И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 2 (1110088), страница 142
Текст из файла (страница 142)
Малотоксичен при введении в желудок и внутривенно И. открыт Ф Рейхом и И Рихтером в !863 445 ИНДИКАТОРЫ 227 Ллы. Фелорав П.И., Ма«аеас« М.В., Ало«сесе Ф.П., Хвмнс гнпп«я, «няня н талл«я, Неваснб, 19771 Хам«я е те«налог«с репам и рвоыянвьы элемсятое, лол рел К Л Больше«авс, т 1, М., 1976 г 281 325; Ше«е 3 А., Шс«е И.А., Гслогеннлм «няня я в» марн«не«во«лыс соя«ям«в«, К., 1981; Смнрное В.А., Дмнтрясв В,С., Рель«ян А.Н, Хлмле о«навале«знал» являя, М., 1986; дне«со С П., Ив«наг с«айаг«с н прнмевсняс, М., 1%7. П.
и. Федоро«. ИНДИКАТОРНАЯ БУМАГА, см. Реактивные индикаторные бумаги. ИНДИКАТОРНЫЕ ТРУБКИ, предназначены для определения в воздухе разл. примесей, преим. токсичных-СО, ЗОФ оксндов азота, С!ы этанолв и др. Представлюот собой герметизированиые прозрачные (квк правило, стеклянные) трубки диаметрол» ок. 4 или 7 мм, длиной !00 мм н более с наполнятелем (дробленый силикагель, стеклянная иля фарфоровая крошка и др.), обычно обработанным р-рами хим.
реагентов, Если реагеиты взаимод. друг с другом, ях р-ры запаивают в разные ампулы, к-рые разбивают при использовании И. т. Для связывания мешающих определеншо в-в применяют хнм. поглотители, помещаемые непосредственно в И.т. иля в спец. фильтруюшие приставки к внм. Прн проведении анализа трубку вскрывают и с помощью спец. устройства пропускают через нее определенный объем исследуемого воздуха. Концентрацию контролируемой примеси устанавливают по длине илн интенсивности окрашивания прореагировавшего слоя наполннтеля. Простота и экспрессность анализа, а также наглядность результатов определении способствуют широкому нспользованшо И.т, для контроля за содержанием вредных примесей в воздухе, особенно в рабочих зонах производств.
помещеннй. к.к.ял в й. ИНДИКАТОРЫ (позднелат. (п»((сагог-указатель), хим. в-ва, изменяющие окраску, люминесценцию нля образующие осадок при изменении конпентрации к..л. компонента в р-ре. Указывают на определенное состояние системы или на момент достижения этого состошпш. Рнзличают И. обратимые и необратимые. Иэмниешее окраски первых прн изменении состоаяия системы (напр., фе»юлфталеыла при нзмененян РН среды) м.б. повторено миргократно.
Необратимые И. подвергаются необратимым хнм. превращениям, напр. азосоединення при окислении ионами ВгО разрушаются. Индикаторы, к-рые вводят в исследуемый р-р, наз, внутренними, в отличие от внешних, р-цию с к-рыми проводят вне анализируемой смеси. В последнем случае олпу иля неск. капель анализируемого р-ра помешают на бумажку, пропитанную Ио яли смешивают их на белой фарфоровой пластинке с каплей ниаикатора. И.
применяют чаще всего для установления конца к.-л. хим. р-цяи, гл. обр. конечной точки тнтрованыя (к.т.т.). В соответствии с титриметрич, методами различают кислотно-основные, адсорбц., окислит.-восстановит. н комплексонометрич. И. К и с л о т н о-о с н о в н ы е И. представляют собой р-римые орг саед., к-рые меняют свой цвет или люминесценпию в зависимости от концентрации ионов Н+ (РН среды). Примен. для установления конца р-ции между к-тами и основаниями (в т. ч.
при кислотно-основном титровании) или др. р-ций, если в них участвуют ионы Н+, а также для колорнметрич. определения рН водных р-ров. Наиб. важные кислотно-основные И. приведены в табл. !. Причина изменения цвета И. в том, что присоединение вля отдача протонов его молекулами связаны с заменой одних хромофорных групп другими или с появлением новых хромофо ньш групп. сли И. слабая к-та Н!и, то в водном р-ре имеет место равновесие; Н1п + Н,О !л + Н,О'. Если И. -слабое основание 1п, то: !и 4- Н,О ш Н!п+ 4- ОН . В общем виде можно записать: 1п, + Н О»а!пь+ Н,О+, где!п„н (п,. соотв. кислая и основная формы И., к-рые окрашены различно. Константа равновесия этого процесса Кы = =((п»3(Н»О'37(1п.) наэ. константой И.
