GL_13_Электроф-ое зам-ие аром (О.А. Реутов, А.Л. Курц, К.П. Бутин - Органическая химия в 4-х томах (Word)), страница 5
Описание файла
Файл "GL_13_Электроф-ое зам-ие аром" внутри архива находится в папке "О.А. Реутов, А.Л. Курц, К.П. Бутин - Органическая химия в 4-х томах (Word)". Документ из архива "О.А. Реутов, А.Л. Курц, К.П. Бутин - Органическая химия в 4-х томах (Word)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "органическая химия" из 5 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "GL_13_Электроф-ое зам-ие аром"
Текст 5 страницы из документа "GL_13_Электроф-ое зам-ие аром"
Для мета-замещения в толуоле все три граничные структуры соответствуют вторичным карбокатионам:
Каждая из этих граничных структур стабилизирована с помощью эффекта СН3-группы, но эта стабилизация невелика. Полэтому мета-положение в толуоле более активно в реакциях замещения по сравнению с бензолом, но менее активно, чем орто- и пара-положения толуола. Соответствующие энергетические кривые для реакций замещения в орто-, пара- и мета-положениях толуола по сравнению с бензолом приведены на рис. 13.4 б.
Для замещения в галогенбензолах положения энергетических кривых сильно отличаются от аналогичных кривых для замещения в анизоле, тогда как граничные формулы для аренониевых ионов галогенбензолов и анизолов аналогичны. При замещении в мета-положении карбокатионы, соответствующие двум последним граничным формулам, сильно дестабилизированы за счет электростатического взаимодействия карбокатионного центра с положительным концом диполя связи углерод–галоген:
Поэтому мета-замещение в галогенбензолах сильно дезактивировано по сравнению с бензолом. Граничные структуры для замещения в орто- и пара-положения также дестабилизированы по сравнению с бензолом электростатическим взаимодействием диполя углерод-галоген с карбокатионным центром. Однако в одной из граничных структур для замещения в орто- и пара-положениях реализуется структура галогензамещенного карбокатиона, для которого возможна стабилизация с положительным зарядом на атоме галогена:
Галогенониевые ионы менее стабильны, чем оксониевые или иминиевые ионы, и вклад этой структуры не компенсирует дестабилизирующий эффект электростатического отталкивания диполя с карбокатионным центром. Поэтому при общей дезактивации арена имеет место ярко выраженный орто-пара-ориентирующий эффект атома галогена (рис. 13.4 в).
Влияние мета-ориентирующих заместителей проиллюстрируем на примере нитробензола. Ниже приведены граничные формулы аренониевого иона для орто-, пара- и мета-замещения в нитробензоле:
Во всех граничных формулах происходит сильное электростатическое отталкивание между карбокатионным центром и положительным концом диполя связи C-NO2d-. Поэтому все положения в нитробензоле дезактивированы по сравнению с бензолом.
Наиболее сильная дезактивация должна наблюдаться для орто- и пара-замещения, поскольку здесь в одной из граничных формул положительно заряжены соседние атомы углерода и азота. При мета-замещении два положительных заряда всегда разделены одним или большим числом атомов углерода. Это означает, что мета-замещение в нитробензоле дезактивировано в меньшей степени по сравнению с орто- и пара-замещением. Следовательно, при общей дезактивации преобладает мета-ориентация (рис. 13.5 г). Подобное влияние оказывают и другие заместители.
13.6.4. ФАКТОРЫ ПАРЦИАЛЬНЫХ СКОРОСТЕЙ. ФАКТОРЫ СЕЛЕКТИВНОСТИ
Количественная оценка ориентирующего влияния заместителей основывается на вычислении величин так называемых факторов парциальных скоростей. Этот термин был введен К. Ингольдом в 1930-x гг. Фактор парциальной скорости – это отношение скорости реакции замещения в орто-, мета- или пара-положении молекулы С6Н5Х к скорости замещения бензола. Например, в уксусном ангидриде при 30 oC толуол нитруется в 27 раз быстрее бензола, и образуется 58,1% орто-нитротолуола; следовательно, фактор парциальной скорости для орто-замещения в толуоле равен 47:
В той же реакции образуется 38,2% пара-нитротолуола и 3,7% мета-изомера; отсюда
Для всех положений в толуоле факторы парциальных скоростей больше единицы, как и было предсказано на основании качественных рассуждений в предыдущем разделе (рис. 13.5 б).
Ниже приведены факторы парциальных скоростей для нитрования некоторых монозамещенных бензолов:
Эти данные находятся в хорошем соответствии с качественными представлениями об ориентации, согласно которым все положения в галогенбензолах дезактивированы по сравнению с бензолом, но наиболее сильно дезактивировано мета-положение. Хлорметильная группа представляет интерес в том отношении, что активирующее влияние СН3-группы погашается дезактивирующим влиянием хлора. Конечным результатом является орто-пара-ориентация при слабой общей дезактивации. Резкое понижение величины fo для трет-бутилбензола по сравнению с толуолом, несомненно, обусловлено пространственными препятствиями, создаваемыми трет-бутильной группой для орто-замещения.
