Н.А. Тюкавкина - Органическая химия (1125793), страница 63
Текст из файла (страница 63)
Осадок гидроксида меди(П) растворяется с образованием ярко-синего раствора. Во проси. !. Нели ие какого струюурного фрагмента в виллой кислоте доказывает эта реакция? 2. Как называегся синий раствор, образовавшийся е результате реак.цпл?? С какой целью он прилленяется? Опыт 37. Разложение лимонной кислоты. В сухую 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 2 — 3 лопаточки лимонной кислоты (48) и 10 капель концентрированной серной кислоты (7). Осторожно нагрейте пробирку на слабом пламени горелки, масса начинает пениться. Поднесизе конец газоотаодной трубки к пламени горелки: выделяющийся газ горит голубым пламенем. Не прекращая нагревания„опустите конец газоотводной трубки сначала во 2-ю пробирку с 5 каплями раствора гндроксида бария (43).
После того как раствор помутнеет, перенесите газоотводную трубку в 3-ю пробирку, содержащую 2 капли раствора иода в иодиде калия (13), предварительно обесцвеченного добавлением нескольких капель !0% раствора гидроксила натрия (! 2). В 3-й пробирке выпадает бледно-желтьллй осадок. В о и р о с ы. !. !!апишите схему реакции разложения лимонной кис. лоты, протекающей прн нагревании в присутствии серной кислоты 2. Какой газообразный продукт разложения горюн? 3.
Какой продукт разложения обнаруживается во 2-й пробирке? Напишите схему реакции, подтверждающей его наличие. 4. Какой пролукт разложения обнаруживается в 3-й пробирке? На пишите схему реакции с участием этого вещества. 5. Какое вещество образуется в виде бледно-желтого осадка в З.й пробирке? Опыт 38. Получение и растворимость цитрата кальция. В пробирку поместите несколько кристалликов лимонной кислоты (48) и растворите ее в нескольких каплях дистиллированной воды.
Раствор нейтрализуйте по лакмусовому индикатору (39) 10% раствором амми. ака (34) и добавьте к нему 1 — 2 капли 5% раствора хлорида кальция (42). Раствор прокнпятите 2 — 3 мин, выпадает осадок. Вопросы. В каком виде находится лимонная кислота в момент нейтральной реакции среды по лакмусовому индикатору? Напишите схему соответствующей реакции. 2. Напишите схему реакции образования шгграза кальция. 3. О различии в растворимости каких солей лимонной кислоты саилетельствует данный опыт? 4.
Какое практическое применение находит реакция образования нитрата кальция? Опыт 39. Растворимость салнциловой кислоты. В три пробирки поместите по 1 лопаточке салициловой кислоты (49). В 1-ю пробирку добавьте 5 капель воды, во 2-ю — 5 капель зтанола (8), в 3-ю— 5 — 1О капель 10% раствора гидроксида натрия (12) до полного растворения салициловой кислоты. В 3-ю пробирку добавьте 5 — 10 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Выпадает кристаллический осадок.
Вопросы. !. Сделайте вывод о растворимости салнцнловой кислоты в воде, этаноле н водной щелочи. 2. Чем объясняется растворимость салициловой кислоты в водных растворах щелочей? Наппнлпе схему соответствуюн!сй реакции. 3. Чем объясняегся выпадение белого кристаллического осалка в 3-й пробирке после лобавлснпя хлороводородной кислоты? Напишите схему реакции, подгверждающсн сделанный вывод. $ Опьгг 40. Растворимость феннлсалнцилата. В три пробирки поместите по 1 лопаточке фенилсалицилата (50). В 1-ю пробирку добавьте 5 капель воды, во 2-ю — 5 капель зтанола (8), в 3-ю — 5- 1О капель 10% раствора гидроксида натрия (12) до полного растворения фенилсалицилата. Вол р ос ы.
! Слелайзе вывод о растворцмосзн фенилсалнцияата а воде, эзаноле и водной щелочи. 2. Чем объясняется расгворнмость феннлсалнцнлата я щелочах? Напишите схему реакции, полтвсрждающей сделанный вывод. Опыт 41. Цветные реакции свлициловой кислоты и ее эфиров с хлоридом железа(Ш). В три пробирки поместите по нескольку кристалликов феннлсалицилата (50), салициловой кислоты (49] и ацетилсалициловой кислоты (51).
В 1-ю пробирку добавьте 2 капли зтанола (8), во 2-ю и 3-ю — по 3 — 4 капли воды, затем добавьте по 1 капле 1% раствора хлорнда железа(1Щ (30). В 1-й н 2-й пробирках появляется фиолетовая окраска. В о и р о с ы 1. Какой структурный фрагмент обусловливает появление фполезояой окраски? 2. Почему фиолетовая окраска не появилась я 3-й пробирке? Опыт 42. Декарбоксилирование салициловой кислоты. В сухую пробирку поместите несколько кристалликов салицнловой кислоты '(49) и осторожно нагрейте нижнюю часть пробирки. Салицнловая кислота начинает возгонятуся и оседает в виде белого налета в холодной верхней части пробирки.
Если нагревание проводить энергично, прогревая пробирку по всей длине, то происходит декарбоксилированне салициловой кислоты с образованием фенола, который обнаруживается по характерному запаху. В о и р о с. 1. Напишите схему реакции лекарбоксилирояання салицнлояой кнслотьь Опьп 43. Гидролиз ацетилсалициловой кислоты. В пробирку поместите несколько крис~валиков ацетилсалициловой кислоты (5!) и 5 — 6 капель воды. Добавьте ! — 2 капли 1% раствора хлорида железа(П1) (30). Нагрейте смесь до кипения. Появляется фиолетовая окраска. В о и р о с ы.
