В.Н. Алексеев - Количественный анализ (1054949), страница 100
Текст из файла (страница 100)
Навеска 0,2000 г руды, содержащей МпОь обработана избытком смеси Н<С<0< н Н,$0ь Щавелевой кислоты было взято 25,00 мя н на титрование ие вошедшего в реакцию избытка ее израсходовано 20,00 мл 0,02000 н. раствора КМпО<. Найти процентное содержание марганца в руде, если известно, что на 25,00 мл раствора Н<С<О< расходуется 45,00 мл раствора КМпОь 0 т в е т: 6,877<. Кь Навесну 2,0000 г руды растворяли в кислоте, после чего имевшийся в ней хром окислили действием (?»Н<)<5<0< до Сг,О,'" -ионов (уравнение реакции?).
После разрушении избытка (Ь»Н<)<5<0< кипячением раствор был перенесен в мерную колбу емкостью 100 мя и после охлаждения разбавлен да метки. Для определения взяты 20,00 мя полученного раствора и обработаны 25,00 мг растнора Ге$0ь На тнтрование избытка Ре$0< израсходовано 15,00 мл 0,04500 н. раствора КМпОь Найти процентное содержание хрома в руде, еслп известно, что иа 25,00 мл Ге$0< идет 35,00 мл КМпО<. Ответ: 3,909<., 11. Сколько граммов кальция содержится в 250,0 мя раствора СаС1<, если после првбавления к 25,00 мя его 40,00 мг 0,1000 н. раствора (НН<)<С<0< я после отделения образовавшегося осадка СаС<0< на титрование не вошедшего в реакцию (?(Н<)<С<0< израсходована 15,00 мя 0,02000 н. раствора КМпО<? Ответ: 0,7415 г.
. 12. Какую навеску руды, содержащей окояо 707< ГсчО<, надо взять для анализа, чтобы после соответствующей ее обработки на титроввнне полученной соли железа(П) расходовалось 20 — 30 мл 0,1 в. раствора КМпО<? 0 т в е т: от 0,23 до 0,34 г, 13. Для определения марганца в растворе Мп$0< его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата (уравнение реакцяи?), нормальность которого (прн титровании в кислой среде) равна 0,02500. Сколько было марганца 14 згв, зза 418 Глава /Х.
Методы окисления — восстановления (редоксимегрия) 419 Волросы и задачи (к 4 93-!/0) в дййнрм растворе, если на тнтрованне его израсходовано 42,00 мл раствора КМп04? Ответ: 0,01730 г. 14. Для ойределення марганца в стали навеска 0,3000 г ее растворена в смесн кислот; раствор нагрет с раствором (МНр)р$зОз в присутствии катализатора А8МОз, Образовавшийся при растворении стали Мп$0, акнслялся до марганцовой кислоты НМпО, (уравнение реакции?). Сколько процентов марганца содержит сталь, если на титрование полученной марганцовой кислоты израсходовано 1280 мл раствора МаАзОр(Т, = 0000!5!О г/мл)? Азор /Ми т в е т; 0,64РЬ.
1 . Для установки титра зрсеиита натрия взято 0,3182 г стандартного об. разца стали, содержащего 0,84тр марганца. На титрование полученной, как описано в задаче 14, марганцовой кислоты израсходовано 22,27 мл раствора арсеяита. Чему равен Ты',лро,/м„? Ответ: 0,000120 г/мл. 16.
В чем сущность перманганатометрического метода определения железа(РН)? Почему прн употреблении в качестве восстановителя ЗпС!р избыток его необходимо удалить? Как это делается? Почему недопустимо употребление большого избытка ЯпС1р? 17. Как объясняетсн окисление С!- при титровании Рез" перманганатом в солянокислой среде? Как предупредить эту реакцию? 18.
Как проводитсн пермаиганатометрическое определение окислителей? Иллюстрируйте это на примере определения КС10з. 19. Почему прн определении нзльция перманганатометрическим методом необходимо тщательно промывать осадок СаС,Ор? 20. В чем преимущества бихромата как окислителя перед перманганатомР В чем он уступает перманганату? 2!. Как проводится бнхроматометрическое определение железа? Какой индикатор применяется в этом методе? Зачем прибавляют смесь кислот перед титрованием? 22.
Капую навеску руды, содержащей РерОр, нужно взять, чтобы израсходованный на титрование РеС1з (образуется после растворения руды в ЙС1 и восстановления цинком) объем 0,02 н, раствора бихромата, выраженный в миллилитрах, был равен процентному содержанию РерОз в руде? 0 т в е т: 0,1597 г. 23. В чем преимущества употребления жидких амальгам для восстановления? 24. Какие индикаторы называются внешними? Как проводится титрование Рез' бихроматом с внешним индикатором? 25.
В чем заключаетсЯ сУшность иодометРии? ОхаРактеРизУйте паРУ (р/21- в соответствии с ее положением в таблице стандартных потенциалов и возможность применения ее в анализе. 26. Как проводятся иодометрнческие определения восстановителей? Окислителей? Кислот? Иллюстрируйте примерами. 27.
Почему з пермангзнатометрии и бихроматометрии используются лишь окисленные, но не восстановленные формы соответствующих пар? Почему в отличие от этого в иодоиетрии используются указанные формы? 28. Перечислите условия, поторые необходимо соблюдать при иодометряческих определениях. 29. Как действуют МаОН и МарСО, на раствор иодаР Уравнения реакций? ЗО. Как использовать обратимость окислнтельно-восстановительных реакций? Поясните это на примере иодометрического определения мышьнка.
