Главная » Просмотр файлов » Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова

Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (1154110), страница 32

Файл №1154110 Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова) 32 страницаОбщая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (1154110) страница 322019-09-11СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 32)

Начальное состояние: pCO2 1 500 кПа, pH2 11 300 кПа, продукты реакции отсутствуют.4.29. Как изменится общее давление в гетерогеннойсистеме:2PbS(к) + 3О2(г) € 2PbO(к) + 2SO2(г)при температуре 400 К, если исходная концентрация кислорода составляла 0,1 моль/л, а к моменту равновесияпрореагировало 30% исходного газообразного вещества?4.30. Как изменится общее давление в гетерогеннойсистеме:2Ag(к) + Cl2(г) € 2AgCl(к)ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ207при температуре 400 К, если исходная концентрация хлора составляла 0,1 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 30% газа?4.31.

Рассчитайте значение констант равновесия Kp иKc для химического процесса разложения пентахлоридафосфора:PCl5(г) € PCl3(г) + Cl2(г)при температуре 500 К, если начальное давление PCl5 уменьшилось с 50 до 40 кПа.4.32. При некоторой температуре равновесные давления газов в системе2NO2(г) € N2O4(г)составили: pравн,NO2 1 5 2 104 Па, pравн,N2O4 1 1,3 2 104 Па. Вычислите равновесные давления при этой же температуре втом же объеме, если начальная смесь будет взята при давлениях реагентов: pNO2 1 2 2 104 Па, pN2O4 1 1 2 104 Па.4.33. Рассчитайте равновесные давления в системе2NO2(г) € N2O4(г)при температуре Т = 298 К и стандартных состояниях веществ.4.34. Как изменится общее давление в закрытом сосуде, в котором протекает реакция2А(г) € В(г),при переходе от начального состояния (рА = 30 кПа, рВ == 30 кПа) к равновесному? Константа равновесия Kp = 0,5.4.35. При постоянной температуре в гомогенной системе:А(г) + В(г) € 2D(г)установилось равновесие с равновесными концентрациями [А] = 0,4 моль/л, [В] = 0,4 моль/л и [D] = 1,2 моль/л.Определите новые равновесные концентрации, если в систему дополнительно введено 0,6 моль/л вещества В.4.36.

Как изменится общее давление в гетерогеннойсистеме:C(к) + 2Н2O(г) € CO2(г) + 2Н2(г)при температуре 400 К, если исходная концентрация водяного пара составляла 0,1 моль/л, а к моменту равновесияпрореагировало 30% исходного газообразного вещества?208ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ4.37. При нагревании SО2 и Сl2 с одинаковыми концентрациями 1 моль/л до 375 К образовалась равновеснаясмесь, содержащая 0,721 моль/л SО2Сl2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса в ходе реакцииSО2(г) + Сl2(г) € SО2Сl2(г)при этой температуре.4.38. Тепловой эффект адсорбции аммиака мелко раздробленным никелем DHадс = –46 кДж/моль.

Считая, чтоадсорбция — единственный процесс, протекающий приданных условиях, рассчитайте, сколько теплоты выделилось при адсорбции 2,8 л аммиака (н. у.).4.39. При адсорбции 2,8 г кислорода активированнымуглем выделилось 1,36 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект процесса адсорбции.4.40. При адсорбции 40 л аммиака (н. у.) мелко раздробленной медью выделилось 52,3 кДж теплоты.

Рассчитайте тепловой эффект процесса адсорбции, считая, чтоадсорбция — единственный процесс, протекающий приданных условиях.4.41. Рассчитайте степень заполнения поверхности активированного угля молекулами адсорбата, равновеснаяконцентрация которого составила 10–4 моль/л.

Константа адсорбции Kа = 20 м3/моль.4.42. Рассчитайте степень заполнения поверхности активированного угля молекулами адсорбата, равновеснаяконцентрация которого составила 5×10–5 моль/л. Константа адсорбции Kа = 100 м3/моль.4.43. Один грамм силикагеля имеет активную площадьповерхности 465 м2. Сколько молей брома поглощается100 м2 площади поверхности адсорбента, если 10 г силикагеля могут адсорбировать 5×10–6 кг брома?4.44. Активная площадь поверхности активированного угля достигает 1000 м2 на 1 г угля.

В процессе адсорбции 1 г адсорбента поглотил 33,6 л аммиака (н. у.). Рассчитайте величину адсорбции Г, моль/м2.4.45. Активная площадь поверхности 1 г силикагелясоставляет 450 м2. В процессе адсорбции 10 г адсорбентапоглотили 0,5 л аммиака (н. у.). Рассчитайте величинуадсорбции Г, моль/м2.ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ2094.46. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра константуравновесия процесса адсорбции Kа, если при равновеснойконцентрации адсорбата [A] = 103 моль/м3 адсорбция (Г)составила 10–5 моль/м3, адсорбция при максимальном заполнении Г¥ = 10–4 моль/м3.4.47. Рассчитайте по уравнению Лэнгмюра равновесную концентрацию адсорбата, если величина адсорбции(Г) составила 10–5 моль/м3, адсорбция при максимальномзаполнении Г¥ = 10–4 моль/м3, константа адсорбционногоравновесия Kа = 2×10–4 м3/моль.4.48. В гетерогенной системе:Si(к) + 2Н2О(г) € SiО2(к) + 2Н2(г)установилось равновесие.

