Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (1154110), страница 32
Текст из файла (страница 32)
Начальное состояние: pCO2 1 500 кПа, pH2 11 300 кПа, продукты реакции отсутствуют.4.29. Как изменится общее давление в гетерогеннойсистеме:2PbS(к) + 3О2(г) 2PbO(к) + 2SO2(г)при температуре 400 К, если исходная концентрация кислорода составляла 0,1 моль/л, а к моменту равновесияпрореагировало 30% исходного газообразного вещества?4.30. Как изменится общее давление в гетерогеннойсистеме:2Ag(к) + Cl2(г) 2AgCl(к)ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ207при температуре 400 К, если исходная концентрация хлора составляла 0,1 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 30% газа?4.31.
Рассчитайте значение констант равновесия Kp иKc для химического процесса разложения пентахлоридафосфора:PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г)при температуре 500 К, если начальное давление PCl5 уменьшилось с 50 до 40 кПа.4.32. При некоторой температуре равновесные давления газов в системе2NO2(г) N2O4(г)составили: pравн,NO2 1 5 2 104 Па, pравн,N2O4 1 1,3 2 104 Па. Вычислите равновесные давления при этой же температуре втом же объеме, если начальная смесь будет взята при давлениях реагентов: pNO2 1 2 2 104 Па, pN2O4 1 1 2 104 Па.4.33. Рассчитайте равновесные давления в системе2NO2(г) N2O4(г)при температуре Т = 298 К и стандартных состояниях веществ.4.34. Как изменится общее давление в закрытом сосуде, в котором протекает реакция2А(г) В(г),при переходе от начального состояния (рА = 30 кПа, рВ == 30 кПа) к равновесному? Константа равновесия Kp = 0,5.4.35. При постоянной температуре в гомогенной системе:А(г) + В(г) 2D(г)установилось равновесие с равновесными концентрациями [А] = 0,4 моль/л, [В] = 0,4 моль/л и [D] = 1,2 моль/л.Определите новые равновесные концентрации, если в систему дополнительно введено 0,6 моль/л вещества В.4.36.
Как изменится общее давление в гетерогеннойсистеме:C(к) + 2Н2O(г) CO2(г) + 2Н2(г)при температуре 400 К, если исходная концентрация водяного пара составляла 0,1 моль/л, а к моменту равновесияпрореагировало 30% исходного газообразного вещества?208ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ4.37. При нагревании SО2 и Сl2 с одинаковыми концентрациями 1 моль/л до 375 К образовалась равновеснаясмесь, содержащая 0,721 моль/л SО2Сl2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса в ходе реакцииSО2(г) + Сl2(г) SО2Сl2(г)при этой температуре.4.38. Тепловой эффект адсорбции аммиака мелко раздробленным никелем DHадс = –46 кДж/моль.
Считая, чтоадсорбция — единственный процесс, протекающий приданных условиях, рассчитайте, сколько теплоты выделилось при адсорбции 2,8 л аммиака (н. у.).4.39. При адсорбции 2,8 г кислорода активированнымуглем выделилось 1,36 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект процесса адсорбции.4.40. При адсорбции 40 л аммиака (н. у.) мелко раздробленной медью выделилось 52,3 кДж теплоты.
Рассчитайте тепловой эффект процесса адсорбции, считая, чтоадсорбция — единственный процесс, протекающий приданных условиях.4.41. Рассчитайте степень заполнения поверхности активированного угля молекулами адсорбата, равновеснаяконцентрация которого составила 10–4 моль/л.
Константа адсорбции Kа = 20 м3/моль.4.42. Рассчитайте степень заполнения поверхности активированного угля молекулами адсорбата, равновеснаяконцентрация которого составила 5×10–5 моль/л. Константа адсорбции Kа = 100 м3/моль.4.43. Один грамм силикагеля имеет активную площадьповерхности 465 м2. Сколько молей брома поглощается100 м2 площади поверхности адсорбента, если 10 г силикагеля могут адсорбировать 5×10–6 кг брома?4.44. Активная площадь поверхности активированного угля достигает 1000 м2 на 1 г угля.
В процессе адсорбции 1 г адсорбента поглотил 33,6 л аммиака (н. у.). Рассчитайте величину адсорбции Г, моль/м2.4.45. Активная площадь поверхности 1 г силикагелясоставляет 450 м2. В процессе адсорбции 10 г адсорбентапоглотили 0,5 л аммиака (н. у.). Рассчитайте величинуадсорбции Г, моль/м2.ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ2094.46. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра константуравновесия процесса адсорбции Kа, если при равновеснойконцентрации адсорбата [A] = 103 моль/м3 адсорбция (Г)составила 10–5 моль/м3, адсорбция при максимальном заполнении Г¥ = 10–4 моль/м3.4.47. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра равновесную концентрацию адсорбата, если величина адсорбции(Г) составила 10–5 моль/м3, адсорбция при максимальномзаполнении Г¥ = 10–4 моль/м3, константа адсорбционногоравновесия Kа = 2×10–4 м3/моль.4.48. В гетерогенной системе:Si(к) + 2Н2О(г) SiО2(к) + 2Н2(г)установилось равновесие.
