Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 118
Текст из файла (страница 118)
' = — 1335+рн )НэАиоз ) 4. НАио,' = Аиоз + Н+ ) Ацоэ-) !З ' - — 1599+ рН »НАиоэ ) 5 Аи+ А из+ + 2е 7= 1.401+0,0295!и — ) (Аие) Вйеетяилйма ИОтвйййЛЛЫ й ей ГййедтООВИЛЗИВаййв У !О /! !2 !3 !4 15 !6 2,6 2,6 2,2 !6 1,4 !.2 1 0 -0 -0 « — !6 -2 -! 0 ! 2 3 4 5 6 Рис. 10. Диаграмма у — РН для системы золото — вода (НзАиОа) у 1,502 0,0886РН+0.0295!6 (Аи+) (НзЛазО ( != 1,849 — 0,1182РН+0.0295!и (Аи") 778 '-2-1 0 ! 2 3 4 5 6 т К6 2,66 2,66 б Ац'-1-ЗНаО=НзАиОз+ЗНе+2е 7 Ли' + ЗН,О = Н Лиоз + 4Н«'+2е 06 06 04 02 0 -0,2. -0,4 -06 -0,6 -1,2 -14 -!6 -1,6 3 14 /5 16 РН при 25" С.
алвитеодйыв иотвймйлйы й ий гйделтоовилзоа*ййй В. Аи++ЗН О= НАиО, '-)-5Н«+2е (НАиО' ! 7=2.243 — 0,1477РН-) 0,0295!5 ' ' з (Ли+) 1'. Аиз+/Н,АиОз РН = 134 2'. НаАиОагГНзАцОз РН = 11,74 3'. ! 1,ЛцОз /НАиОз РН = 13,35 4'. 11АиО', /'АиО, 'РН= 1599 «Дц «/Диза- 7 = 1,401 6'. Аи+/НзАиОз 7 = 1,502 — 0.0866 РН 7"„Ац+/'НаАггО «! = 1,849 — 0,1182 РН 8'.
Аи+/НАиО' «! = 2,243 — 0.1477 рН 9, 2Ац+ЗН,О=Аеас«з+ВН" +бе 7 = 1,457 — 0.0591РН 10, АиаО,+ НаО = 2АиОа+ 2Н'+2е . у = 2,630 — 0,0591РН !1, 2Аи'++ЗН,О = АиаОз+ВН+ !а(Ац ) = 2,08 Зрн 12 АиаОз+ ЗНаО = 2НзАггОз !й (НаАиОа) = — 5,53 13. Ац О +ЗНаО = 2Н АиО +2Н+ 1Р (НаАиО ( — 17,24-(- РН 14.
Аи,О +ЗН 0 =2НАиОа +4Н" !6 (НАиОа ( — 30,59+ 2РН 15. Ац = Аи++е «е = 1.692+ 00591 16 ( Ац~) !б. Аи = Аца+ +Зе ! = 1,498+0,0197)й (Аиа '» !7. Лц+ЗНаО = НзАцОз+ЗН +Зе «! = 1,565 — 0059! РН+ О 0197 !д (НзАиОз» 18. Аи+ЗН,О=Н,ЛиО, +4Н++Зе «! = ! 796 0 0788 РН+0 0197 !0 (НаАцОз ! 19.
Ац+ЗН О = НАцО' +5Н +Зе «! = 2,059 — 0,0985рН )- 0,0197 !д (НАиОа ) 20. Ац'++2НаО= АиОз+4Н +е «! = 2.507 — 0.2364 РН вЂ” 0.0591 1~ ( А из «) 21. Н,АцО, = АиО, + Н,О+ Не + е 7 = 2.305 — 0,0591РН вЂ” 0,0591! '» ( НаАиОа) 5. Сз=сде++2а (В 16 (г 1 Кобальт — вода ОВ ОВ 2. Со'+ = Сне++ е -Ог Ог 0,4 -Об 12 -14 -! р -1,В -2 -1 О 1 2 3 4 5 В Рис. 11. Диаграмма 1 — рН лла 781 алектводныв потвнцнллы н рн гидватооылаовлния 22. Н Ап01 — — АпОр+НрО+е 1 = 1,6Н вЂ” 0,0591 >п (Н АпО ) 23. НАпО~ +Н+=АпО+НрО+а т= 0,822+0,0591рН вЂ” 0.05911п (НАиО' ) Кадмнй — вода -2 "1 О 1 2 3 4 6 6 т В У 10 О 12 13 14 61 16 ЗО гг 2 г 1О 7 В У 1О 11 12 13 14 15 16 вн системы кадмий — вода при 25' С. 1.
