И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 3 (1110089), страница 6
Текст из файла (страница 6)
научно- техн. и экономич. связей. М. с. е., несмотря на нек-рые недостатки и неудобства применения в спец. областях науки и техники, получает все большее распространение. На единицы СИ перешло большинство европейских стран, внедряют эту систему страны, традиционно применявшие британские единицы мер (Великобритания, США, Канада, Австрачия и др ) Лим.. Номенклат)рные правила ИЮПАК по хамя», т. 1, полутом 2, М., 1929; Стопквй Л Р., Фнхические вслнчннге н нх еднннпы. Справочник, М, 19В4; П)проков К. П., Богуславский М.
Г., Меклуяароднав система еленин, М., 19В4, Ершов В С, Выспренне Меня)народной снсммы единия. Справочное пособие, М.. 1906. МЕЖДУНАРОДНЫЙ СОЮЗ ТЕОРЕТЙЧЕСКОЙ И ПРИКЛАДНОЙ ХИМИИ (ИЮПАК;!пгетпабопа1 ()пгоп о! Роге ап(1 Аррйсд Сйеппз(гу-й)РАС), международнаи не- правительств. организация, входящаи в Международный совет научных союзов. Создан в 1919.
Членами ИЮПАК являются научные учреждения (академии наук, научно-исследоват, советы, хим. об-ва) 44 стран (1991), в т.ч. АН СССР (с 1930). В последней для координации связей с ИЮПАК организован Национальный комитет советских химиков. В ИЮПАК входвт также ок. 172 пром. фирм из 21 страны и ок 34 международных объединений по отдельным областям химии и смежных дисциплин. В ИЮПАК 7 отделений (физч неорг., орг..макромол., аналит., прикладной, клинич. химии) и 1 секция (мед, химии), включающие специализир, комиссии и рабочие группы; 7 постоянвых комитетов, 2 редколлегии и т.д.-всего св.
80 подразделений, в к-рых занято ок. 1500 специалистов разных стран, ведущих работу по 350 международным проектам. Штабквартира-в Оксфорде (Великобритания). Высший руководшций орган ИЮПАК -Совет, проводящий кажлые два года Генеральные ассамблеи, где избирается сроком на два года вице-президент, к-рый становится президентом Союза иа след. двухлетний период. Оси. задача ИЮПАК вЂ” координацив исследований, требующих международного согласования, контроля и стандартизации. Гл. ф-ции; разработка общих принципов и правил номевклатуры в-в, терминологии, символики, единиц измерений, используемых в химии; создание эталонов и стандартных методов для научных исследований (напр., по химии твердого тела и полимеров), хим.
произ-в (напрч примесей в сточных водах), с. ч.ва (напр., принципов произ-ва кормовой биомассы), медицины (напри контроль содержания следов токсичных металлов в крови и тканях живых организмов); сбор, критич. оценка и публикация точных количеств. данных в области химии и хим. технологии; создание банков и баз хим. данных для ЭВМ; выработка рекомендаций по вопросам хим.
образования; проведение международных научных симпозиумов, конференций и конгрессов (до 30 ежегодно). Так, с 1978 проходят конференции по программе «Химические исследования для нужд человечествав (КЭМРОН; Сажею!са) йесеагс)) Арр!!е(( )о %от!4 12 МЕКК РИСТАЛЛИТНАЯ (з)сег)8-САМКОВ). На них вырабатываются рекомендации по след проблемам: будущие источники орг, ресурсов, хим, и биол, переработка нетрадиционных видов сырья, роль химии в здравоохранении и снабжении человечества продуктзми питания, химия и ресурсы Мирового океана и химия лтмосферы, материалы для техники будущего (энергетика, транспорт, ср-ва связи). С 1989 разрабатываются проблемноориентир.
программы (межотделенческие): «Химия и окружающая средаи, «Перспективные материалыи, «Химия и бионауки», «Химия-21-му векуи. ИЮПАК выпускает труды конференций и др. Междунаролных совещаний, рекомендации комиссий (напра Номенклатурныс правила по химии, т, 1-б, Ма !979 — 88), монографии (напр., по электрохимии), обзоры (напр., по прикладной химии), справочники (напр., «Данные о растворимостии), таблицы (напр., периодич. система хим.
элементов, уточненные атомные массы, термодинамич, св-ва в-в, спектральные характеристики) и др. ИЮПАК издает журналы: «Теоретическая и прикладная химия» («Риге апг) Аррйеб сйепи81гу»), !!международная химияи («сйепизггу 1пгегпайопайг; до 1979 выходил под нвзв. «П1РАС 1п(огпза1!оп Вийе1шв), «Международные новости химического образованияи («1п1егпабопа! )з(еш81«11ег оп Сйепнса! Ег)исанопи). Л Овмаилавс 3 Е, г Мир илу«ив, 1986, за 2, с. 37-94 3 Е Осыыласл МЕЖКРИСТАЛЛИТНАЯ КОРРОЗИЯ, преимущественное разрушение поликристаллич. Металлич, материала вдоль границ микрокристаллов (зерен).
При незначит, общих коррозионных потерях разрушение проникает на большую глубину и сопронождается снижением прочности и пластичности материала, что в конечном счете приводит к выходу из строя всей конструкции. М. к. подвержены мн. сплавы на основе Ге (в т.ч, ферритные, аустенитные, аустенитноферритные и др.
