Физика-11кл-Громов-2002-ГДЗ (11 класс - Громов), страница 3

Эту гипотезу подтверждают опыты Клинтона Дэвиссона, Лестера Джермера и Джорджа Томсона.9.λ=3, 63 ⋅10 −34 Дж ⋅ сhh=== 3, 63 ⋅10 −34 м.1 кг ⋅1 м/сp mυ15Глава 3.ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯМОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙТЕОРИИ§ 20. Первое положение МКТ1. Молекулярно – кинетической теорией называют теорию, которая объясняет тепловые свойства макроскопических тел, основываясь на представлении об их атомно – молекулярном строении.2. 1)Все тела состоят из огромного количества частиц.2) Частицы вещества хаотически и непрерывно движутся.3) Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.3.

Эксперименты, позволяющие наблюдать атомы и молекулы,тепловое расширение тел, их сжимаемость, растворение одних веществ в других и т. д.4. Атом – это электрически – нейтральная микрочастица, котораясостоит из положительно заряженного ядра и окружающей его оболочки.5. Молекулами называют системы из небольшого числа атомов,которые связаны друг с другом.6. Постоянная Авогадро – число атомов в 12 г углерода. ЧислоАвогадро показывает число частиц, содержащихся в 1 моле любоговещества.NA = 6 ⋅ 1023 моль–1.7.

Молярная масса – это масса одного моля вещества. Спомощью таблицы Менделеева находят относительные атомныемассы элементов формулы, складывают их и получают относительную молекулярную массу Мr .кгM = M r ⋅10 −3.моль8. Mв = 18 ⋅ 10–3 кг/моль; Мк = 32 ⋅ 10–3 кг/моль; Му = 44 ⋅ 10–3кг/моль; Мж=56⋅10–3 кг/моль.9. Вода, гелий, кислород, ОН22С14 .10. Масса одной молекулы:m0 =16M.NAДиаметр молекулы:d0 = 3m0.ρЧисло молекул:N=mN A.M§ 21. Второе положение МКТ1.

Частицы вещества движутся беспорядочно и непрерывно.2. Диффузия и броуновское движение подтверждают это положение.3. Броуновское движение – это беспорядочное движение взвешенных в газе или жидкости мелких частичек другого вещества.Было открыто в 1827 г. английским ботаником Р. Броуном.4. Она увеличивается с ростом температуры среды и при уменьшении самих броуновских частиц, уменьшается в более вязкой среде и не зависит от материала броуновских частиц.5. Броуновское движение универсально и непрерывно.6.

Непрерывное хаотичное движение молекул среды и отсутствие точной компенсации ударов со стороны окружающих молекул.7. Альберт Эйнштейн создал первую количественную теориюброуновского движения, а Жан Перрен подтвердил ее с помощьюэкспериментов.§ 22.

Третье положение МКТ1. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда ониуменьшаются.2. Это подтверждает сопротивление тел сжатию и растяжению(для всех тел, кроме газов).3. Молекулярные силы имеют молекулярную природу, они возникают в результате взаимодействия заряженных частиц, которыевходят в состав молекул и атомов тел. Силы межмолекулярногопритяжения и отталкивания очень быстро убывают с увеличениемрасстояния между центрами молекул (но силы отталкивания убывают быстрее).4. В газе радиус действия молекулярных сил в 10 раз меньшесреднего расстояния между молекулами. Газы не образуют свобод17ной поверхности, равномерно заполняют объем и не имеют собственной формы. Частицы газа движутся хаотически и почти свободно в пространстве.Твердые тела сохраняют свой объем и форму.

Различают кристаллические и аморфные тела. Движение частиц носит характермалых колебаний около положений равновесия.Жидкости по своим свойствам занимают промежуточное местомежду другими двумя агрегатными состояниями. Она сохраняетобъем, образует свободную поверхность, принимает форму сосуда,в котором она находится и обладает определенной прочностью наразрыв.

В жидкости молекулы расположены почти вплотную друг кдругу, их движение представляет собой сочетание колебательногодвижения около некоторых положений равновесия и перескоковмолекул из одних центров колебаний в другие.18Глава 4. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯСТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ§ 23. Фазовое пространство1. Фазовым пространством называют математическое пространство, число измерений которого равно количеству переменных, определяющих состояние данной системы.2. Микросостояние — необходимо задать параметры состояниямикрочастиц вещества. Макросостояние определяется небольшимчислом макроскопических параметров (температура).3. Для системы, состоящей из одной частицы размерность фазового пространства равна 6, из двух – 12, из трех – 18, из N – 6N.4.

