Н.С. Зефиров - Химическая энциклопедия, том 5 (1110092), страница 309
Текст из файла (страница 309)
связь углерод — алемент. К Э, со хяк правило, не относят орг. саед. с простымн нли кратными связями С вЂ” )з(, С вЂ” О, С вЂ” Я и С вЂ” На1. Реакц. способность Э. с. определяется прежде всего характером связи углерод-элемент, ее прочностью, полярностью и т. и. Осн. группа Э. с.— металлооргапичхскиг соединения, Особое место среди них занимают к-комплексы переходньи металлов с ненасыщ, орг, лишгщами. В таких саед. присутствуют делокализованные ковалентные связи металл — лишнд, в обрлювании к-рых участвуют целиком или частично заполненные сьорбитапи металла В Э.
с. других элементов, вюпочаа большинство Э. с. непереходных металлов, а также нек-рые саед. переходных металлов, хпк правило, существуют и-связи углерод — элемент разя. полярности. Химия Э. с. возникла и развивается на стыке орг. и неорг.
химии и связывает эти две области химии. Э. с. встречаютсв в природе крайне редко; большинство из них синтезировано в лаб. условиях. См. Аллгыьиыг калииексы пгрекадиоск мппгаглах, Алюмипийсргапичгские согдингпид, Бароргалические соедипгпил, Кремпийаргапических соединения и др. Л. В.
Рабам ЭЛКМКНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным заршом ядра К Д. И. Менделеев определял Э. х. тпк: «материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-вл. Взаимосвязи Э. к. отражает периодическая система дииическш асеигптох. Порядковый (атомный) номер влемента в ней равен заралу яира, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов, Для каждого Э.х. известны разновидности атомов — изотопы (существуюшие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеса числом нейтронов в ядрах.
Сонзкупносгь атомов, харюгтеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, нпз. пуклидам, Атомная масса Э. г.. рассчитывается, исходя нз значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит. Распространенности, и выряжается в атомных единицах массы, за к-рую принята '/и массы атома углерода '1С. Атомная единица массы равна 1,66057 10 27 кг.
Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. В природе существуют алемюпы с порядковым номером (число прогонов) К = 1-92, кроме технеция (К= 43) и прометня (2= 61), х-РЬ1е ПОЛУчают посреДством адерных Р-Ций. Элементы с Л = 85 (асгат) и с К = 87 (фрпнцнй) встречаются в ничтожно малых хол-вах как члены природных радиоактивных радов урана и торна, Все известные трансурановые злементы (Я = 93 — 10у) получены искусственно. Формами существования Э.х. в свободном виде яюиются у( е в-вп, к-рые подразделяют на металлы и неметвллы. прахтерные особенности металлов: высокие злектрич. проводнмос1ь и тсплопроводносгь, обусловленные наличием свободных, нс связанных с определенными атомами электронов; способность образовывать положительно заряженные ионы 935 при хим.
взаимодейспяих. Граница мехшу металлами и не- металлами довольно распльината. Мнопсе Э. х. существуют в виде неск простых в-в, к-рые могут отличаться числом атомов в молекулах (напро кислород О и озон Оз), типом крисгаллич. Решетки (напр., модификации углерода — графит, алмаз, карбин) или др.
св-вами. Это явление наз. аллотропией, в случае углерода аглотропия — ршновидность лалииорязизма. Число известных ньше простых в-в превышает 500. Поскольку определяющим признаком Э.х. служит заряд ядра, то в хим. р-пнях племент сохраняет свою индивидуальность; происходит лишь перераспределение электронов внешних алекгронных оболочек атомов, тогда кпк атомные ядра остаются неизменными.
Каждый Э. х, характеризуется степенями охисления, к-рые могут проявить атомы данного элемента в хим, соединениях. В зависимости от положения в периодич. системе Э.х. подразлюиют на хь р, аь ну-элементы. К х-элементам относят Н, Не, а также металлы главных пощрупп 1 и П групп периодич. системы, к р-плементам — алементы главных подгрупп Ш-т(Ш групп, к д-ах«ментам — металлы побочньи подгрупп 1 — з1Ш групп (кроме лантанозщов и пхтинондов, приналлгжаших кусзлементам); х- и р-элементы наз. неперс ходными, д- ну-элементы — переходными.
Э, хо все изотопы к-рых раюсожтивны, наз. радиопктивньши. Все Э. х, образовались в результате многообразных сложных процессов ядерного синтеза в звездах и космич. просгранстве. Эти процессы опнсывыотсж разл. теориями происхождения Э. хо к-рые обьясняют особенности распространенности Э. х. в космосе. Наиб.
распространены в космосе водород и гелий, а в целом распространенность элементов умсньшпегся по мере роста К. Тахая жй тенденция сохранаетса и для распространенности Э.х.. на Земле, однако на Земле наиб. Распространен кислород (47% от массы земной коры), далее следуют кремний (27,6%), алюминий (8,8%), железо (4,65%). Эти алементы вместе с кальцием, натрием, калием и магнием состаюиют более 99% массы земной коры, ткк что на долю остальных Э. х. приходитса менее 1% (см.
