nekrasovI (1114433), страница 147
Текст из файла (страница 147)
зукгтся наибольшей скоростью разложения, которое может быть вызвано механическим воздействием — ударам, наколом н т. п. Нппцинруюшие взрывчатые вещества применяются для снаряжения взрывателей. Бризантные (нначе, дробяшне) взрывчатые вещества характеризуются згеньшей скоростью разложения, которая все же очень велика. Например, скорость распростра. некая взрыва ппрокснлнна составляет 8300 м/сек. При таком почти мгновенном разложеннн взрывчатого вещества образуется громадный объел! газов, которые и оказывают резкое давление па окружающую среду.
Бризантные взрывчатые вещества прн. меняются для снаряжении снарядов, мнн, авиабомб и т. д., а также прн различных подрывных работах. Обычно оня взрываются только от детонации, т. е. от пронсходящего в непосредственной близости взрыва пннцннрующего вещества. Метательные взрывчатые вещества взрываются только от детонацнн и характеризуются сравнительной медленностью своего рззложсння. Напрннер, скорость распространения взрыва черного пороха составляет всего 300 — 400 м(сек. Подобные взрыв.
чатые вещества прнмегяются для снаряжения ружейных н орудибиых зарядов. Всчедствие сравннтельно малой скорости разложения метательного взрывчатого вещества пули клн снаряд за время взрыва успевает покинуть ствол н открыть выход образую. щнмсн газам. Напротив, прн снаряжении патрона пнрокснлниом ствол в момент вы- б 4. Крцгоаорот азота стрела был бы разорван. Поэтому изготовление бездымнмх порохов на базе пироксилина н сводится главным образам к уменьшению скорости его разложении путем добавки к исму веществ, не имеющих взрывчатого характера. 70) Возникающие при взрывах у да р и ые волн ы находит ряд не существовавших ранее технических применений. Напри»»ер, ими уже доволы»о широко поль.
зуютси длн штамповки стальных деталей, Интересны исследовании по созданию новых источников света, действующих лишь миллионныс доля секунды, ио обладающих громадной яркостью, Принцип нх получении прост: небольшая емкость, содержашаи газ (напримср, аргон) под обычным давлением, отлслястся тонкой пленкой от заряде взрывчатого вещества, прн взрыве которого, направленном в се сторону, пленка разру. шастсн и за счет резкого сжатия газа создается плазма (доп. 42). Таким путем уже удавалось получить нагретую до 90 тыс. град плотную плазму, по яркости (на единицу поверхности) в 50 тыс. раз превосходящую Солнце. 71) Помимо приведенной в основном тексте реакции, а з о т н ы й а н г и д р и д может быть получен дегидратацисй НХОз посредством Р»О< или пропусканием сухого хлора над су'хим АйХО<. Последняя реакция протекает по уравнению: 2С1<+ 4ЛОХО<= = 4АКС1+ 2Х,О<+ Оь Молекула Х<О< полярна (р = 1,39 для раствора в СС(<) и слагается нз двух групп ХО< [д(ХО) = 1,2! А, лОХО = 134'[, связанных друг с другом атомом кислорода [д(ОХ) = 1,46 А при угле 95' между плоскогтямн групп ХО<].
Лавление пара азотного ангндрнла (т. возг. 32'С) составляет при обычных условиих около 300 мм рт. сг. В запаянной трубке он плавится при 41'С. 72) Теплота образования кристаллического Х<О< из элементов равна 10 ккал/моль, в теплота его возгонки !3,0 ккал/моль. Результаты изучения скорости разложения паров азотного ангидрида по суммарному уравнению 2Х<О< Оз+ 2Х<О, указывают на то, что реакции явлиетси ие бимолекулириой, а и оно мол е к у л я р и ой. Обусловлено это тем, что общаи скорость химического превращения опрсделястсн его н а нбол ее м ед лен и ой стадией (1<» $2 доп. 3). В действительности, прн распаде Х»О», по-видимому, имеют место следующие элементарные процессы: Х<О< ~ ХО<+ ХОз .(быстраи реакция), ХОз-<.ХО+От (мсдлснная), ХОз-1-ХО Х<О» (быстран).
Энергии активации разложении Х<О< составляет 24 ккал/моль. При 0 'С половина его исходного количества распадаетсн за 10 лией, а прн 20'С вЂ” эа !О часов. 73) Взаимодействием Х<О< со !00<(з-»»ой И<О< при — 30'С может быть получено очень взрывчатое вещество с запахом хлорной извести. Этому мало изученному соединению приписывают формулу н а пахотной кислоты — НХО<. В растворе оиа частично образуется при взаимодействии !000<-ной Н<О< с обычной коицентрирован.»ой НХО< по обратимой реакции: Н<Оз+ НХОз чв Н<О+ НХО<. Применение 70<в.ной н еще более крепкой НХО< вызывает разложение (сопровождающсесн взрывом), а при концентрациях НХОз ниже 20<2 происходит полный гидролиз НООХОз.
74) При испарении смеси Х<О< с избытком жидкого озона получается очень не. устойчивое белое вещество, отвечающее по составу простейшей формуле ХОь Так кзк взаимодействие втой иерея ис и азота с водой медленно идет по схеме 2ХО, + + Н<О = НХОз+ НХО<+ Оз, сй соответствует, вероятно, формула О<Х вЂ” Π— Π— ХО<.
Следует отметить, что имеющиеся данные по перекисным производным азота довольно противоречивы. в 4. Круговорот азота. Азот исялючительно взжсн дли жизни, так как основа живых организмов — белки — содержат его около 177<. В природе этот элемент непрерывно проходит определенный цикл превращений. Прн рассмотрении отдельных путей этих превращений удобно пользоваться приводимой схскюй (рис. 1Х-31), на которой стрелкамн показаны основные направления перехода.
Нумерация стрелок отвечает даваемык< в дальнейшем изложеиид цчфровым сснщкам на схему. Основной первичной формой существовании азота иа земной поверхности был, по.видимому, аммиак, выдслнвшийси иэ горичих земных недр. Впоследствии он дал начало свободному азоту атмосферы, частично за счет разложении на элементы под 434 )Х Пятая группа периодической системы ». ' » азот. Под воздействием особых видов бактерий эти останки егииют», т. е. претерпевают ряд сложиых биохимических измеиеиий, причем в конечном счете их азот перехо.
дит в аммиак и соли аммония (3). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частичка подвергаются в почве дальнейшему превращению в соли азотной кислоты. Обус. лоаливающий этот переход (5) приролиый процесс носит общее название «нитрнфикации» н протекает под воздействием двух видов микроорганизмов: иитроэобактерий и иитробактерий. И для тех, и для других окисление аммиака я солей аммоиия за счет кислорода воздуха служит источником необходимой им для жизии энергии. При этом между обоими видами бактерий существует строгое «разделение труда». Первые вызывают окислеиие аммиака талька до азотистой кислоты по схеме Ряс.
!Х.З!. Схеме кругов» рога азота. 2МН»+ 30» 2НМО»+ 2Н»О+ 171 ккил вторые — окислеиие азотистой кислоты до азотной: 2ННО»+ Оз = 2НХО»+ 42 ккал Образующаяся азотная кислота переводит углекислые соли почвы в нитраты, кото. рые затем вновь усваива!отса растениями, и т. д. Таким образом, асиовиой цикл превращений связаивого азота замыкается. В этом основиом цикле нмегатся, однако, серьезиые источники потерь связанного азота. Действительно, некоторая его часть всегда выделяется в свободиом состояиин и при гниении (6), и при нитрификации (7). Подобиым же образом связан. ный в виде органических соедииеиий азот переходит в свободный при лесных и степных пожарах (6).
Другой источник потерь связан с жизнедеятельностью «леиитрнфицнрующих» бак. терий, получающих необходимую им для жизни энергию за счет окисления оргаиических веществ кислородом по суммариой схеме (С вЂ” углерод оргаиических веществ) 5С+4КХО» 2КзСО»+ ЗСО»+2Н»+ 359 ккил Деятельность этих бактерий велет, таким образом, к иепосредстваяиому переводу ин. тратов в свободный азот (6), который выходит из круговорота.
Нарялу с источникамн потерь в природе имеются и источники пополнения. В этом иаправлеиии н теперь продолжают действовать атмосферные элеатрнческие разряды (!). Установлено, что иа земиом шаре ежесекуидио разряжается около 2000 молний. Приблизительио подсчитано, что таким путем в почву ежегодно вносится до !5 кг связанного азота на гектар. действием ультрафиолетового излучения Солнца, частично за счет окисления. Следы аммиака (примерио 0,000002 объеми.'э!) постоянно содержатся и в современной нам атмосфере. Частые и мацгные электричесхне разряды в теплой и очевь влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичиое связывание атмосфериого азота а МО.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
