Ю.М. Коренев и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (1114426), страница 26
Текст из файла (страница 26)
17) В + Н2804(конц.) — |... 18) А! + НаОН + Н20 = ... 19) А!20з + НагСОз -4 20) А!С1з + К2СОз + Н20 = 21) А1С1з + Ха28 + Н20 = ... 22) В(ОН)з + НОСН2 — СНОН вЂ” СН20Н = ... 23) В(ОН)з + НР + !|!Н4Р = ° ° 24) Т1НОз + КОН + С!2 = 25) Т!(!|!Оз)з + КН02 + Н20 = ... 6.5.29. В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
1) ° ° ° + КОН + СаС03 2) ...-+ На202 3) ... -+ Ве(ОН)г ВеСОз + (!'!Н4)2804 + СОг 4) ...-| М8003 + !|!аС! + С02 + НгО 5) ... -| В(ОН)3 + !|!О 6) ...-+ В(ОС2нз)3 + Н20 7) -+ Н(ВР4] + В(ОН)з 8) ...— | А!283 9) ...-+ Т!2(804)з + Мп804 + К2804 + Н20 6.5.39. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. Для окнслительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакцнй. 11ы ы,э ' х, ' х, ыээ нэо, Нэ, |' А1С|э, эфир еоо'с 2) 7 12804 -+ Ь10Н -| 11202 -4 Е|С! -+ Ь!3Р04 3) Ь101 -4 1а -4 Ь13!|! -4 1|ОН вЂ” | 1ягСОз -+ С|20 б.б.
Благородные (ннертные) газы 177 4) ХаС! -в ХагБОв 5) Хаг804 -+ ХаХОз 6) ХагСОз -+ Хаг804 7) Ха -+ ХагОг — э ХагО -+ ХаХОз 8) ХаС! -+ Ха -+ ХаОН -+ ХаНСОз -+ ХагСОз -+ СнзСООХа 9) ХагОг +- ХаС! -Ф ХагСОз(р-р) — ' — з+ Х -+ Хаг804 -+ ХагБ 10) ХаС! — > ХаНСОз -з ХагСОз -г ХаОН -+ Хагз(безводн.) 11) ХаС! -+ ХаОН -+ Ха -+ ХагОг -з ХагО 12) Хаг804 — > ХагСОз -+ ХаОН -э Ха -з ХаНБ(безводн.) кк н+ 13) К -з КОз — '— + Хз -+ -з алюмокалиевые квасцы -+ Хг -+ А!гзз 14) М801г -6НгО -+ М801г(безводн.) -+ [Мй(ХНз)в]С1г -+ -+ Мя(ОН)г -~ Мк 15) М80(кр.) -+ МБС!г -+ МБСОз -з М80 -+ М8 -+ -э М81г(безводн.) 16) Ве -+ Ве40(СНзСОО)в он-, з' 17) Берилл -+ ВеС1г -+ Хг -+ Ве -+ [Ве(НгО)4]С1г — ' — + Хг 18) Берилл — > Ве804 — > (ХН4)г[Ве(СОз)г] — + Х -+ -+ ВеС!г(безводн.) 19) Берилл -+ Хаз[А1гв] — в А! -в А1С1з -~ А1С1(г.) 20) Берилл -+ Хаг[Вегв](кр.) -+ Хг -+ ВеО -+ Вионь .
В.СО, '"'"'" '"' ""' х, 21) БеРилл -+ А!г(804)з — ' — -'-+ Х вЂ” > МБА!г04 22) А!г(804)з -+ А!(ОН)з -+ А1гОз -+ А1 -+ А1С1з -+ А!гБз 23) А1гОз -+ А1г(804)з -+ А1(ОН)з -+ А!гОз -+ -+ А1С1з(безводн.) -+[А1зО(СНзСОО)в]СНзСОО 24) А1г(804)з + К[А!(ОН)в] + А1гОз + А! -+ А!Вгз 6.6. Благородные (инертные) газы 6.6.1. Сопоставьте в ряду Не, Хе, Аг, Кг, Хе, Вл изменения следующих свойств: а) электронных конфигураций атомов; б) атомных радиусов; в) потенциалов ионизации (для каких элементов других групп Периодической системы потенциалы ионизации близки по своему значению?); 178 Глава 6. Химия з- и р-элементов г) температур плавления и кипения простых веществ; д) возможность перехода из нулевой в положительные степени окисления.
6.6.2. Сопоставьте электронное строение атома аргона со строением атомов и ионов натрия и хлора. 6.6.3. Какие из следующих частиц и молекул могут существовать: Нер, НеН+, Не~~, НеН, НеХе, ХеР+, ХеХе+, Хер, ХеР ? При объяснении используйте метод молекулярных орбиталей. 6.6.4. Рассмотрите строение молекулы ХеР4, используя представле- ния методов валентных связей и молекулярных орбиталей.
