Главная » Просмотр файлов » Кинетическая теорема современной неравновесной термодинамики

Кинетическая теорема современной неравновесной термодинамики (831925), страница 18

Файл №831925 Кинетическая теорема современной неравновесной термодинамики (Кинетическая теорема современной неравновесной термодинамики) 18 страницаКинетическая теорема современной неравновесной термодинамики (831925) страница 182021-03-06СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 18)

В последнем случае можно выбрать совокупности линейнонезависимых стадий. Некоторые совокупности линейно-независимых стадий могут быть обусловлены наличием катализаторов. Обязательное условие для этих линейно-независимых групп в (2.14) – линейная комбинациястадий, входящих в любую из таких групп, дает реакции (2.13) (или частьэтих реакций). Т.е., для этих групп стадий выполняется соотношение(2.15).

Следует также отметить, что стадии, содержащие общие нестабильные реагенты, (одни из путей реакций) обязательно линейно-независимые.Пусть число вышеописанных совокупностей линейно-независимых стадийравно ÈH , а число стадий в каждой совокупности – ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .В этом случае, обозначив стехиометрические коэффициенты каждой сово-купности стадий Â̅7,É∘ ¹,¹̅, Â̅7,É , © = 1, z, Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, È, для¹,¹̅которых выполняются условия, аналогичные (2.15), (2.16):∘ ¹¹,¹∘ ¹,¹¼Â‹7,x¹ − ‹7,x= ∑É2Ìx,ÉÂ̅7,ɹ,¹ − Â̅7,ɹ,¹¼∑É2Ìx,ɕͼ¹̅¹≤̅•ͼ¹ , Ç̅̅∗ ¹,¹∘∗ ¹,¹Â̅7,É− Â̅7,É̅̅= 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ,̅∘ ¹, © = 1, z, ~ = 1,= 0, © = 1, z ∗ , ~ = 1,где ‹7,x , ‹7,x , © = 1, z, ~ = 1,¹̅¹̅¹,¹̅¹ , Ç̅¹̅¹ , Ç̅= 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ,= 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ,(2.19)Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ - стехиометрические102коэффициенты Â7,x ,Â7,x , © = 1, z, ~ = 1,¹∘ ¹H,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ реакций(2.13), протекающих в рассматриваемой простой подсистеме, стадии кото-рых входят в рассматриваемую Ç̅-ю подгруппу; Ìx,É , ~ = 1,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ - коэффициенты разложения, а¹,¹̅¹̅¹,H,Ë = 1, ʹ ,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ -ме, стадии которых входят в рассматриваемую Ç̅-ю подгруппу, получимчисло реакций (2.13), протекающих в рассматриваемой простой подсисте-скорость изменения чисел молей реагентов, обусловленных химическимипревращениями в каждой совокупности стадий аналогично (2.16):/j¹,¹̅¼= ∑É2¹,¹̅Â̅7,ɕͼотсюда согласно (2.16):¹/j−•¼,¼ÎÏÐ∘ ¹,¹̅Â̅7,É= ∑¹̅2Ô¹,¹̅, © = 1, z, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , (2.20), © = 1, z, Ç = 1, ÈÉ .(2.21)= 0, © = 1, z ∗ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .(2.22)/jGАналогично (2.17) для каждой совокупности стадий условие квазистационарностиͼ¼∑É2∗ ¹,¹̅Â̅7,É•−∘∗ ¹,¹̅Â̅7,É•¼,¼ÎÏÐКаждая совокупность линейно-независимых стадий дает свой вклад вскорость протекания многостадийных реакций (2.13), протекающих в рассматриваемой простой подсистеме.