Факторы парциальных скоростей дают очень важную информацию о двух тесно связанных между собой аспектах реакционной способности – межмолекулярной (субстратной) и внутримолекулярной (позиционной) селективности. Они определяют избирательность каждого конкретного электрофильного агента по отношению к различным субстратам. Некоторые электрофильные агенты обладают высокой межмолекулярной селективностью, и для них наблюдаются большие различия в скоростях замещения в зависимости от природы заместителя в кольце. Для других реагентов межмолекулярная селективность, напротив, весьма низка. Низкая межмолекулярная селективность характерна для сильных электрофильных агентов, в то время как слабые электрофильные агенты проявляют высокую межмолекулярную селективность. Следовательно, фактор парциальной скорости должен быть высоким для слабых электрофилов и низким для сильных электрофилов.
Фактор парциальной скорости отражает также позиционную селективность замещения в орто-, мета- и пара- положении, которая также зависит от природы электрофильного агента. Другими словами, фактор парциальной скорости отражает связь внутримолекулярной селективности с природой электрофильного агента. Существует четко выраженная корреляция между меж- и внутримолекулярной селективностью для электрофильных агентов различной природы. Слабые электрофильные агенты, проявляющие высокую межмолекулярную селективность, характеризуются и высокой внутримолекулярной селективностью. Очень реакционноспособные электрофильные агенты проявляют низкую меж- и внутримолекулярную селективность.
Для количественного описания селективности электрофилов предложен еще один параметр – фактор селективности (Sf), представляющий собой логарифм отношения fn/fм для замещения в толуоле:
Этот фактор используется в тех случаях, когда можно надежно определить величину fм для толуола. Высокие значения Sf так же как и высокие значения fn характерны для электрофильных агентов, проявляющих очень высокую меж- и внутримолекулярную селективность. Низкие значения типичны для очень реакционноспособных электрофильных агентов. В табл. 13.4 приведены относительные скорости, факторы парциальных скоростей и факторы селективности для важнейших реакций электрофильного замещения в толуоле.
Таблица 13.4
Относительные скорости реакций, факторы парциальных скоростей fо, fn, fм и факторы селективности для важнейших реакций электрофильного замещения в толуоле (стандарт - бензол)
Реакция | Котн
| fо | fn | fм | Sf |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Бромирование. Br2 в СН3СООН, 25 оС | 606 | 600 | 2420 | 5,5 | 2,644 |
Хлорирование. Cl2 в СН3СООН, 25 оС | 344 | 6117 | 820 | 4,95 | 2,219 |
Ацетилирование. CH3COCl, AlCl3, ClCH2CH2Cl, 25 оС | 128 | 4,5 | 749 | 4,8 | 2,195 |
Бензоилирование. C6H5COCl, AlCl3, ClCH2CH2Cl, 25 оС | 117 | 32,6 | 626 | 4,9 | 2,107 |
Дейтерирование. D2O, CF3COOD, 70 оС | 156 | 253 | 421 | 3,8 | 2,044 |
Протонирование. HF, BF3, гептан, 20 оС | 59,5 | 103 | 145 | 3,1 | 1,670 |
Бромирование. HOBr, HClO4, 50%-й водный диоксан, 25 оС | 36 | 76 | 59 | 2,5 | 1,373 |
Хлорирование. HOСl, HClO4, 50%-й водный диоксан, 25 оС | 20,6 | 134 | 32 | 4,0 | 1,311 |
Нитрование. HNO3 в CH3NO2, 25 оС | 20,5 | 38,9 | 45,7 | 2,3 | 1,363 |
Сульфирование. C6H5SO2Cl, AlCl3, 25 oC | 7,7 | 6,8 | 30,2 | 2,1 | 1,160 |
Меркурирование. Hg(OAc)2, AcOH, 25 оС | 6,5 | 5,7 | 23,0 | 2,2 | 1,014 |
Метилирование. CH3Br, GaBr2, толуол, 25 оС | 5,5 | 9,5 | 11,8 | 1,7 | 0,842 |
Изопропилирование. (СH3)2CHBr, GaBr3, толуол | 1,75 | 1,8 | 5,1 | 1,4 | 0,554 |
трет-Бутилирование. (СH3)3Br, GaBr3,толуол, 25 оС | 1,6 | 0,0 | 6,6 | 1,6 | 0,625 |
Активность электрофильного агента повышается от молекулярного брома в уксусной кислоте к комплексу трет-бутибромида с трехбромистым галлием в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу. Селективность наиболее высока для электрофильных агентов, представленных в верхней части таблицы. К ним относятся молекулярный бром, хлор, ацилирующие агенты. Протонирование, нитрование, меркурирование, как правило, не отличаются высокой селективностью, а алкилирование по Фриделю-Крафтсу вообще мало селективно. При алкилировании толуола комплексом алкилгалогенида с бромистым галлием образуется 21-32% мета-изомера, тогда как при бромировании и хлорировании в уксусной кислоте доля мета-изомера не превышает 0,3%.
Данные, представленные в табл. 13.4, удобно представить в виде графика зависимости величины lgfn от Sf (рис. 13.5). Как видно, наблюдается превосходная линейная корреляция этих величин для очень многих реакций электрофильного замещения в толуоле. Необходимо отметить, что прямая на этом рисунке проходит через начало координат. Эта точка соответствует статистическому распределению орто-, мета- и пара-изомеров, которое не достигается ни для одного из известных в настоящее время активных электрофильных реагентов.