Н.А. Тюкавкина - Органическая химия (1125793), страница 60
Текст из файла (страница 60)
Получение и свогйства метана. Опыт проводится в приборе, показанном на рис. 19.1. В 1 ю пробирку поместите 6 лопаточск безводного ацетата натрия (1)' и 10 лопаточек патронной извести (2), смесь тщательно перемешайте. Вставьте в пробирку пробку с газо- отводной трубкой.
Пробирку закрепите горизонтально в лапке штатива. Во 2-ю пробирку поместите 6 капель бромной волы (3), в 3-ю — 6 капель 2/ь раствора перманганата калия (4). Начинайте нагревать 1-ю пробирку с реакционной смесью сначала осторожно. а затем усильте нагревание. Опусппе газоотводную ! ггс. !9л. пьчгбор ш~х гшлкчсиик гнь б во 2"ю и оби у так чт б тяня. Обьягяешгс я 1скс1г тру ку Во "ю про нр у так, чт конец ес погрузился в бромную воду.
Через ! — 2 мин замените 2-ю пробирку на 3->о пробирку. Убедитесь. что исходная окраска растворов нс изменилась. Г о р е н и е м е т а н а. Не прекращая нагревания реакционной смеси, удалите 3-ю пробирку и подожгите метан у конца газоотволной трубки. Метан горит. голубым пламенем. Прекратите нагревание. После остывания добавьте в 1-ю пробирку 2 — 3 капли 1!!"( раствора хлороводородной кислоты (5). Наблюдается выделение пузырьков оксида углерода(1У). В о н р о с ы. !. Няпигшпс схему реакции образования метала. 2, Почему мезаи не взшжголейстяусг с бромиой водой и перыангяиатом калия? 3.
Ншшшлгс схсчу реакции горения метана. 4. ь!слг объясняется выделение оксида углерода(!Н! при лобяялсляи хлороволородной кислоты к содержимому 1-П пробирки после зяясршсшш рсякцшп Ф Опыт 2. Доказательство предельности вазелинового масла. В одну ячейку фарфоровой пластины поместите 1 каплю 2% раствора перманганата калия (4), в другую — 1 каплю бромной воды (3). В каждую из ячеек добавьзе по 1 капле вазелинового масла (6) и перелгешайте. Оба исходных раствора не обесцвечиваются. ' Здесь и лалсс и~фри в скобках согпястсгяуюг номерам рсякшяся, па халяшнхся ия лаборязориом сголс.
Псрсчснг, их прпяслси я !1рнложсяи|г !. Вопросы. 1. Какой сосгав цмсет вазслиповос масло! 2. Почечу вазелииовое масло не взаимодействует с бронной водой и пермаиганатом калия'! ?В.2. АЛКЕНЫ Опыт 3. Получение и свойства этилена. В сухую 1-ю пробирку поместите 12 капель концентрированной серной кислоты (7), 4 капли этанола (8) и бросьте несколько кусочков пемзы или пористого фарфора для равномерного кипения при нагревании. Вставьте в пробирку пробку с газоотводной трубкой и закрепите ркж 1р.з. прибор ляя ислучспяя эпшс.пробирку в лапке штатива, иа. сэдьясчспяс в .гскшс как это показано на рис. 192.
Пробы на не предельность. Во 2-ю пробирку поместите 6 капель бролгной воды (3), в 3-ю — 6 капель 2'.4 раствора перманганата калия (4). Опустите газоотводную трубку во 2-ю пробирку так, чтобы ее конец погрузился в бронную воду. Осторожно нагрейте реакционную смесь, находящуюся в 1-й пробирке. Во 2-й пробирке происходит обесцвечивание бромной воды. Не прекращая нагревания, замените 2-ю пробирку на 3-ю. В 3-й пробирке происходит обесцвечивание раствора псрманганата калия.
Г о р е н и е э т н л е и а. Удалите 3-ю пробирку и подожгите у конца газоотводной трубки выделяющийся этилеи. стивен горит слабокоптящим пламенем. Прекратите нагреванне. Во п рос ы. 1. Напишиэс схему реакции получения этилена. 2. Напиципс схему реакции взаимодействия этилена с бромцой волов. По какому механизму протекает эта реакция? 3. Напишцтс схему реакции взаимодействия эпшепа с псрмацгаиатом калия. Именем какого русского ученого названа эта реакция? 4. С какой целью используются реакции взаимолсйствия алкеиов с бронной водой и пермапглиатом калия в качесзвспном анализе? 5.
Написцизе хему реакции горения этилена. 6. В бьжовом газовом баллоне пахолится сжижепиый пропаи. Как определить, имеется ли в исм примесь иепрсдельиых газообразных углеводородов? 1В.З. АЛКИНЫ Опыт 4. Получение н свойства ацетилена. В 1-ю пробирку поместите кусочек карбида кальция (9) величиной с горошину. Пробирку закрепите в цпитиве. как это показано на рис. 19.2.
Приготовьте для опыта 2-ю и 3-ю пробирки: во 2-ю поместите 6 капель бромной надь! (3), в 3-ю — 6 капель 2% раствора перманганата калия (4). Горец не а цет ил он а. Добавьте в 1-ю пробирку 4 капли. воды и вставьте пробку с газоотводной трубкой. Подожгите выделяющийся ацетилен у конца газоотводцой трубки. Ацетилен горит коптящим пламенем. Пробы на не предел ь ность. Быстра погрузите конец газоотводной трубки во 2-ю пробирку.
В ней происходит обесцвечивание бромнай воды. Замените 2-ю пробирку на 3-ю. В ней происходит обесцвечивание раствора перманганата калия. Образование ацетилен идя меди. Удалите 3 ю пробирку и выньте газоотводную трубку из 1-й пробирки. Поднесите к отверстию 1-й пробирки полоску фильтровальной ' бумаги, смоченной аммиачным раствором хлорида меди(1) (!О). На бумаге появляется красно-коричневая окраска.
По окончании реакции в 1-ю пробирку добавьте 1 каплю 1% спиртового раствора фенолфталеина (11), при этом появляется малиновая окраска. В о л р о с ы. 1. Напишите схему реакции полу юлия ацетилена из карбида кальция. 2. Напишите схему рсакцш! горения ацетилена. 3. Почему ори лропусквиии ацетилена через бромиую воду происходит се обесцвечивание? Напишите схему реакции. 4. Налицвпе схему реакции окисления ацетилена оермаигацатом калия.
5. Образованием какого соединения объясняехся появление красновазо-коричневой окраски ив фильтровш!ы<ой бумажке? Нацшццте схему реакциг!. 6. Чем объясняется лшшчие в 1-й пробирке щелочной срелы, обнаружнваемой с помощью индикатора фенолфталеииа'! з В.4. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ Опыт. 5. Получение иодофорвьа из эт9нола. В пробирку поместите 1 каплю этанола (8), добавьте 3 кап!?и 10% раствора гндроксида натрия (12) и 3 капли водного раствора иода в иодиде калия (13).
Через несколько минут образуется желтоватый осадок иодоформа обладающий стойким характерным запахом. В о и р о с ы. !. Какие реакции протекали в пробирке! Налиллпс схемы реакций, приводящих к превращешво эталола в иодоформ. 2. В какое соединение превращается этаиол лри окислении его гилонодитом натрия в цюлочвой среде? 3. Напишите схемы реакций получение виалогичиым путем хлороформа из швиоиа Опыт б. Получение хлороформа из хлоральгидрата. В пробирку поместизе 1 лопаточку хлоралыидрата (14) и б — 8 капель 10",4 раствора гидроксида натрия (!2).
Энергично встряхните содержимое пробирки. Обратите внимание на помутнение раствора и появление характерного сладковатого запаха хлороформа. Вопросы. 1. Напишите схему реакции получения хлороформа из хяораиы'илраз в. 2. Почему произошло помутнение рвсгворв? Растворяется ли хлороформ в воде? 3. Почему грихиорметви получил название «хлороформа? В какое соединение превращается хлороформ при гидролизе? 4. С какой цепью применялся хлороформ в медицшюкой практике? Кто из русских медиков впервые ириме1шл хлороформ ири хирургических операциях? Опыт 7. Определение доброкачественности хлороформа.
Для проведения опыта используется образец хлороформа, хранившийся длительное время на свету. В 1-ю пробирку поместите 2 капли хлороформа (15), добавьте 3 капли дистиллированной воды и ! каплю 5'4 раствора нитрата серебра (!6). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра. Во 2-ю пробирку поместите 3 капли хлороформа (15), добавьте 5 капель дистиллированной воды и 3 капли 10ьф раствора иодида калия (17). Энергично взболтайте содержимое пробирки. Если хлороформ действительно подвергся частичному разложеньио, то иодид калия превратная в свободный иод, который окрасит слой хлороформа (ннжний) в розовый цвет. Если возникает очень слабая окраска, то можно добавить в пробирку 1 каплю крахмального клейстера (18). В присутствии даже очень небольшого количества свободного иода появляется синяя окраска (иодкрахлзальная реакция).
Проделайте контрольный опыт с образцом правильно хранивизе!ося хлороформа. Во п росы. 1. Какие реакции происходят с хлороформом ив свету под влияиисл~ кислорода воздуха? Напишите схемы реакций. 2. Какой из иродукзов разложения хлороформа определяется в 1-й пробирке с помощью нитрата серебра? Напишите схем> реакции. 3. Напишите схему реакции, лежащей в основе доказательства наличия в хлороформе свободного хлора'? 4.
Какие существуют правила хранения хлороформа? 445 зй.б. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ Опыт 8. Получение этоксюща натрия и его гндролиз. В суху!о пробирку поместите 3 капли этанола (8) и внесите кусочек метщцщ ческого натрия (!9) размером с рисовое зернышко, прелваритеэ!ьно отжатого от керосина на фильтровальной бумаге. Соберите выдела ющийся водород, при кр ы в пробирку пробкой. Затем поднесите пробирку отверстием к пламени и быстро убери те пробку. Смесь водорода с воздухом сгорает с характерным «лающим» звуком.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
