Главная » Просмотр файлов » Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова

Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (1154110), страница 26

Файл №1154110 Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова) 26 страницаОбщая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (1154110) страница 262019-09-11СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 26)

Стандартная энтальпия реакции сгорания этиле1на С2Н4 до СО2 и Н2О(ж) 2 r H2983 41411 кДж/мольC2 H 4 .Запишите реакцию сгорания этилена. Рассчитайте энталь1 ,пию образования этилена 2 f H298используя приведенноезначение. Напишите термохимическую реакцию, тепловой эффект которой отвечает энтальпии образования этилена.3.4. Вычислите тепловой эффект реакцииС6H6(г) + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O(г),исходя из следующих термохимических уравнений:6C(к) 2 3H2 3 C6 H6 (г),C(к) 2 O2 3 CO2 ,14 r H298,23 82,93 кДж;14 r H298,33 5393,51 кДж;H2 (г) 2 1/2O2 3 H2 O(г),14 r H298,43 5241,83 кДж.ГЛАВА 3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ1673.5.

Рассчитайте стандартную энтальпию образованияселенистой кислоты H2SeO3 на основании следующих данных:Se(тв) 2 O2 3 SeO2 (тв), 4r H11 3 5225,5 кДж;2H2 2 O2 3 2H2 O(г), 4r H21 3 5483,6 кДж;H2 O(г) 2 SeO2 (тв) 3 H2 SeO3 (тв), 4r H31 3 557,5 кДж.3.6. Дисульфид молибдена (IV) широко используетсяв машиностроении в качестве смазочного материала. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MoS2 наосновании следующих данных:Mo(тв) 2 O2 3 MoO2 (тв), 4 r H11 3 5589,1кДж;MoO2 (тв) 2 2H2 S(г) 3 MoS2 (тв) 2 2H2 O(г),4 r H21 3 5100,64 кДж;S(ромб) 2 H2 3 H2 S(г), 4 r H31 3 521кДж;2H2 2 O2 3 2H2 O(г), 4r H41 3 5483,6 кДж.3.7. Рассчитайте стандартную энтальпию образованиякарбоната кадмия (CdCO3) на основании следующих данных:Cd(тв) 2 S(ромб) 3 CdS(тв), 4 r H11 3 5156,9 кДж;2CdS(тв) 2 3O2 (г) 3 2CdO(тв) 2 2SO2 (г), 4 r H21 3 5800 кДж;S(ромб) 2 O2 (г) 3 SO2 (г), 4 r H31 3 5296,9 кДж;C(графит) 2 O2 (г) 3 CO2 (г), 4 r H41 3 5393,5 кДж;CdO(тв) 2 CO2 (г) 3 CdCO3 (тв), 4 r H51 3 5101,1 кДж.3.8.

Используя справочные данные, рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции окисления кремнияпри Т = 298 К, протекающей согласно уравнениюSi(тв) + 2H2O(ж) = SiO2(к) + 2H2.3.9. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:4NH3 (г) 2 3O2 (г) 3 2N2 (г) 2 6H2 O(ж),14r H2983 51530,28 кДж.Вычислите стандартную теплоту образования NН3(г).168ОБЩАЯ ХИМИЯ.

ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ3.10. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите стандартную теплоту образования сульфида железа (II) FeS.3.11. Реакция горения бензола выражается уравнениемС6Н6(ж) + 1/2О2 = 6СО2 + 3Н2О(г).Вычислите стандартный тепловой эффект этой реакции при Т = 298 К, если известно, что теплота парообразования бензола равна 33,9 кДж/моль.3.12. По стандартной энтальпии образования HF (–268,61кДж/моль) и энергиям связей молекул Н2 (431,63 кДж/моль) и F2 (154,66 кДж/моль) вычислите изменение в процессе:Н(г) + F(г) = HF(г).3.13. Теплоты растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно –66,1 и –77 кДж/моль. Рассчитайтетеплоту растворения кристаллогидрата CuSO4×5Н2О.3.14. Вычислите теплоту гидратации СаСl2, если известно, что при растворении 1 моль безводного СаСl2 выделяется 72,7 кДж, а при растворении 1 моль кристаллогидрата СаСl2×6Н2О поглощается 18 кДж теплоты.3.15.

Рассчитайте энтальпию перехода ромбическойсеры в моноклинную по известным энтальпиям сгоранияромбической (–296,53 кДж/моль) и моноклинной (–296,86кДж/моль) серы.3.16. Рассчитайте количество теплоты, которое выделяется при превращении 1 кг красного фосфора в черный,1133 418,41 кДж/моль, а 2 f H298,P(черный)если 2 f H298,P(красный)2 343,2 кДж/моль.3.17. Сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 200 г Na2CO3 до оксида натрия и диоксида углерода,если тепловые эффекты реакций равны:1Na 2 CO3 2 SiO2 3 Na 2 SiO3 2 CO2 , 4 r H2983 812,29 кДж;1Na 2 O 2 SiO2 3 Na 2 SiO3 , 4 r H298 3 5243,5 кДж.3.18.