Поэтому, скорость протекания каждоймногостадийной реакции (2.13) в рассматриваемой простой подсистемыравняется сумме скоростейвокупности стадий:Î}¼=∑G¹̅2ÔÎ}•¼,¼Î}Некоторые из скоростей, ~ = 1,•¼,¼, ~ = 1,Î}•¼,¼H,H,, ~ = 1,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ каждой соÇ = 1, ÈÉ .H,(2.23)Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ равнымой простой подсистеме не содержат стадий из Ç̅-й группы. Число скоро-нулю, т.к. соответствующие реакции (2.13), протекающие в рассматривае-стейÎ}•¼,¼, ~ = 1,H,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , не равных нулю, в силу сказанно103Î}•¼,¼H,Ç̅ = 1, ÈH , Ç =X[X ⋮ [¹,¹̅c ⋮¼,¼• d = ¥c Õ ¼,¼• d, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ,(2.24)¹̅¹.го выше равноОбозначив скорости1, ÈÉ , не равные нулю, как•¼,¼ÎÕ}, ~ = 1,¹̅¹,, ~ = 1,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , и введяматрицу ¥ ¹,¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , для которой:•¼,¼ÎÕ&•¼,¼Î&WÎ1ÔZÎ ¼•W1¼Zпричем, строки матрицы ¥ ¹,¹̅ , соответствующие тождественно равнымÎ}нулю•¼,¼, являются нулевыми, а строки матрицы ¥ ¹,¹̅ , соответствуюÎ}щие ненулевым скоростям•¼,¼, содержат элементы, индекс которых неравен индексу соответствующей•¼,¼ÎÕ}, равные нулю, и элементы, индекскоторых равен индексу соответствующейсогласно (2.23) и (2.24):•¼,¼ÎÕ}, равные единице, получим•¼,¼ÎÕ&¼Î&X[X ⋮ [GÔ¹,¹̅∑⋮=¥̅c ¼dc Õ ¼,¼• d, Ç = 1, ÈÉ .¹2WÎ1ÔZÎ ¼•W1¼Z(2.25)Сопряженные между собой реакции (2.13) в каждой простой подсистеме линейно-независимые [56].

Отсюда следует связь между скоростями¹,¹̅/j, © = 1, z, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ианалогичная [56]:/j¹,¹̅= ∑x2•¼¼¹Â‹7,x−•¼,¼ÎÕ}∘ ¹Â‹7,xСогласно (2.20) и (2.26) получим∑x2•¼¼Â‹7,x¹−∘ ¹Â‹7,x•¼,¼ÎÕ}¼= ∑É2•ͼÎ}•¼,¼, ~ = 1,H,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ,, © = 1, z, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ . (2.26)∘ ¹,¹Â̅7,ɹ,¹ − Â̅7,É̅̅104•¼,¼ÎÏÐ, © = 1, z, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ;отсюда, согласно (2.19) получимͼ¼∑É2¹,¹̅Â̅7,É•−∘ ¹,¹̅Â̅7,É••¼,¼ÎÏÐ−•¼,¼ÎÕ}¹,¹̅∑x2 Ìx,É•¼¼€ = 0, © = 1, z, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .(2.27)Согласно (2.22) получимͼ¼∑É2∗ ¹,¹̅Â̅7,É•−•¼,¼ÎÏÐ∘∗ ¹,¹̅Â̅7,É= ∑~=1 0 ∙¶Ï¶,ÑÕ~¶,¶Ï,,© = 1, z ∗ ,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ,заменив правую часть (2.22), равную нулю, алгебраической суммой с нулевыми коэффициентами; отсюда, согласно (2.19) получим¼∑É2•ͼ∗ ¹,¹̅Â̅7,É−∘∗ ¹,¹̅Â̅7,É••¼,¼ÎÏй,¹− ∑x2¼ Ìx,É•¼̅•¼,¼ÎÕ}€ = 0, © = 1, z ∗ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .(2.28)Уравнение (2.28) является следствием условий квазистационарностинестабильных реагентов.

Перепишем (2.27) и (2.28) в матричном виде:Â̅¹,¹̅,Xc ¹,¹̅c Â̅y,c ∗ ¹,¹̅cÂ̅ ,c̅Â̅y∗ ∗¹,¹,W− Â̅ ∘, ¹,¹⋯̅⋮∘ ¹,¹̅− Â̅y,− Â̅ ∘∗, ¹,¹̅⋮̅− Â̅y∘∗∗ ,¹,¹⋮⋯⋯⋮⋯Â̅¹,¹̅•,ͼ¼− Â̅∘ ¹,¹̅•,ͼ¼[⋮¹,¹̅∘ ¹,¹̅ dÂ̅ ¼• − Â̅ ¼• d Xy,ͼy,ͼ∗ ¹,¹̅∘∗ ¹,¹̅ d cÂ̅ ¼• − Â̅ ¼• d,ͼ,ͼdW⋮̅̅∗ ¹,¹∘∗ ¹,¹Â̅ ∗ ¼• − Â̅ ∗ ¼•y ,ͼy ,ͼ Z•¼,¼ÎÏ&•¼,¼ÎÏ ¼•Ö¼−̅∑x2 Ìx,¹,¹•¼¼⋮− ∑x2¼ Ì•¼¹,¹̅•x,ͼ¼•¼,¼ÎÕ}•¼,¼ÎÕ}[d = 0, Ç̅ = 1, ÈH ,ZÇ = 1, ÈÉ . (2.29)Отсюда, в силу линейной независимости строк матрицы ×ÂÏ©,Ë − ÂÏ©,Ëполучим согласно (2.29):•¼,¼ÎÏÐ=¹,¹̅∑x2 Ìx,É•¼¼•¼,¼ÎÕ}϶,¶, Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .Ï∘ ¶,¶×(2.30)Уравнение (2.30) дает связь между скоростями отдельных стадий исоставляющими скоростей реакций (2.13).Попытаемся получить связь между химическими сродствами.

Химические сродства реакций (2.13)¹ÕÎ}, ~ = 1,¹̅¹,рассматриваемую Ç̅-ю подгруппу, согласно [56]:Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , проте-кающих в рассматриваемой простой подсистеме, стадии которых входят в105= ∑y72¹ÕÎ}‹ ©,~ − ‹ ©,~∘ ¶Ø© , ~ = 1,¶¹̅¹ ,Ç̅= 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ ,(2.31)где Ø7 , © = 1, z - химические потенциалы стабильных реагентов; химиче-¹,¹̅ские сродства стадий реакций (2.14) Ç̅-й подгруппы ÏÎÏ , Ë = 1, ʹ¹̅ ,ÐÇ̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ аналогично (2.31):ÏÏ ¹,¹̅ = ∑y72ÎÐÂ̅7,ÉØ7 + ∑y72− Â̅7,É∘ ¹,¹̅¹,¹̅∗Â̅7,É∘∗ ¹,¹̅− Â̅7,É∗ ¹,¹̅Ø7∗ , Ë = 1, ʹ¹̅ ,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , (2.32)где Ø7∗ , © = 1, z ∗ - химические потенциалы нестабильных реагентов.

Согласно (2.31):¹ÎÕ}= ∑y72yØ© + ∑720 ∙ Ø7∗ , ~ = 1,‹ ©,~ − ‹ ©,~∘ ¶¶отсюда согласно (2.19) получим:=¹ÎÕ}ͼ¼∑É2Ìx,É•¹,¹̅∑y72Â̅7,É∘ ¹,¹̅ÎÕ}Ø7 + ∑y72− Â̅7,ɹ,¹̅отсюда согласно (2.32) получим:¹¹̅¹ ,Ç̅∗∗ͼ¹,¹̅¹,¹̅= ∑É2Ìx,É ÏÎÏ , ~ = 1,•¼Ð~ = 1,¹̅¹ ,Ç̅= 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ ;Â̅7,É∘∗ ¹,¹̅¹̅¹,− Â̅7,É∗ ¹,¹̅Ø7∗ ,Ç̅ = 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ ;= 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ .(2.33)Уравнение (2.33) дает связь между химическими сродствами реакций(2.13) и стадий (2.14).Выше отмечалось, что протекание каждой стадии может быть вызвано сродством этой стадии.