Определите равновесные концентрации Н2О и Н2, если в начале реакции в реактореобъемом 20 л находилось 18 г паров воды, а величинаKc = 0,1.4.49. В обратимой гетерогенной реакции:Са(к) + 2Н2О(г) € Са(ОН)2(к) + Н2(г)равновесие установилось при парциальных давлениях газов: pравн,H2O 1 40 кПа, pравн,H2 1 60 кПа.Рассчитайте новые равновесные парциальные давления газов, если общее давление в системе увеличилось в1,5 раза.4.50.

До какой температуры нужно нагреть системуN2O4(г) € 2NO2(г),чтобы равновесное давление N2O4 в системе стало в 5 разменьше равновесного начального? Начальная температура 300 К. Исходное давление обоих реагентов стандартное.4.51. Для гетерогенной химической реакции:2S(к) + 2H2O(г) € O2(г) + 2H2S(к)при 400 К константа равновесия Kc = 72.

Какое давлениеустановится в реакторе, если к моменту равновесия прореагирует 70% паров воды? Как нужно изменить давление в системе для увеличения количества получаемого поданной реакции кислорода в 10 раз?210ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ4.52. Определите константу равновесия Kp реакцииокисления аммиакаNH3(г) + 3/4O2(г) € 1/2N2(г) + 3/2H2O(г)при некоторой температуре, если известны константы равновесия реакций образования аммиака и воды при той жетемпературе:1/2N2 (г) 2 3/2H2 (г) 1 NH3 (г), K p1 3 5,69 4 1014 ;1/2O2 (г) 2 H2 (г) 1 H2 O(г), K p2 3 1,16 4 1010.4.53.

Как изменится выход оксида углерода по реакции12C(к) 2 O2 (г) 1 2CO2 (г), 3 r H2984 5221 кДж,если общее давление в закрытой системе уменьшить в4 раза и одновременно увеличить температуру на 40°С? Температурные коэффициенты равны соответственно 2 и 5.4.54.

Рассчитайте константы равновесия Kp и Kc дляреакцииА(г) € В(г)при 600 К, если при 500 К константа равновесия Kp,500 == 500, а тепловой эффект реакции в этом диапазоне температур постоянен и равен DН = –100 кДж.4.55. Для реакцииСО(г) + Н2О(г) € СО2(г) + Н2(г)зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением3 r HT1 4 247,586 5 103 6 13,01 5 T 2 1,255 5 10 23 5 T 2 6 7,9 5 105 / T.Вычислите константу равновесия Kp,500 при 500 К, еслипри 298 К Kp,298 = 1,061×105.4.56.

Определите равновесные концентрации всех веществ в сложной реакции, протекающей в газовой фазе:A(г) 2 B(г) 1 D(г) 2 M(г),2M(г) 1 N(г) 2 B(г),Kc1 3 1,5 4 1013 ;Kc2 3 10.Исходная смесь: вещества А и В с одинаковой концентрацией 1 моль/л.211ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕMНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ4.1. Выберите уравнение химической реакции в соот#ветствии с вашим вариантом. Напишите выражение кон#станты химического равновесия Kc для приведенной в таб#лице 4.1 обратимой химической реакции.1 2 3 4 5 6 2 7897123456789566789959489699891199229921991234567282957212345672829572222257212572222234567282572123456728257212222572125722222957282357212935722222957282572129572222295728256721295722225672829572125975672829572 12222257282572125722221257212572825722221125728295721257282957212221256728295721256728295721222129572129572829572212212995721295728295722221295721295728257212221295721295728257222212957282572129572222212ОБЩАЯ ХИМИЯ.

ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ1 2 3 4 3 5 6 7 8 9 7 5123456785988658938654896116622686216861234567893356893134568932333135893389313589331732335789338931357289323313135289338931351893132333556789335689313556893356893333735833893135833893337338933893138933133383389313833893333358933568931355689332333589338931358933893133323589338931358933373358933893135893333735893135893389332334.2. Для вашей реакции рассчитайте стандартное из#менение энергии Гиббса 2 r GT1 при Т1 = 298 К и заданнойтемпературе Т2 и значения констант равновесия Kp и Kcдля обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторонусместится равновесие данной системы при повышениитемпературы.4.3.

Рассчитайте равновесные давления и концентра#ции всех компонентов системы при температуре Т2 и сле#дующих начальных условиях: давление каждого из исход#ных газообразных реагентов равно p1, давление каждогоиз газообразных продуктов реакции равно p2.4.4. Оцените, нарушится ли равновесие в изучаемой си#стеме, если общее давление в реакторе увеличить в 2 раза.ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ2134.5.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
4,48 Mb
Тип материала
Предмет
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6521
Авторов
на СтудИзбе
302
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее