nekrasovII (1114434)
Текст из файла
Б В НЕКРАСОВ основы овщяй химии ТРЕТЬЕ, ИСПРАВЛЕННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ ИЗДАНИЕ Отсканировано Кипером Русланом для сватов. Пар Яс Кепкв1еп ба. ко Пар.йслепйох Оа ги МОСКВА ХИМИЯ !9УЗ 540 УДК 546 Н 48 Некрасов Б. В. Н48 Основы общей химии. Т. 2. М., еХимия», 1973. 688 с., 270 табл., 426 рнсл список литературы ссылок Книга является вторым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химан всех химических элементов. (Г!редыдущее издание выходило в трех томах — в 1969 — !970 гг.) Во втором томе рассматривается химия элементов П1, П.
! групп пернодяческой системы (включая лантаннды и актнниды) и триалы элементов середин больших пернолов (семейство железа и платиновые металлы). Из общих вопросов химин в этом томе описаны принципы физико-химического анализа, крясталлы, поляризация ионов, комплексные соединения, периодический закон как основа химической систематики.
В большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, смежные с другими науками (лазеры, сверхпроводимость и т. п.). Заключительный раздел посвящен ядерной химии. Монография предназначена для широкого круга научных работников, инженеров, преподавателей специальных учебных заведений, учителей средних школ, студентов химических спецаальностей вузов, лабораитон-химиков. Книга содержит обширный фактический материал, а также многочисленные ссылки на специализированные монографии и обзорные статьи, поэтому она может служить и справочным пособием.
0252 — 141 050 (оИ вЂ” 73 Редакторыг //. Ф. Цветкова, еу. //. Ларггчева Технические редакторы: Е. Г. Шпак, В. В. Коган Художник Е. В. Бекетов Корректор М. С. Хрипупова Т-07574. Сдано в иаб. 26/П !973 г. Пода. в печ. 28/У 1973 г. Формат бумаги 70Х!08'/,в. Вум. тип. № 2. Уел. печ. л.
60,2. Уч.-изд. л. 70,38. Тираж 70 000 экз. Зак. 535. Изд. № 141. Цена в суперобложке 4 р. 58 к. Цеиа в переплете 4 р. 52 к. Издательство <Химия» !07076, Москва. Стромынка, 23 Ордена Трудового Красного Знамени Лекнвгрвдсква тнпаграфнн Уа 2 нн . Евгеккн Соколовоа Сокмполнграфпрона прн государственном «оннтете совета мнннстров ссср па делан нздательств.
волвграфнк н кннасноа торговли. Леиннград, Л.Э2. Изйаяловсккз проспеат, 22 © Издательство еХнмия», 1973 г. Содержание 5 — 111 5 32 51 59 71 78 91 Х1. Третья группа периодической системы 6 1. Бор й 2. Алюминий и 3. Физико-химикат«ий анализ $4. Подгруппа галлиа % 5. Подгруппа скандия й 6. Семейство лаитаиидоа 8 7. Семейство актинидов !!2 о09 112 !26 159 182 Х!1. Вторан группа периодической системы $ 1.
Бериллий и магний й 2. Кристаллы й 3. Щелочнозсмельные металлы $4. Подгруппа цинка ХИ!. Первая группа периодической системы $ !. Шелочные металлы 4 2. Подгруппа меди 4 3. Поляризация ионов Х1У. Элементы триад й !. Семейство железа 2. Платинорые металлы и 3. Комплексные соединения 210 †!7 210 244 279 318 †4 . 3!8 , 377 4!4 Приложение 2. Расчет молекул предельных углеводо. родов 600 Именной ука Предметный томам затель 603 указатель к 1-му и 2-му 605 ХТ!.
Периодический закон как основа химяческой систематики 463-522 й 1. Элементы 464 6 2. Водородные соединения 482 й 3. Галоидные соединения , 601 й 4. Окислы и их гидраты 509 6 5. Соли кислородных кислот 516 Хт" 1. Атомное ядро 523 †5 й 1. Естественная радиоактивность 523 $2. Изотопы 534 4 3. Состав атомных ядер 545 й 4. Превращение злементов 568 9 5. Искусственная радиоактивность 566 й б Веление ядер 675 4 7. Термоядерные процессы 586 Приложение 1. Основы систематической номенклатуры неорганических соединений 590 3, о х х — Я й О .й ° ~ — а — а юуп лагу ~Д а — Й»' Фц Ф Ю Ф Ю ///~с ~ ~/г/ П г у ~ / / к ь >~ — — - — с:. ~с 'х, ! './ у / р о — в,'~у ~ ~ц — Ф вЂ” ~ //у лХ,~г ~ / Р' Е ! и — ~ — к~ о Л Ь.
Ф р '/ С о 1- д е — ~о 3 с О М х — ~ — о — ~= ф. ~ъ ~ь вроп630 Х1 Третья группа периодической системы 5 в 10,8 ! !3 л! 3 е 20,9В ! 54 2! 3 з вс н 44,9559 31 з Са и 09,72 39 Т ВВ 9059 з !а и !а ! 14,32 3 57 ьа !з ! ЗВ,9055 з !8 Т! зз !н 204,37 н данта. ннды $ !. Бор. Этот элемент принадлежит к числу довольно распространенных: содержание его в земной коре составляет около 5 ° !О ас!з.
Скопления бора встречаются в виде кислородных соединений — борной кислоты (НзВОз), буры (ИазВ407 ° !ОН!О), а ш а рита (МдНВОз) и ряда более сложных минералов. Ежегодная мировая добыча соединений бора исчисляется сотнями тысяч тонн.' 3 В свободном состоянии бор может быть получен из борной кислоты. Нагреванием ее пере- Вэ !й Ас !3 з [227! н антн. анды Атомы элементов данной группы содержат во внешнем слое максимально по три электрона.