((Вет р-ра зависит от соотношения (!п„37(!п»3, к-рос определяется рН р-ра. Считают, что цвет одной формы И. заметен. если ее конпен- 228 ИНДИКАТОРЫ тхбл !. КИСЛОТНО-ОСНОВНЬШ ИНДИК»тОРЫ Интервал пере. хола Окраска Используемый р-р нн- лика- тода Инлика- тор в молой срезе в ме- лочной с!зсдс Же ал Синяя Ма. а товый зеленый Зеленая Беси»стива о,о- г,о 31,5-14.0 Насмшсввыа в зтансле Фволетовая 0,1%-нмй в вам 0,15 уг Желтая 1Л. ' 3 Красна» 3 1-5 2 То ие Метиловый фиолетовый Мета»плевый энлтый Троне мин 00 Желтая То ие То ис 0,04%-ный в 50%-ном зтаиоле 0,1%-ный в 90%-ном этанале 0,04%-ный в воде 0,1%-ный в этнноле 0,1%-иый в 70%.ном этанале 0,1%.ный в воде То ие димстнла. в й исл ьзй Ме и швый красный Нейтральный красный Трооеолип Озю 4.4-6. 64-8,0 7.4- 8,9 127 Синева о- красив» Желтовато- зелена» Желта» Ораниево.
велта» Разовая Красно- «оричнев» Пурпурная Тропссзпл О Фенозфш едч Тиос асс»а 8,2-9,8 Беспвстнзя 9,3 10,5 То ие 0,1%-ный в »танеле 0,04 ялн 0,1 т в смеси П: 1! этанола н волы Саня» 0,04 т в 0,86 мл 0,1 М НаОН 0,04т в 3,05мл 0,1 М НаОН 0,04т в 0,96 мл 0,1 М НаОН Же та Сипя» Желта» Пурпурна» Желтая !.2-2,8 8.0 -9.6 0,2 . 1.8 7,0 — 8,8 1,2-2,8 Красная Желта» Красив» Жел ал Красна» Тп зт-твз Гз с. л к-ы. ый Кс.з.евозовый 8,0-9,6 Желтая грация в 1О раз превышает концентрацию др. формы, т,е, если отношение (1п„11((пс) = (НзО+)1Кз„равно 0,1 или 10, Изменение цвета И.
отмечается в области рН = рК1„4-1, к-рый наз. интервалом перехода И. Изменение наиб. отчетливо, когда [1п.! = (!пег н Км = (Н,О1, т.е. при рН = рКм. Значение рН, при к-ром обычно заканчивается титрование, наз. показателем титрования рТ. И. для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски ° ключал значение рН, какое должен иметь р-р в точке эквивалентности. Часто это значение рН не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к т.паз.
индикаторной ошибке. Если в к.т.т, остается избыток неоттнгрованного слабого основания или к-ты, ошибка наз. соотв.основной или кислотной. Чх вствитсльность И.-концентзоация (в моль!я) определяемого иона (в данном случае Н или ОН ) в точке наиб. резкого перехода окраски. Различают: чувствительные к к-там И, с интервалом перехода в области щелочных значений рН !напр., фенолфталеин, тнмолфталеин); чувствительныс к основаниям Й. с интервалом перехода в кислой области (как ) лиметилового желтого, метилового оранжевого и др К нейтральныс Ио интервал перехода к-рых находится ок рН 7 (нейтральный красный, феноловый красный и др.). И.
бывают с одной илн двумя окрашенными формами; такие И. наз. соотв. одноцветными и двухцветными. Наиб. четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех И., кислотная и основная формы к-рых окрапзены в дополнит. цвета. Олнако таких И. не ох шествует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у мстилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц рН, а если к р-ру добавить метилсновый синий, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при рН 5,З. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета к-рых пополняют дру. друга. Танис И.
Иаз. смешанными (табл. 2). таб . З.-СМКНЫННЫК НидНК»тОРЫ дпя КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО тнтровдния рг Окраска Состав в кисчой среде в ше- лочной соме 4,1 Фиолетовая 4,5 Красна» 4.8 0,1 т метюового ораниевото 4- 0,25 т нндитокармнна в 100 мв воды 1 часть 0,2%-ного водного р.ра мети»оного !иниевого ч- 1 час ь 0.2%-»ото р-рв флуореспеина в »танеле 1 часть 0,2%-»ого р.ра мстиленавото «расното, 1 часть 0,1%-»ото р-ра мстиленовотс голуб га в этанош 1 чьсзь О,! %-ното р ра фенолавото «расисте в этаноле -ь 2 часта 0,02%-ного водного р-ра мстиленавото голубого Зеленая Зеленая флуореспеп- пн» Зелена» 5,4 Краснофиолсшвая 7,3 Зеленав Фиолетовая Смеси Ио к-рые непрерывно изменяют свой цвет во всей области значений рН от 1 до 14, наз.
универсальными. Их используют для приблизит, оценки рН р-ров, На изменение окраски И. оказывают влияние его кон- центрации. Для двухцветных И, чем выше концентрация, тем изменение окраски менее резко, т. к. спектры поглоще- ния обеих форм накладываются друг на друга в большей степени и становится труднее определить изменение окрас- ки.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