Клеизки химических хлгмеюпап). Пупктич. доступность Э, х.. определяется не только величинои их распространенности, но и способностью концентрироваться в ходе геохим. процессов. Нек-рые Э.х. не образуют собств. минералов, а присутствуют в виде примесей в минералах других. Они наз. рассеянными (рубидий, галлнй, гафний и дзп.). Э. хо содержание к-рых в земной коре менее 10 2-10 %, обьединяются понятием «редких» (см. Редких хлхмепты). Благородные газы встречюотся в природе исключительно в виде простых в-в, нек-рые злементы — в виде простых в-в и соединений, но большинство — только в форме соединений. Большая часть простых в-в при нормальных условиях— твердые; бром и ртуть — лшдкосги; водород, азот, кислород, благородные гшы, фтор и хлор — газы. В разл.
историч. эпохи в понятие «племент» вклалывалог разный смысл. Предсталчение о том, что все Э.х. имевт материальный харахтер, а их число м. б, вешлсо, высказал в 1661 Р. Бойль; он же прелдожил первое определение элемента как в-ва, неразложимого на составные части. В 1789 А. Лавуазье охпрахтеризовал элементы ках предел разлагаемости в-в и составил первый список Э. х.— «Таблицу простых тел». В 1803-04 Дж. Дальтон ввел понятие атомного веса (массы) и опубликови первую таблицу атомных весов Э. х. В 1870-х гг.
Д. И. Менделеев четко разделил понятия элемента и простого в-ва. Открытие существующих в природе Э. х. происходило на протяжении длит, времени (табл.). Хронологич. послсдовательносп открытий опрслеаиась специфич. св-ваыи Э. х. и разработхой новых методов хим. анализа. Еще в,древности стали известны золото, серебро, ртуть, железо, олово, свинец, серп, углерод. Онн легхо извлекакптж из содержащих ик соединении или встречаютса в самородном виде. В средние веха в период господства алхимии, были опгрыты и изучены мышьяк„сурьма, висмут, пгснк, а в 1669 — фосфор (причем фосфор — первый элемент, открытие к-рого и. б.
датировано). Массовое и в значит. степени осознанное открытие Э. х, 936 НОЛОГНЛ ОТКРМТНЛ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, СУЩЕСГВУЗОЩНХ НА ЗЕМЛЕ 1772 Д. Рвгерфарл 1899 А. Дебврн 1825 Х. Эрсан 1894 У. Рвмэей, Дн. Репса 1774 К. Шссле, Ю. Гэв 1798 Л. Воклен 1808 Ж. Гсй-Люссек, Л. Тенер 1826 А. Бвлвр 1830 И. Ссфстрае Получем е средние веке 1766 Г. Кееендна 17а) К.
Шссле 1886 П. Лекок ле Буебалрвн 1875 П. Лежк ле Буеболреы 1923 Д Косвр, Д Хеееюн 1895 У. Рвмэей, У. Крукс 1886 К. Винклер 1879 П. К е е 1886 П. Лекак де Бувбодрвы !901 Э. Д р Ижсгио с лревнасге Известно с лревносгн 1863 Ф. Рейд, Т. Рнкгер 1811 Б. Кургуе 1804 С. Теннант 1878 Ж.
Мэрмиэек 1794 Ю. Гвмалвн 1817 Ф. Шгрсиейер 1807 Г. Дэви 1808 Г. Дэви 1774 Дн. Прнсглн, К. Шссле 1735 Г. Брандт 1823 й. Бернслн)е 1898 У. Рвиэей, М. Тренера 1898 У. Рвивй, М. Треверс 1839 К. Масвилер 1817 Ю. Арфведсан 1907 Ж, Урбен 1 Ш~ 1774 К. Шееле, Ю. Гэн Иэеесыв с дреенасгн 1778 К. Шаспо Получен э срслнне века 1807 Г. Дэви 1885 К. Ауэр фон Вслэсбв У. Рвмээй, М. Треверс 1751 А.
Кропсвдг 1801 Ч. Хвгчег Ижсгно с древнасгв 1804 С. Теинап 1803 У. Ввнасгон 1748 Я. дс Уллоэ 1898 П, Кары, М. Сан!вовка-Кюрн 1885 К. Ауэр фон Вввсбэк й 1918 О. Гвн, Л. Мейгнср; Ф. Савв, Дн. Кренсгон 1898 П. Кюри, М. Сюнаоескее-Карп, Г. Бенов 1899 Р. Оуэнс, Э. Резерфорд 1927 И. панга (Текке), В. Нваэк 1804 У. Воллесгон г Иэесстне с дреенасги 1861 Р. Буюен, Г. Кнрквф 1844 К.К. Клаус 1879 П. Лекак ле Бунболрвн Иэеесвн с дреенасгв 1817 й.
Берпели)с Ижстме с лрсвыастн Иваска с лревносги 1879 Л. Нюмаон 1790 А. Крофорд Аюг Авнннй Ааомнннй Арпгн Бернй Барввнй Бор Бром Венелнй в у Вали(фэи ГЕЮлвнва Гвлпнй тефы на Гелий Гсрмэинй Гвюмна Диспроэнй Бэропей Желе го залога Индмй Иод ирндма Итгербна и ра Камий Кеенй Клльннй Кнсл арам Кобвьг Кремний Крппон Косном Лэнгев Лнгвй Лювдпй Манна Мврвмеп Мскь Малнбвен Мивэек Нээрий Неодни Неон Инкам Ннабнй Олово Осипа Пеплэынй Планне Паломей пр Провкпвн Рави» Рпюн Реннй Ровна Ргугэ Руанды й Руаны й Сеиерма Свннен Сслен Сере Серебро Сквнлнй Сгронннй 937 началось в сер. 18 в., чему способствовало развитие пневматич, химии (изучение св-в газов) и в особенности — хим.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
