Химическая термодинамика Пригожин И. Дефэй Р. (1013808), страница 5
Текст из файла (страница 5)
— избыточная теплоемкость, отнесенная к одному молю, (24.7), стр. 362. — конфигурационная теплоемкость, (19Л7), стр. 284. — не зависящий от температуры член в уравнении теплоемкости идеального газа при постоянном давлении, (10Л5), стр. 132. — зависящий от теьшературы член в уравнении теплоемкости идеального газа, (10Л4), (10Л5), стр. 132. — число компонентов, стр. 28. — молярная концентрация компонента 1, (1.6), стр. 28. — функция Дебая, (12.41), стр.
173. — символ дифференцирования. — диаметр молекулы, (12.52), стр. 176. — расстояние между двумя молекулами, (12.52), стр. 176. — основание натуральных логарифмов. — свободная энергия Гельмгольца, (ЗЛ5), стр. 58. — свободная энергия Гельмгольца, отнесенная к одному молю. срл С Ф р ср(0) с'(Т) Н(Г~Е) И Ю д е У1 Ьв йт.э — не зависящая от объема часть отнесенной к одному молю свободной энергии Гельмгольца для газа, (10,12'), стр. 131. — свободная энергия 1'иббса, (3.16), стр.
58. — свободная энергия. Гиббса, отнесенная к одному молю, (6.46), стр. 90. — отнесенное к одному молю изменение свободной энергии Гиббса при смешении, (24.1), стр 361. — избыточная свободная энергия Гиббса, (24.2), стр. 361. — изменение свободной энергии Гиббса при смешении для идеального раствора, (24.2), стр. 361. — энтальпия, (2.14'), стр. 48. — постоянная Планка, (10ЛЗ), стр. 132. — эитальпия, отнесенная к одному молю. — парциальная мольная энтальпия компонента 1, (2.34), стр. 52.
— стандартная парциальная мольная энтальпия, табл. 7.1„ стр. 103. — парциальная мольная энтальпия смешения для компонента табл. 7.2, стр. 107. — избыточная знтальпия или теплота смешения, (24.4), стр. 362. — теплота реакции при постояняых температуре и давлении [ь— е (6Н / д$)т р), (2.13) и (2.17), стр. 48. — скрытая теплота изменения давления при постоянной температуре и постоянном составе(:— .. (дН(др)т г — Р'), (2Л4), стр.
48. — ионная сила, (27.38), стр. 415. — момент инерции, (10.22), стр. 135. — пинский индекс, относящийся к обобщенному компоненту. Ы вЂ” верхний индекс, относящийся к значению данной величины в идеальной системе, стр. 96. 1 — постоянная давления пара, (14.12), стр. 197. у' — нижний индекс, относшцийся ко второму обобщенному компоненту. у' — число условий нерастворимости, (29.5'), стр. 438.
7' — химическая постоянная, (10.18), стр. 133. К (Т,р)) — константа равновесия, выраженная через молькыедопи, (7.27), К (Т, р)1 стр. 99, (7.34), стр. 100, (7.75), стр. 106, (10.38), стр. 139, (10.45), стр. 139. Кр(Т) — константа равновесия, выраженная через парциальные давления, (10.38), стр. 139, (10.44), стр. 139. К,(Т) — константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, (10.38), стр. 139, (10.46), стр. 139. К (Т,р) — константа равновесия в предельно разбавленных растворах, вырая~енная через молярные концентрации, (20.69), (20.70), стр. 311, 312.
К,„(Т,р) — константа равновесия в предельно разбавленных растворах, зырая~енная через моляльности, (20.69'), (20.70'), стр. 312. к — постоянная Больцмана, (3.45)„стр. 65. 1п — натуральный логарифм. 18 — логарифм при основании 10. 1㻠— скрытая теплота изменения объема при постоянной температУРе и постоЯнном составе, (= (60)др)т,г + Р), (2.8), стР. 45. М; — молекулярный вес вещества 1, (1.2), стр. 28, т — общая масса системы, (1.1), стр. 28. т~ — масса компонента й (1.1), стр.
28. лм — моляльность компонента 1, (20.50), стр. 309. т'" — масса фазы а, стр. 28. т; — масса компонента 1 в фазе а, стр. 28. К вЂ” число Авогадро, стр. 65, 132. )т' — число молекул в системе, стр. 65, число узлов в решетке, (19.46), стр. 290.
Ж; — число молекул компойента ю', стр. 307. п — общее число молей, (1.2), стр. 28. п~ — число молей компонента г, (1.2), стр. 28. и" — число молей в фазе а, (1.5), стр. 28. и — число молей компонента 1 в фазе а, стр. 28, Р(Т~В) — функция Планка — Зйнштейяа, стр. 132. р — давление, стр. 27, р; — парциальное давление компонента й (10.24), стр.
136. р) — летучесть компонента й (11.53), стр. 158. Рт,г — изменение ДавлениЯ пРи пРотекании РеагЩии пРи постоанных температуре и объеме (= (др /дЦгг), (4.63), стр. 77. р; — давление, при котором две фазы чистого вещества 1 находятся в равновесии при температуре Тз„стр. 266, ~ — тепло, полученное системой, (2.1), стр.
44. ~' — некомпенсированная теплота, (3.4), стр. 56. й — универсальная газовая постоянная, (10.3), стр. 129. г — общее число неаависимых реакций, включая переходы иа одной фазы в другую, стр. 38, (29.5), стр. 438. г' — число независимых химических реакций, стр. 41, (29Л), стр. 437. г" — число независимых переносов из одной фазы в другую (реакций перехода), (29.6), стр.