1. Напннппс схему реакции гндролнза ацетилсалициловойй кислоты. 2. Чем обусловлено появление фиолетовой окраски после добавления хлорная железа(Ш)? Опыт 44. Гидролиз фенилсалицилата. В пробирку поместите 1 лопаточку фенилсалицилата (50) и 8 — 10 капель 10% раствора гидроксида натрия (12). Прокнпятите смесь в течение 3 мин, охладите и добавьте 6 — 8 капель Н)% раствора хлороводородной кислоты (5). Выпадает осадок и ощущается запах фенола. Вон росы. !. Напишите схему реакции щелочного гилролнза феннлсалнцнлата. 2.
Какое вещество аыпалаег в осадок прн добавлении к реакпнонной смеси хяороволородной кислоты? Напнпште схему реакции. 457 38.30. ПЯТИЧПЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКПИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 45. 1(ветная реакция на антипирин с хлоридам железа(П1). В пробирку поместите несколько кристаллов антипирина (52), при бавьте 2 капли воды и 1 каплю 1% раствора хлорида железа(111) (30). Появляется интенсивная и стойкая красная окраска. В о и р о с ы. 1. Чем объясняется появление красной окраски раствора? Какой химический процесс лежит в основе атой реакции". 2.
Можно ли считать эту реакцию качественной для обнаружения аитнпирииа? Опыт 4б. Нитрозиронание антнпирнна. В пробирку поместите несколько кристаллов антипирина (52), прибавьте 2 капли воды, ! каплю 10% раствора серной кислоты (21) и ! каплю 5% раствора ннтрнта натрия (32). Появляется изумрудно-зеленая окраска, постепенно исчезающая.
В о и р о с ы. 1. Вапивштс схему реакции взаимолсйсгвия антнпнриий с азотистой кислотой. По какому механизму протекает эта реакция". 2. Чем объясняезся появление окраски раствора? 3. Можно ли с игтвть э~у реакц|ио качественной лля обнаружения антииирина? 4. В процессе получения какого лекарственного средства иитрознрование аитипнрина является иромсжугочной стадией? Опыт 47. Пветная реакция на амядопирин с хлоридом железа(Ш). В пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), прибавьте 2 капли воды н 1 каплю раствора хлорида железа(П1) (30). Появляется сине-фиолетовая окраска, которая быстро исчезает. Добавьте еще 3 капли !% раствора хлорида железа(1П) (30). Окраска вновь появляется, но постепенно ослабевает.
Во и росы. 1, Чем объясняется появление окраски раствора? 2. Можно лн считать амидопирин устойчивым к окислению? 3. Можно ли реакцией с хяоридом железа(!П) отличить амииопнрии от ангиинрнна? Опыт 48. Качественная реакция на амидопирин с нитратом серебра. Приготовьте 2 пробирки. В 1-ю,пробирку поместите ! каплю 5% раствора нитрата серебра (!б), приБавьте несколько капель 10% раствора аммиака (34) до растворения образующегося осадка гидроксида серебра. Во 2-ю пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), добавьте 2 капли воды и ! — 2 капли реактива, полученного в 1-й пробирке. Вначале появляется сине-фиолетовая окраска, затем выпадает темный осадок восстановленного серебра. Вопросы.
1. Какой из реагентов в данной реакции выступает в роли окислителя, а какой — в роли восстановителя? 2. Перечислите реагенты, с помощью которых можно окислить амидопирин. 10.33. ШЕСТИЧПЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 49. Мурексидная и!юба. В фарфоровую чашку поместите 3 — 4 капли 10% раствора кофеин-бензоата натрия (54) н выпарнвайте досуха. К остатку прибавьте 10 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5) и 10 капель концентрированного пероксида водорода (55) и вновь выпарнвайте досуха. После охлаждения к остатку добавьте 3 — 5 капель 10% раствора аммиака (34).
Появляется пурпурно-красная окраска. В о п р о сы. 1. Какой хнмиу~скнй процесс лежит в основе этой пробы? Чго происходит прн этом с пурнновым циклом? 2. Какое вещество называют мурекснлом? 3. Наличие какого структурного фрагмента в молекуле определяет положительную мурекснлную пробу? 4. С какой целью применяется мурекспдная проба! Какие лекарственные средства способны цать положительную мурексндную пробу? Опыт 50. Качественная реакция на теофиллин с хлоридом кобальта(П). В пробирку поместите несколько кристаллов теофиллина (5б), добавьте 2 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) н энергично встряхивайте в течение 2 — 3 мин, Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта(~) (57).
Выпадает серо-голубой осадок. Вопросы. 1. Напншнте схему реакции взаимодействия геофиллнна с гицроксилом натрия. Укажите кислотный центр в молекуле теофиллина и обоснуйте сделанный выбор. 2. Какое вещество вылалает в оселок? 3. С какой целью применяется эта реакция? Опыт 51. Качественная реакция на теобромин с хлоридом кобальта(П). В пробирку поместите несколько кристаллов теобромина (58) и 2 капли 10% раствора гидрокснда натрия (12). Энергично встряхивайте в течение 2 — 3 мин.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
