная) внеш. электронных оболочек атома 57" ' 6»3»7~, степень окисления +5. 487 В весовых кол-вах Н.
не м.б. получен; исследование его св-в проводилось с едвиичиьпми атомами. Первые сиедения о хим, св-вах Н. получены И. Зварой с сотрудниками в 1970 (СССР). В этих опытах атомы отдачи Н., образуюшисся в результате р-пии зс'Аш(з»Хе, 4п)зе'Хи (Тн, 1,8 с), тормозились а токе Х, при 300'С и транспортировались в термохроматографич. колонку, Одновременно в газовый поток вводились хлорирующие агенты-газообразные Т1С! н БОС12. Атомы Н. (было зарегистрировано 18 атомов) адсорбировались при т-ре, более низкой, чем т-ра зоны адсорбцив Н1, но более высокой, чем т-ра зоны адсорбции ХЬ.
В США в 1977 Н. был идентифицирован путем регистрации рентгеновского излучения (1 серии), испускаемого атомами «дочернего» элемента 103, к-1»ый образуется в результате а-распада «материнского» ' оХз (Т„1,5 с), излучение совпадало с актами а-распада. Изотопы Н. получают на цнклотроне при облучении мишеней из Аш, В«или С( ускоренными ионами з»Хе, 'аО, "О, "М.
Впервые Н. (»е'Ха) получен в СССР Г.Н. Флеровым с сотрудниками в 1970; авторы открытия предложили для него назв. «ннльсборийу> в честь Нильса Бора. Изотоп 'аоХ» получен в США в 1970 А, Гиорсо р-цией зсзС( с ионами "Х, позднее им же и самый долгоживуший изотоп »" Мз, в США элемент 105 наз, «ганий» (Нашшп, символ На) по имени О. Гана. Лет Флеров Г.И., Засра И., Хам»наале злемснты второй сотни.
Сообщение Объединенного Ивсппуза лдернзп ихледовавнй. д7-Ю13, дубна, 1971. Келлер К., Хамил трвисураноаыа элементов, лер. е англ„м., 197О; Звере И „еж. Вссс. хнм. об аа вм. Д. И. Мсвлелесвал, 1983, т. 28, в. б, с. б17-27. Л.ср. М эм. НИНГИДРЙ11ОВАЯ РЕАЛИЯ, дветная р-ция на а-аминокислоты, к-рую осуществляют нагреванием последшгл в щелочном р-ре избытка нингидрииа (гн1шата 1,2,3-индантриоиа, ф-ла 1): О О ОН + дсН(МН»)ОООН вЂ” м- ОН+ О О + НСНО+ СО»+ХН» О О 0 ОН +МН» М 1+ О О + Нзо+ Н+ Образующееся соед. П имеет фйолетово-синюю окраску (А „570 нм).
Пролив и гидрокснпролнн, у к-рых нет а-амйногру»шы, в р-цни с иннгидрином образуют производное желтого цвета (2 „, 440 нм). Н.р. неспецифична, т.х, окрашенный продукт с ййнгилрином дают также ХН» и др. соед., содержащие амнногрупшу (в т. ч. белки и пептиды). Однако р-ции с этими соед. осуществляются без выделения СО, (Н.р. с выделением СО специфична только для а-аминокислот). Р-цшо используют для колориметрич. количеств, определения а-амвнокислот, в т. ч. в автоматич. аминокислотиых анализаторах. Л и.. ЛенввдисрАт Основы бюхнмии, иер.
с ввел., т. 1, М., 1933, с. 126-27, П. Л. Рплемее. НИОБАзТЫ» соли гшютетич. ниобиевых к-т-метаниобаты МХЬО„орто- М,ХЬОе, ниро- МсХЬ,О, и полиинобаты М»О ЛХЬ»О», где М-однозарцлнйй катион, л = 2 — 12 и более; существуют также Н. с двух- н трехзарядиыми катио- 488 нами металлов П вЂ” ЧП! гр. периодич. системы, а такаю Т14+, 284 4 и Н(ее. Н.-обычно соли к-т ХЬ(Ч). Известны Н. с отношением МгО: ЫЬ2О5 3; 2, 4: 3, 2: 1, 3: 1, 16: 5, 4: 1, 5: 1, а также 6: 7, 4: 5, 3: 4, 2: 3. Многие Н. образуют кристаллогядраты, а нек-рые существуют только в виде кристаллогндратов. Существуют смешанные Н.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
