Семинары (791990), страница 7
Текст из файла (страница 7)
Изменение окислительной способности. Равновесие в безводной H2SO4.Литература(1, 15(т.2))Задания для подготовки к семинару1. Сколько литров воды необходимо для полного растворения 1г BaSO4(ПР=1,8∗10-10)?2. Сколько литров воды необходимо для полного растворения 1г BaSO3(ПР=8,0∗10-7)?3.
Сколько литров воды необходимо для полного растворения 5г СaSO4∗2Н2О(ПР=3,7∗10-5)?4. Сколько литров воды необходимо для полного растворения 1г РоSO4(ПР=1,7∗10-8)?5. Сколько литров воды необходимо для полного растворения 2г Ро(SO4 )2(ПР=2,6∗10-7)?6. Химические цепочки:HgS → K2(HgS2) → MnS2O6→ H2SBI2O3 →H2S → Na2S2O3 →SO2Cl2As2S3 → SO3 →S2Cl → SCl2PbS → PbSO4 → SF6PbS →Na2SO3 →Na2S2O3+277. Дипольный момент связи S-О равен 1,60 D. Вычислите дипольный моментмолекулы SО2. Недостающие данные возьмите из справочника.8.
Дипольный момент молекулы SeО2 равен 2,70 D. Дипольный момент связиSe- равен ???????????????? 1л 0,05 М раствора BaCl2? Недостающие данныевозьмите из справочника.9. Определить направление протекания следующих химических реакций (подформулами приведены значения ∆Gобразования ионов и соединений,кДж/моль):Са2+ (р-р) + SO4(p-p) = CaSO4 (тв)-553-744-445-744-1322Mg2+ (p-p) + SO42- (p-p) = MgSO4 (тв)-1166Определите ПР труднорастворимой соли.15. Определить направление протекания следующих химических реакций (подформулами приведены значения ∆Gобразования ионов и соединений,кДж/моль):Zn2+ (p-p) + SO42- (p-p) = ZnSO4 (тв)-147-744-556-744-859Ra2+ (p-p) + SO42- (p-p) = RaSO4(тв)-1363Определите ПР труднорастворимой соли.16.
Определить направление протекания следующих химических реакций (подформулами приведены значения ∆Gобразования ионов и соединений,кДж/моль):Sr2+ (p-p) + SO42- (p-p) = SrSO4 (тв)-571-744-381-744-1353Be2+ (p-p) + SO42- (p-p) = BeSO4(тв)-1094Определите ПР труднорастворимой соли.17. В 1г металлического радия в 1 секунду распадается 3,7∗1010 атомов сиспусканием α-частиц.
Определите, сколько α-частиц будет зафиксированосчетчиком Гейгера при измерении радиоактивности сухого осадка, полученноговыпариванием 0,1мл насыщенного раствора RaSO4 (ПР=4,3∗10-11).18. Сколько грамм осадка выпадет при добавлении к 1л насыщенного раствораNa2(SO4)3 (ПР=3,0∗10-5) 3л насыщенного раствора BaC2О4 (ПР=1,1∗10-7)?19. В 1г металлического радия в 1 секунду распадается 3,7∗1010 атомов сиспусканием α-частиц.
Определите, сколько α-частиц будет зафиксированосчетчиком Гейгера при измерении радиоактивности сухого осадка, полученноговыпариванием 0,1мл насыщенного раствора RaSO4(ПР=4,3∗10-11),содержащего 0,0001 М Na2SO420. Предельно допустимая удельная активность Ra для человека в водесоставляет 3,7∗10 3Бк/л (Бк- беккерель равен 1 распаду в 1 с).
Необходимоопрелелить:а) достаточно ли будет для очистки воды осадить RaSO4 (ПР=4,3∗10-11), (в 1гметаллического радия в 1 секунду распадается 3,7∗10 10атомов)?б) если недостаточно, то какую концентрацию осадителя SO42-следует взять дляпонижения содержания Ra в воде до допустимых значений?2+2-28СЕМИНАРЫ № 24, 25АЗОТ. КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТАПоложение азота в периодической системе. Строение электроннойоболочки атома. Возможные степени окисления.
Валентные состояния атомаазота.Типы гибридизации.Элемент азот. Распространенность в земной коре. Минералы. МолекулаN2 , ее электронное строение (по методам ВС и МО). Прочность связи.Кратность связи.Химическая активность. Взаимодействие азота с простыми веществами.Нитриды. Типы соединений ( ковалентные, ионные, с металлической связью).Молекула N2 как лиганд.
Нитрогениальные комплексы. Атомарный азот.Водородные соединения азота. Аммиак. Получение. Строение молекулы.Аммиак как лиганд, донорная способность. Процессы, протекающие прирастворении в воде. Восстановительные свойства. Окисление NH3 (каталитическое и некаталитическое). Соли аммония, их гидролиз, термическаяустойчивость. Жидкий аммиак как неводный растворитель.Гидразин N2H4 . Получение. Строение молекулы.
Донорные свойства.Равновесия в водных растворах. Окислительно -восстановительные свойства.Гидроксиламин NH2ОН. Получение. Строение молекулы. Донорныесвойства. Равновесия в водных растворах. Окислительно - восстановительныесвойства.Азотистоводородная кислота NH3 . Синтез. Строение молекулы.Окислительно - восстановительные свойства. Соли - азиды. Применение.Сравнение свойств (кислотно - основных и окислительно восстановительных) в ряду NH3, N2H4, NH2ОН, NH3 . Взаимные переходымежду соединениями.Оксиды. Закись азота N2О.
Получение. Строение молекулы. Степениокисления атомов азота. Химические свойства.Монооксид азота NО . Электронное строение молекулы (метод МО).Парамагнетизм молекулы. Димеризация. Окисление NО. Комплексы NО.N2О3. Получение. Процессы, протекающие при растворении в воде.Химические свойства.NО2 . Строение молекулы. Димеризация. Процессы, протекающие прирастворении в воде в зависимости от температуры. Окислительно восстановительные свойства. NО2 как неводный растворитель.N2О4 . Строение молекулы. Равновесие N2О4 : 2 N2О.
Автоионизация вжидком N2О4. Использование для синтеза безводных нитратов металлов.Сравнение кислотно - основных и окислительно - восстановительныхсвойств в ряду N2О - N2О5.Кислоты. Азотноватистая кислота Н2N2О5. Получение. Строениемолекулы. Соли.Азотистая кислота НNО2 Получение. Строение молекулы. Изомеризация.Диспропорционирование. Окислительно - восстановительные свойства. Соли нитриты. Комплексные соединения, образованные лигандом NО2 .Азотная кислота НNО3.
Лабораторный и промышленный способыполучения. Строение молекулы. Свойства. Окислительные свойства НNО3,29Зависимость от концентрации. Комплексные соединения, образованныелигандом NО3. Нитраты. Термическая устойчивость Н3NО4. Ортонитраты.Сравнение кислотных и окислительных свойств НNО2 и НNО3.Литература(1, 15(т.2). 23);Задание для подготовки к семинарам1. При нормальных условиях в 1 л воды растворено 700 объемов аммиака.Вычислите рН образовавшегося раствора. Недостающие данные возьмите изсправочника.2.
Укажите геометрическую форму следующих ионов и молекул: NО2+, NО2,оNО2 , NО3 , N2О4, NН4+.3. Вычислите кратность связей для ионов и молекул NО, NО+, NО-.4. Химические цепочки:NaN3 → NaNH2 → NaNO2 → NaNO3 → NaN3NaNO3 →NО2→ NО →N25. Сколько литров воды необходимо для полного растворения 1г Ро(N3)(ПР=2,6 ∗10-8)? Вычислите концентрацию растворенного азота.6. Сколько литров воды необходимо для полного растворения 1г AgN3(ПР=2,9 ∗10-9)? Вычислите концентрацию растворенного азота (в ат. %).7.
Дипольный момент связи N-О равен 0,41 D. Вычислите дипольный моментмолекулы NО2. Недостающие данные возьмите из справочника.8. Дипольный момент молекулы NО2 равен 0,32 D. Дипольный момент связи N О равен 0,41 D. Определите угол между связями О- N -О.9. Дипольный момент молекулы NО2 равен 0,32 D. Вычислите дипольныймомент связи N-О. Недостающие данные возьмите из справочника.10.
В молекуле N2О4 угол между связями О - N - О составляет 126°. Дипольныймомент связи N-О равен 0,41 D. Вычислите дипольный момент молекулы N2О4.11. Определить направление протекания следующих химических реакций (подформулами приведены значения ∆Gобразования ионов и соединений,кДж/моль):Ag+ (p-p) + N3- (p-p) = AgN3 (тв)+77+K-283(p-p)++348N3 (p-p)+348+378= KN3(тв)+77Определите ПР труднорастворимой соли.12. Определить направление протекания следующих химических реакций (подформулами приведены значения ∆Gобразования ионов и соединений,кДж/моль):Li+ (p-p) + N3- (p-p) = LiN3 (тв)-293+348+77+Tl (p-p) + N3 (p-p) = TlN3(тв)-32+348+301Определите ПР труднорастворимой соли.13.
Вычислите объем газа (при нормальных условиях), образующегося притермическом разложении соли, полученной после выпаривания 2л насыщенногораствора Рb(N3) (ПР=2,6 ∗10-9).+3014. Вычислите рН раствора, образующегося в результате полного поглощения в0,5 л воды газообразных продуктов термического разложения соли, полученнойвыпариванием 3л насыщенного раствора MgNH2PO4 (ПР=2,5 ∗10-13).15. Вычислите рН раствора, образующегося в результате полного поглощения в1,5 л воды газообразных продуктов термического разложения соли, полученнойвыпариванием 3л насыщенного раствора MgNH4PO4 (ПР=2,5 ∗10-13).16. К 1 л насыщенного раствора (NH4)2IrCl6 (ПР=3,0 ∗10-5) прибавили избытокконцентрированного раствора щелочи, при этом выделился газ и выпал осадок.Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом меди.
Определитеколичество образовавшегося при этом газообразного продукта. Определитеколичество выпавшего осадка Ir(Cl)4 (ПР=1,6 ∗10-13).17. При взрыве 11,25 г соединения азота с другим элементом, имеющеготеплоту образования 115 кДж/моль, выделилось 21,56 кДж теплоты.Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через контактный аппарат ипродукт реакции поглотили в 10 л воды. В результате ее рН повысился до10,82. Определите и предложите его строение.СЕМИНАРЫ № 26, 27ФОСФОР. КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ФТОРАПоложение фосфора и азота в Периодической системе элементов Д.
И.Менделеева. Строение атомов, сопоставление свойств соединений и простыхвеществ.Получение соединений фосфора. Типы гибридизации в соединенияхфосфора и азота. Причины стабилизации фосфора в кислородосодержащихсоединениях.Строение и свойства фосфорных кислот. Сопоставление оксидов икислот азота и фосфора. Соли фосфорных кислот - гидролиз, устойчивость вразличных средах кальциевых и серебряных солей. Термическая устойчивостьфосфатов. Первые представления об изополи- и гетеро- полисоединениях.Литература(15 (т.2), 16)Задание для подготовки к семинарам1.Сравните значения радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону дляатомов фосфора и азота.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
