часть 2 (975558), страница 9
Текст из файла (страница 9)
Среди неорганических соединений, которые могут захватывать в свою структуру посторонние молекулы, наиболее известны кристаллические цеолнты, которые являются алюмосиликатамн Эти так называемые «молекулярные ситаэ будут описаны на стр, 323, пити Атилл Литература Айсзпсез!л 13!ел«йу Бег!ег. Лй 39, «Моп-з(а)сЬюгпе(г)с Со!про«айка», А. С. Б. ЪЧ кейс»я(о», О С. И«которые» лс!н«юя о гндрндах лкталлоа н стзтьн о клзтратных соединениях. В е1! К. Р ТЫ 1'саЫ«1«СЬелиз1гу, СогпеВ бл!чегему Ргесж Ппасз, Мест Чогй, 1916, Ооб,навис си»еде!ли лона водорода з рзшнорах «кислотно.ос«азиата Л О»К'ДС Н Е и ° Вг!!гол Н. Б., Иус)гойе« 1олз, 4ри ей Сйзл!рал НаН, 1олйоп, 1955.
Р г о «1 а»«ь и '! 11., 7. РЬуз. СЬев. (Ггапрйпг!), 44, ! 29 (! 965). С»!стас»сс Рй — Н. Е л» и «1 ! Р. Н.. ей. Са!а1уз!з, ЪаЬ. 111.Ъ', Кейсйо)й, Меж Уогй, 1955 — 1957. Зг»1 тхлш охватывают различяысаспекты гндрлрозаняя и др)чих реакций с участием надорозз. ГгьлйепЬегд Цг. б., Коспагежзйч Ч. !., К!йеа! Е.
К., ейз., 'Ъйтапсез сп Сз(а(уз(з, Лсайешсс Ргезц !«есс' Уогй. Е»КЕГОД«а С 1348 Г. Зта Кэданис расСМШризает Различима аспекты гидРЯроиания и другие реакции с участием водорода. б ! Ь Ь Т, К "Р., Ргойг. !по!6. СЬе«1., 3, »15 (!962). Подробное обсуждение природы гядрздол металлов. б 111 ез р! е К. 3., 1п б. Л. О(аЬ, ей. Рпейе! Сгабз аш) Ке)а1ей Кеас(!олз, Чо). 1, 1«1егзс1елсе, ЪЪ»1)еу, 1963. Обсуждение протонных клслот, б о1 й Ч., рН Меаьлгешеп1, Ме1Ьнел, 1.опйап, 1950. Из«тонные эффекты. б а! й Ъ»., Б а1с Ье1! Р. Р. К«, ()иаг(.
Кет., 9, 51 (1955). Изотаисые эффекты. 11 а й з1 Р. ей., Иус)ганси Вопсблд. Регйалюп Ргезж Меж Чогйс 1959. И а 9 е л, Б ! з 1 с г Я., С!а1Ьга1е 1пс)па!оп Сснпролийз, Ке!лйо!й,:~ест Чог1с, 1962. !!а ! р ег л 3„Ас11апсес и Саса)уз!з, 11, 301 (1959); Згй !п(егпз1. Солйгеш оп Сага(уз!з, Ъ'о1. 1, р. 146, 1«)»ог(Ь НоИалй РоЫ.
Со., Ал!з(егйасл, 191ю. Реакции лодарола з голюгенных растворах Н н г й Р. Т., (п1гос1псбоп 1о Гйе СЬеи(з(гу о( (йе Нуйг(йез» ЪЧ!(еу, Меш Чогй, 1952, Общий обзор. 3 з п г, б. 3., Р з п у 1 л 11 Б. Б„СЬеш. Ке«.„60, 209 (1960). Электропрозадностьгалоганозодородоззбезаодныхнолярных растзорнтслях. К з 1х,!..1,, ш С1илл!са1 алй В!а(об»(са) 31»й!ез ж1рп Рел(еплш, Релизу!чап)з Б!з1е бп!ч., !965 Физические свойства и нзотолные эффекты, нключзт биологическиеслстемы.
1.! Ь аж 11з б. О„Бо!М «Иа1е СЬел!ВЬу о1 В!лагу Ме1а)1 Нуй«Мез, Вел)алли, Г)еж Уогй, !965. М а пй е1сотп 1... Сйеш. Кеч., 59, 827 (1959), Подробный обзор рабат ло клатратным соедлнеаняч. 5!и х ее за В. И., ! ндрняы переходных металлов, Изд. АН СССР, М., 19130. Обширный обзор. Мэрфи Дж.
