1612728178-53963d5cec0ee64b4f3b962055980e37 (827705), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Диаметр эритроцита составляет7μm, толщина человеческого волоса (для жителей России) – в среднем 40μm,поры в стенке обычного капилляра – 60 Å. Обратите внимание – Микрометр иМикрон – синонимы, а Нанометр – это Миллимикрон. Будьте готовы к тому, что вдругих книгах микрон может обозначаться как мкм, мк, μm, μ; а миллимикрон какнм, nm, ммк, mμ.Водно-электролитные нарушения в нейрореанимации11ЧАСТЬ I. Законы природы и единицы измеренияI.3 Атомная единица массыАтомная единица массы (обозначение а.е.м.), она же дальтон, –внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомныхядер и элементарных частиц.
Атомная единица массы выражается через массунуклида (ядра) углерода 12C и равна 1/12 массы этого нуклида.Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах.Официально рекомендованными являются англоязычные термины - atomic massunit (a.m.u.) и более точный – unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальнаяатомная единица массы).1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)×10–27кг = 1,660 540 2(10)×10−24г.Атомная единица массы (1 а.е.м.) – это величина, обратная числу Авогадро, то есть 1/NA Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точностисовпадает с массой этого элемента, выраженной в а.е.м.Если говорить проще, атомная единица массы – это масса одногопротона или нейтрона (масса этих частиц одинакова). Именно поэтому несмотряна то, что в разные времена атомную массу выражали как: 1/16 массы атомануклида кислорода 16O, массу нуклида водорода-1 или 1/12 массы нуклидауглерода 12C - эти определения идентичны и взаимозаменяемы.12И.А.
Савин, А.С. Горячевединицы измерения количества вещества§ 1.4I.4 Единицы измерения количества веществаВещество состоит из молекул, а молекула – это самая малая часть вещества, обладающая его свойствами. Когда мы говорим о количестве вещества, нужноответить на вопрос: «Сколько молекул?». Количество вещества измеряют в молях.Количество вещества измеряют в молях.Моль (mol) – это количество вещества, в котором содержится NA частиц(молекул, атомов, ионов, или любых других тождественных структурных частиц).NA это постоянная Авогадро, равная количеству атомов в 12 граммахуглерода.
Таким образом, количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и равно числу Авогадро NA.NA = 6,02214179(30)×1023.Моль – это количество вещества, масса которого,выраженная в граммах, численно равнаего молекулярной массе.Для атомов и ионов величину, аналогичную молю, называют грамм-атомом(г-атом) и грамм-ионом (г-ион). В соответствии с этой терминологией, моль является грамм-молекулой сложного вещества.В клинической практике количество вещества измеряют в миллимолях.Миллимоль – это одна тысячная часть моля. Ммоль (mmol) = 10−3мольГлавное не забывать графа Амедео Авогадро(Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto)и число Авогадро NA = 6,02214179(30)×1023Водно-электролитные нарушения в нейрореанимации13ЧАСТЬ I.
Законы природы и единицы измеренияI.5 Объём и МассаПрактика нашей жизни такова, что мы поступаем не «как правильно», а«как удобно» и измеряем количество вещества в единицах массы (килограммах)или объёма (литрах).Масса – это мера инертности тел.В клинической практике массу измеряют в граммах(г) или килограммах(кг)Объём – количественная характеристика пространства, занимаемоготелом или веществом. Объём – это мера пространства.В клинической практике объём измеряют в литрахЛитр(л) равен 1 кубическому дециметру (дм3).Масса и объём взаимосвязаны через плотность. Плотность – это отношение массы тела (m) к его объёму (V)Для жидких и твердых тел плотность постоянна, они несжимаемы, поэтому, при измерениях количества можно массу заменить объёмом.
Например,масса литра воды – один килограмм. Плотность газа зависит от температуры идавления, поэтому, если нужно выразить количество газа через объём обязательно указывать температуру и давление.Одинаковые массы или объёмы разных веществ, например: KCl и NaCl,содержат разное количество молекул. Чтобы получилось одинаковое количество молекул, а при растворении - количество ионов, нужно измерять количество вещества в молях.14И.А. Савин, А.С. Горячеврастворы ионные, неионные, коллоидные§ 1.6I.6 Растворы ионные, неионные, коллоидныеВсе жидкие среды организма являются сложнымирастворами содержащими ионы, недиссоциирующиемолекулы и коллоидные частицы.Раствор – гомогенная смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимымвеществом.
Каждый из компонентов раствора равномерно распределён в масседругого в виде молекул, атомов или ионов.Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из двухили более компонентов и находящаяся в состоянии химического равновесия.Растворитель – компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.
Мы будем обсуждать растворы, в которых растворителем является вода.Растворы ионные и неионные или растворы электролитов инеэлектролитовВещества, которые при растворении распадаются на ионы, называютсяэлектролитами, потому что проводят электрический ток. Вещества, которыев тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят,называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания ипочти все соли, к неэлектролитам – большинство органических соединений, атакже вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярныеили малополярные связи.Коллоидные растворы иначе называют золями. Коллоидные растворы – это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперснойфазы (частиц) и дисперсионной среды (растворителя), линейные размеры частиц лежат в пределах от 1 до 100 нм.
Коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиямии эмульсиями. Нм – нанометр (1 нм = 10-9 м) Устаревшее название нанометра– миллимикрон (10−3 микрона; обозначения: ммк, mμ)В отличие от истинных растворов для золей характерен эффект Тиндаля, т. е. рассеяние света коллоидными частицами.
При пропускании через зольпучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении. Такможно распознать, является данный раствор коллоидным или истинным.Одним из важных свойств золей является то, что их частицы имеютэлектрические заряды одного знака. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются.Белковые молекулы обладают слабым отрицательным зарядом.Водно-электролитные нарушения в нейрореанимации15ЧАСТЬ I.
Законы природы и единицы измеренияI.7 КонцентрацияКонцентрация – величина, характеризующая количественный составраствора. В зависимости от цели, для выражения концентрации растворов используются разные единицы измерения – весовой и объёмный процент, молярность, моляльность, г/л, мольная доля и др.Молярная концентрация или молярная объёмная концентрация (молярность) – количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Иначе отношение количества растворённого вещества (число молей) к единице объёма раствора.Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что онауказывает на число молей вещества, содержащегося в 1 литре его раствора.Размерность моль/л (mol/L)Моляльная концентрация (моляльность) – отношение количества растворённого вещества (число молей) к массе растворителя.Определяется отношением числа молей растворенного вещества кмассе растворителя.
Физический смысл заключается в том, что она показывает,сколько молей вещества растворено в 1 кг (1000г) растворителя. Размерностьмоль/кг (mol/kg)Массовая доля (также называют процентной концентрацией)Массовая доля – отношение массы растворённого вещества к массераствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.Мольная (молярная) доля растворенного вещества.Отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель. Сумма мольных долей всех составных веществ равна единице.Мольная доля указывает на число молей данного вещества в одноммоле раствора, измеряется в долях единицы.Массовая концентрация, – отношение массы растворённого веществак 1 л раствора.
Размерность г/л.Объёмная доля растворенного вещества.Отношение объёма растворенного вещества к сумме объёмов вещества и растворителя. Используется при растворении жидкости в жидкости (смешивании).Эквивалентность – дословно переводится как равная валентность,или равная способность вступать в реакции. За эталон принят водород. Говоряоб эквивалентности, мы представляем, сколько атомов водорода может присоединить, отдать или заместить собой данное соединение (ион или радикал).Эквивалент или Эквивалент вещества или Эквивалент химический– это реальная или условная частица, которая может присоединять или высвобо16И.А. Савин, А.С. Горячевконцентрация§ 1.7ждать катион водорода в ионообменных реакциях или электрон в окислительновосстановительных реакциях. Например, в реакции:NaOH + HCl = NaCl + H2Oэквивалентом будут реальные частицы – ион Na+ и ион Clа в реакции Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2Oодним эквивалентом будет являться мнимая частица 1⁄2 Zn+2и реальная частица ион Cl-.Под эквивалентом вещества также часто подразумевается число молей вещества, эквивалентное одному молю катионов водорода в рассматриваемой реакции.Моль эквивалент или Молярная масса эквивалента – это произведение молярной массы вещества на фактор эквивалентности.Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту.
(1, 1⁄2, 1⁄3)Таким образом, для ионов Na+, K+ и Cl- масса моль эквивалента равна массеодного моля. Для Zn+2 ,Ca+2 , Mg+2 или SO4-2 масса моль эквивалента равнаполовине массы одного моля. Для ионов с зарядом плюс или минус три массамоль эквивалента равна одной трети массы одного моля.Грамм-эквивалент синоним Моль эквивалента – это число граммов химического элемента или соединения, равное массе его химического эквивалента.Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)Нормальная концентрация – количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л илиг-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов).
Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий0,1 моль- экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, вкоторой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованиемгидросульфата KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.Поскольку Грамм-эквивалент и Моль эквивалент синонимынормальную концентрацию нередко записывают – экв/л имея в виду количествомоль- эквивалентов или грамм-эквивалентов данного вещества в 1 литрераствора.
В физиологии обычно используют концентрации в 1000 раз меньшие– миллиграммэквивалент вещества в литре раствора, а записывают какмиллиэквивалент/литр (мэкв/л).В нашей книге мы рассматриваем водно-электролитное состояниеорганизма, поэтому под эквивалентом мы понимаем положительный или отрицательный заряд равный заряду одного иона водорода (H+). Таким образом,эквивалентность ионов Na+, K+,и Cl- равна единице (такая же как у водорода);эквивалентность ионов Zn+2 ,Ca+2 , Mg+2 и SO4-2 равна 2 и так далее по мереувеличения электрического заряда.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