стали), )з(1, А! и др, материалы, имеющие, как правило, неоднородную структуру. М.к.-электрохим. процесс, обусловленный тем, что твердый р-р может расслаиваться с образованием по границам зерен фаз, обогащенных к.-л. компонентом материала (т. наз. избыточные фазы), а участки, непосредственно прилегающие к гранипам зерен, оказываются обедненными этим компонентом (обедненные зовы). Под действием той или иной агрессивной среды происходит избирательное анодное растворение либо самих избьпочных фаз, либо соседних с ними обедненных зон. Наиб. склонность к М.
к. наблюдается в тех случаях, когда избыточные фазы на границах зерен соприкасаются, образуя непрерывные цепочки. Напра для коррозионностойких сталей основной причиной М.к. является выделение вдоль границ зерен фаз, обогащенных Сг, гл. обр. карбидов на основе Сг.
Соседние зоны, обедненные Сг, переходят в пассивное состояние при более положит. значениях потенциала, чем фазы с избьпком Сг (см. Пассивность метиллои1. В результате в слабоокислит. средах (т.е. при потенциалах, соответствующих переходу сталей из активного состоянии в пассивное) обеднеаные Сг зоны остаются электрохимически активными и раста, с более высокими скоростями, чем фазы, обогащенные Сг. В сильноокислит. средах (т.е, при потенциалах, соответствующих области перепассивации) развитие М. к. обусловлено избират.
растворением самих избыточных фаз. Оно ускоряется, если в этих фазах имеются пегирующие элементы, легко подвергающиеся перепассивации (Мо, т87, У), или элементы с низкой коррозионной стойкостью (Мп, Си). Одной из причин М.к. пром. Материалов м.б. сегрегация по границам зерен технол, примесей; этим объясняется, напр., М, к, закаленных аустенитных коррозионностойких сталей, содержащих примеси Р, 8! и дра в сильноокислнт.
средах. Склонность к М.к. при прочих равных условиях (в одной и той же срсде, при одинаковом электродном потенциале и т.п ) зависит от режимов термич. обработки металла и обработки длвлением, поскольку эти режимы во многом определяют состав и морфологию выделяющихся по грини- 15 цам зерен избыточных фаз, а также состав и кол-во сегрегированных там примесных элементов. Стойкость материала против М.
к, повышают выбором режима термообработки, снижением содержания примесей, легированием элементами, предотвращающими образование нежелательных избыточных фаз по границам зерен. Ллм Калотыркин Я М, Квсплровл О В, в кн Итог» нвукнн шкив. «н, сер Коррозия н зяшнтв от коррозии, т б, М, 1978, а 180-217, Кпя. евв В М, в «и новые л сти еи в аблсст твори н орлктикн ратин ° корразноинаи злш ты истер яло, М. Ш81, с 49 71, Кеше Г, Карразн метвллав, пер с не, М, Ш84, Огья! Ч, зпгегбгсппзлг с ггазшп аг я!ее!я лоб саауя, Ашм, 1984 !Мс!епв!з шгспш шапозгврьз, т 18! О В Кслрош МЕЖМОЛЕКУЛЯР)ЗЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, взаимод. молекул между собой, не приволящее к разрыву или образованию новых хим.
связей. М. в. определяет отличие реальных газов от идеальных, существование жидкостей и мол. кристаллов От М.в. зависят мн. структурные, спектральные, термодинамичп теплофиз. и др св-ва в-в, Появление понятия М. и. связано с именем Й. Д. Ван-дер-Ваальса, к-рый для объяснения св-в реальных газов и жидкостей предложил в 1873 ур-ние состояния, учитывающее М. в. (см. Впп-дер-Вапльса уравнение). Поэтому силы М. в. часто называют ван-дер-ваальсовыми. Виды М.в. Основу М. в. составляют кулоновские силы взаимод, между электронами и ядрами одной молекулы и ядрами и электронами другой.
В экспериментально определяемых св-вах в-ва проявляется усредненное взаимод., к-рос зависит от расстояния В между молекулами, их взаимной ориентапии, строения и физ, характеристик (дыпольного момента, полпризре ногти и др,). При больших В, значительно превосходящих линейные размеры !самих молекул, вследствие чего электронные оболочки молекул не перекрываются, силы М в можно достаточно обоснованно подразделить на три вида-электростатические, поляризационные (индукционные) и дисперсионные. Электростатич, силы иногда называют ориентационными, однако это неточно, поскольку взаимная ориевтация молекул может обусловливаться также и поляризац. силами, если молекулы анизотропны.
При малых расстояниях между молекулами (В 1) раз. личать отдельные виды М. в. можно лишь приближенно, при этом, помимо названных трех видов, выделяют еще два, связанные с перекрыванием электронных оболочек, — обменное взаимодействие и взаимолействия, обязанные переносу электронного заряда. Несмотря на нек-рую условность, такое деление в каждом конкретном случае позволяет объяснять природу М.в.
и рассчитать его энергию. Энергия электростатического взаи лодействия )шы представляет собой энергию кулоновского взаимод, вычисленную в предположении, что распределение зарядовой плотности отвечает изолир, молекулам (В = со). В общем случае злектрич. потенциал вокруг молекулы изменяется не только по або. величине,но и по знаку. Если взаимная ориентация двух молекул такова, что область положит.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
