Ю.М. Коренев и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (1114426), страница 23
Текст из файла (страница 23)
Используя в качестве единственного источника серы ЫагЯОэ, получите ХэоБдОз. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. 1) Почему раствор тиосульфата натрия используют при ожогах бромом? Напишите уравнение реакции. 2) Какое геометрическое строение имеет иои БдО~ ~? Качественно охарактеризуйте соотношение вэлентных углов (какой меньше, какой больше) в этой частице (согласио модели Гиллеспи)? 6.2.12. Каков состав продуктов, образующихся при кипячении порошкообразной серы с раствором ХаОН? Выделите каждый из продуктов взаимодействия в индивидуальном виде, Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. 6.2.13. Какова геометрическая конфигурация следующих анионов: 804 ЯОэБ~ БО~Р БО (Од)~ ? 6.2.14.
Почему термодинамически вероятная реакция гидролиза Бгв (Ь,С~да — — — 300 кДж) в обычных условиях не протекает? Чем объяснить химическую инертность этого соединения? 6.2.15. Используя значения стандартных ОВП, рассчитайте, возможно ли окисление свободной серы концентрированной азотной кислотой до образования серной кислоты. 6.2.16. Используя значения стандартных ОВП, рассчитайте, воз- можна ли реакция ТеОр + 2НдоОз = Те+ 2НдБО4 6.2.1?. Используя значения стандартных ОВП, рассчитайте, возможны ли взаимодействия сернистой кислоты с селенистой и сернистого газа с теллуроводородом.
6.2.18. Напишите уравнения всех кислотно-основных равновесий в водных растворах МаНБОэ и МаНЯеОэ. Укажите сопряженные пары кислот и оснований. 160 Глава б. Химия е- я р-элементов 6.2.19. Напишите уравнения всех кислотно-основных равновесий в водных растворах КНБ и КНБе. Укажите сопряженные пары кислот и оснований. 6.2.20. Напишите уравнения следующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. 1) БОз + БС1г = 2) БОг + С!г = ... 3) Бог + РС15 = ...
4) БОС1г + НгО = ... 5) БОгС1г + НгО = 6) НгБОз + НгОг = 7) БОг + КгСггОг + НгБ04 = ... 8) НагБОз + Б = 9) г1агБгОз + НС!(р-р) = ... 10) Бе + НМОз + НгО = 11) Бе + КОН -+ ... 12) НеТеОе + НС1 = ... 13) НеТеОе + Бе = ... 14) СБг + КМпОз + КОН(избыток) = ... 6.2.21. В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты7 Напишите уравнения реакций.
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) ... + СпБ04 + БОг + НгО 2) ...-+ БОг + Б + ИагБОз + НгО 3) ... -+ НгБ04 + МпБОз + КгБ04 4) ... -+ Б + МпБОз + НгО + КгБ04 5) ...-+ Бе + НВг б) ...-+ НаНБОз + НВг 7) ...-+ КгБе04 + НС1 8) ... -+ НгТеОз + НгБеОз + НгО 6.2.22. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. В случае окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. б.З.
Ч группа Периодической системы элементов 161 1) РеБ -+ ЯОг 4 БОгС1г -+ ХаНБ04 -+ ХагагОв 2) геБ -+ НгБ -4 КгБ04 -+ КгБ -+ Б 3) ХагБ -+ БОг -+ ХагБОз -4 ХагБгОз -4 ХагБ40в 4) ХагБ04 -4 Б -+ ХагЯгОз -+ НгБ04 -+ НБОзг 5) НгБ -+ ХагБОз -+ ХагБгОз -+ ХагБ404 -+ ХагБ04 6) СиБ -4 БОг -+ БОС!г -+ ХагБОз -4 ХагБгОз 7) ЕпБ -+ БОг -+ БОз — > НгБ04 -+ НгБгОт 8) Б -+ ХэгБгОз -+ ХагБ40в -+ ХагБ04 -+ ХагБ -4 Б 9) Б — ~ ХагБ -+ НгБ -+ ХазБгОз -+ ХагБ40в 10) ХагБ -4 Б -+ ХагБОз -+ ХагБгОв -+ ХагБ04 -+ ХагБ И) Н,Б -+ БО, -+ Б,С), -4 БС1, 12) ХагБ04 -+ ХагБ404 13) геБ -+ КгБ40в 14) ХагБ -+ ХагБгОз 15) БОг -+ НгБ 16) ХагБ04 -4 НгБ 17) БОгС!г -+ ХагБгОз 18) НгБ04 -+ КгБгОз 6.3. У группа Периодической системы злемеитов 6.3.1.
