Терней - Органическая химия I (1125892), страница 129
Текст из файла (страница 129)
С.гг. также Дпхлордифторметан Фталевая кислота 628, 631 Фтор 246 вандерваальсов радиус 43 изотопы 13 потенциал ионизации 22 электроотрицательность 23 Фторирование 106, 117 Фторциклогексап 272 Функциональные группы 66, 67, 72 Фуран ацилирование 633 галогенирование 633 молекулярные орбитали 580 нитрование 633 спектр ЯМР 584 сульфировапие 633 Х пиолин 580 Хиральность 122, 123, 135 атомов 135, 141 радикалов 144 Хлор атомная масса 12 ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 671 вандврваальсов радиус 43 изотопы 12 потенциал ионизации 22 реакция с метаном 101 — — фтористоводородной кислотой 97 электронные конформации 38 электроотрицательность 23 Хлоразулен 577 Хлорамбуцил 202 Хлорбвпзол 592 индуктивный эффект 619 иитрование 621 2-Хлор-1,3-бутадивн 295 Хлорбутан диаствреомвры 150, 153 взаимодействие с реактивом Гриньяра 239 образование 101, 109, 408 оптическая активность 129 физические свойства 126 хлорирование 129, 150 Хлоргидрин 445, 446, 467 2-Хлор-3,5-диметилгептан 93 Хлориро ванне алканов 106 и сл.
метана 101 и сл. Хлормвтан 101, 385 1-Хлор-2-метилбутан 93 2-Хлор-2-метилбутан 93, 127 2-Хлор-3-метилбутан 197 З-Хлор-З-метилпентан, реакция с иодидионом 173 (2В,ЗЯ)-2-Хлор-З-метилпентан, реакция с бромид-ионом 220 4-Хлор-4-метил-2-пентен 295, 485 Хлорметиловый эфир, ЯН1-замещение 201 Хлориетилциклогексан 257 цис-1-Хлор-З-л1втилциклопентан, изомеризация 283 Хлорная кислота в реакциях эпоксидирования 446 кислотность 357 цис-1-Хлор-3-(3-нитрофенил) циклогексан 596 1-Хлор-2-нитроэтан, изомеры 297 Хлорокись фосфора 411 Хлоропрен, получение 509 Хлорофилл 243, 244 Хлороформ 243 образование 101 — теплота 96 ирвврагцвпие в дихлоркарбен 341 симметрия молекулы 124 1-Хлориентан, (реакция с иодид-ионами 173 З-Хлорпентан, реакция с иодид-ионами 173 Хлориропеп 463 Хлорсульфоновая кислота 411 и-Хлортолуол бромиро в ание 625 окисление 627 2-Хлор-2,4,4-триметилпвнтан 229 2-(4-Хлорфенил)пропан 596 1-Хлорфенилэтан, Я1ч1-замещения 196 2-(и-Хлорфенил)этанол 595 Хлорциклогвксан, диастереомеры 272 2-Хлорциклогексанол 446, 451 Хлорциклопропан 270 Хлорэтан 106, 107, 385 Хлорэтанол 387, 463 Хлорэтилен 295 бис-(2-Хлорзтил)сульфид слл.