Поэтому тенденция к дальнейшему п р исоедин е н и ю электронов (с дополнением внешнего слоя до октета) не может быть для иих характерна. Напротив, м е т а л л и ч ес к и е свойства бора и его аналогов должны быть выражены сильнее, чем у соответствуюших элементов четвертой группы. По аналогии с подгруппой титана можно ожидать, что элементы подгруппы скандня будут иметь тенденцию к отдаче не только двух электронов внешнего, но и лишнего против октета электрона следуюшего слоя, т. е. будут функционировать преимушественно как т р е х в ал ентные металлы. С другой стороны, по аналогии с подгруппой германия можно ожидать, что Оа, )и и Т! будут способны проявлять в соединениях и более низкую валентность. К своему ближайшему аналогу — алюминию — бор относится приблизительно так же,. как углерод к кремнию.
Сходство между обоими элементами ограничивается преимушественно их одинаковой валентностью и непосредственно ооусловленными ею свойствами. По многим характеристикам бор сушественно отличается от алюминия, и в целом его химия похожа скорее на химию кремния. Х>'. Третъи грузии периодической системы водят в борный ангидрид (ВзОз), который затем накаливают с металлическим магнием. Реакция идет по уравнению ВзОз + ЗМ~ = ЗМцО + 2В + 127 ккал После обработки продуктов реакции соляной кислотой (для удаления МцО) остается элементарный бор в виде темно-бурого порошка. Очень чистый бор бесцветен. Ои имеет плотность 2,3 г/смз, плавится при 2075 и кипит при 3700 'С.' з В обычных условиях бор весьма инертен и взаимодействует лишь с фтором.
Напротив, при высоких температурах ои соединяется ие только с кислородом, хлором и бромом, но и с серой, азотом и углеродом. При очень сильном накаливании бор вытесняет соответствующие свободные элементы даже из таких устойчивых окислов, как РзОз, СОз и 310з, а также из окислов многих металлов. В результате сплавления бора с некоторыми металлами образуются их бориды, например МдВз. По отношению к воздуху и воде бор вполне устойчив. Взаимодействие его с водяным паром по схеме ЗНзО + 2В = ВзО, + ЗНз+ 131 ккал идет лишь при температуре красного каления.
В кислотах, ие являю- шихся окислителями, бор не растворяется. Концентрированная Н(>)Оз постепенно окисляет его до борной кислоты: В + ЗН)')Оз НзВОз+ ЗХОз По отношению к обычно применяемым растворам щелочей бор устойчив. В своих соединениях он, как правило, трехаалентен.'-' Наиболее характерны для бора кислородные соединения. При нагревании на воздухе до 700'С он сгорает красноватым пламенем с образованием бор ного а нгид рида по схеме: 4В + ЗОз 2ВзОз Практически ВзОз удобнее получать прокаливанием НзВОз. Борный ангидрид представляет собой бесцветную стекловидную массу.'-'з На воздухе ВзОз притягивает влагу, а в воде растворяется с обра. зованием борной кислоты по схеме ВзОз+ ЗНзО = 2НзВОз Борная (точиее, ортоборная) кислота представляет собой бесцветные кристаллы, сравнительно малорастворимые в воде.
При нагревании она теряет воду н переходит сначала в мета б о р ную кислоту (НВО,), а затем в барный ангидрид. Растворение этих веществ в воде сопровождается их обратным переходом в НзВО,. "-'з Диссоциация гидроокиси В(ОН)з идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот.
Соли ее (б о р н о к и с л ы е или бор а ты) производятся обычно от различных полиборных кислот общей формулы пВзО,. тпНзО, чаше всего — тетр а бор ной (п = 2, тп = 1). Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. Соли НеВ О, образуются при нейтрализации Н ВОз щелочами, например, по схеме 2НаОН + 4НзВОз = ИазВзО> + 7Н,О 8 Д Бор 7' Избытком щелочи они могут быть переведены в метаборатыт 2МаОН+ )ч~аяВ,О„= 4ХаВОя+ Н,О С другой стороны, прн действии на тетраборатч (или метабораты) сильных кислот выделяется свободная ортоборная кислота; )ч)аяВ,О, + НяЗО, + 6Н,О = МаяЗО, + 4Н,ВОа ВГ + ЗН О В(ОН)з + ЗНГ В отличие от своих аналогов ВРв гидролизуется незначительно.аг а' Для галогенидов бора весьма характерны реакции присоедин е н на к ним молекул различных других веществ, в частности многих органических соединений.
Наибольшее значение нз таких производных имеет продукт присоединения НР к ВРв — комплексная фгоробориая кислота Н[ВРа). Сама она устойчива только в растворе, причем ее кислотные свойства выражены гораздо сильнее, чем у НР. Большинство солей НВР4 (ф т о р о б о р а т о в) бесцветно и хорошо растворимо в воде. ая-м С водо р о дом бор практически не соединяется, однако при действии кислот на сплавы бора с магнием, помимо свободного водорода, выделяются небольшие количества смеси различных боронодородов (иначе, боранов), среди которых преобладает отвечавший формуле В,Н,о.
Характеристики
Тип файла DJVU
Этот формат был создан для хранения отсканированных страниц книг в большом количестве. DJVU отлично справился с поставленной задачей, но увеличение места на всех устройствах позволили использовать вместо этого формата всё тот же PDF, хоть PDF занимает заметно больше места.
Даже здесь на студизбе мы конвертируем все файлы DJVU в PDF, чтобы Вам не пришлось думать о том, какой программой открыть ту или иную книгу.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