438. г — расстояние между двумя молекулами, стр. 151, (12.56), стр. 177, (25.11), стр. 376. à — см. (12.57), стр.177; (25Л1), стр. 376. 5' — энтропия, (3.1), стр. 56. г — энтропия, отнесенная к одному молю. гч — парциалькая мольная энтропия компонента 1, (4.47), стр. 75, ае — стандартная парциальная мольная энтропия компонента табл.
7.1, стр. 103." зФ вЂ” мольная энтропия газа при давлении, равном единице измерения давления, (10ЛО), стр. 131. Ф гг — мольяая энтропия газа при объеме, равном единице измерения объема, (10.9), стр. 130. 1 — энтропия единицы массы фазы а (удельная антропия фазы а), (29.44), стр. 449. гм — энтропия смешения в расчете на один моль, (20.17), стр. 303.
гв — избыточная энтропия в расчете на один моль, (24.3),стр.361. зт „— изменение энтропии при протекании реакции прн постоянных температуре и давлении, (=: (дЯ /дг)т ), (6.35), стр. 88. Т вЂ” абсолютная температура, стр. 27. Т, — критическая температура, стр. 227. Тг — температура Кюри, стр. 228. Т; — температура, при которой две фазычистого вещества(находятся в равновесии при давлении рз, стр.
265. г — время, стр. 27, 'г/ — внутренняя энергия, (2.1), стр„44. ,и — внутренняя энергия, отнесенная к одному молю. в; — парциальная мольная внутренняя энергия компонента 1, (6.29), стр. 88. им — энергия смешения в расчете па один моль, (20.16), стр.303.
ив — избыточная энергия в расчете на один моль, (24.6), стр. 362. ит,г — теплота реакции при постоянных температуре и объеме (нн (д(/ /6$)т,~ ), (2.8), стр, 45. à — объем, стр. 27. Г'ь; — анергия взаимодействия между молекулами 1 и /, (24.17), стр. 365, э — мольный объем, (1.19), стр. 30. ьч — парциальный мольный объем компонента 1, (1.17), стр. 30. г~~ — стандартный парциальный мольный объем компонента 1, табл. 7Л, стр. 103.
й" — объем единицы массы фазы а (удельный объем фазы а), (29.44), стр. 449. гм — объем смешения в расчете на один моль, (20,14), стр. 302. и~ — парциальный мольный объем смешения компонента 1, табл. 7.2, стр. 107. эв — избыточный объем в расчете на один моль, (24.5), стр. 362. г~ — свободный объем жидкости, стр.
175. вт — изменение объема при протекании реакции при постоянных температуре и давлении, Ы (дУ / д$)т р], (6.34), стр. 88. ч — скорость реакции, (1.43), стр. 38. И' — работа, (2.1), стр. 44. И' — конфигурационная энергия, (24.21), стр. 366. ЬУл в — см.
(24.24), стр. 366. в — число степеней свободы (вариантность), (13.5), стр. 180; (29.8), стр. 438. и; — весовая доля компонента ю', (13Л2), стр. 189. Х;,; — см. стр. 366. х; — мольная доля компонента 1, (1.3), стр. 28. г — число ближайших соседей молекулы, стр. 366. тч — заряд иона вида 1, стр. 409. Греческий алфавит и — верхний индекс, обозначающий фазу, стр.
28. а — термодинамический коэффициент расширяемости, (12.1), стрЛ64. а"Оэ4 ' — конфигурационная составляющая термодинамического коэффициента расширяемости, (19.27), стр.286. а — постоянная, характеризующая регулярный раствор, (16.48), стр. 240; (25.6)„стр. 374.
(1 — термодинамический коэффициент давления, (12.2), стр. 164. ~а доля вещества А, находящегося в форме мономера, (26.14), стр. 389. 7; — коэффициент активности в симметричной системе сравнения, (7.62), стр. 105. 7~ — коэффициент активности в несимметричной системе сравнения, (21.23), стр. 323. 7~ — средний ионный коэффициент активности, (27.23), стр. 412.
Ь вЂ” символ приращения. д — символ частного дифференцирования. б — см. (25.22), стр. 378. б; — параметр растворимости вещества 1, (25ЛО), стр. 374. Л~ — изменение термодинамической функции в аэеотропном процессе. й~ — изменение термодинамической функции при плавлении. й, — изменение термодинамической функции при сублимации.
Л, — изменение термодинамической функции при испарении. Ь вЂ” изменение термодинамической функции при переходе от фазы' к фазе". з — диэлектрическая постоянная, (27.76), стр. 419. е — глубина реакции, глубина превращения, (О ( з ( 1), стр. 38. еь; — энергия взаимодействия между молекулами 1 и 7', стр. 151, (12.56), стр. 177, (25.И), стр. 376. е' — см. (12.58), стр. 177, (25.И), стр. 376. 6 — характеристическая температура, (10.13), стр. 132, (12.41), стр. 173.
6 — повышение температуры кипения, (21.60), стр. 334; понижение температуры замерзания, (22.7), стр. 342. 6» — криоскопическая постоянная, (22.12), стр. 343. 6, — эбуллиоскопическая постоянная, (21.62), стр. 334. д — см. (25.22), стр. 378. к — термодинамический коэффициент сжимаемости, (12.1), стрЛ64. к""Ф"" — конфигурационная составляющая термодвнамического коэффициента сл1имаемости, (19.26), стр. 286. Л вЂ” энергия испарения на молекулу, (24.23), стр. 366.
Л' — см. (12.62), стр. 177, (25.14)„(25Л5), стр. 376. Х вЂ” см. (18.31), (18.32), стр. 268. Л вЂ” нижний индекс, относящийся к точке Кюри, стр. 289. Х вЂ” общий индекс в многочлене (21.40), стр. 326. .р; — химический потенциал компонента й (6Л5), стр. 86.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