Иприт Холестерин 253, 279, 280, 384 Хромовая кислота 413 Хромофор 530 Цвллозольвы 454, 467 Центр симметрии молекулы 43, 121 Цетиловый спирт, физические свойства 388 Циклобутадиен 569 Циклобутан 258 температура кипения 256 теплота сгорания 268 1,3-Циклогексадиен озонолиз 337 спектр ЯМР 643 1,4-Циклогвксадивн озонолиз 337 реакция с 1,3,5-гексатриеном 538 спектр ЯМР 643 Циклогексан 253 бромирование 266, 473 замещение 272, 276 конформации 260, 261 структура 259 температура кипения 256 теплота сгорания 268 хлорирование 267 1,2-Циклогександиол 334 цис-1,4-Циклогександиол 388 Циклогексанкарбоновая кислота 335 конформационное равновесие 272 метиловый эфир 394 Циклогексанол 387 получение 322, 323, 403 реакция с бромидом фосфора 410 Циклогексанон взаимодействие с реактивом Гриньяра 399 гидрирование 403 получение 335, 446 Циклогвксатривн, теплота гидрирования 563 Циклогвксен бромированив 313, 559 гидратация 322 гидрирование 306, 563 — теплота 301 гидроборирование 391 окисление 334, 456 получение 472, 473 реакция с иодидом калия 318 эпоксидирование 333, 444 Циклогексеноксид 444, 446 раскрытие цикла 451 2-Циклогексен-1-ол 463, 464 Циклогексиламин, конформационное равновесие 272 Циклогексилбромид, дегидробромирование 473 Циклогептан 256, 268 1,3,5-Циклогептатриен, анион, ароматич- ность, кислые свойства 574 Циклодекан 256 Циклодецин 355 Циклододекан 256 Циклопит 254 Циклононан 256 672 пркдмнтный хклзлтиль Циклооктан температура кипения 256 трансанпулярное взаимодействие 269, 270 Циклооктатетраен дианион, ароматичность 576 молекулярные орбитали 571 распределение электронов 571 спектр ЯМР 584 Циклооктен 301 1,3-Циклопентадиен в реакциях Дильса — Альдера 512, 513 ион, ароматичность 573 кислотные свойства 573 циклодимеризация 547 Циклопентан аамещение 272 структура 259, 270 температура кипения 256 теплота сгорания 268 транс-Циклопентан-1,2-диол 448, 454 Циклопентен бромирование 313 окисление 454 теплота гидрирования 301 Циклопентеноксид, раскрытие цикла 447 Циклопропан 215 кислые свойства 267 реакция с бромом 266 — — водородом 266 — — хлором 267 структура 258, 265, 266 температура кипения 256 теплота сгорания 268 Циклопропилциклопентан 257 Циклоундекан, температура кипения 256 1,8-Цинеол (эвкалиптовое масло) 281 Цитраль 527 Шредингера волновое уравнение 16 Эвкалиптовое масло см.
1,8-Цинеол Эйкозан, физические свойства 90 Экдиэон 452, 528 Эктогормоны 526 Эластомеры 508, 530 Электроны валентные 38, 70, 178 неподеленная пара 71 .несвязывающие 178 орбитали 16, 18, 19 спины 16 Электроотрицательность 25, 356 атакующего атома 178 гетероатомов 302 орбиталей углерода 59 Полинга 23 Электропроводность эамещенных бензолов 614 Электрофилы 205, 208 в реакциях галогенирования 312 и сл. Энантиомеры 120, 154, 159 конформации 144, 157 раэделение 151 и сл.
расщепление 130 рацемизация 151 формы 145 хиральность 126, 135 Энергия активации 99, 114, 192, 204, 226 вращения вокруг связей 83 диссоциации связей 45, 73 квантование 15 кратных связей 58 напряжения циклоалканов 268 резонанса в бензоле 562 связывания 12, 26, 27, 28 сопряжения 530 сродства к электрону 23 Энтальпия 95 Эпоксибутан 437, 438 Зпоксиды 437 и сл. природные 452 и сл. 9,10-Эпокси-1-октадеканол 445 4,5-Эпоксиоктан 481, 482 Эпоксициклогексан 333 Эпоксициклопентен 447 Эпоксиэтилен 438 Эритрогеновая кислота 375 Эстрадиол 280 Этан 91 барьер вращения 269, 502 бромирование 474 в природном газе 79 длины связей 496 конформация 84 образование 103 окисление 475 получение пропанола из 476, 477 структура 51, 82, 496 теплота обраэования 96 — сгорания 98 физические свойства 90, 385 хлорирование 108 Зтанол 386 дегидратация 442, 443 диэлектрическая проницаемость 176 как растворитель 205 кислотность 357 получение 399, 406 реакционная сиособность 421 реакция с ацетилхлоридом 412 — — бромистоводородной кислотой 408 — — тоэилхлоридом 412 спектр ИК 460 — ЯМР 424, 461 структура 69 теплота сгорания 98 1-Этенилциклогексанол 465 Зтилакрилат как диенофпл 514 Этилацетат 69 получение 184, 412 реакция с фенилмагнийбромидом 394 Этилацетилен 184 Этилбенаоат, реакция с фенилмагнпйбромидом 395 Этилбензол, спектр ЯМР 646 Зтилбромид дегидробромирование 475 реакция с ацетиленид-ионами 184 — — реактивом Гриньяра 474 Этил-трет-бутиловый эфир, расшепление 443 2-Этил-1,3-гександиол 465 Этилен бромирование 294, 315 гибридизация 52 пнидмжтпый ~ клзАтель 673 ра в- гидратация 406 гидроборирование 308 молекулярные орбитали 544 образование 107, 223 полимеризация 330 реакция с бутадиеном 510 теплота образования 96 — сгорания 98 УФ-спектры 501 физические свойства 385 циклодимеризация 543 и сл.
