Н.А. Тюкавкина - Органическая химия (1125793), страница 64
Текст из файла (страница 64)
Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта(?1) (57). Выпадает розовый осадок. В о п р о с ы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия теобромнна с гицроксилом натрия. Обоснуйте выбор кнслоэпого це~ггра в молекуле теобромина. 2. Какое вещество выпадает в осадок? 3. С какой целью применяется эта реакция! 4, Сравните строение кобальтовых солей теофнллнпа и теобромина. Вчем их прн цппиа ьное раз з е? 459 Опыт 52. Осажденне кофеина раствором танина. В пробирку по местите несколько кристаллов кофеина (59) и 6 — 8 капель воды.
При бавьте 2 капли 2У' раствора танина (60). Выпадает белый осадок, Вопросы. 1. Напишите структуру кофеина и обоснуйте наличие в нем основного центра. 2. Какой химический процесс лежит в основе данной пробы? Какой нз реагентов выступает в роли кислоты! 3.
С какой целью применяется эта реакция? Опьгг 53. Восстановительные свойства глюкозы (реакцня «серебряного зеркала»). В тщательно вымытую пробирку поместите ! каплю 5'Уа раствора низрата серебра (16), прибавьте несколько капель 10»У«раствора аммиака (34) до растворения образуюц!егося гндрокснда серебра. Добавьте ! каплю 0,556 раствора глюкозы (61) и слегка нагрейте пробирку над пламенем горелки до начала побурення'раствора.
Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро выпадает либо в виде черно~о осадка, либо осаждается на стенках пробирки в виде зеркального налета. В о и р о с ы. 1. Нани~низе схему реакции взаимодействия глюкозы с гндроксидом днаммнисеребра. 2, Какие свойства проявляет глюкоза в данной реакции и зв счет какой функциональной группы? Для каких классов органических соединений характерна этв реакция? Опьп. 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15;4 раствора винной кислоты (46) н добавьте по каплям 5'/» раствор гндроксида калия (47) ло растворения образующегося осадка.
К полученному раствору тартрата калия добавьте 2 — 4 капли 10'У«раствора гидроксида натрия (12) и ! каплю 2?4 раствора сульфата меди(11) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактнв Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку н добавьте ! каплю 0,5'/«раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней часги раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому. В о и р о с ы.
1. Нвпшиите схему реакции окисления глюкозы гилроксидом меди(И). 2. Назовите компоненты реактива Фелинга. 3. С какой целью получение гидрокснда меди(И) в 1-й пробирке проводят в присутствии твртраза калия! 4. Способна ли глюкоза окнсзяться реактивом Фелинга без нагревания. 9 460 5. Для каких классов органических соелинеш1й характерна ленная реакция? Опыт 55. Доказательство наличии гидроксильных групп в глюкозе. В пробирку поместите 6 капель !О'/0 раствора пщроксида натрия (12), добавьте 1 каплю 2"/ч раствора сульфата меди(11) (22) и 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (6!).
Образовавшийся первоначально осадок быстро растворяется, и образуется раствор синего цвета. Вопросы. !. 'г!апншнте схему реакции. соозветствуюшей первоначальному образованию осадка. 2. Почему образовавшийся осадок растворяется? 3. Какой струк рный фрагменг в молекуле глюкозы обусловливает ес участие в раста ронни осадка? 4.
Напишите хему реакции взаимодействия пщрокснда меди(П) с диольным фрагм зом на примере этнленглнколя ? й.?5. ИИИНаКИСЛотЫ. БНжИ Опыт 56. Амфотерные свойства глицииа. В пробирку поместите 5 капель !'А раствора глицина (62) и добавьте 1 каплю метилового красного (63). Раствор имеет желтую окраску (нейтральная среда). В пробирку добавьте 2 капли формалина. Наблюдайте появление красной окраски (кислая среда). Вопросы. 1. Почему индикатор указывает на наличие ней~ральной среды в растворе глнцина? 2. Напишите схему реакции взаимодействия пвн1нна с формальлсгилом. 3. Что обусловило изменение окраски индикатора? 4.
Какое применение нахолнз реакция аминокислот с формальлегндом !реакция «формольного тнтрованняв)? Опыт 57. Свертывание белков при кипячении. В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка (64) и нагрейте до кипения. Содержимое пробирки охладите и попытайтесь растворить его в воде. В о и р о с ы. 1.
Какие изменения происходя~ в струкгурс белка нрн нагревании? Меняется лн первичная структура? 2. Как называется процесс свертывания белков? 3. Почему свернувшийся белок не рас~воряшся в воле? Опыт 58. Осаждеиие белка солями тнжелых металлов. Возьмите 2 пробирки и в каждую из них поместите по 10 капель раствора яичного белка (64). В 1-ю пробирку добавьте ! каплю 2',4 раствора сульфата меди(И) (22), во 2-ю — 1 каплю 10",4 раствора ацетата свинца(11) (65). В обеих пробирках выпадает осадок. В о и р о с ы.
!. Наличие каких функциональных групп обусловливает взаимолсйствнс белка с солямн ~яжслых металлов? 461 2. Представьте схематически реакции, лежащие в основе процесса осаждения белка солями тяжелых металлов. Опыт 59. Ксантопротеиновая реакция. В пробирку поместите !О капель раствора яичного белка (64) и 2 капли концентрированной азотной кислоты (45).
Смесь осторожно нагрейте до появления жел того осадка и охладите. Добавьте по каплям концентрированный раствор аммиака (бб) до появления оранжевой окраски. Вопросы. !. Какие аминокислоты можно обнаружить с помощью данной реакции? На примере соответствующей аминокислоты напнцште реакцию ее взаимодействия с азотной кислотой 2. Чем объясняется изменение желтой окраски на оранжевую после добавления раствора аммиака'! 3. Можно пн считать данную реакцию качественной на белок? Опыт 60. Биуретовая реакция. В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка (64) и 5 капель 10% раствора гидрокснда натрия (!2). Добавьте ! — 2 капли 2% раствора сульфата меди(11) (22).
Появляется красно-фиолетовая окраска. Вопросы. !. Напишите схему реакции биуреза с гидроксидом меди(! !). 2. Наличие какого структурного фрагмента в молекуле необходимо для положительной бнуретовой реакции'> 3. Можно ли считать зту реакцию качественной на белок? Глава 20 ТЕХНИКА ПАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ Основными методами эксперимента в органической химии являются синтез органических веществ, т.
е. получение их из других органических и неорганических соединений, и анализ органических соединений, в котором наряду с химическими используются и физические методы. Синтез и анализ органических соедйнений осуществляются с помощью разнообразных технических приемов и соответствующей аппаратуры. 20.3.
ЛАБОРАТОРНАЯ ПОСУДА И ОБОРУДОВАНИЕ Основной посудой для проведения химических реакций в лаборатории служат колба!, которые изготавливаются из различных сорте~ Рас. 20.1. Лабораторные колбы. 1 -- кругяодонная огвюгорлая; 2 — круглолонная двугорлая; 3 круглодонная треягорлая; 4 — плоскодонная: 5— коническая; б — колба Вюрца. стекла. В зависимости от условий эксперимента используют колбы разной формы н размеров (рис.
2022. Круглодонные колбы применяются в тех случаях, когда реакции проводятся при сильном нагревании, Плоскодонные и конические колбы используются для кристаллизации, приготовления растворов, в качестве приемников и для других целей. Конические колбы применяются также для титрования. Колбы Вюрца служат для перегонки жидких веществ при атмосферном давлении. Для проведения химических реакций с нелетучими и неогнеопасными соединениями прилгеняют стеклянные и фарфоровые химические стаканы. Качественные реакции проводят а пробирках, Рлс.
26.2. Воронки. — коннческая; 2 — лс- лшельная; 3 — капельная. Рпе. 20.3. Мерная носу да ! — цилиндр, 2 — ион. эурка, 3 — градуированная пипетка которые также часто используются для синтеза веществ в полумикроколичествах В лабораторной практике используется несколько видов стеклянных воронок ~рис 20 2). Конические воронки применяют для приливания жидкостей в сосуды с узким горлом, а с использованием буРис. 20.4. Хоподидьннки.
1 — воздушный, 2 — толодипьпнк Либита, 3 — шариковый, 4 — е оапаждааэшей спиралью мажных фильтров — для получения фильтрованных растворов Делнтельные воронки позволяют разделять две несмешивающиеся жидкости. Перед началом работы кран воронки смазывают вазелином ,Ьф нли специальнои вакуумн ~ смазкой и проверяют его на герметич ость, налив в воронку воду. Работать можно только с воронкой, имеющей хорошо притертый ... с1я кран Для медленного прибавления жидких веществ или растворов в реакционную смесь пользуются капельными ворон- а р' не~ ками Они принципиально устроены так же, как делительные воронки, но обычно имеют меньший объем Мерная посуда (рис 203) включает цилиндры, мензурки и пипетки Цилиндры и мензурки для отмеривания жидкостей бывают различной вместимости — от Рис. 29.5.
Хноркальциевая 1О мл до 2 л Для точного отмеривания трубка небольших количеств жидкостей пользуются градуированными пипетками Для измерения температуры в ходе химического эксперимента пользуются обычно стеклянными термометрами (ртутными и спиртовыми) с различными диапазонами определяемых температур Конденсацию паров кипящих жидкостей осуществляют с помощью холодильников различных типов (рнс 204) В зависимости от способа охлаждения холодильники делятся на водяные и воздушные Водяные холодильники применяются в тех случаях, когда температура кипения жидкости ниже 130 — 140'С Для более высококипящих жидкостей используются воздушные холодильники В тех случаях„ когда конденсат требуется отделять от кипящей жидкости, использу- Ф14.5 19.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