СВР++2Н О=НСВО +ЗН+ (нсзо;) 1д Р = — 33,34+ ЗрН влвктгодныв потенциалы н рн гндгатоовгааованне Н. СВР+/НСВО; рн -11,17 2. Св+2НрО= Св(ОН),+2Н++2а т = 0.005 — 0,0591рН 3. СВР++ 2НрО = Сз (ОН)р +2Н+ 12(СВ > = 1З,В1 — 2рН 4. Св(ОН)р=НСЙО +Н+ 1О (НС40, ) = — 19,54+рН т= — 0403+ 00295>В (Сзр+ > 6. Сз+2Н 0 НС40 +ЗН++2е т = 0.583 — о.оввврн+ 0,0295>д (нсзо-) 7. Сан = Сз+ Н++ е Р = — 2,417 — 0,0591РН вЂ” 0,0591 1К Рпан 1. Соа++2Н 0= НСоО +ЗН+ 1В (с.' = — 3170+зрн (НСоО ) т = 1.808+00591 1В (с р+ (С Р+> (Со'+ > 3.
НСоО +ЗН+ Сот++2Н,О+е т — О 065+ О, 1773рН+ О 0591 1д — ~ (Со'+ '(нс о;) 1'. Сне+(нсоОр рН = 10.57 2 Сое+/Сне+ т 1 Воз 3'. НсоО,"/Сне+ у= — 0,065+0.1773рН 4. Со+ 2НрО = Со(ОН)р+ 2Н+ +2а т = 0095 — 0,0591 рн 5. 3 Со(ОН)р= Сор04+2НрО+2Н +2е т = 0,993 — 0,0591рН 6. 2Со,О, + Н,О = ЗСо,Ор+ 2Н+ + 2е т = 1,01 — 0,0591рН 7.
Со,О,+Н,0=2СоО, +2Н++2е т = 1.477 — О.О591рН В. Со'++2Н,О= Со (ОН)р-(-2Н+ 1д(Со'+> =12,60 — 2рН 'г".3-2 22 г (В (б (2 !(В бб 0,4 0,4 0,2 0 0 -02 -0,0 04 -0 -(б 20 Н. Со=сот +2е- влектеодные потенпиллы и ен гидедтоовелзовлния л 5 б 7 б ю гб и 12 О га 15 гб 2,2 "(В ' -2 -! 0 г г 3 4 5 б т в В го гг гг гз 14 15 и .рн Рис. 12.
Диаграмма р — РН для системы кобальт — вода ври 25" С. 9. Со(ОН) = НСоО -(- Н+ 13 (НсоО ) = — 19,10+рН !О. Зсо++ЗН О= Со О +ОН !0 (Со'+) = — 1,05 — ЗРН р = — 0277+ 00295 !е (Соль) 12. Со+ 2Н,О = НСоО, +ЗН' +24 у = 0,659 — 0,0886РН + 0,0295 !д (НсоО, ) 13. ЗСо" + 4Н,Π— — Со,О, + ЗН" + 2е В = 2,112 — 02364РН вЂ” 00886ф (Со'+) влектеодные потенциалы и ян гидялтооеелзовлнив 14.
ЗНСоО +Н Со,О,+2Н О-(-Зе Ч =-0700+00295рн — 00336!д (НСоО;) 15 2Со'т+ЗНлОл=Со,О +6Н'-(-2е у = 1,746 — О,!773РН вЂ” 0059! !3 (Со'+) 16. 2НСоО =Со,О +Н О+2е у = — О,!28 — 0,0591!д (НсоО ) !7. Соя++ 2НтО = СоО,+4Н' +2е у = 1.612 — О, Н82РН вЂ” 0.0295 !0 (Соя+) 18. Солт +2Н,О= СоО, +4Н'+ е у = 1,416 — 0.2364РН вЂ” 0.0591 1д (Соя+) Магний — вода 510-2 0 2 4 б В Ю 02 ге Гб -2 0 2 4 б В гб Я 14 Гб Рн Рис. 13. Лиаграмма у — РН для системы магний — вода р.