эпоксидирование 445, 477, 545 Этиленгликоль 388 водородные связи 439 получение 333, 448, 474 синтез 474, 475 спектры ИК 460 — ЯМР 461 физические св йства 438 Этиленоксид 264, 448 реакция с гидроксид-ионом 184 — — метилмагнийиодидом 395, 476 — — фениллитием 395 получение 445 Этиленсульфид 264 Этилизопропиловый эфир 217 Этилиодид окисление 475 реакция с ацетат-ионом 184 Этилкарбинол 387 2-Этил-1,3-пентадиен 295 З-Этил-З-пентанол, ИК-спектр 422 З-Этил-2-пентенил, окисление 335 Зтилпропилкетон 367 Этилфенилкетон 393, 417 Этилформиат 154 Зтилциклогексан, конформационное новесие 272 2-Этил-3-циклопентен-1-ол 387 Этинилхлорид 356 2-Этоксигексан 441 З-Этокси-2,2-диметилбутан 441 2-(2-Этокси)этанол см.
Карбитол Эфедрин 153 Ювенильный гормон 452 Яблочная кислота 139 Янтарная кислота, ангидрид 610 ПОДЕРЖАН ИЕ 1. АТОМ 11 11 14 22 24 26 27 27 28 28 31 32 38 41 49 57 60 62 Основные термины Задачи 70 73 ° 1 ° 3. АЛКАНЫ. 112 114 Предисловие редактора перевода Предисловие 1Л. Введение 1.2. Общее описание атома 1.3. Электронная структура атома 1.4. Свойства атомов Основные термины .
Задачи 2. ОТ СВЯЗЕЙ К МАЛЫМ МОЛЕКУЛАМ. 2.1. Введение. 2.2. Как мы можем определить понятие «связьа? . 2.3. Какие типы связей существуют? Электростатические связи Ковалентные связи 2.4. Строение некоторых малых молекул 2.5. Структуры Льюиса и формальный заряд 2.6. Некоторые свойства ковалентных связей 2.7. Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки 2.8. Гибридизация 2.9.
Свойства связей — повторное рассмотрение 2ЛО. Кислоты и основания Льюиса — семиполярная связь 2Л1. Резонанс 2Л2. Что представляют собой некоторые распространенные функциональные группы? ЗЛ. Введение . 3.2. Нахождение алканов в природе 3.3. Структура некоторых простых алканов 3.4. Номенклатура 3.5. Окисление алканов — введение в химическую энергетику 3.6. Реакционная способность и энергетические профили 3.7.
Галогенирование алканов. 3.8. Синтез алканов. Приложение А. Определение молекулярной формулы при помощи анализа сожжением . Приложение Б. Уравнение Аррениуса. 79 79 80 89 95 99 100 111 содеРжАние Основные термины. Задачи 115 118 Ф ° ° Ф ° ° ° ° ° * ° ° ° 120 4Л. Введение 4.2. Знантиомеры 4.3. Поляризованный свет и оптическая активность — влияние хиральности на физические свойства 4.4. Конфигурация 4.5.
Соединения с несколькими хиральными центрами 4.6. Синтезы диастереомеров' путем свободнорадикального галогенпрования 4.7. Как можно разделить энантиомеры? Оптическое расщепление 4.8. Другой способ классификации изомеров Основные термины Задачи 120 120 126 134 141 149 151 153 156 159 б. АЛКИЛГАЛОГЕНИДЫ. ЗАМЕЩЕНИЯ. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО 167 167 167 177 185 191 197 5Л. Введение 5.2.
8~2-Реакции 5.3. Более подробное рассмотрение ЯН2-реакций 5.4. Реакции ЯЕ1 5.5. Карбокатионы . 5.6. Перегруппировки карбокатионов 5.7. По механизму какого типа будет осуществляться реакция: Ян1 пли Я~ч2? 5.8. Нуклеофил, электрофил — кто кого атакует? Основные термины . Задачи . 200 206 206 208 АЛКИЛГАЛОГЕНИДЫ вЂ” РЕАКЦИИ ЭЛИМИНИРОВАНИЯ РЕАКТИВЫ ГРИНЬЯРА 6Л. Введение . 6.2. Классификация реакций элиминирования.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