М., Юри Г. И., Кир!пенбаум И., (ред.). Произзодстзо тяжелой воды, ИЛ, М., 1961. П н ме н тел Дж., Ма к- К л ел л а и А., Водородная связь, „Мкр", М., 1964. Фундаментальный, легко чатаюшнйся обзор с обширными таблицами и библиографией. Б ! е 6 с! В., 3. СЬеш.
Ейпс., 38, 484 (196!). Обзор реакции атомного водорода. Со 1, о л ь с к н и Д. В., Гндрирозаиие л растаорах, язд. АН Каз. ССР, Ллсю-Лтз. 1962. 1«з (е Е.(Ъ».К., А1аплс алй Ргее КасИса( Кеас1!опз. 2лй ей.. Л!пег1сап сй!««11са! Бас!е(у Молайгарй, Мо, 125, Ке(пЬо(й, Хесе уогк, 19а4. .Ъюшя атомного водорода. ц, ! Ь «!слег Р. Н., СЬеш. Кес«, 61, 265 (196Ц. 11 сснпл»ые еффеглы. УР 1 с г 6 К.
В., СЬеш. Кеч., 55, 7ГВ (1955). )боги»ные эффекты. О111а ей К. Р., ЪЧ !111! лзап б., 3. СЬеш, Бос., Гйб, 1640; Р а!1!- »логе Р., б)11агй К. Р., Мс Кена! е Е. Р., 3. Сйеш. Бос., 1965, 4 !79. Могг1з Р.РС., Кеей б. Ь., 3. )погд, Млс). Сйеш„27, 1717 (!965). Л й с1 !5 а п С. С., Рп1Ь а и К А, К «у К.,1, 1. СЬел!. Бос., 1964, 4895.
б геен М. 1., Лйч !поги», Сйелс. Ксг»»1!асйел»., 7, 215 (1965)1 Сз ! па Ьег(» А,, Ргоб». Тгапз!11«с! Ме(а) СЬеи., 1, 111 (!965). Е 1«е л Ьег 9 К., 1 Ь е ге 3. А., 1пог . СЬеш., 4, 773 (1965). и. 1. о Ь г 1. 1.„|!раса !п Ь ЪЧ. 1«Ь, !па!9. СЬыл., 3, 77 (1964); В и с)о ! «йЬ хи Л.
Р., 31е р Ье па Р..1., 3. СЬев. Бос., 1964, 2747. 3 О«Ьогл,1. Л., б!1!агй К, Р., ЪЧ11й!пзолб., 3. СЬе!п. Бас., 1964, 3!68. С:. масси б. Е„Снгг у чС А., Ас(а Сгуз(„13, 717 (1960); Ре1егзоп Б. В»., 1 е су Н. Л. 3. СЬе!и. Рпуз„29 948 (!958), 7. Е! злз Р. Г., )опез Р., ЪЧ!11с!льол б., 3. СЬеп!. Бас,, 1964, 3164; б(л зЬег 6 Л.
Р., К оп Ье 11 Е., (по!6. Сйеш,, 4, 1186 (1965). '. М с Р из ! 1 Л. Т., 5 си б. Л.. С)жпс. Сошш., 1965, !24; В за! !а М. К., Б а ! ег Е. 1, С а и з ! л з 1... К., 3. Алс. СЬеш. Бос., 77, 1665 (1965). ',1, Б 1 а с й е 1 Ь е г й М. Ъ»., М и е 1 Ь е п В„7.
Е)е)с!гасцеи«. 62, ! 30 (1958). !с!. Ра и ! 1«8 1., Бс!елее, 134, 15 (1961); Л( !1)ег Б, 1., Ргос. Ма1. Асай. «ц!. (15 Б. Л.), 47. !515 (1961). 11 Вел-К зги Л., Мог з п б„Тгалз. Гагайау Бпс., 61, 861 (!965). 12.,1 с 11 ге у б. Л., е1 а)., Л СЬшп, РЬуз,, 31, 1231 (1959); 35, 1863 (1961); 37, 2219, 223! (!962). Ч чс. мент Т пп., Т.
ккп.. '.с " Нсрмапьксс сссчспппс 7.1. Общий характер элементов >7>З 1285 -гг00 >340 2970 7 8850 — 201,5 — 218,9 — 223 — 195,8 — 182,96 — 187 ЭЛ1~МГНтМ ПИ'ВОхО 1ьОУОП4ОКО ПЕРИОДА ! з уровень полностью заполнен у атома гелия (Х = 2), а атом следую.
щего элемента — лития (Е=З) — имеет один песпаренный электрон на 2б.уровне. С возрастанием З для Ве, В, С, Х, О и Р электроны последовательно заполня>от 2ч- и 2р-уровни до тех пор, пока в неоне не будет достигнута счедунущая заполненная конфигурация, 1зз2зе2ре. Сечь элементов, >.1 — Р, часто называют элементами лгргаго ко. ротного периода периодической таблицы.
