les5 (1154127)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 5Структура и полярность многоатомных молекулПлан лекции1. Примеры различных структур молекул и их характеристики.2. Гибридизация атомных орбиталей.3. Влияние неподеленных пар на структуру и полярность.ПРИМЕРЫ:Образование молекулы Н2Sе угловая структура ( 910)ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(Sе) = 2,4  связь полярная.! Полярность молекулы:Электрический момент диполя молекулы (м)равенвекторной суммеэлектрических моментов диполей всех связей в молекуле.Если м = св = 0  молекула неполярнаяЕсли м = св  0  молекула полярнаяПолярность молекулы зависит от ее геометрической структуры.В случае Н2Sе– структура угловая, векторная сумма имеет вид:м = св 0  молекула в целом полярная.Образование молекулы SbH3Sb…5s25p3H1s H1s H1sСтруктура молекулы – пирамидальная;связь полярная, т.к.

ЭО0;м = св  0  молекула в целом полярная.Гибридизация атомных орбиталейЕсли у одного атома в образовании химических связей участвуют разные потипу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи образуются с участием не«чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.Таким образом, гибридизация – это смешение АО разного типа у одногоатома с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствиекоторого возникает такое же число одинаковых по форме и энергииорбиталей, симметрично расположенных в пространстве.Гибридная sр -орбиталь, возникающая при взаимодействии s и p- орбиталей уодного атомаСхема sр-гибридизацииСхема sр2-гибридизацииСхема sр3-гибридизацииОрбитали,участвующие вгибридизацииТип гибридизацииs+psps+p+psp2СтруктурамолекулылинейнаяВалентныйугол180о120оплоскийтреугольникs+p+p+p109,3оsp3тетраэдрТригональнаябипирамидаs+p+p+p + d90о; 120оsp3dОктаэдрs+p+p+p + d + dsp3d2Молекула ВеBr2Br …4s24р5Ве…2s2 2р0Ве* 2s12p1Br …4s24р5 sp-гибридизация АО Ве , 180о пространственная структура  линейная.90оBrBeBr две полярные связи  св  0, т.к.

ЭО Ве и Br равны 1,5 и 2,8 Br  Be  Br мол = св = 0  молекула в целом неполярная.Молекула ВН3В 2s12p2H 1s H 1s H 1ssp2–гибридизация АО бора В3  - связи,  120три полярные связи ЭО = (2.1-2.0)  0структура молекулы – плоская, треугольнаямол = св = 0  молекула ВН3 - неполярная.Молекула SiCl4SiCl3s3p3s3pCl 3sCl 3s3pCl 3s3p3p одна s-АО и три р-АО кремния  sp3-гибридизацияАО структура молекулы  тетраэдр,  109,30 связи полярные, но мол = 0 - молекула в целомнеполярная.! ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ :- если гибридные АО центрального атома взаимодействуют с АО другиходинаковых атомов, то молекула симметричная и  неполярная (СН4, ВF3).- если гибридные АО взаимодействуют с АО разных атомов (CH2Br2, ВF2Cl),то молекулы  полярные, т. к. величины векторов электрических моментовдиполей отдельных связей не одинаковы → св  0.Особенности молекул NН3 и Н2О – влияние неподеленных пар электроновO…2s22p4H 1s1 H 1s1N…2s22p3Н 1s1 Н 1s1 H1s1Пространственная структура молекула – Н2О и б – NН3.Структура молекулы Н2О – угловая с валентным углом 104,5о молекулы NН3– пирамидальная с углом при вершине 107оСтруктуры установлены методом рентгеноструктурного анализа.Метод ВС объясняет величину углов, отличную от 90о, предполагаяsp3 – гибридизацию АО азота «N» и кислорода «О».● В гибридизации могут участвовать вакантные АО, АО с неподеленнымипарами электронов и АО с неспаренными электронами.● Неподеленные электронные пары (НП) влияют на величину валентных угловсилы отталкивания между ними больше, чем между относительнолокализованными электронными парами образующими связь.В молекуле NН3 одна НП уменьшает тетраэдрический угол (109,3о) до107о, а в молекуле Н2О две НП уменьшают его до 104,5о.ИОННАЯ СВЯЗЬЭто связь, образованная в результате электростатического взаимодействияионов, ее можно считать предельным случаем полярной ковалентной связи:анион А-, катион К+.Особенности ионной связи:не обладает насыщаемостью направленностью повышенной электронной плотностью в области связывания▼ Каждый ион окружен сферическим электрическим полем, действующим налюбой другой ион.▼ Сила взаимодействия ионов определяютсявеличиной их заряда ирасстоянием между ними по закону Кулона.▼ Ион окружает себя наибольшим числом ионов противоположного заряда вопределенном порядке, позволяющем занять минимально возможный объем сминимальной потенциальной энергией.Ионные кристаллы - это гигантские полимерные молекулы.Формулы (NаСl, СаF2, Аl2(SО4)3 ) - отражают лишь состав. Понятие валентности к ионной связи неприменимо.

Чисто ионная связьне существует: доля ионности связи максимальна составляет около 95%,например в Na+0.9Cl-0.9 ) Ионные связи - прочные. Твердые кристаллические вещества ионного типа- тугоплавкие,высокопрочные, но хрупкие, растворяются вполярныхрастворителях (например, в Н2О).МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬПредставляет собой специфический вид связи в твердых металлах.Металлические кристаллы:- в узлах расположены положительные ионы атомов металлов, имеющихнизкие величины электроотрицательности и энергии ионизации.Металлическая связь осуществляется взаимодействием большого числаобобществленных свободных (делокализованных) электронов внешнихэлектронных оболочек атомов и положительных ионов, образующихкристаллическую решетку.К металлическим кристаллам (металлам) принадлежат большинствоэлементов периодической системы.- Энергия металлической связи меньше, чем ковалентной.- Металлическая связь не обладает насыщаемостью и направленностью.- Металлы обладают характерным блеском и высокой отражательнойспособностью поверхности,высокой тепло- и электропроводностью (вследствие наличия свободныхэлектронов),пластичностью (ковкостью) при механических деформациях, обусловленнойотносительной подвижностью ионов металлов в узлах решетки..

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций