Том 1 (1134473), страница 118
Текст из файла (страница 118)
К. В а г н е р, Термодинамика сплавов. Металлургнздат, 1957. 2. М. С. В р ев с н н й, Работы по теории растворов, Изд. АН СССР, 1953. 3. В. А. К я р н л л н н н А. Е. Ш ей ндл н н, Термодннамина растворов, Госзиергоиздат, 1956. 4. В. А. Ко ж е у р о в, Термодннамнна металлургических шлаков (Статистическая термодннамина ионных растворов н прнменення ее к металлургическим шлакам), Металлургяздат, 1955.
5. Дж. Л а и с д е и, Термодинамика сплавов, Мегаллургнздат 1959. 6 М. И. Т е м к н и, Введенпе з теорию растворов н ее применение в ме. ллургпп (в кпнгс: Труды первой конференции по физико-химическим основам производства стали, 26 — 30 января 1949), Изд. АН СССР, !95!. Основная литература 7. М. И. Ш а х п а р о н о в. Введение в молекулярную теорию растворсв, Гостехтеоретнздат, !956. 8. Е. А. О и й й е п Ь е1 гп, М!х1пгез.
ТЬе ТЬеогу о! !Ье Епп!11Ьг!пш РгорегЕез о! 5оше з1щр!е С!аззез о1 М1х!пгез 5огпВопз апб АПоуз, Ох!ои1, 1952. 9. 3. Н. Н ! ! д е Ь та и д, 1Н. 1.. 5 с о 11, ТЬе 5о!пЫ1Иу о! Ыопе1ес!го1у1ез. Неге 35. ед., Ыечт Ногу, 1950. Н!. Терм од и нами на не об рат и мы х процессов 1. С. Р. Д е-Г р о о т, Термодинамина необратимых процессов, Гостеоретиздат, 1956. 2. К. Д е и б и г, Термодинамика стационарных необратимых процесссв, Издатинлит, 1954. 3. И. П р н го ж и н, Введение в термодинамину необратимых процесссв, Госгеоретиздат, 1960. НП.
Применение термодинамика и различным специальным проблемам !. А. Л. В в е д е н с к и й, Термодинамические расчеты нефтехимических процессов. Гостоптехиздат, !960. 2. П. В. Г е л ь д. О. А. Е с и и, Процессы высонотемпературного восстановленвя, Металлургиздат, 1957. 3. М.
Г. Г о н и к б е р г, Химическое рзвиовесне и скорость реакции при высоких давлениях, Изд. АН СССР, !953. 4. Л. М, Г у р в и ч и Ю. М. Ш а у л о а, Термодинамические исследования методом взрыва и расчеты процессов горения, Изд. МГУ, 1955. 5. О. А. Е с и н, П. В, Г е л ь д, Физическая химия пиромегаллургическгх процессов, т. 1, 2-е изд., Металлургнздат, 1962. 6. Д. С. К о р ж и н с к н й, Физико-химические основы анализа парагезеииса минералов, Изд. АН СССР, 1957.
7. И. Р. К р и ч е в с н и й, Фазовые равновесия в растворах прн высоких давлениях, изд. 2-е, Госхимиздат, 1952. 8. О. К у б а ш е в с к и й, Э. Э в а н с, Термохимия вметаллургин, Издетинлит, 1954. 9. К. Б. Я ц и и и р с к н й, Термохнмия номплексиых соединений, Изд. АН СССР, !951. Н1П. Справочные издания по термодинамичееним свойствам веществ 1. Э. В. Брицке, А. Ф. Капустинский, Б.
К. Веселовский, Л. М. Ш амовский, Л. Т. Чепцова, Б. И. Лив а е р, Термичесни е константы неорганических вешеств, Изд, АН СССР, 1949. 2.М. П. Вукалович, В. А. Кириллин, С. А. Ремизов, В. С. Силец ннй, В. Н. Тимофеев, Термодннамические свойства газов, Гос. изд. машино- н судостроительной промышленности, 1953. 3. Я. И. Герасимов, А. Н. Крестовников, А. В. Шах о в, Химическая терчодинамнтга в цветной металлургии, тт. 1 — 3, Металлургиздат, 1960 в 1962, 4. В. Б. К о г а н, В. М.
Ф р н д и а н, Справочник по равновесию между жидкостью и паром в бинарных и миогокомпонентиых светиках. Госхимизяат, 1957. 599 Осноеная литература 5. Л. В. Г у р в и ч, Г. А. Х а ч к у р у з о в н др., Термодинамические свойства индивидуальных веществ, тт, 1 — 11, Изд. АН СССР, 1962. б. М. Х. Карапетьянц, М. Л.