Определите стандартную теплоту образованияоксида меди (II), если при восстановлении 40 г СuO углеродом образуется СО и поглощается 27,4 кДж тепла.169ГЛАВА 3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ3.19. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции нейтрализацииNaOH + HCl = NaCl + H2O,протекающей в растворе при 298 К.3.20. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакцииCaSO4(тв) + Na2CO3(aq) = CaCO3(тв) + Na2SO4(aq)при 298 К.3.21. Рассчитайте стандартную теплоту сгорания этилена по известным стандартным теплотам образованияС2Н4, СО2 и Н2О(ж).3.22. По стандартным теплотам сгорания метана1( 2 c HCH3 4890,3 кДж/моль) и водорода ( 2 c HH1 2 3 42864кДж/моль), рассчитайте удельную теплоту сгорания QТгазовой смеси, содержащей 60% Н2 и 40% СН4.3.23.

Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии DrS следующих процессов:GeO2(к) + 2H2(г) = Ge(к) + 2Н2O(г);(1)C(граф) = C(аморфный);(2)СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к).(3)3.24. Не производя вычислений, сделайте вывод, какая из реакций термодинамически возможна при стандартных состояниях веществ и 298 К:2N2 (г) 2 O2 (г) 3 2N2 O(г),14 r H2985 0;4NH3 (г) 2 5O2 (г) 3 4NO(г) 2 6H2 O(г),CO(г) 2 0,5O2 (г) 3 CO2 (г),(1)14 r H2985 0; (2)14 r H2985 0.(3)3.25.

Используя справочные данные, рассчитайте12 r S298реакцииН2(г) + S(к) = Н2S(г).3.26. Рассчитайте стандартное изменение энтропии вреакции разложения бертолетовой соли с образованием1хлорида калия и кислорода при Т = 298 К, если S298,KClO2311 142,97 Дж/моль 2 К, S298,KClO 2 82,68 Дж/моль 3 К.170ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ3.27. Уменьшается или увеличивается энтропия прифазовых переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз?1Почему? Вычислите 2 ф.п S298для каждого превращения.Сделайте вывод о количественном изменении энтропиипри фазовых и аллотропических превращениях.3.28.

Вычислите стандартные значения изменения энтропии при 298 К в реакциях:2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);N2(г) + 3Н2(г) = NH3(г).Сравните полученные значения и объясните рост илиубыль неупорядоченности системы для каждого случая.В какой из реакции знак изменения энтропии способствует самопроизвольному протеканию процесса?3.29. Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) по реакции4Fe(к) + 3О2(г) = 2Fe2O3(к),используя следующие данные:2Fe(к) 2 O2 (г) 3 2FeO(к),14 r S298,13 5145 Дж/К;4FeO(к) 2 O2 (г) 3 2Fe2 O3 (к),14 r S298,23 5259 Дж/К.Сравните полученное значение со справочными данными.3.30. Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования СuCl, если известно, чтоCuCl2 (т) 2 Cu(т) 3 2CuCl(т),Cu(т) 2 Cl2 (г) 3 2CuCl2 (т),14 r S298,13 33 Дж/К;14 r S298,23 5148 Дж/К.3.31.

Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования COF2, если стандартные энтропии стадий (1) и (2):2С(графит) + О2(г) = 2СO(г);(1)СО(г) + F2(г) = COF2(г)(2)равны 179 и –143 Дж/К соответственно.3.32. Стандартная энтропия реакции2(NH4)2CrO4(т) = Cr2O3(тв) + N2(г) + 5H2O(г) + 2NH3(г)ГЛАВА 3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ171равна 661 Дж/К. Рассчитайте стандартные энтальпию иэнтропию дихромата аммония. Какой из факторов — энтальпийный или энтропийный — способствует самопроизвольному протеканию процесса?3.33. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнениюPCl5 (г) 2 PCl3 (г) 3 Cl2 (г),14 r H2982 92,59 кДж.13.34.

Вычислите 2 r G298для следующих реакций:2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г);(1)PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к).(2)Можно ли получить фтор по реакции (1) и восстановить РbО2 цинком по реакции (2)?3.35. Определите возможность самопроизвольного прохождения реакцииАl2O3(к) + 3SO3(ж) = Al2(SO4)3(к)при стандартных состояниях всех веществ и 298 К, если12 f G298,SO3 4368,4 кДж/моль;3 (ж)12 f G298,Al3 43091,9 кДж/моль.2 (SO4 )3 (к)3.36.

Уравнение реакция горения ацетилена:С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2CO2(г) + Н2О(ж).1Вычислите стандартные значения энергии Гиббса 2 r G2981и энтропии реакции 2 r S298 . Объясните убыль энтропии входе данного процесса.3.37. По стандартным значениям теплот образования1и энтропий соответствующих веществ вычислите 2 r G298реакции, протекающей по уравнениюСО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + H2O(г).1 , 2 S113.38.

Вычислите 2 r H298r 298 и 2 r G298 реакцииFe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г).Возможна ли реакция восстановления Fе2O3 водородом при температурах 500 и 2000 К?172ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ13.39. Вычислите 2 r G298процесса карботермическоговосстановления оксида титана (IV):ТiО2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СО(г).Возможна ли реакция восстановления ТiО2 углеродомпри температурах 1000 и 3000 К?3.40. Рассчитайте стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца DrG° и DrF° при 300°С для химической реакции:CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г).3.41.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
4,48 Mb
Тип материала
Предмет
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6513
Авторов
на СтудИзбе
302
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее