Ю.М. Коренев и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (1114426), страница 29
Текст из файла (страница 29)
2) Идентифицируйте все полученные вещества химическим путем. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 7.3.15. Напишите уравнения следующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. 1) МпОг + КОН + КС10з — + ... 2) КгМп04 + НгЯ04(разб.) = ... 3) КгМп04 + СгНзОН = ... 4) КгМп04 + К1 + НгО = ... 5) КгМп04 + НгСг04 = (рассмотрите три варианта реакции) 6) КгМп04 + НгСг04(избыток) + КгСг04 = ... Аз4 7) МпЯ04 + (ХН4)гЯгОз + НгΠ— 4 ... 8) КМп04 + ХаОН + ХагЯОз — — ... 9) КМп04 + НгЯ04 + ХагЯОз = ... 10) КМп04 + НгО + 4чагЯОз = 11) КМп04 + КОН + НгОг = 12) КМп04 + НгЯ04 + НгСг04 = - ° ° 13) КМп04 + НгСг0$ + КгСОз 14) Мп(СНзСОО)г.4НгО+ КМп04 + СНзСООН(ледяная) =...
15) Мп(СНзСОО)з + К1 = ... 16) ХН4Тс04 — + ... 17) ХН4Не04 + Нг — + ... 194 Глава 7. Химия 4- и /-элементов 18) КНе04 + НзРОз + НС! 19) НезОт + СΠ— '+ ... 20) Не+С!, — ~ ... 21) ТсзОт + СС!з — + ... 22) ))(Н4НеОз — + ... 24) Не + Оз — з... 7.3.16. В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
1) ...— Ф КМП04 + КС1 2) ... — ) Тс + 'г) + НзО 3) ...-з Не + Хз + НзО 4) ...-+ МпОз + НаМп04 + )заОН 5) ...+ НезОт + Не б) ...-+ НезБт + КзБО» + НзО 7.3.17. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. Для окисяительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) МпОз -+ КзМпОз — ) КМп04 -+ МпзОт 2) МпОз -+ Мпз(804)з -~ МпБ04 -+ КМп04 -з [МпОзЕ) -+ — ) МпзОт 3) МпОз -+ Мпз04 -+ Мп-з МпС1з(безводн.) -+ МпОз -+ КМп04 + КзМпОз 4) МпБ04 -+ МпБ — ) МпОз -+ МпСз04 -+ МпО -+ -+ МпС1з(беэводн ) Рьог, Нное 5)м мБО мо х м)ео) ' х б) МпС!з — ' — '+ Х -э Кз[Мп(СзОз)з) -т МпСОз -+ Мпз04 7) КМпОз — ) МпОз -+ МпС!з -+ МпСз04 -+ -+ Кз[Мп(Сз04)з(НзО)з[ 8) МпБ04 — з МпОз -+ Мп-+ Мпз(СО))о -+ Мп(НОз)з 7.4.
ЪП1 группа Периодической системы элементов 195 7.4. У1П группа Периодической системы элементов Т.4Л. Сопоставьте электронные конфигурации атомов железа, ко- бальта н никеля. 7.4.2. Сопоставьте электронные конфигурации атомов рутения, ро- дня, палладия, осмия, иридия и платины. 7.4.3. Сопоставьте в рядах Ге — Со — М и Ге — Нп — Оз изменения следующих свойств: а) атомных и условных ионных (Эа4, Эз+, Э4+ и Ээ+) радиусов; б) потенциалов ионизацин (Уы Тз, ?а); в) устойчивости соединений высших степеней окисления; г) координационных чисел, проявляемых в соединениях высших степеней окисления; д) температуры плавления и кипения простых веществ.
Объясните наблюдаемые закономерности. 7.4.4. В чем проявляется сходство и в чем различие химии шести платиновых элементов? Т.4.5. В результате хлорирования феррохрома (> ?00'С) получена смесь хлоридов. 1) Каков состав образовавшихся хлоридов металлов? 2) Предложите способы получения индивидуальных соединений каждого элемента, исходя из этой смеси.
