Ю.М. Коренев и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (1114426), страница 24
Текст из файла (страница 24)
Напишите уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка БОэ над нагретым РС1в. 6.3.20. При взаимодействии трихлорида фосфора с серой в присутствии хлорнда алюминия образуется бесцветная легкоподвижная жидкость. Напишите уравнение реакции. Напишите также уравнения реакций, позволяющих идентифицировать выдененный продукт, и укажите условия их проведения. 6.3.21. Используя красный фосфор в качестве исходного вещества, предложите способы получения в индивидуальном состоянии фосфористой, мета-, орте- и пирофосфорной кислот. Напишите уравнения реакций, необходимых для идентификации каждой из этих кислот, и укажите условия их проведения.
6.3.22. В результате окисления белого фосфора кислородом воздуха получена смесь оксидов Р40е и Р40го. Как выделить индивидуальные соединения фосфора(111) н фосфора(Ч) из этой смеси? Напишите уравнения реакций, необходимых для выделения и идентификации соединений фосфора. 6.3.23. Как доказать, что БЬ|04 содержит БЪ(1П) и БЬ(Ч), а не БЬ(1Ч)? 6.3.24.
Используя В1С!э в качестве исходного вещества, предложите способы получения висмутата натрия. Приведите пример использования висмутата натрия в качестве окислителя. Какова роль среды в этих процессах? 6.3. Ъ' группа Периодической системы элементов 165 6.3.25. Имея в качестве исходных веществ воду и воздух, предложите схему получения аммиачной селитры. Напишите уравнения реакций. 6.3.26. Напишите уравнения следующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. 1)ХНЗ+Гг=... Г=С1,Вг,1 2) ХНз + ХаОС! — ' — ' — ""-'+ ... 3) ХНз + СПΠ— + 4) ХНз НгО + ХеР4 = 5) ХН401 + КОВг + КОН = ... 6) ХгНв + КМп04 + Нг80з = ... 7) ХгН4 + Си80в + ХаОН = ...
8) ХгНв + 1г = 9) ХгН4 + НХОг 10) ХНгОН + 1г + КОН = 11) ХНгОН + Ее804 + НгБОз — — ... 12) ХНгС! + Ха = ... 13) ХО + )те(НгО)в]БОв — — ... 14) ХОг + КОН(хол.) = ... 15) НХОг + КМп04 + НгЯОа 16) КХОг + Еп + КОН + НгО = ... 17) КХОг + К1 + Нг804!разб.) = ... 18) КХОг(кр.) + РОС!в(кр ) -э 19) Ра + Сп804 + НгО = 20) Р4 + А8ХОз + НгО = ... 21) Р4 + КМпОв + НгО = ... 22) РНз + 1г + НгО = ... 23) НзРОг + КМпОа + Нг80з — — ... 24) НзРОг + Н801г + НгО = 25) НзРОг + ХН804 + НгО = ... 26) НзРОз + ХагЯОз = ° ° 27) ХагНРОз + А8ХОз + НгО = ...
28) ХагНРОв + А8ХОз = ° . 29) ХагНгргОг + А8ХОз = 30) Ав + НХОз(конц.) = ... 31) Ав + ХаОС! + ХаОН = ... 32) Ав + С!г + НгО = ... 33) АвгОз + Хп + НС1 = ... 166 Глава б. Химия е- и р-элементов 34) Авгбз + (ХНз)гбг = 35) АвгБз+ НХОз(конц.) =... 36) Авгбз + (ХНе)гБ = ... 37) АвгБз + КОН = 38) Ха[БЪ(ОН)е] + [А8(ХНз)г]ОН + НгО = 39) ХаВЬОз + НгБОе — — ...
40) В!гОз + С!г + КОН = ... 41) В!(ОН)з + Хаг[бп(ОН)4] = -.. 42) В!(ОН)з + ХагбгОв + ХаОН = ... 6.3.27. В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 1) ... г Хг + СаС1г + НгО 2) ...-+ ХгО + НгО 3) ...-+ НХОз + НХОг 4) ... — > ХО + 1г + НгО 5) ... — г НХОз + Мп(ХОз)г + НгО б) ...-+ Ва(НгРОг)г + РНз 7) ...
