Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 117
Текст из файла (страница 117)
Нч,оз +2Н,О= Н,Ъ',О, +2Н'+2» и= 0,501 — 0,0591рН+ 0,0295 !И )н,ч,о;) .фщ~,. ' ' )Нч,о;) 24. Нч О +ЗН О = 2Н ЧО„+ ЗН4 +2е )н,чо;)' Р = 0,719 — 0,0886РН + 0,0295 !д (нч,о;) алкктеоднык потвнциллы и ри гидилтоовилзовлния Нч» О-+ЗН О 2НЧОз +5Н++2е 25', НЧ О /НЧОз ж' НЧ О /ЧО 5" (35' и 36'). т = 1,281 — 0,1477рн+ 0,02)5 )6 с »з = 1,962 — 0,2068рН + 0,0295 1д С 7 = 1,281 — 0,1477рН + 0,0295 !з» (нчо;-)' (НЧ,О,„) 26 НЧ,О„+ ЗН»0 = 2чоз + 7Н «+ 2» б" (37' и 38') У = 1,962 — 0,2068рн + 0,0295 !е (Чоз-)з (НЧ,О;~ рН= 2,92 рН = 3,52 рН=5,36 рН = ЗНЗ вЂ” 0ЗЗЗ !и С рН = 4,02 — 0,200 1/» С рН = 1,03 — 0,333 !я' С рН = 2,62 рН = 7,38 + !8' С рН = 9»52 рН = 11,50 НЧ,О;/НЧО,'— и Ч,О, НЧ,О, /ЧО„Ч О е = 0,995 — 0,1 182 рН рН = 12,40 »!» = 0.837 — 0,1773рН е = 1,220 — 0,2363рн 25" (36' и 47').
ЖФ (42» и 44'). !8»е(43' и Зб'Л 21»з (48' и 38'). О /Нч»0« и Чзоз ЧО'е/Н Ч 0 и Ч,О, у = — 0.255 т = — 0,082 — 0,0591 рН т = 0,!26 — 0.1!82рН р = 0.338 — 0,1329рН вЂ” 0,0148 !д С т =-0044 и = 0,337 — 0,1182рН у = 0.184 — 0,0591рН р = 0,551 — 0,1477рН вЂ” 0,0295 !и С »е = 1,256 — 0.!773рн р = 1,004 — о,п82ри 767 766 1'. Чз /ЧОН'е 2'. ЧОНз+/ЧО+ З .
ЧО'+/НЧО,« 4'„1!ЧО~/Нч О 5'. ЧО /Нч О„ 6 Чоз /Нзч 0 7'. Ч»О+/Н,ЧО; 8'. Нзчзо, /Н ЧО 9'. Н Чо, /НЧОз 10'. НЧО, /ЧО, 11' Чз «/Ч'+ 12'. Ч'е/ЧОН'+ 13'. Чз+/Чое 14'. Чз+/НЧ 0 15'. ЧО+/ЧОз+ 16'. Ч'+/ЧО'+ 17'. ЧОН е/Чоз+ !8'. ЧО+/НЧ О 19'. Чое/ЧО' 20. ЧО'+/ЧО+ 21. ЧО /Н Ч О„ 22'. Чоз «/Н,ЧО 23'. НЧзоз /НзЧ О, 24'. НЧ О, /Н»ЧО, и = 1,096 — О,З)ббрН вЂ” 03)295 !д С и = 1,314 — 0,2364рН . е = 0,501 — ' 0,0591рН у = 0,719 — 0.088брН + 0,0295 !и С адвктводнын поткицилды и ен гиделтоонвлаовлния ЧО'е/НЧ,О, и Ч,О, рН =4,97 ЧО, /Н,Ч,О, и Ч,Оз рН = 1.81 8" (45' и 46'). Нзч»О, /Н ЧО, и Ч»Оз 7 = 0»572 — 0.0591 рН !8" (34' и 42').
ЧО+/НЧ О" и Ч О»р =0,524 — 0,1182рН 21" (35' и 45'). ЧО "/Н Ч 0 и Чзо, 9=0,94! — 0,1477рН 24 (36' и 46'). НЧ 0 /Н»ЧО» н Ч. О, т = 0,431 — 0,0591 рН 27, 2Ы+2нзО=Ч,О,+4Не+4е »е = — 0,820 — 0.0591 рН 28. Чзоз+ Нзо= Ч»Оз+2Н++2е и = — 0,549 — 0,0591рн 29. Ч,О,+Н,О=Чзо,+2Н++2» ср = 0,210 — 0,0591 рН 30. Ч,О,+Нзо=Чзоз+2Не+2» т = 0,666 — 0,0591рН 3!. 2чз++2Н,О=и,О,+4Н+ !д «Чз+) =12,02 — 2рН 32. 2Ч "+ЗНзО= Чзо, + бн~ !и «Ч'+) =7,05 — ЗрН 33. 2ЧОНз++Н»О Чзоз+4Н !д «ЧОНз+) =- 4,13 — 2рН 34. 2ЧО +Нзо Чзоз+2Н !и «ЧО+) 061 — рН ВНБКТРОДНЫВ ПОтвицивны и рн ГндратОонрааонання з! . Ч,о,/У'+ 32' Чзоз/Чз+ зз .
ч,о,/чон'+ 35. 2ЧОз++2Н,О Ч,О,+4Н 1Б (Чоз+) = 4,90 — 2рН 36. Ч О,+Н О НЧзО +Н~ 1к (Нч,о ) = — !О,й!+рн 37. 2ЧО++ Н 0 = Ч О + 2Н+ !Н(чо+) = — 082 — рн 36. Ч 0 +2Н 0 = Н,Чзо, + Н 1Б (Нвузо, ) = — 4,74+ рН 39 Ч Чз++ 2е- Т 1 175+ 00295!Р (Чз+) 40.
2Чз++ЗНзо =Узок+6Н++2е Т = 0,161 — 0,1773рн — 0.0591! д (Чз+ ) 41. Ч,о,+2Н+ = 2ЧОзв+Нзо+2е Т = — 0,080+ 0,0591рН + 0.0591 !и (ЧО'+) 42. Ч,О,+2н,овм НЧ,Оз +ЗН'+2е Т 0515 — 0,0886рН+0.0295 1д (НЧ,О;) 4а 2УО++2Н,О= Ч О,+4Н~+2е р = 0,246 — О,! 182рн — О 0591!д (ЧО+) 44. Ч,О +5Нз0=2УОз + 10Н +4е Т = 1,238 — 0,1477рН + 0,0295 !д (ЧОз ) 45. У О +ЗН 0= Н,У 0 +ЗН++2е Р = 0,806 — 0.0886рн+ 0,0295 !Р(Н,Ч 0-) 46.
Чзоз+ 4нзо = 2нзЧО4 + 4Н~ + 2е т = 1,022 — 0,1182рН+ 0,0591 !д(Н ЧО ) 47 Ч О +4Н 0 =2НЧОз +бн++2е 7= 1.586 — 0,1773рН+ 0.00591!а (НЧОз ) 48. 2ЧО + + Знзо = УзОз+ бн~ + 2е Р = 0,958 — О,!773рн — 0,0591 !д (УО'+) !К С = 12.02 — 2рН 1а С = 7.О5 — ЗрН !д С = 4,13 — 2рН влвктродныв потвнпнАлы н Рк гидРАтООБРАЗОВАння 1и С-О.61-рН 1Р С= 4,90 — 2рН 1н С = — 1О,ОО+ рН 1н С= — 082 — рН 1и С= — 4,44+ рН Виенут — вода !. в!'" + н о = вюн + + н+ (ВЮН в) !Р (в!з+] = — 2,00+ рН 2. ВЮН'+= ВЮ++Н+ !д = — 3,37+ рН (ВЮ ) (В!ОНз+) а 2в!+зн,о= в!,о,+бн++б- Р = 0.371 — 0,0591 рН '! 2В!зов+ НзО=В!зоз+2Н +2е . т = 1,ЗЗ8 — О.О591 рН 5.
В1,0„+Нз0=28!зо,+2Н++2е т = 1.541 — 0,0591 рН 6. В!О,+Н,О= В! О,+2Н++2е Р = 1,607 — о.0591 рн 7. 2В!ОНз++ Нзо = В!зОз+4Н 1В (вюн'+) =596-2рн 49 енрввввннк знмнкв, т. !з! 34'. Ч О /ЧО зз'. Ч О /ЧО + 36', У О,/НЧ Оз 37', Ч О /Чоз~ 38'. Ч О /Нвчзоз 39'. Ч/Чз+ 40'.
