Ю.М. Коренев и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (1114426), страница 27
Текст из файла (страница 27)
Предложите методы разделения и получения в виде простых веществ ванадия и алюминия, присутствующих в смеси изоморфных калиевых квасцов. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. 7.1.24. 1) Укажите качественный состав раствора, полученного после растворения в воде щелочного плава 1ХаОН) минерала роскоэлита КЧг1А!81гОго1(ОН)г. 2) Предложите способы выделения из этого раствора ванадия и алюминия в виде ицдивидуальных соединений, а также получения ванадия в виде металла.
Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. 184 Глава 7. Химия 4- и у-элементов 7.1.25. Предложите способы перевода в раствор ванадата магния Мйз(ЧОь)г и получения индивидуальных соединений магния и ванадия. Напишите уравнения всех реакций и укажите условии их проведения. где Э = Т1, Ег, Н7 14) ЧгОь + Нг — + .. 15) ЧгОь + ЯОС1г — + ... 16) ЧгОь + НгБОь + БОг = ... 17) ХНьЧОз + ЯпС1г + НС1 = ...
18) ЧОЯОь + КМпОь + НгБ04 + НгО Гй) ЧОС4+ Я- 20) ХН4ЧОз + (ХНь)гБ + НгО = ... 21) ХЪгОь + ЯОС1г — + ... 22) ХЬгОь + СС!ь — ь ". 23) ХЬС!ь + Ог — + 24) ХЪгОь(кр.) + ХЬС1ь(п) — > ... 25) ТагОь + Сна — + ° 26) ТагОь + С + С1г — ь 7.1.26. Напишите уравнения следующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите злектронноионные уравнения полуреакций. 1) ТгОг + С + С1. — + ... 3) ТгОг + ХаНБ04 — -+ ". 4) Т!ОЯОь + ьп + НгБ04 = ... 5) Т!(ОН)з + Ог + НгО = 6) Нг[Т!С1ь] + ХН4С! = ... 9) Нг[Т!С1ь] + НгОг = ... 10) Кг[Егеь] + Ха — + ...
11) Э + НГ + НХОз = ... 12) ЧгОь + ХагСОз — — + ° .. 13) ХазЧ04 + НгБОь + ьп =... (Напишите последовательные реакции) 7Л. 1Ч и Ч группы Периодической системы элемеитов 185 7.1 27. В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций: Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
1) ...4 Нг[Т!С14] 2) ... — г Т10804 + МпЯ04 + Кг804 + НгБ04 3) ...4 Нг[Т10г(Б04)г] + НгО 4) ...-+ 2гВгз + А1Вгз 5) ...4 1(азЧОв + НгО 6) ... -+ (ЧОз)гБ04 + НгО 7) ...-+ (Р(Н4)з[ЧРв] + НгО 8) ... -+ ТаС!в + БОг 7.1.28. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждо- го превращения используйте минимальное число стадий.
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) КгТ10з 4 ТЮг -+ Т1С!4 — 1 Нг[Т1С1в] -+ Т10С1г -4 Т10гС1г 2) ТЮг — ' — ~ Хг — ' — + Хг -+ СС1,, С' Мв, С' Ннхон ° НС1, НС1 (изб,) + Т1С1з(р р) Хз -+ Нг[Т10гС14] 3) Т1 -+ Нг[Т1С14] -+ Х -+ Т10804 -+ Т1(ОН)з — > -+ КТ1(804)г . 12НгО С,С(,,С' 5) Т!Оз — — — + Х -+ Нг[Т10гС14] 6) Т(С!4 -4 Т1 -+ Нз[Т1С14] 1 Нг[Т1С!4] -4 Х -+ Т1(Б04)г 71 т~с, ' х, хохо, Нхох(избыток), Н+ тихо,1, х, 8) ЧгОз -+ ЧОг)чОз -+ ЧОБ04 -+ Нг[ЧО(Сг04)г] 4 ЧгОз -4 Ч 9) ХН4ЧОз -+ (ХН4)зЧБ4 -4 ЧгБб -+ Чг04 -4 Х -+ Кз[Ч(Ог)4] 10) Ч -4 Чг04 + Х -4 ЧОЯ04 1 КЧ(Я04)г ' 12НгО 11) ЧгОв -+ ЧгОз -1 ЧС1з 4 Ч(СО)в -+ На[Ч(СО)в] 12) )х)аЧОз -4 ЧОС1г -+ КЧ(804)г 12НгО 13) ЧОг 4- )х)Н4ЧОз -+ МагЧ40в 14) Чг(804)з -+ ЧОЯ04 -+ КгЧ40в -+ Кв[Ч1оОгв] -+ Кз[Ч(Ог),1] 15) НН4ЧОз -+ ЧБ04 16) )х(Н4ЧОз -+ ЪьгЧ40в 186 Глава 7.