6.6.5. Какие соединения относятся к классу клатратов? Какова природа связи в таких соединениях? Приведите пример клатратных соединений благородных газов. 6.6.6. Сопоставьте для кислот НрХе04 и Н4ХеОе изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств; г) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). 6.6.7. Используя значения стандартных ОВП, оцените, возможны лн следующие взаимодействия: 1) ХеРр + НС1(конц.) -+ ... 2) ХеРр + А8Р -~ ...
3) ХеРр + КВгОз + КОН -+ . 4) ХеОз + Мп804 + НрО -~ ... 5) ХеОз + Ре804 + Нро04 -+ 6) ХеОз + Нр804 + К1 -+ ... 7) Н4ХеОе + Мп804 + НрΠ— > ... 8) НзХеОв+ К10з -+ .. Для возможных реакций составьте электронно-ионные уравнения полуреакций и молекулярные уравнения. 6.6.8. Напишите уравнения следующих реакций. 1) ХеРг + НрО = . ° . 2) ХеРз + НрО = ...
3) ХеРе + НрО = ... 4) КгРр + НрО = ..- 7.1. Лг н М группы Перноднчесной системы элементов 181 7.1.6. Как изменяются кислотно-основные свойства гидратирован- ных оксидов титана в ряду: Э(1Ч) — Э(П1) — Э(П)? 7.1.Т. Как и почему различаются свойства гидридов в подгруппах титана и германия? Напишите уравнения реакций синтеза гидридов одного из элементов подгрупп титана и германия. 7.1.8.
Сопоставьте в подгруппах Ч вЂ” ХЬ вЂ” Та и Аэ — ЯЬ вЂ” В1 изменения следующих свойств: а) атомных и условных ионных (Э~+) радиусов; б) потенциалов ионизации Эо -+ Э+; в) проявляемых степеней окисления; г) устойчивости соединений высшей и низшей степеней окисления. Приведите примеры реакций, подтверждающих изменение устойчивости сопоставляемых соединений.
7.1.9. Сопоставьте для оксидов кремния(1У) и титана(1У) изменения следующих свойств: а) строения; б) кислотно-основных свойств; в) окислительных свойств; г) координационных чисел кремния(1У) и титана(%) в кристаллических оксидах. Объясните наблюдаемые закономерности. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих изменения каждого из свойств [пункты б) и в)). 7.1.10. Сопоставьте в ряду ЧтОэ — ХЬзОэ — ТаэОэ изменения следующих свойств: а) термической устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 7.1.11.
Сопоставьте для ортофосфорной и ортованадиевой кислот изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; укажите тип гибридизации Р(Ч) и Ч(Ч) в этих анионах; б) кислотных свойств; в) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 182 Глава 7. Химия 4- и 7-элементов 7.1.12. Используя значения ОВП, определите, какие из следующих веществ при стандартных условиях могут быть окислены ванадатионом: НС1, НВг, Н1, НзЯ, НзЯОз, НХОю БпС!ю Мп804, РеБ04, Сгз(БО~)э. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций и молекулярные уравнения реакций.
7.1.13. Для каких металлов эффективен метод иодидного рафини- рования? К каким металлам этот метод неприменим? 7.1.14. Как получить гидрид титана состава Т1Нв „если в качестве исходного препарата титана использовать водный раствор Нт [Т~С1е)? Напишите уравнения реакций. Дайте обоснование выбранного предпочтительного способа синтеза и, если возможно, несколько решений.
7.1.15. Предложите способ разделения смеси Т10г и РЬОз. Приведите по два примера уравнений реакций, подтверждающих сходство и различие этих соединений. 7.1.16. 1) Укажите качественный состав раствора, полученного после кислотного разложения (конц. ННОз, нагревание) титанового сплава, содержащего в значительных количествах железо и алюминий. 2) Предложите способы выделения из раствора титана, железа и алюминия в виде индивидуальных соединений. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.
7.1.17. 1) Укажите качественный состав раствора, полученного после кислотного разложения (серная кислота средней концентрации) сплава, содержащего титан, магний и алюминий. 2) Предложите способы выделения из раствора титана н магния в виде индивидуальных соединений, а также получения этих элементов в виде металлов. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.
7.1.18. Предложите методы разделения и получения в виде простых веществ железа и титана, находящихся в сернокислом растворе, полученном после вскрытия ильменита. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. 7.1. 1У и У группы Периодической системы элементов 183 Т.1.19. Предложите способы разделения соединений Ч(Ч), Ве(П) и Ег(1Ч), находящихся в водном азотнокислом растворе, и получения безводного ЧОС1г и фтороцирконата калия.
Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. 7.1.20. 1) Укажите качественный состав раствора, полученного после обработки смеси СаТЮг и Ег810» избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. 2) Предложите способы разделения соединений титана и цирконня и получения ЕгОС1г 8НгО. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Т.1.21. 1) Укажите качественный состав раствора, полученного после обработки избытком плавиковой кислоты сплава, содержащего титан и ванадий. 2) Предложите способы разделения соединений титана и ванадия и получения гексахлоротитаната аммония. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. 7.1.22.
1) Укажите продукты сплавления ТЮг и БпОг с карбонатом натрия. 2) Предложите способы разделения соединений титана и олова и получения металлического титана. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проввдения. 7.1.23.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