Сопоставьте электронные конфигурации атомов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. 6.3.2. Сопоставьте в ряду элементов главной подгруппы Ч группы изменения следующих свойств: а) атомных радиусов; б) потенциалов ионизации; в) сродства к электрону; г) злектроотрицательностей; д) устойчивости степеней окисления. 6.3.3. Сопоставьте в рклу гидридов азота — висмута ЭНз изменения следующих свойств: а) геометрии молекул; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств (проиллкзстрируйте двумя примерами уравнений реакций); г) донорной способности.
Объясните наблюдаемые закономерности. 162 Глава б. Химия э- и р-элементов 6.3.4. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства водородных соединений азота. 6.3.5. Сопоставьте изменения устойчивости соединений Х, Р, Аэ, БЬ и В1 в степени окислении +3. Как изменяются состав, восстановительные свойства (проиллюстрируйте примерами уравнений реакций) и кислотно-основный характер кислородных соединений перечисленных элементов? Объясните наблюдаемые закономерности.
6.3.6. Сопоставьте в ряду кислородных кислот Э(Ч) изменения следующих свойств: а) геометрии аннонов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств водных растворов; г) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 6.3.7.
Сопоставьте для кислот НХОТ и НХОз изменения следующих сВойстВ: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств водных растворов; г) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 6.3.6. Сопоставьте для кислот НВРОТ и НТХТОТ изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств водных растворов; г) окислительно-восстановительныхсвойств(проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций).
Объясните наблюдаемые закономерности. 6.3.9. Сопоставьте для кислот НВРОВ и НХОТ изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств водных растворов; 6.3. Ъ' группа Периодической системы элемеитое 103 г) окислительно-восстановительных свойств(проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 6.3.10. Сопоставьте для кислот НзР04 и НХОз изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств водных растворов; г) окислительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности.
6.3.11. Сопоставьте в ряду кислот фосфорная — фосфористая — фосфорноватистая изменения следующих свойств: а) геометрии анионов; б) термической устойчивости; в) кислотных свойств водных растворов; г) окислительно-восстановительныхсвойств(проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 6.3.12. При пропускании оксида азота(1У) в холодный раствор щелочи образуется смесь соединений. Напишите уравнение реакции.
Укажите способы получения из этой смеси индивидуальных соединений. Напишите уравнения реакций, позволяющих их идентифицировать. 6.3.13. Напишите уравнения реакций, последовательно протекающих при добавлении соды к раствору однозамещенного фосфата кальция. 6.3.14. В природных отложениях натриевой селитры в Чили содержится иод в виде иодата натрия.
Напишите уравнения реакций, необходимых для подтверждения состава чилийской селитры. Укажите способ получения из этой смеси иода в виде простого вещества. 6.3.15. Для получения кислорода в лаборатории использовали чилийскую селитру, содержащую примесь нитрата свинца(11). Нагревание проводили при 500'С.
Каков состав твердого остатка? Напишите уравнения реакций, необходимых для идентификации твердых продуктов разложения указанной смеси, Как получить из твердого остатка чистый нитрат свинца(П)? 164 Глава 6. Химия е- и р-элемеитов 6.3.16. В результате термического разложения (500 — 600'С) сульфата аммония в замкнутом объеме образовалась смесь продуктов. Каков ее состав? Напишите уравнения реакций, необходимых для идентификации каждого соединения, образовавшегося при термическом распаде сульфата аммония. 6.3.17. В результате нагревания оксалата аммония образовалась смесь газообразных соединений. Укажите способ разделения этой смеси на индивидуальные компоненты. Напишите уравнения реакций, необходимых для идентификации каждого соединения, образовавшегося при термическом разложении оксалата аммония.
6.3.18. В результате термического разложения (500 — 600'С) смеси ортофосфатов аммония образовались твердое и газообразные соединения. Каков их состав? Напишите уравнения реакций, необходимых для идентификации каждого соединения, образовавшегося при термическом разложении смеси ортофосфатов аммония. 6.3.19.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