31. Как изменится нормальность раствора тиосульфата, если под влиянием СОр 1!/з от общего количества его разложится с образованием МаНЗОз? Ответ: увеличится на 1зЬ. 32. Можно ли было бы при установке титра тиосульфвта по иоду подкисленный раствор тиосульфата титровать подом? ЗЗ. Как объясняется направление реакции, используемой для иодомегрнческого определения медиР 34.
Почему при иодометрическом определении окислителей употребляют большой избыток К1? 35. Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска О,!125 г меди х.ч., раствор которой обработали К1, как прн иодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого израсходовано 18,99 мл. Вычислить: а) титр этого раствора; б) титр его по Си; в) титр по !р.
0 т в е т: а) 0,0! 473 г/мл; б) 0,005923 г/мл; в) 0,0 !!82 г/мл. 36. Какую навеску КрСгрОр нужно взять для установки титра 0,1 н. раствора МарЗзОз, если располагают мерной колбой. емкостью 200 мл и пипеткой емкостью 10 мг и стремятся к тому, чтобы ирн титровании выделеипого иода расходовалось 25 мл раствора тносульфата? Ответ: 25 г.
37. Сколько граммов хлора содержит 1 г хлорной воды, если на титрование иода, выделенного 25,00 мл ее из К1, израсходовано Ю,10 мл 0,1100 н. раствора тносульфата? О те ет: 3,!35 г. 38. Навеска 0,2000 г руды, содержащей МпОр, была обработана избытком концентрированной НС1.
Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглосйен раствором К1. Выделившийся прн этом иод был оттитрован 005200 и. раствором тиосульфата и его израсходовано 42,50 мл. Сколько процентов МпОр содержит руда? Ответ: 48,039р. 39. Для определения свинца в руде взята навеска руды 5,0000 г. После растворения ее в кислоте РЬ'-ион осажден в виде РЬСгОи осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси НС! и К1 (уравнение реакцнйР). Выделенный прн втой реакция нод оттитрован 0,5000 н. раствором Мар5,0, и его израсходовано 42,00 мл. Сколько процентов свинца содержит руда? Ответ: 290тз. 40.
После сожжения навески 2 г стали в токе кислорода в электрической печи на титрованне абразовавшегосн при этом 50ь поглощенного затем водой, израсходовано 3,33 мл 0,01125 н. раствора иода. Определить процентное содержание серы в стали. Ответ: ООЗР/р. 4!. Для определения Н,З к 25,00 мл раствора его прибавнля 50,00 мл 0,0!960 н. раствора иода, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н, раствором тносульфата, которого затрачено !1,00 мл.
Сколько граммов Нр5 содержится в 1 л исследуемого раствора? 0 т в е т: ОтП 50 г. 42. Для определения содержания серы в пробе стали яавеска ее 7,00 е обработана НС! н выделившийся прн этом сероводород поглощея раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия н цинка. Затем раствор вместе с осадком (С45 + 2п5) обработалн 20,00 мл раствора иода в присутствии НС! н, яаконец, избыток иода оттнтровали 15,27 мз раствора тносульфата. Сколько йроцентов серы содержит сталь, если Т! рз 0,0004950 г/мл и на титрование 10,00 мл раствора иода расходуется !О,Ю мл раствора тносульфата? 0 т в е т: 0,0363 з/р.
43. Сколько граммов НС! содержится в 250 мл раствора соляной кислоты. если на титрованне нада, выделенного из 25,00 мл раствора смеси К10з+К), затрачено 24,00 мл 0,02100 н. раствора тиосульфата? 0 т в е т; 0,1838 г. 44, В чем заключается броматометрический метод тнтриметрнческого анализа? На чем основано действие применяемых индинаторов? Почему этн индинаторы нельзя рассматривать как окнслительно-йосстановнтельные индикатоРы? ГЛАВА Х ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 420 Глана /Х. Методы окисления — восстановления (ргдонсимгтрия) 45.
Сколько было мышьяка в данном растворе арсеннта, если на тнтрованке его израсходовано 1840 мл 0,1050 н. раствора КВгОз? Ответ: 0,07238 г. 46. Чему равны для 0,1100 н. раствора КВгОг титры: а) по Аз,Ог1 б) по ЗЬ? О т в е т: а) 0,005441; б) 0,006697 г/мл. 47. Для анализа баббята навеску его 1,0000 г рястеорнлн в серной кнслате н в полученном растворе аттнтроваля ЗЬ" 0,1100 н. раствором бромата калия, которого затрачено 21,40 мл. Затем в этом же растворе металлическим свинцом было восстановлено олово, на тнтрованне которого израсходовано 17,10 мл раствора иода. Рассчитать процентное содержание а баббнте: а) сурьмы; б) олова (Гшз„— — 0,00600 г/мл). О та ет: а) 14,33%; б) 10,26е/о.
48. Как проводится броматометрнческое определение магння? Как рассчнтывается величина грамм-эквнвалента магния прн этом определеннн? 49. Какова должна быть аелнчнна грамм-эквивалента алюминия, если определение его проводить осаждением о-окснхнноляном с последующим браматометрнческнм тятрованнем раствора, полученного после растворення осадка окснхннолнната в соляной кнслоте? Ответ: 2,25 г.
2 111. Общая характеристика электрогравнметрического анализа Из многочисленных методов электрохимического анализа в настоящей книге подробно рассмотрен электрогравиметрический анализ. Электрогравиметрическнй анализ относится к физико-химическим методам анализа. В то же время он представляет собой разновидность гравнметрического анализа. Характерной особенностью его является осаждение определяемого элемента путем электролиза на взвешенном электроде. Электрогравнметрический анализ применяется почти исключительно для определения металлов. Обычно они присутствуют в растворах в виде катионов, которые при электролизе перемещаются к катоду и, разряжаясь, осаждаются на нем в виде металлов. О количестве выделенного металла судят по увеличению массы катода.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