Химия 4- и г-элементов 17) Ч вЂ” + Х -+ х')аэЧО4 -+ 1')Н4ЧОэ — ~ ЧС)4 нзо,( .), сн,сн 181ННЧО Х, '' ' Х наон (избыток) чово, х, 7.2. 'Л группа Периодической системы элементов 7.2.1. Сопоставьте электронные конфигурации атомов хрома, мо- либдена и вольфрама. 7.2.2.
Сопоставьте в подгруппах Сг — Мо — % и Б — Бе — Те изменения следующих свойств: а) атомных и условных ионных (Э +) радиусов; б) потенциалов ионизации Эе -+ Э+; в) проявляемых степеней окисления; г) устойчивости соединений высшей и низшей степеней окисления. Приведите примеры реакций, подтверждающих изменение устойчивости сопоставляемых соединений. 7.2.3.
Сопоставьте в ряду Сгоэ †МоОэ †изменения следующих свойств: а) термической устойчивости; б) кислотно-основных свойств; в) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 7.2.4. Сопоставьте для серной и хромовой кислот изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; укажите тип гибридизации Б(Ч1) и Сг(Ч1) в этих анионах; б) кислотных свойств; в) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реаэпнбй).
Объясните наблюдаемые закономерности. 7.2.5. Сопоставьте для серной и молибденовой кислот изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; укажите тип гибридизации Б(Ч1) н Мо(Ч1) в этих анионах; б) кислотных свойств; 7.2. ЧЪ группа Периодической системы элементов 187 в) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций).
Объясните наблюдаемые закономерности. 7.2.6. Сопоставьте геометрическую конфигурацию следующих анионов: СгО~~, СгзОт~, Сгз01о. В каких условиях протекает конденсация хромат-ионов? Сравните аналогичные процессы для молибдат- и вольфрамат-ионов. Т.2.7. Используя значения стандартных ОВП, сопоставьте окислительно-восстановительные свойства соединений хрома(Ы), (1П) и (П) в кислой и щелочной средах (25'С). Проиллюстрируйте сделанные выводы примерами уравнений реакций. Т.2.8.
Сопоставьте строение дихлоридов хрома и молибдена. Как синтезировать эти соединения? Какие ионы образуются при растворении этих соединений в воде? Для Сг(П) напишите формулу наиболее устойчивого соединения кластерного типа; изобразите его графическую формулу. 7.2.0. Предложите способы выделения из сернокислого раствора, полученного после растворения смеси титано-, алюмо- и хромокалиевых квасцов, индивидуальных соединений хрома и алюминия и получения этих элементов в виде металлов.
Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.10. Предложите способы выделения из сернокислого раствора, полученного после растворения смеси ванадиево-, алюмо- и хромо- калиевых квасцов, индивидуальных соединений хрома и ванадпя и получения этих элементов в виде металлов. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.11. Предложите способы выделения из сплава, содержащего хром, молибден и вольфрам, индивидуальных соединений каждого из этих элементов.
Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 188 Глава 7. Химия 4- н 1-элементов 7.2.12. Предложите способы вьщеления из сернокислого раствора, полученного после растворения смеси ванадиево-, титано- и хромокалиевых квасцов, индивидуальных соединений хрома, титана н ванадия и получения этих элементов в виде металлов. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.13. Используя в качестве исходного водный солянокислый раствор, содержащий соединения титана(1П), хрома(П1) и магния(11), предложите способы получения безводного хлорцца хрома(111). Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.14. 1) Укажите состав раствора, полученного после обработки смеси хромистого бемита СгО(ОН) и балделеита ХгОэ концентрированной серной кислотой с последующим разбавлением водой.
2) Предложите способы получения из этого раствора оксида хрома(Ч1) и тетрахлорида циркония в виде индивидуальных соединений. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 7.2.15.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