Определите равновесные концентрации Н2О и Н2, если в начале реакции в реактореобъемом 20 л находилось 18 г паров воды, а величинаKc = 0,1.4.49. В обратимой гетерогенной реакции:Са(к) + 2Н2О(г) Са(ОН)2(к) + Н2(г)равновесие установилось при парциальных давлениях газов: pравн,H2O 1 40 кПа, pравн,H2 1 60 кПа.Рассчитайте новые равновесные парциальные давления газов, если общее давление в системе увеличилось в1,5 раза.4.50.
До какой температуры нужно нагреть системуN2O4(г) 2NO2(г),чтобы равновесное давление N2O4 в системе стало в 5 разменьше равновесного начального? Начальная температура 300 К. Исходное давление обоих реагентов стандартное.4.51. Для гетерогенной химической реакции:2S(к) + 2H2O(г) O2(г) + 2H2S(к)при 400 К константа равновесия Kc = 72.
Какое давлениеустановится в реакторе, если к моменту равновесия прореагирует 70% паров воды? Как нужно изменить давление в системе для увеличения количества получаемого поданной реакции кислорода в 10 раз?210ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ4.52. Определите константу равновесия Kp реакцииокисления аммиакаNH3(г) + 3/4O2(г) 1/2N2(г) + 3/2H2O(г)при некоторой температуре, если известны константы равновесия реакций образования аммиака и воды при той жетемпературе:1/2N2 (г) 2 3/2H2 (г) 1 NH3 (г), K p1 3 5,69 4 1014 ;1/2O2 (г) 2 H2 (г) 1 H2 O(г), K p2 3 1,16 4 1010.4.53.
Как изменится выход оксида углерода по реакции12C(к) 2 O2 (г) 1 2CO2 (г), 3 r H2984 5221 кДж,если общее давление в закрытой системе уменьшить в4 раза и одновременно увеличить температуру на 40°С? Температурные коэффициенты равны соответственно 2 и 5.4.54.
Рассчитайте константы равновесия Kp и Kc дляреакцииА(г) В(г)при 600 К, если при 500 К константа равновесия Kp,500 == 500, а тепловой эффект реакции в этом диапазоне температур постоянен и равен DН = –100 кДж.4.55. Для реакцииСО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением3 r HT1 4 247,586 5 103 6 13,01 5 T 2 1,255 5 10 23 5 T 2 6 7,9 5 105 / T.Вычислите константу равновесия Kp,500 при 500 К, еслипри 298 К Kp,298 = 1,061×105.4.56.
Определите равновесные концентрации всех веществ в сложной реакции, протекающей в газовой фазе:A(г) 2 B(г) 1 D(г) 2 M(г),2M(г) 1 N(г) 2 B(г),Kc1 3 1,5 4 1013 ;Kc2 3 10.Исходная смесь: вещества А и В с одинаковой концентрацией 1 моль/л.211ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕMНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ4.1. Выберите уравнение химической реакции в соот#ветствии с вашим вариантом. Напишите выражение кон#станты химического равновесия Kc для приведенной в таб#лице 4.1 обратимой химической реакции.1 2 3 4 5 6 2 7897123456789566789959489699891199229921991234567282957212345672829572222257212572222234567282572123456728257212222572125722222957282357212935722222957282572129572222295728256721295722225672829572125975672829572 1222225728257212572222125721257282572222112572829572125728295721222125672829572125672829572122212957212957282957221221299572129572829572222129572129572825721222129 57212957282 57222212957282572129572222212ОБЩАЯ ХИМИЯ.
ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ1 2 3 4 3 5 6 7 8 9 7 5123456785988658938654896116622686216861234567893356893134568932333135893389313589331732335789338931357289323313135289338931351893132333556789335689313556893356893333735833893135833893337338933893138933133383389313833893333358933568931355689332333589338931358933893133323589338931358933373358933893135893333735893135893389332334.2. Для вашей реакции рассчитайте стандартное из#менение энергии Гиббса 2 r GT1 при Т1 = 298 К и заданнойтемпературе Т2 и значения констант равновесия Kp и Kcдля обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторонусместится равновесие данной системы при повышениитемпературы.4.3.
Рассчитайте равновесные давления и концентра#ции всех компонентов системы при температуре Т2 и сле#дующих начальных условиях: давление каждого из исход#ных газообразных реагентов равно p1, давление каждогоиз газообразных продуктов реакции равно p2.4.4. Оцените, нарушится ли равновесие в изучаемой си#стеме, если общее давление в реакторе увеличить в 2 раза.ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ2134.5.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