Карапетьянц, Таблицы некоторых термодинамических свойстн различных веществ, Труды МХТИ пм. Менделеева, вып. 34, 196! . 7. М. Х. Карапетьянц, Чен Гуан-Юе, Температуры кипения п давления насыщенного пара углеводородов, Гостоптехиздат, 1961. 8. В. В. К о р о б о в, А. Ф. Ф р о с т, Свободные энергии органических соединений, Изд, Всес. хим. о-ва нм. Мекделеева, 1949. 9. А. Н. Крестовников, А. С. Шахов, Термодинамические и физико-химические свойства редких металлов, вып. 1 — 2, ГОНТИ, Гл. ред. лиг.
черных металлов, 1939 — 1943. 10. О. К у б а ш е в с к и й, Э. Э в а и с, Термохнмия в металлургия, Издатинлит, 1954. 11. В. М. Л а т и и е р, Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах, г!здатннлнт, 1954. 12. Ан. Н. Н е с м е я н о в, Давление нара химических алементов, Изд. АН СССР, 1961. 13.
Д. Р. С т э л л, Таблицы давления паров индивидуальных веществ, Издатия.тнт, 1940. 14. Л. Х о р с л и, Таблицы азеотропных смесей, Издатинлнт, 1951. 15. Н. Р1 с Ь 1е, Р1е $йегпюбупашНсйеп Е1йепзсЬайеп <$ег Ме$а11сЫог18е, Вегйп, 1953. 16. тЧ. 1.
а п й е, Рйе $Ьетпюбупаш1зсйеп Е16епзсйаИеп бег Ме1аВохубе, Вегйп, 1949. 17. Р. Р. $$оз.з!п1, Р. Р. $Чайшап, %. $1. Етапз, 5,1.ет!пе, Л 3 о 1 $ е, 5е!ес$еб Ча1цез о1 СЬеш1са1 ТЬегшобупаш!с РгорегВез, $ЧазЬ1пйгоп, 1952. 18. Р, Я. 51 и!1, О, С. 51 п Ь е, ТЬеттподупаш1с РгорегВез о1 $йе Е1етпепбь Агп. СЬепз.
5ос., 1958. В. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ПРАВИЛО ФАЗ 1. В. Я. А н о с о в, Кратное введение в физико-химический анализ (пособие для первоначального ознакомления), Изд. АН СССР, 1959. 2. В. Я. А н о с о в, и С. А. П о г о д и и, Основные начала фнзинохнмического анализа, Изд. АН СССР, 1947. 3. Я. Г. В а н т-Г о ф ф и др., Исследование условий образования океаннчесних соляных отложений, з особенности стассфуртских соляных залежей, ОНТИ, Химтеорет, 1935.
4. М. М. В и к т о р о в, Графические расчеты в технологии солей, Госхимиздат, 1949. 5. Е. А. В о л, Строение и свойства двойных металлических систем, т. 1: системы с Х, Ас, А!, Апт, Ва, Ве, В; т. 2. системы с Ч, ВЬ Н, $Ч, Од, Оа, Ру, Еп, Ре, Фиэматгиз, 1959 — 1962. 6. Б. Е. В о л о в и к и М.
В. 3 а х а р о в, Тройные и четверные системы, Металлургиздат, 1948. 7. В. П. Д р е в и и г, Правило фаз, 2-е изд„Изд. МГу, 1963. 8. И А. К а б л у к о в, Правило фаз в применении к насыщенным растворам солей, Госхимтехиздат, 1933, 9. Н. С. Ку р н а ко в, Избранные труды, т. 1, Изд. АН СССР, 1960.
10. Г. М а з и н г, Тройные системы. Элементарное введение в теорию тройных сплавов, ОНТИ, 1935. 11. А. Б. М л о л з и е е с к г й, Геометрическая термодчнамнка, Изд. МГУ, 1956. 12. Д. А. П е т р о в, Тройные системы. Изд. АН СССР, 1953. Осяовяая литература !3. Ф. А. С к р е й и ем а к е р с, Ноивариаитиые, моновариантиые н дпвариаитные равновесия, Издатиилит, 1943. 14. Г.
Т а м м а и, Руководство по гетерогенным равновесиям, ОНТИ, Химтеорет, !935, 15. А. Ф и и дл ей, Правило фаз н его применение, 2-е нзд., пер. с англ., под ред. и с доп. А. В. Раковского, ОНТИ, Химтеорет, 1935. 16. М. Х а н с е и, К. А и д е р к о, Структуры двойных сплавов, т. 1 — 2, Изд. черной и цветной металлургии, 1962. !7.
В. Ю м Р о в е р и, Дж. Х р и с т и а и, В. Пирсон, Диаграмма равновесия металлических систем, пер. с англ., под ред. Я. И. Селисского, Металлургнздат, 1956. Г. АДСОРБЦИЯ !. С. Б р у н а у е р, Адсорбция газов и паров, Издатиилнт, 1948. 2. Я. Х. Д е-Б у р, Динамический характер адсорбции, Издатинлит, 1962. 3. Я. Х. Д е-Б у р, Явления адсорбции (Сборник «Катализ.