Напишите уравнения реакций, подтверждающих качественный состав полученных соединений. 7.4.6. В результате хлорирования феррованадия, содержащего в качестве примеси алюминий, получена смесь хлоридов. 1) Каков состав этой смеси? 2) Исходя из этой смеси, предложите способы разделения соответствующих элементов и получения каждого из ннх в виде индивидуального соединения: ванадия — в виде чистого металла, железа— в виде феррита натрия, алюминия — в виде оксида. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. Т.4.7. 1) Предложите способы выделения железа и никеля в виде индивидуальных соединений из минерала состава (Ге, %)эЯа, содержащего примесь металлической платины. 2) Как получить из выделенных соединений железо и никель в виде металлов.
196 Глава 7. Химия 4- и г-элементов Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 7.4.8. 1) Предложите способы выделения железа и кобальта в виде индивидуальных соединений из минерала состава [Ре, Со)эБз. 2) Как получить из выделенных соединений металлические железо и кобальт? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. 7.4.9.
1) Предложите способы выделения железа и хрома в виде индивцлуальных соединений из руды состава РеСгэ04. 2) Как получить из выделенных соединений железо и хром в вгще металлов? Напишите уравнения и укажите условия их протекания. 7.4.10. 1) Предложите способы выделения железа и хрома в виде индивидуальных соединений из изоморфной смеси алюмо-, железо- и хромокзлиевых квасцов. 2) Как получить из этих соединений металлические алюминий и железо, а хром в виде дихромата калия? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
7.4.11. В результате взаимодействия РеС!э с Кз[ре(С!э)е] и РеС1з с Ке[ре(СМ)е] получены интенсивно окрашенные осадки. Каковы состав и строение этих соединений? Т.4.12. В результате взаимодействия РеС!з с Кз[Ч[СХ)з] и ЧС!э с К4[Ре[СН)е] получены интенсивно окрашенные осадки. Каковы состав и строение этих соединений? 7.4.13. Используя стандартные ОВП процессов с участием платиновых металлов, определите, можно ли из растворов, содержащих указанные анионы, осадить металлы, пропуская: а) СО; б) Нэ., в) НзБ; г) БОэ. Е', В 1) [НпС!ь НэО] + Зе = Нп+ 5С! + НгО 0,40 2) [ОзС!з]з + Зе = Оз+ 6С! 0,71 3) [НЬС!з]~ + Зе = ВЬ+ 6С! 0,43 4) [1гС!з]э + Зе = 1г + 6С1 0,77 5) [Рг!С!е]э + 2е = Рд + 4С1 0,62 6) [РСС14]~ + 2е = Рг+ 4С! 0,73 Т.4.14.
Напишите уравнения слечующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. 7.4. !71П группа Периодической системы элементов 197 1) Ге + С!г — + ... 2) Ге + НгО + Ог — — ... 3) Ге804 + КМп04 + Нг804 = 4) ГеС1г + Кг[РвС1в] + КгСОз + НгО = 5) ГВО в Р) .~ И~СО (Р и '.. э 0 б) Гег(804)з + ХагСОз + НгО = .. 7) Гег(804)з + Хаг80з + НгО = 8) КгГе04 + Нг804 = ... 9) КгГе04 + Нг8 (+ НгО) = ... 10) КгГе04 + Мп804 + НХОз = ...
11) КгГе04 + ХНз НгО = ... 12) КгГе04 + ВаС1г = ... 13) СоС!г + НгОг + ХаОН = ... 14) Со804 + КХОг + СНзСООН = - . 16) Э + КХОз + КОН вЂ” — — -о 17) НЬ + С1г + ХаС! = ... 18) 1г + ВаОг = ... 19) Хаз[Н!зС!в] + ХаОН = ... 20 Кз[1гС1в] + КОН = ... 21) Э + НХОз + НС1 = ... 22) РЙС1г + СО + НгО = 23) Р!(ОН)4 + КОН = ... 24) Рз(ОН)4 + НС1 = ... 25) РС + С1г + НС1 = ... 26) Хаг[РзС1в] + ХаОН = ...