25 С. 1. МЯ+2няО = Мй (ОН)л -(-2Н" +2е т = — 1,862 — 0,0591РН 2,2 2 18 г,б 08 Марганец — вода 2. Мп'+ = Мп'++е- -02 -08 -1 -118 -1 электродные потенциалы и рн гидратооьразования 2. МЗ+Нво=мао+2Н++2е р = — 1,722 — 0.0591рН а МЗв++2НвО=М81ОН)в+2Н+ !д 1МЗв+) = 16,95 — 2рН 4.
МЗв+ + Нво = МЗО+ 2Н+ 1д 1МЗв+) = 21,68 — 2рН 5 МЗ=МЗ++2- 9 = — 2,363+ 0.0295 1гх1 МЗв+) Мпв++ 2Н,О = НМпо, + ЗН+ »НМпО;» = — 34,39+ ЗрН т = 1509+ 0,0591 1вх — ' (Мпв+1 1мп'+) 3. Мпв++ 4Нво = МпО', + ЗН+ + 4е т = 1.742 — 0,1182рн+ 0,0148 1и »Мпов» [Мпв+ ) 4. Нмпо +2н,о=мпо,' +5Н++4е т = 1,234 — 0,0738рн+ 0,0148 1ц (Мпов (Нмпо» электродные потенциалы н рн гидратооьразованиа '%2 -1 0 1 2 Э 4 5 22 2 08 ' 0,4 02 0 -18 15 18' ЗН 25' С.
~Мп0,1 р = 0,564+ 0,0591 1д' (МпО,' » 1'. Мпв+/НМпО 2'. Мп'+/М в+ 3'. Мпва/Мпов 4 ° Нмпов /Мпов рН = П.46 у = 1,509 8 = 1,742 — 0,1182рН 7 = 1,234 — 0.0738рН 784 5. Мп'++4Н,О= Мпо, +8Н++5е т = 1,507 — 0,0945рН + 0.0118 1д (Мпо, » 1Мпа+] 6. Мп'++4нво=мпО, +8Н++4е т = 1.506 — 0.1132рН + 0,0148 1д (Мпо, » 1мпв+) 7.
Мпов =Мпо, +е -18 -2-1 0 Г г 3 45 б 78 У 10И 121514 Рис 14. Диаграмма 7 — рН даа системы марганец — вода прн 5'. Мп'+/Мпо, - 7 =1,507 — 00945рН 6'. Мпв+/МпО 7 = 1.506 — 0,1182рН 7'. МпОв /Мпо, 9=0,564 8. Мп+2Нво=ма(ОН)в+2Н++2е т = — 0.727 — 0.0591рН 9. Змп (ОН)в = Минов + 2Нво+ 2Н+ + 2е 1=0.462 — 0,0591рн 10.
2мпвОв+ Нво = Змпвов+2Н +2е т = 0,689 — 0,0591рН 50 Спрввпванх хнннна, т. 1П Рб2Г О ! 2 З 4 б б 22 Ю У гб И 12 ГЗ !4 Гб lб 2,2 (ь' !4 бб б О бг Мвдь — вода 4.' Сп = Сп'е+е- 50' влактродныи потвнцндлы и ри гндратооирдзовднии 11. Мптоа+Нто=2МпОр+2Н +2е т = 1,014 — 0,05919Н 12. Мп'+ + 2Н,О = Мп (ОН)я+ 2Н+ !в [Мпа+) = 15,31 — 2рН 13, Мп(ОН) НМпо +Н+ !в' (НМпО, ) = — 19,08+рН 14. Мп = Мпт++2е р = — 1,!79+ 0 0295 !и )Мпз+) 15. Мп+2Н,О=НМпо +ЗН" +2е т= —.0,163 — 00886рН+00295!д (НМпо ( 16.