-+ НзРОе + ХОг + НгО 8) ... -э (ХН4)з[РМогг04е] пНгО + ХН4ХОз + НгО 9) ... -+ НзРОе + НбгС!г + НС! 10) ...-+ АвНз + ЕпС1г + НгО 11) ...-+ НзАв04 + ХОг + НгБ04 + НгО 12) .- -э БЬС!з + С1г + НгО 13) ...-г К[(БЬОН)СеНзОе] + НгО 14) ° -+ НзБЬОе + НС1 15) ...-+ В!(ХОз)з + ХО + НгО 1б) ... -+ Вг(ХОз)з + КМп04 + КХОз + НгО 6.3.28. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
1) КХОз -> НХОз -~ ХНгОН -+ НгХгОг 2) НХОз -+ ХгОз -г ХНз -+ ХОг -+ НХОг э ХНгОН -~ Хг 3) ХаХОз г НХОз -+ ХНгОН -г (ХНе)гБОе 4) РЬ(ХОз)г -+ ХО -+ ХОС! — г Х 5) РЬ(ХОз)г -+ ХОг -+ КХОз -+ КХОг -+ Хг б.4. 1Ъ' группе Периодической системы элементов 167 6) КХОз -+ НХОз(дымящ) -+ ХНз » Хг 7) КХОз -+ ХНз -+ ХО -+ ХОН80» 8) НХОз -+ ХОг » ХОС! — о — ~-~ Х 9) КХОз -+ НХОг -э ХО -+ Хг -э ХНз -+ ХгН» 10) ХНз -+ ХН»С! -+ Хг -+ ХгН» 11) КХОз -+ НХОз -+ Хг 12) КХОз ! КХОг + ХΠ— » ХОС1 13) ХНз -э Хг -+ Х -» ХОг -+ ХОС1 14) КХОг -+ ХНз + ХгН» + Хг -+ ХНз э МбзХг -+ Хг мз н,о иоо~ нно, неон 15) Хг †» Хг †» Хг — + Хз †» Х» †» Хз †> Хг 16) Хг -э ХНз -э Хгн» вЂ” » Х ге+ нсз 17)в ' ' ' х ве вео нее 18) Саз(РО»)г -+ Р» -+ НзРОг -+ НзРОз 19) Фосфорит -+ Р» -+ Рвгз -+ НзРОз » НзРО» 20) Хс —" — ' Р» -» РС1з -+ НзРО» РНз Азноз 21) Саз(РО»)г -+ НзРОз — -э Х -э Н»РгОг 22) НзРО» -+ Р» -» НзРОз — — + Х 23) ХагНРО» -э Саз(РО»)г -+ РС1з -+ НзРО» 24) Саз(РО»)г » НзРОз -+ Н»РгОт 25) ХагНРО» -ч Саз(РО»)г -э РС1з » РЯС!з -+ НзРО» 26) Саз(РО»)г -э РС1з -+ (РС!гХ) 27) Саз(РО»)г -+ Р» -» НРОз -+ Рнз -+ НзРО» -+ М8ХН»РО» 28) НзРО» -+ Саз(РО»)г -» СаНРО» 29) Ха(ВЬ(ОН)») -+ БЬгЯз -+ (ХН»)зЯЬЯ» -+ ВЬгБз 30) ЯЬНз -э (ХН»)зЯЬБ» 6.4.
1У группа Периодической системы элементов 6.4.1, Сопоставьте от азота к углероду изменения следующих свойств: а) электронных конфигураций; б) атомных радиусов; в) первых четырех потенциалов ионизацин; г) электроотрицательностей; 168 Глава б. Химия е- и р-элементов д) устойчивости степеней окисления. Объясните наблюдаемые закономерности.
6.4.2. Сопоставьте от углерода к кремнию изменения следующих свойств: а) атомных радиусов; б) первых четырех потенциалов ионизации; в) электроотрицательностей; г) устойчивости степеней окисления. Объясните наблюдаемые закономерности. 6.4.3. Как изменяется длина цепи — Э вЂ” Э вЂ” в соединениях с водородом элементов 1Ч группы С вЂ” РЬ? Почему прочность связи Э вЂ” О в ряду С вЂ” РЬ растет, а связей Э вЂ” Э вЂ” и Э вЂ” Н падает? Объясните наблюдаемые закономерности (проиллюстрируйте примерами уравнений реакций).
Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 6.4.4. Предложите три способа получения кремния (простого вещества). Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. 6.4.5. Как и почему изменяется стабильность гцлридов в ряду Ое — Яп — РЬ? Напишите уравнения реакций синтеза этих гндридов. 6.4.6. Сопоставьте для аналогичных по составу соединений углерода и кремния (СОз — 810з, СН4 — 81Н4, СР4 — 81Р4 и СС!4 — 81С14) изменения следующих свойств: а) геометрии молекул; б) термической устойчивости; в) отношения к воде.
6.4.7. Сопоставьте для угольной и кремниевой кислот изменения следующих свойств: а) термической устойчивости; б) кислотных свойств водных растворов. Объясните наблюдаемые закономерности. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих гидролиз карбонатов и силикатов щелочных элементов. В какой системе и почему гидролиз проходит более полно? 6.4.8. Укажите, как меняется геометрия молекул и ионов в ряду ЯпС1з — ЗпС1 — ЯпС!~ ~.
Объясните изменения, используя метод валентных связей. б.4. 1Ч группа Периодической системы элементов 169 6.4.9. При хлорировании сплава, содержащего олово, висмут и кремний, была получена смесь хлоридов. Каков состав индивидуальных хлоридов? Напишите уравнения реакций для процесса разделения смеси хлоридов на индивидуальные компоненты и идентификации продуктов разделения.
Для окислительновосстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. 6.4.10. Предложите способ выделения индивидуальных компонентов из смеси, содержащей оксиды фосфора(Ч), свинца(1Ч), висмута(П1). Напишите уравнения реакций для процесса разделения смеси на индивидуальные компоненты и идентификации продуктов разделения.
Дпя окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 6.4.11. Предложите способ выделения индивидуальных компонентов из сплава, содержащего свинец, сурьму, висмут и кремний. Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. 6.4.12. Напишите уравнения следующих реакций. Для окислитель- но-восстановительных процессов в растворах напишите электронно- ионные уравнения полуреакций. ЦСО+С) — э... 2) СО + [Аб[ХНз)г!ОН + НгО = 3) СО + РЙС1г + НгО = ... 4) СОг + ХНз — — ~ 5) СОС1г + НгО = б) Або — э ... 7) КСХ+Б — + ... 8) КСХ + (МН4)гБг = ... 9) А14Сз + НгО = ...
10) Я + ХаОН + НгО = ... 11) Я + НХОз + НгРг = 12) ЯС14 + 2п — э ... 18) Кг[ЯРв) + А! — + ... 14) ЯС14 + А1гОз — э 15) мэа .~ мн,э 170 Глава 6. Химин з- и р-элементов 16) 8!Ог + С + С!г — + ... 17) 8!Ог + НЕ = ... 18) ХагБ!Оз + НгО + РеС1з = 19) ХагБгОз + НгО + ХНзС! = ...
20) 8!Ог + СаСОз + ХагСОз — '+ ... 21) мас -.'- ен В 22) СеБ + (ХН4)гБг = 23) Се + КОН + НгОг = ". 24) Бп + НХОз(разб.) = ... 25) Бп + ХаОН + НгО = ... 26) Хаг[Бп(ОН)з] + В!(ОН)з = ... 27) БпБ + (ХН4)гБг = 28) БпБг + НС1(конц.) = ... 29) РЬ(СНзСОО)г + СаОС!г + НгО = .. 30) РЬОг + НгБОз(конц.) 31) РЬзОз + НХОз = ... 32) РЬОг + Мп(ХОз)г + НХОз = 33) РЬБ + НгОг = 6.4.13. В результате взаимодействия каких соединений образовались следующие продукты? Напишите уравнения реакций. Для окислятельно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
1) ...-+ СО + СаСг 2) ... -+ Са(ОН)г + СгНг 3) ...-+ СОг + НгО 4) ... -т СОг + ЯОг 5) ...— ~ НСХ + НгО 6) ...-з 8!НС!з + Нг 7) ...-+ БпОг хНгО + ХОг + НгО 8) ...-+ Нг[ЯпС!з] + ХО + НгО 9) — г Нг[БпС!з] + Н8 10) ... -+ Хаг[Бп(ОН)е] + В! Щ ... -~ БпБг + НгБ + ХН4С! 12) ...— > РЪ(Н804)г + БОг + НзО 13) ... — > РЪОг + СаС1г + СНзСООН 14) ... -+ РЪ804 + НгО 15) ... — > РЪ804 + НМпОз + НгО 16) ...-з РЬ + 80г б.б. 1 — 1П группы Периодической системы элементов 171 6.4.14. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число стадий. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