Эт Ни,Оз Э = Рз, Рб 7.4.15, В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) ... — г Ге(ОН)з + СОг + ХаС! 2) ...— > КгГе04 + КХОг + НгО 3) ...-+ КгГе04 + КВг + НгО 4) ... -+ Кгйп04 + Ог + НгО 5) ...-+ ХаГеОг + СОг 6) ...-+ ХН(ОН) + Квг 7) ... — > Кг[Оз04(ОН)г] 8) ° — > Кз[В!зС1в] + НгО 198 Глава 7.
Химия 4- и 1-элемеитои 7.4Л6. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления канСдого превращения используйте минимальное число стадий. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) Ре -+ РеС!г -э [Ре(ХО)(НгО)з]80з — > Х -+ КгЕе04 3) (ХН4)г80з Ре804. 6НгΠ— > РеСгО» — э Х вЂ” > РегОз -з -+ Рог(804)з -+Кз[ре(Сг04)з ЗНгО 4) РеО(ОН) -з РегОз -+ Ре -э Ре(СО)з 5) Ре -+ Х -э Ре(ОН)г -+ РеС1з(беэводн.) — > Кгре04 -з — з КРе(804)г 12НгО нодцонцэ 6) Со -+ СоС!г (беэводн.) -+ СозОз — -~ Х вЂ” > -+ Кз [Со(ХОг) з] 7) Со -+ Со(ОН)г + [Со(ХНз)з]С1г -+ [Со(ХНз)з]С!з — > — ) СоС1г — > Сорэ 8) % -+ %(СО)з -з %0 -+ %(ОН)з — — -~ Х 9) %С1г -+%(ОН)з -+%С1г -+%СОз -+Кг[%(СХ)4] — ~э Х 10) % -+ Х1С!г -э %(СХ)г -+ Хаг[Х1(СХ)4] -+ %(ОН)з — з Х1804 11) РЗ -+ Нг[РЗС!з] -+ Кг[Р101з] -+ Кг[РЗС!з] -+ -+ цис-[Р1(ХНз)гС1г] 7.5.
1 группа Периодической системы элементов 7.5.1. Сопоставьте электронные конфигурации атомов меди, сереб- ра и золота. 7.5.2. Сопоставьте в подгруппах Сп — А8 — Ап и К вЂ” НЪ вЂ” Сз изменения следующих свойств: а) атомных и ионных (Эе) радиусов; б) потенциалов иониэации (1ы 1г, 1з); в) проявляемых степеней окисления; г) активности металлов; д) основных свойств гидроксидов ЭОН; е) термодинамической устойчивости галогенидов Э(1); ж) устойчивости координационных соединений Э(1) в растворе. Объясните наблюдаемые закономерности.
7.5. 1 группа Периодической системы элементов 199 7.5.3. Сопоставьте в ряду ЭОН (где Э вЂ” серебро, калий и твллий, ионные радиусы которых близки), изменения следующих свойств: а) термической устойчивости; б) основных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств; г) склонности к комплексообразованию. Объясните наблюдаемые закономерности.
7.5.4. Предложите способы выделения меди и железа в виде индивидуальных соединений из медного колчедана СпРеЯз, содержащего примесь %8. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. Т.5.5. Предложите способы перевода сплава мельхиора (Сн., Х1, Мп, Ре) в растворимые в воде соединения и выделения этих соединений в индивидуальном виде. Напишите уравнения всех реакций, в том числе подтверждающих состав полученных соединений. Т.5.6. 1) Укажите качественный состав раствора, полученного после кислотного разложения керамического материала состава УВазСнз07,. 2) Предложите способы выделения из этого раствора бария и меди в виде индивидуальных соединений.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
