Том 1 (1134473), страница 121
Текст из файла (страница 121)
Набухание 257 Насыщеяный раствор 229 Насыщенный пар давление 140 — влиюще посторонних газов !51 — зависимость от температуры 144 — влкяние кривизны поверхности 522, 523 — над рассланвающпмся раста». ром 399 — системы ацетон — хлороформ 231 — — сероуглерод — метилаль 201 пгютность 141 Неравяовесные процессы, термодинамика !!О сл.
Оернста закон 314 сл. цикл 320 Ноды 375 Объемные доли 160 Онзагера принцип !13 Ориентацнониое кулововское взаимодействие 495 Осмометр 24! Осмрс 241, 246 Осмотический коэффициыы 246 Осмотнческое давление 240 †2. 246, 258 идеальных растворов 245 н концентрация 259 и температура 243 приведенное 258 разбавленных растворов 254 растворов высокополпмеров 258 термодинамика 243 Оствальда правило 365 Парциальные величины П5 сл. Перегонка с водяным паром 204, 206 фракционная 194 сл Переохлаждение 361 Плавление 140 П шнки константы 328, 601 постулат 95, 98, 315 функция 34! Планка — Ван-«увара уравнение 240 Планка — Эйнште!1нв функция 48, 75, 322, 6!О Поверхностная активность 471, 473 Поверхностная концентрация 440, 444, 446, 530 Поверхностно-активные вещества 469 †4 Поверхностное давление монослоя 474 Предметный указатель 619 Поверхностное натяжение 435, 463, 486, 522 Поверхностно.ниактпвные вещества 469 †4 Поверхностные явления 435 сл, Поверхность раздела 348, 435, 460, 463 удельная 446, 454 химическое модифнцврование 503 Постоянные см.
Константы, Коэффициенты, Числа универсальная газовая 601 Постулат(ьг) Больцмаиа 108 Клаузнуса 79 Планка 95, 98, 315 Томсона 79, 11О Потенциал(ы) адсорбпнонный 488 Бекингема 488 дисперсионных сил 489 изобарный см, Изобарный цотенциал нзотермический см. Изотермический потенциал кзохорный см. Изохорный потенциал полные !74 пРиведенный 341 сил отталкивания 489 термодинамические 122 сл. химический см.
Хиьь потенциал злектрохимические 173 Правила см. также Законы Беркенгейма 66 Вант-Гоффа — Димротз 287 Гильдебрандта 142 Оствальда 365 подвижного равновесия 155 прямолинейного диаметра 399 рычага (отрезков) 195, 376, 427 смешения равновесия Ле-Ша. телье — Брауна 157 Тарасенкова 433 Траубе 471 Траутонз 142 фаз Гиббса 347, 351, 353 сл.
Предельно-разбавленные растворы 186, 190 Приведенные давление 136, 283 осмотическое давление 258 потенциал 341 теплота 87, 98 температура 136 Принцип(ы) Бертло 316 микроскопической обратим 113 недостижимости абсолютного ля 97 непрерывности 392 Онзагера 113 соответственных состояний !36 соответствия 394 ° Пробег реакции» 262, 263, 269 Процесс(ы) адиабатный 42 движущая сила !11 изобарный 42 нзотермический 42, 93 изохориый 42 квазистатические 35 круговые 29, 89 направление 78, 106 неравиовесные 110 сл. обратимый 36 позитронный 55 равновесный 33, 35 самопроизвольный 78, 96 стационарные 111 теплопроводиости 79 ости ну- Работа адсорбции интегральная 482 — дифферевдиальная 483 гальванического элемента 309 изотермического дикла 268 максимальная 33 определение 4! полезная !17, 118 равновесного процесса 35 расширения 39, 42, 53, 54 злементарная 41, 42, 115 Равновесие бинарный раствор — чистый компонент 185 сл.
в изолированных сисъжчзх 90 комбинирование 298, 312 кристаллогидрат †расгзор †388 метзстабильное (относительное) 367 сл. механическое 463, 465 неустойчивое (лабильное) 367 сл поверхностного слоя с объемными фазами 459 раствор †г 221 реакций диссоциация 274 сл. — изотопного обмена 296 сл. 620 Предметный указатель Равновесие синтеза аммиака 279 сл.
— иодистого водорода 270 сл. — трехокяси серы 278 стабильное 367 сл. условия 122, 125 фаз механическое 369 . — термическое 369 химическое в газах 281 — в жидкой фазе 284 — гетерогенное 292 сл. — зависимость от температуры 304 сл. — н третий закон 314 — методы расчета 270, 3!7, 323, 340 Разрыв растворимости 205 сплошиости 403 Равновесные процессы 33 сл. Распределение по энергетическим уровням 328 Растворимость газов 183, 22! — 224, 228 — в жидкостях 221 — влияние третьего компонента 227 — зависимость от давления 221, 240 — — от температуры 125 сл. жидкостей — и температура 205 — ограниченная 204 твердых веществ 229 з» вЂ” — зависимость от давления 239 — — — от природы растворителя 23! — — — от температуры 230 — — идеальная 23! — — неограниченная 403 сл. — — ограниченная 397, 402, 405 Растворы 158 сл.
азеотропные 200, 202 активность компонента 207 атерчальные 253 внутренняя устойчивость 369 высокомолекулярных веществ 254 сл. жидкие см. Жидкие растворы идеальные 186, !91 сл., 200 — 205, 213, 250, 255, 592, о94 концентрация, способы выражения 159 сл.