Онн являются первыми членами групп элементов в табляце. Несмотря на то гго этн элементы яме>ат общие свойства с более тяжелыми элементами тон'же группы — что, конечно, следует нз сходства внешних электронных уровней свободных атомов (например, Гч — 2зз2р"; Р— ЗззЗрз),— во многих отношениях их повеление сугубо индивидуально.
Например, нормальное состояние азота †газообразн молекулы 1ч)„ в то время как Р, Аз н ЬЬ образуют четырехатомные молекулы, подобные Р„н при комнатной температуре являются твердыми веществами. В отдельных случаях сущее>вует достаточно резкое отличие первых н последующих членов группы, что значительно уменьшает целесообразность рассмотрения первых членов в качестве прототипов остальных. В то время как 1.1,Ве, О и Р в целом проявляют большее сходство, чем различие, с элементами их групп, химическое сходство В, С и особенно М с элементами Ш„)У и У групп, за исключением параллельных состояний окисления, скорее формальное, чем действительное.
Так, соединения с галогенами, окислы и оксо-кислоты Х н Р, аналогичные по с>ехиометрическому составу ", почти совершенно несравнимы в других отноп>ения х, в то время как те же соединения Р весьма близки соответствующим соединениям Аз и Я. Поэтому не- ь Едва лн прзняльно с штзть анзлогпчнычн по составу укезпнные состоя ноя М н Р. Тзк,для азота не нзеестнысоедннення, подобные Рры РС1,. РпгьпРн>н; также рззлнчек>гся по сосгзну окнсл>н н оксо-Кислот>п Р> н Р.— Прил. ред.
элементы пеРВОГО кОРОткого пернодл обходнмо отдельно рассмотреть первый короткий период, прежде >Гм перейти к остальным группам элементов. ! Увеличение заряда ядра и соответствующее изменение электронной конфигурации при переходе от 11 к Р приводит к существенным р,>злнчпям физических и химических свойств. Некоторыеважныефи>пческне свойства элементов в свободном виде приведены в гнбл. 7.1. Таблица 7П Некоторые фнзнческне снойстнн злеменуон н снободяом внде первого короткого периода Серебристо-белый мягкий метнлл' Серый, весьма тзердый метвллб Крнствллнческое твердое нецестноп нлм корнчеенатый нморфный порошок Бесцпетные тнерлые крнстзллы (елмез) Серое ынслчкпстое твердое неглесуео (грнфнт) Бесцветный днухнтоыный гез Бесцнетный деухатомпый гез Бледна-желтоватый лвухатомный гез З Обьсмкочептркрсввп~вп кубпчсскпп рсюсткп> пчпмпые рвппус >,Зб Л.
б Гсксвгппвпькпа плсчвпупэкпвпкквп рсюсукв, в>смкые рвкпус >,об л " Пор вмсву пс крвевса мере чссырс полнморфаыс формы; пс мекьюсз мере чрк нз нч построены чвстячко клп полностью пз зчсмсь бара в форме пкосвздрв. Дипнхй — низкоплавьий, силыю электроположнтельный металл, и его химия представляет главным образом химию попа С(ь в твердом состоянии в растворе.
Бериллий' — тоже металл, по он менее электроположителен и менее реакционноспособен, чем литий; ион Вез" как таковой не существует в растворах нлн в кристаллической решетке (даже в ВеР„ нлн ВеО), что характеризует его высокую тенденцию к образованию по меньшей мере частично ковалентных связей, Бор — в элементарном состоянии в основном неметалл; пе образует простого катиона В'+; его соединения содержат преимущественно ковалеитные связи. Он Образует разнообразные соединения в комбинации с кислородом (боратй), с углеродом (в борорганических соединениях), а также дает необычный ряд гндрндов. Углерод — полностью неметалл.
Вго химия основана на Образовании атомом четырех ковалентных связей, возможности существования углерод-углеродных связей(к атея ацня) и образовании кратных связей как между самими атомамн углерода, так и с атомами лзОга и кислорода, глава ", с с о о си "э' о ч и "1' Ж ч ч со о со о:и сс О сз с с с с со о Ис са о х с с с О и о н с с и о, " 1а .4 Ы и Ф о о о с и и. о о з н о я и ю З л о З Ф ( с с 3 О Азот — в нормалыгом состоянии двухатомиый газ Н„который очень инертен вследствие большой прочности тройной связи И со М. Ь~ о соединения ковалентны, причем чаще всего в пих атом азота соединен с другимн атомами тремя простынки связями, хотя известны также вещества. в которых атом азота соединен с другими атомамн кратнымк связник. В особых условиях может существовать нитридиоп рва '.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