Некоторые вопросы теории и технологии органических реакций»), Издатиилнт, 19о9. 4, Дж. В. Г и б б с, Термодинамические работы, ч. П1, Гостехтеоретиздат. 1950. 5. М. М. Д у б н н и н, Исследование пористой структуры активных углей комплексными не«адами, Успехи химин, 24, № 1, 3 (1955). 6. Б. В.
И л ь и и, Природа адсорбциоииых снл, Гостехтеоретнздат, 1952. 7. А. В. К и с е л е в, Новые проблемы исследования адсорбцин. Влияние природы адсорбеита, неоднородности поверхности и взаимодействия адсорбат — адсорбат иа адсорбциоииые свойства твердых тел, Коплана, журн., 24, № 2, 185 (1962); Вестник Московского университета, № 1, 3 (1962), 8. А. В. К н с е л е в, В.
И. Л ы г н и, Инфракрасная спектроскопня как метод исследования поверхностных химических соединений н адсорбцни, Успехи химин, 31, № 3, 351 (1962). 9. А. В. К н с ел е в, Энергия взаимодействий адсорбат — адсорбент и адсорбат— адсорбат в монослоях иа поверхностях твердых тел, ЖФХ, 35, № 2, 233 (1961). !О. Сборник «Получение, структура и свойства сорбентов», Госхимиздат, 1959. 11.
Сборник «Методы исследования структуры пористых и высокодисперсных тел», Изд. АН СССР, вып. 1, !953; вып. 2, 1958. 12. Сборник «Поверхностные химические соединения и нх роль в явлениях адсорбции», изд. МГУ, 1957. !3. Сборник «Моиомолекуляриые стон», Издатиилит, 1956. !4. В. К. С е м е н ч е и к о, Поверхностные явления в металлах и сплавах, Гостехтеоретиздат, 1957. !5. Б. Т р е п и е л, Хемосорбция, Издатиилит, 1958. Д. ГАЗОВАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ !.
3. Б а й е р, Хроматография газов, Издатиилнт, 196!. 2. А.А. Жуховицкий и Н. М. Туркельтауб,Газовая хроматография, Гостоптехиздат, 1962. 3. А. К е й л е и а и с, Хроматография газов, Издатиилит, 1959. 4. Сборник «Газовая хроматография», Изд. АН СССР, 1960. 5. Сборник «Газовая хроматография», Издатиилит, 1961. 6. Г. Ш а й, Теоретические основы хроматографии газов, Издатиилит, !963. ПРИЛОЖЕНИЯ Ь УНИВЕРСАЛЬНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЬГ Скорость света в вакууме с = (2,997928 ~ 0,0 4).10' м(сея Постоянная Больцмана й = (1,38054 ~ 0,0,18) 1О " дж(град Число Авогадро А(д = (6,02252 1- 0,00028) 10ва моль ' Мольный объем идеального газа при нормальных условиях (О'6, 2 атм) 1' — -- (2,24135 ~ 0,00013) 10е смв(моль = (22,4129 4- -+- 0,0012) л(моль Заряд электрона е = (1,60206'-~ О,Оа3) ° 10 хв крл = (4,80286 ) О,Оа9).
1О"ш СГСЭ Число Фарадея Р = (96487,0,'~ 1,6) — ..- (2,89261'д- О,Оа3) 10'а «ул, ' СГСЭ = 23062,0 ~ 0,3) Постоянная Планка (г = (6,62517 + 0,00023) 10 'ч дж сею а й = — (1,05443 +0,0,4) 10 ва дж сея Универсальная газовая постоянная Н = 8,31431 = 82,0556 Масса покоя электрона и, (9,1091 ~ 0,0,19) 1О в' г е Удельный заряд электрона — = (1,75890 ~ О,Оа2) 10'кдл(г = = (5, 27305 ~ 0,0 7) 10" СхСЭ(г Масса единицы атомных масс углеродной шкалы (1,6603 ~ +0,0004).!О са г. Отношение атомной массы по кислородной химической шкале к атомной массе по углеродной шкале 000043 жш.
* Относительные атомные массы, ио которым вычислялись все зависящие от иих величины, выражены в единицах углеродной шкалы, '" «ал лежа †калор международная: кал тх †калор термохнмическая. 2. СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ ЕДИНИЦАМИ ИЗМЕРЕНИЯ ЭНЕРГИИе Калория термохими. ческая Калория мс.кдунзрод- нан Электрон. вольт Единнцз нзмсреннл Эре Д» оуль смз аю»« Кнловатт.час л аюм 2,39006 10 1 2,39006 10 2,3%46 !О 1 Д коуль 107 6,24192.101а г,зввеб «о-' Эрг 10 т 6,24192 101« КалоРия терьюю«мяче«к ах 4,18400 107 4,18400 0,99933 2,61162 101В 4,13193 10 Халорня метьдународ. ная 4,18680 1О 4,13206 19 1,06967 2,61337 !01з О,У3970.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