В общем случае в соответствие с кинетикойМарселино-де-Донде скорость элементарной стадии [92, 93, 108]:•¼,¼ÎÏÐ= ÊÎϹ,¹̅Ð!4•• ∗Ý • ∘ ¼,¼Ý∗ • ∘∗ ¼,¼Üj• ∑jÞ& Ûj,Ð Üj ß∑jÞ& Ûj,м,¼ÙÚ•à‡Ðгде коэффициенты ÊÎϹ,¹̅й,¹̅,áÎÏÐ−4•• ∗Ý • ¼,¼Ý∗ • ∗ ¼,¼Üj• ∑jÞ& Ûj,Ð Üj ß∑jÞ& Ûj,м,¼ÙÚ•à‡Ð",Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ , (2.34), Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ в общем слу-чае зависят от состояния системы [108]; отсюда, введя коэффициенты реа-гируемостей стадий ¾ÎϹ,¹̅Ð, Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ в соответствие с:106¾ÎÏ= ÊÎϹ,¹̅й,¹̅Ðполучим:•¼,¼ÎÏЕ• ∗Ý • ∘ ¼,¼Ý∗ • ∘∗ ¼,¼Üj• ∑jÞ& Ûj,Ð Üj ß∑jÞ& Ûj,м,¼â•à‡ÚÐ8••∗•• ∗Ý • ¼,¼Ý∗ • ∗ ¼,¼Üj• ∑jÞ& Ûj,Ð Üj ß∑jÞ& Ûj,м,¼â•à‡ÚÐ8••∗∘ ¼,¼∘∗ ¼,¼ ∗¼,¼∗ ¼,¼ ∗∑Ý•j,Еj,Еj,Еj,Ðäj †∑Ýä j ∑Ýä j ∑ÝäjjÞ& ãjÞ& ãjÞ& ãjÞ& ã= ¾ÎϹ,¹̅Ð,Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ , (2.35)ÏÏ ¹,¹̅ , Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH ,Ç = 1, ÈÉ .ÎÐ(2.36)Из уравнения (2.35) видна положительность коэффициентов реаги-руемостей стадий ¾ÎÏ, Ë = 1, ʹ¹̅ , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .¹,¹̅ÐТакже из уравнений (2.35) и (2.36) видно, что в случае одной одно-стадийной химической реакции коэффициент реагируемости кинетическойматрицы потенциально-потоковых уравнений для этой реакции сводится к(2.35), благодаря чему потенциально-потоковые уравнения для простойподсистемы сводятся к уравнениям традиционной химической кинетики –закону действующих масс или уравнению кинетики Марселино-де-Донде(2.34).Согласно (2.30), (2.33), (2.36) получим:=¹ÎÕ}ͼ¼∑x2 ’∑É2•¼,¼å••¼¼•Úй,¹̅Ìx,ɹ,¹̅Ìx,É“•¼,¼ÎÕ}, ~ = 1,¹̅¹,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ ;перепишем полученное выражение в матричном виде:¹ÎÕ&̹,¹̅,X ⋮ [ Xc ¹ d=c ⋮ ̅¹,¹Ì ¼•ÎÕ ¼•1¼WZ W ¼,⋯̹,¹̅•¼,¼Ú&å•[X ⋮⋯⋮ dcc¹,¹̅0⋯ Ì ¼• ¼•,ͼ ¼ZW•,ͼ¼⋯⋱⋯0̹,¹̅,[⋮ dX ⋮d c ¹,¹̅•¼,¼Ì ¼•å•,Í¼Ú ¼•WÖ¼ Z⋯̹,¹̅•¼,¼ÎÕ&[X[⋮⋮ d c ⋮ • d,¼,¼ÎÕ ¼•¹,¹̅⋯ Ì ¼• ¼•1¼¼ ,ͼ Z WZ•¼¼,Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ , (2.37)Рассмотрим матрицу×Ì7,x ×, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .

Для этого перепи¹,¹̅шем выражение (2.19) в матричном виде107Â̅¹,¹̅,Xc ¹,¹̅Â̅c y,c ∗ ¹,¹̅cÂ̅ ,c̅Â̅ ∗ ∗¹,¹W y,Â− Â̅⋯∘ ¹,¹̅,⋮∘ ¹,¹̅− Â̅y,−⋮⋯∘∗ ¹,¹̅Â̅ ,⋯⋮∘∗ ¹,¹̅− Â̅y∗ ,¹,¹̅,−̅ ∘, ¹,¹X⋮c ¹,¹̅∘ ¹,¹̅= cÂy, − Ây,cc0⋮W0⋮⋯⋯⋮⋯⋯⋮⋯Â̅¹,¹̅•,ͼ¼− Â̅∘ ¹,¹̅•,ͼ¼[⋮¹,¹̅∘ ¹,¹̅ d Ì ,Â̅ ¼• − Â̅ ¼•y,ͼy,ͼ d X⋮̅∗ ¹,¹∘∗ ¹,¹̅ d cÂ̅ ¼• − Â̅ ¼• d Ì ¹,¹̅,ͼ,ͼ•¼d W ,ͼ⋮Â̅¹,¹̅∗ ¹,¹̅•y ∗ ,ͼ¼¹,¹̅•, ¼¼¹,¹̅•y, ¼¼− Â̅∘∗ ¹,¹̅•y ∗ ,ͼ¼∘ ¹,¹̅−•, ¼¼⋯⋮⋯ZÌ̹,¹̅•¼¼,⋮¹,¹̅• ¼•¼¼ ,ͼ[d=Z[⋮∘ ¹,¹̅ d−  ¼• d , Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ .y, ¼dd0⋮Z0Отсюда, из полученного выражения в силу линейной независимостистолбцов матрицы в правой части следует линейная независимость столбцов транспонированной матрицы ×Ì7,x ×, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ . Отсюда,¹,¹̅строки матрицы ×Ì7,x ×, Ç̅ = 1, ÈH , Ç = 1, ÈÉ линейно-независимые.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
7,83 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6551
Авторов
на СтудИзбе
299
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее