Ю.М. Коренев и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (1114426), страница 28
Текст из файла (страница 28)
1) Укажите состав раствора, полученного после обработки водой плава с пиросульфатом натрия смеси хромистого бемита СгО(ОН) и алаита ЧгОз НэО. 2) Предложите способы получения из этого раствора безводного хлорида хрома(111) и оксид-трихлорида ванадия(Ч) в виде индивидуальных соединений. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.16. 1) Укажите составы раствора н осадка, полученных после обработки водой плана с избытком КОН смеси хромита РеСгэО~ и колумбита Ге(ХЬОз)г. 2) Предложите способы получения из этого раствора безводного хлорида ниобия(Ч) и ацетата хрома(П) в виде индивидуальных соединений. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окислительно-восстановнтельных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
7.2. У! группа Периодической системы элементов 189 Т.2.1 Т. Предложите методы перевода в растворимые в воде соединения шеелита СаЧ704. Укажите способы выделения индивидуальных соединений кальция и вольфрама, а также получения этих элементов в виде металлов. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. Т.2.18. 1) Укажите состав раствора, полученного после обработки смеси патронита ЧЯ2 2 з и молибденита Мо82 концентрированной азотной кислотой. 2) Предложите способы получения иэ этого раствора тетрахлорцца ванадия и гексахлоромолибдата(П1) аммония в виде индивидуальных соединений.
Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окиснительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.19. Напишите уравнения следующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. 1) Сг + С!2 2) Сг + НС1 = ... 3) СгС!з + Еп [+ НС!(р-р)] = ... 5) Сг20з + ХазСОз — — — + 6) РеСг204 + НаОН + ХаХОз — ~ 7) ХазСг20г + С вЂ” 4 ". 8) СгОз + С2НзОН = ... 9) К2Сг202 + Н2804 + С2НзОН + Н20 — + ...
19) К2Сг202 + КС1 + Н2804 =... (рассмотрите два варианта в зависимости от условий) 11) К2Сг202(кр.) + НС1(конц.) -'-+ ... 12) К2Сг04 + Сг02С12 + Н20 = ... 12) К2Сг202 + Н202 + КОН = ... 14) К2Сг202 + Н202 + Н2804 = ... 15) К2Сг202 + (ХН4)28 + Н2804 = ... 16) К2Сг04 + (4чН4)28 + Н20 = ... 17) СГ2(804)з + Н202 + Неон = ... 18) (ХН4)еМог024 + 02 — > ... 190 Глава 7. Химия И- и г-элементов 20) МоОз + БОС1г — + 21) (ь1Н»)вМотОг» + БпС1г + НС1 = ... 22) Наг%0» + НгБ + НС! =... (рассмотрите два варианта реакции) 23) (»»Н»)вМотОг» + (г!Н»)гБ = ° ° ° 7.2.20.
В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) ...-+ СгС1г + НС! 2) ...— > СгС1г + Нг 3) ...-Ф СГС13 + СОС1г 4) ...-+ СггБз + НС! 5) ...-+ Сг71 + НС! 6) — > СггОз + КгБО» 7) ...-+ СгОгС!г + НгО 8) ...— » МоОз + БОг 7.2.21. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий.
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) СгС1з -+ СггОз -+ Сгг(БО»)з -+ Х -+ СгОгС1г 2) СггОз -+ КгСгО» — > СгОз -+ СгОгС1г -» КгСггОт -+ -+ СгО в . (Сг Нв) г 0 3) геСггО» -+ КгСггОт -+ Х » Кз[Сг(ОН)в] -+ СггОз -+ -» СгС1з -+ [Сг(ХНз)в]С!з 4) Сгг(БО»)з -+ КгСгО» -+ Кз[Сг(ОН)в] -+ СггОз — > Х -» -+ Сг(СО)в 5) Сг -+ СгС1г -» Сгг(СНзСОО)» 2НгО » — > [СгзО(СНзСОО)в]СНзСОО 6) КгСгО» -» Кз[Сг(ОН)в] -+ СггОз -+ КгСггОт » -+ Кз [Сг(Сг О») з] . пНг О 7) КСгОг -» СгС1з ° 6НгО -» Х » КгСгО» 8) КгСггОт — > СггОз -+ СгС1з — > СггБз 9) (7»Н»)гСггОт -+ (МН»)Сг(БО»)г 12НгО -+ -» Сгг(СНзСОО)» 2НгО -+ [СгзО(СНзСОО)в]СНзСОО 7.3.
Гн группа Периодической системы элементов 191 10) геСггОз -+ КгСг04 — > КСг(804)г 12НгО 11) (!чНв)вМотОгз -+ МоОз хНгΠ— т МоОгС!г -+ !чагмо04 — > Моз 0 т 4 12) Мо -+ НагМо04 -+ ЯзвМотОг4 ' 4НгО -т МоОгС!г -+ -+ ХазМогС!з 13) Нагмо04 — т МоОз -+ Мо — — ~ Х 14) % — > !эаг%04 -+ Маго'КтгОы ° 28НгΠ— > %0гС1г -+ — > Наз%гС!з 15) %0з -+ Чт -э %01е -Ф %0гС1г -+ Х вЂ” > Наго%тгОы ° 28НгО 16) (Ннв)зМотОг4 -+ Х1 — >Нг(моОгС1в! — — т Хг 7.3.
У11 группа Периодической системы элементов т.3.1. Сопоставьте электронные конфигурации атомов марганца, технеция и рения. 7.3.2. Сопоставьте изменения следующих свойств элементов подгруппы марганца: а) атомных радиусов; б) потенциалов ионизации Эо -+ Э+; в) проявляемых степеней окисления; г) отношения металлов к кислотам и щелочам. Т.З.З. Сопоставьте в подгруппах Мп — Тс — Не и С1 — Вг — 1 изменения следующих свойств: а) атомных радиусов; б) потенциалов ионизации Э -+ Эч; в) проявляемых степеней окисления; г) устойчивости соединений высшей и низшей степеней окисления.
Приведите примеры уравнений реакций, подтвериСцающих изменение устойчивости сопоставляемых соединений. 7.3.4. Сопоставьте в ряду Т1 — Ч вЂ” Сг — Мп изменения следующих свойств; а) атомньпс радиусов; 6) потенциалов ионизации (1ы 1г, 1з, 14, 1з 1е); в) устойчивости соединений высших степеней окисления; г) координационных чисел, проявляемых в соединениях высших степеней окисления. Объясните наблюдаемые закономерности. 192 Глава 7.
Химия Н- я 1-элементов 7.3.5. Сопоставьте в ряду МптОт — ТстОт — ВетОт изменения следующих свойств: а) термической устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 7.ЗЯ. Используя значения стандартных ОВП, сопоставьте окислительно-восстановительные свойства соединений марганца(Ч11), (1Ч) и (П) в кислой и щелочной средах (25'С).
Проиллюстрируйте сделанные выводы примерами уравнений реакций. 7.3 7. Сопоставьте в ряду МпΠ— МпОт — МптОт изменения следующих свойств; а) термической устойчивости; б) кислотно-основных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств (проиллюстрируйте примерами уравнений реакций).
Объясните наблюдаемые закономерности. 7.3.8. Сопоставьте в ряду Мп(ОН)т — Мп(ОН)з — Мп(ОН)а — (НтМпОа) — НМп04 изменение кислотно-основных свойств. Объясните наблюдаемые закономерности. 7.3.9. Предложите реакции, позволяющие доказать одновременное присутствие в растворе ионов Мп04 и СгО~ . Напишите уравнения двух реакций, иллюстрирующих сходство этих анионов. 7.3.10.
В результате оплавления со щелочью в присутствии кислорода изоморфной смеси ге(ТаОз)т и Мп(ТаОз)т образовалось несколько продуктов. Каков их состав? Предложите способы выделения из этой смеси индивидуальных соединений железа, марганца и тантала, а также получения этих элементов в виде металлов. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 7.3.11.
Используя значения стандартных ОВП, определите, возможно ли в щелочной среде (рН = 14) окисление МпОт кислородом воздуха до Мп04 . 7.3.12. В результате сплавления с содой в присутствии кислорода гюбнерита Ми%0~, содержащего в качестве изоморфной примеси 7.3. ЪП группа Периодической системы элементов 193 ферберит ге%04, образовалась смесь продуктов. Каков ее состав? Предложите методы получения из этой смеси марганца и вольфрама в вИце индивидуальных соединений, а также металлического вольфрама.
Как получить этот металл в компактном виде? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 7.3.13. 1) Предложите способы выделения из сплава, содержащего хром, молибден и марганец, каждого из этих элементов в виде индивидуальных соединений. 2) Идентифицируйте все полученные вещества химическим путем. Напигпите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 7.3.14. 1) Предложите способы выделения из смеси, состоящей из хромата, манганата и вольфрамата калия, каждой из этих солей в индивидуальном виде.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