межмолекулярное взаимодействие 163 Растворы молекулярная пара 250 молекулярная структура 161 определение 158 сл. параметры состояния 159 предельно разбавленные 186, !90 реальные 19! регулярные 248 сл. температура — затвердеваиия 232 сл. — кипения 198 физико-химический анализ 165 Рауля закон 186„ 198, 245, 250, 255 Рауля †Ген закон !89 Реакции изотопного обмева 296, 342 «пробег» 262, 263, 269 тепловой эффект 57 термической диссоциации 273 экзотермнческие 59 эндотермическне 59 ядерные 343 Регулярные растворы 248 сл. Ректификация 198 Ренкила цикл 46 Свободная энергия см. Изохорный потенциал Свойства нитенсивные 175 коллигатнвные 247 химических соединений (термодинамические) 603 сл.
экстенсивные !75 Система единиц СИ 21, 23, 86 Системы бввариантные 353, 359 высокодиспероные 435 гомогенные и гетерогенкые 26 двухкомпонентные 371 сл.„ 397 сл. двухфазные 350 изолврованные 27 инэариантные 374, 386 иикоигруэитные 385 сл. коллокдные !58 конгруэнтные 382 сл. макроскопические 26 метастабильные 364, 369 моновариантные 353, 360 нонвариантные 353, 360 однокомпонентные 355 сл. однофазные 349 термодинамические 26 трехкомпояентные 42! сл условия равновесия 122, !25 Предметный указатель Соединения высокомолекулярнме 254 экзотермические и эндотермические 62 Сольватапия 164 ионов 287 Соотношение взаимности Онзагера !!3 Состояния идеального газа 52 иеиавновесные 27 параметры 37 равновесные 27, 36 стандартные 210 уравнения 27, 36 Сплавы металлов 408 Сродство к электрону 65 Стандартные изобарный потенциал 269, 298 состояния 2!О температура 64 теплоты образования 64 энтальпин образования 64 Статистическая сумма, сч.
Сумма состояний Статистический вес 330, 338 Стекла пористые 5!5 Степень дисперсности 435 диссоциации 270 сл. заполнения поверхности 441 полпмеризацин 255, 260 полноты превращения 278 свободы 353, 359 Сгирлинга уравнение 318, 508 Сумма состояний 330, 333, 337, 507 вращательного движения 337 вычисление 334 колебательного движения ЗЗВ поступательного движения 334 электронного возбуждения 339 связь с термодннамическнмп функциями 331 Тарасенкова правило 433 Твердое тело идеальное 95, 97 теплоемкость 97 энтропия 97, 98 Твердые растворы 402 сл. внедрения 402 выделение 237 замешенгя 402 зональная структура 405 непрерывный ряд 403 Твердые растворы ограниченно растворимые 402 процесс упорядочения 413 разрыв сплошности 403 сверкструктурм 414 Температура инверсии эффекта Джоуля †Томсона 154 кипения воды 86 криогидратная 377, 378 критическая 283 перехода 363 плавления 140 приведенная !36 растворимости критическая 206, 39?, 398, 434 термодинамическая шкала 85 характеристическая 49, 74 Теоремы Карно 80, 84 Карно — Клаузиуса 83 Теория(и! двффузионно-массообмеииая ВанЛимтера 575 Поляни 518 †5 ранновесной хроматографии 553 экнивалентиых тарелок Мартина 575 Теплота чТепловая смертьэ !06 Теплоемкость жидкого гелия 143 зависимость от давления 128 — от обьема !28 — от температуры 47, 48 идеальных газов 53 истинная 47 кристаллических веществ 48, 97 мольная 47 определение 47, 76 политропного процесса 55 при постоянном давлении 40, 41, 53 при постоянном объеме 40, 41, 53, !29, 332 средняя 48 Теплосодержаиие см.
Энтальпия Теплота агрегатных превращений 50 адсорбции 447, 453, 483, 498, 499, 502, 51! — изостерическая 563, 565 изотермического возрастания дав. пения 40 изотермического расширения 39 испарения 50, !40, 199 622 Пргомгтный указатель Теплста и работа 25 — — эквивалентность 29 — — элементарная 33 механический эквивалент 30 образования 59, 62, 64, 71 — атомная 64, 68 плавления 50, 98, 140, 236 приведенная 87, 98 разбавления 71 растворения 70, 562 — дифференциальная 71 — интегральная 70 сгорания 61 смачивання 486 смешения 254 сольватации 71 стандартная 64 химических реакций Б7, 59, 61, 73 — — методы определения 75 — — система записи 58 сл. Термические коэффициенты Зб Термодинамика адсорбцни 459 законы см.
Законы термодинамики многокомпоиеитных систем 169 сл. неравновесных процессов 110 сл. осмотичесчогс давления 243 растворов 158 сл. статистическая 28 техническая 28 химическая 28 ядерных реакций 343 Термодинамические величины расчет 321, 327 вероятность состояния 104, 327 потенциалы !22 — идеальных газов 129 — применение 125 — реальных газов 129 свойства 123, 603 — адсорбционных систем 507 степени свободы 353 функции идеальных растворов 178 сл. Термохимия Бб Термоэлектродвижушая силз 409, 414 Телесна постулат 79, 110 Точка(и) возврата (угловые) 396 инверсни 154 Кюри 144 перитекгическне 387 растворимости критическая 434 сингулярные 395 Точки сопряженные 375 тройная 86, 360, 363 фигуративная 194, 356, 397, 401.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