Рамерность пространства координат для системы из однойчастицы — 3, из двух — 6, из трех — 9, из N частиц — 3N.5. Размерность импульсного пространства для системы из однойчастицы — 3, из двух — 6, из трех — 9, из N — 3N.6. Гф = Гкоор ⋅ Гимп, Гкоор = V, Гимп = ∆р, Гф = V ⋅ ∆р.mν 2mp 2p2==7.

p = νm, E k =, ⇒ p = 2mE k , что и требо222m2⋅mвалось доказать.8. Молекулярный хаос — частицы вещества в состоянии теплового равновесия распределяются по всему его объему с равномерной плотностью и число частиц движущихся по каждому направлению в нем, одинаково.9. Тепловое равновесие — макроскопическое состояние системы, при котором все ее термодинамические параметры имеют постоянные значения.10. Любая макроскопическая система рано или поздно переходятв состояние теплового равновесия, из которого самопроизвольновыйти уже никогда не сможет.11. 1903 год.§ 24. Внутренняя энергия1.

Внутренняя энергия тела – это энергия взаимодействия и движения его частиц.2. Полная энергия молекул газа складывается из энергий вращательного движения молекул, энергий колебательного движенияатомов внутри молекул, кинетической энергии поступательногодвижения молекул и потенциальной энергии взаимодействия молекул между собой.193. В состоянии теплового равновесия частицы тела всегда движутся так, чтобы их полная энергия оказывалась примерно равнойсвоему среднему значению.wEnE4. U = E = ∑ E k + E n .5.

U = NE k . 5.6. Оно было введено в 1850 году Рудольфом Клаузиусом.7. Потому что это энергия внутренних взаимодействий междуатомами и молекулами тела, в ней не учитываются кинетическаяэнергия тела, потенциальная энергия тела.§ 25. Способы изменения внутренней энергии1.

Существуют два способа изменения внутренней энергии – совершение работы и теплообмен.2. Для расчета работы газа находят площадь под графиком, а работа внешних сил равна ей с точностью до знака.А = –Авнеш = p∆V.3. При изменяющемся давлении работа газа находится как площадь под графиком соответствующего процесса.4. Работа газа в этом круговом процессе равна разности количества теплоты, полученного в процессе, к отданному и равна соответственно разности площадей под ветвями графика и равна площади под графиком.

Она положительна.5. Количеством теплоты называют часть внутренней энергии,переданной от одного тела к другому при теплообмене. Оно измеряется в джоулях.6. Нагревание — Q = cm(t2 – t1). Охлаждение Q = cm(t2 – t1). Парообразование Q = rm. Конденсация Q = –rm. Плавление Q = λm.Кристаллизация Q = –λm.7.

Удельная теплоемкость, теплота парообразования и удельнаятеплота плавления измеряются в Дж/кг ⋅ К.8. Удельная теплоемкость воды равна 1 кал = 4,2 Дж.20§ 26. Первый закон термодинамики1. Изменение внутренней энергии системы при ее переходе изодного состояния в другое равно сумме количества теплоты, переданного системе, и работы внешних сил.2.

Адиабатный процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.3. При сжатии будет увеличиваться, а при расширении – уменьшаться.4. Это следствие первого закона термодинамики. Система замкнута, поэтому окружающие ее тела не могут совершить над ней работу или передать ей какое – либо количество теплоты. Поэтомуувеличение внутренней энергии одного тела равно уменьшениювнутренней энергии другого тела системы.5. Система замкнута, работа не совершается, поэтому ∆U = Q,выполняется уравнение теплового баланса.6.

Вечный двигатель может совершать работу только за счетуменьшения своей внутренней энергии, но в каждом цикле начальноеи конечное состояния рабочего тела должны совпадать. Мы пришли кпротиворечию, следовательно, вечный двигатель невозможен.§ 27. Энтропия1. Энтропия системы – это физическая величина, которая пропорциональна логарифму объема той области пространства, гдеданная система проводит свое время.2. В молекулярной физике термодинамической вероятностью называют число микроскопических способов, которыми может бытьосуществлено данное макросостояние системы.3. С увеличением Г растет и W, а также S. Поэтому энтропиюможно назвать мерой беспорядка в системе.4.

Энтропия увеличется.5. С большой, так как энтропия прямо пропорциональна термодинамической вероятности.6.W = Г / Г0 .Значит, заданные величины отличаются на некоторую константуk ln Г0.7. Термодинамическая вероятность выпадения 12 равна 1, 2 равна 1, 8 равна 5, 1 равна 0.8. Бюст был установлен на венском кладбище спустя 27 лет после его смерти в 1933 г.21§ 28. Второй закон термодинамики1. Р. Клаузиус родился в 1822 году.2. Потому что первый закон термодинамики не давал никакихуказаний по поводу направления тепловых процессов.3. Все самопроизвольные процессы в неравновесных системахпроисходят в том направлении, в котором энтропия возрастает, дотех пор, пока не достигнет своего максимального значения.4.

Например, кусок сахара, размешанный в стакане, не соберетсяобратно, сколько бы мы не ждали.5. В макроскопических системах порядок всегда стремится уступить место беспорядку.6. Уменьшает. Нет, не противоречит.7. Необратимость тепловых процессов связана с переходом макроскопических систем из менее вероятных в более вероятные состояния.§ 29. Температура1. Температурой называют величину, которая характеризует состояние теплового равновесия макроскопической системы и интенсивность теплового движения ее частиц.2. Единицой абсолютной температуры является кельвин.3.