ЗМп'+ +4Нао = МпвО, + ЗН+ + 2е р = !.824 — 02364рН вЂ” О 0886 !и )Мпт') !7. ЗНМпО;+ Н+ = Мп,О, ! 2Н,О+2— т = 1,228+0,0295рН вЂ” 0,0886!И (НМпо ( 18. 2Мпт++ЗНгО=Мптоз+6Н'+2е 9 = 1,443 — 0,1773рН вЂ” 0,059! 1~ (Мпт+) 19. 2НМпО, =Ми,О,+Н,О+2е т = — 0,590 — 0,059! !д (НМпО, ( 20. Мп'+ +2НаО = Мпор+4Н' +2е т = 1228 — 01!82рН вЂ” 0 0195 !я' (Мп'+) 21. Мп'++ 2Н,О = МпО, + 4Н+ + е т = 0,948 — 0,2364рН вЂ” О.ОЯ! !В' ! Мп'+ ) Ю. Мпо +2Н О= Мпо~ +4Н +.2е 9= 2257 — 01182рН+00295!и (Мпо', ( 23. МпО,+2Н,О=Мпо, +4Н+ +бе 9 = 1,692 — 0,0788рН+ 0,0197 !9 (Мпо, ( 1.
Сп'в+2Н,О= НСпО, +ЗН+ Д С я+ — — — 26,72+ ЗРН 2. Сп" +2Н,О=Спо' -)-4Н+ (Спо, '( !К „— = — 39,88+ 4рН (Сп'+) вликтродиые потвнциялы н рм гидрдтооврдзовднии -)б '-2 -Г б Г 2 Л 4 б б 7 б Я гб Н !2 Ю 14 гб /б рН Рис !5. диаграмма т — рН ддя системы медь — вода при 25'С (исгидра- тироваииая форма окиси).
3. г!Спо =СиО, '+ Н' (с.о',-( !в ' = — !3,!5+рН (НСпО;( т = 0,153+ 0,Ш! !д )Спг ~) (Сп+) 5. Сп +2Н О=НСпо, -)-ЗН++е (НСпО ( т = 1,733 — 0,1773рН+ 0059! !в' (с") влыктгодныя потанциллы и рн гндглтоояглловлния илактгодмыв потынциллы и ен гидглтооиглаовлняя 22 г [У 1б 14 1,2 Р,2 -Р,2 -(б гб 16 . рН (гидрати- Н.
Си'+/НСцо, 2'. Си'+/СиО,' 3'. НСиО, /СцО', 4'. Си+/Сит+ 5'. Сиь/НсиО 6'. Си+/СиОте рН = 8.91 рН=9,97 рн = 13,15 т =0.153 е = 1,733 — ОД773рН р = 2,510-0.2364рН тб2 "1 Р 1 2 э 4 1 б 7 д У 1 -1 '-2 -1 Р 1 2 Э 4 5 б 7 б У ат и 12 12 14 Рис. 16. Диаграмма г — рН для системы медь — вода при 25' С рованиая форма окиси). 6. Си++2Н,О=СцО,' +4Н++е , = 2,510-02364рН+ 0,059иц у, 2Сц+Н,О=Си,О+2Н++2е т = 0,471 — 0,0591 рН 8'. Сц+НтО= СцО+2Н +2е 1 = 0,570 — 0,0591рН За Си+2неО=Сц(ОН)г+2Н +2е , = О.ае — 0,0591рН 9'. Си,О+Н,О=2СиО+2Н++2е г ОО9 — 0.059(рН ос Сц,О+ЗнтО=2Сц [ОН),+2Н++2е 1 = 0,747 — 0,0591 рН 10. 2Сц++ НтО = СитО+2Н 1д (Сц+) = — 0,84 — рН Сце++НеО= СиО+2Н+ 1я (Сит+) = 7.89 — 2рН Сцт++2нтО Си (ОН)ь+2Н+ 1д (Си'+) = 9,21 — 2рН 12 СиО+ Н О НСиО + Н 1я' (НСиО, ) = — 18,83+ рН 12а.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