Узок/Ч 41'. Чзоз/ЧО~~ 42'. Ч Оз/НУзОз 43'. Чзон/ЧО+ 44'. Ч О /Уоз 45. Чзоз/!!зЧзОз 46'. Ч О,/Н УО 47'. Ч О /НЧОз 48. У,о,/Чоз+ Р = — 1,175+0.трз!а С 7 = 0,161 — 0,1773 рН вЂ” 0,0591 !д С т= — 0080+00591 рн+оо5911дс Р = 0.506 — 0.0886 рН + 0.0295 1к С т = 0.246 — 0,1182 рН вЂ” 0,0591 !к С Р = 1,238 — 0,1477 рН+ 0,0295 !д С Т = 0,797 — 0,0886 рн+ 0,0295!и С р = 1,022 — 0.1182 рН+ 0,0591 1д С т = 1.586 — О,!773 рН+ 0,0591 !а С т = 0.958 — 0.1773 рН вЂ” 0.0591! д С 'г,б '-2-! О ! 2 Э 4 5 б 7 0 У !О И !3 ГЭ !4 !Б ГБ гг гг г 2 !О БВ !Б гб ОВ аб Ог О -04 0,4 Об 00 ! -00 -С -74 -бб -70 РН Рас.
б. Диаграмма т — РН дав системы висмут — вода при 25" С. 9. В! = В!!++За влвктгодныв потпнцидлы и рн гидгдтоовгдзования 8. 2В!О +Нао= В!аОа+2Н !и (В!Оа ) = 2,59 — рН т = 0,215+ 0,0!9? !и (В!'+) 10. В!+ Н,О= ВЮН'++ Н' +Зе р = 0,254 — 0,0197 рН+ 0,0197 ф (ВЮНа+ ) 11. В!+ Н,О = ВЮ" +2Н++Зе т О,ЗМ вЂ” 0,0394 РН+0.0197!д (ВЮ+) 00 О,Б 04 ч -64 -'! б влвктводныв потенциалы и ен гидватооввазования 12 4В!а++7НаО= В!О,+ 14Н'+2е т = 2,2?9 — 0,4137 РН вЂ” 0,11В2 !В (ВО+» 13. 4В!ОН' " +Знао В!ао, + 10Н ' + 2е р = 2042 — 0295РН вЂ” 0,1182 !и [ВЮНа+) 14, 4ВЮ +ЗНао= В1 Ог+6Н +2е 7= 1644 — 0 1773рН вЂ” 01182!и(В!О ) 15, 2 В В + + 4Н О = В! О, + ВН+ + 2е т = 1.910 — 0,2364 РН вЂ” 0,0591 !д (В1а+) 16.
2ВЮН'"+2Н,О= В!аО,+6Н" +2е т = 1,792 — 0,1?73 РН вЂ” 00591 !О (ВЮНа+) 1?, 2В!О'+ 2Н,О = В.,О„+4Н'+ 2е 'Г = !.593 — 0.! !82 рН вЂ” 00591 !о (ВЮ+) 18, 281'++ЗН,О= В!,Оа+ 10Н++4е р = 1 ?59 — 0 1477 рН вЂ” 0 0295 !д ( В!а + ) 19. 2В!ОНа++ЗНао = В!аОа+ЗН + 4е р = 1.700 — 0.1182 РН вЂ” 0,0295 !д (ВЮН'+) 20. 2ВЮ+ + ЗНаО = В!аОа+ бн~+ 4е т = 1,605 — 00В86 рН вЂ” 0.0295 (~ (ВЮ+) 21.
В!На= В!+ЗН +Зе 'р= 0800 0059! РН 00197!др н а Вольфрам — вода 1. 9!+2нао= Вгоа+4Н++4е р = — 0,119 — 0,0591 рН 2. 2%Ос+ Нао .та'аоа+ 2Н + 2е т = — 0,03! — 0,059! рН 3. 9?аоа+Н,0=2аг'Оа+2Н +2е т = — 0,029 — 0,059! рН 4. !РО + Н,О = Ч'О~ + 2Н' !д (Ъ'0, ') — 14,05+ 2РН 5. Га'+4Н 0= Ъ'Оа + 8Н'+бе и 0049 — 0,0?вврН+00098!о (!ИО -) гб об оа Об Об 0,4 -о,г 02 -Од а 04 -42 -ф' -ОО -00 15 -10 а ЛЗ " Железо — вода 773 элактродиыи потенциалы и рн гндрлтооврлзовання Ф-2 О г 4 б О ГО 12 14 Ьб 34 2,4 -)б )б 2 О 2 4 б б 37 72 14 10 РН Рис.
7. Диаграмма р — рН для системы вольфрам — вода при 25'С, 6. Ъ'О + 2Н О = йаОа + 4Н+ + 2в р = 0386 — 01182 рН+ 0 6295 1~ )ЪОа 7 Ъ'аОа+ ЗНаО= 2%'Оаа +6Н++2в Р = 0,801 — ' 0,1773 рН+ 0,0591 1д (Ъ'О) ) 1. Ре'++2Н О= НРеО, +ЗН+ 1НРеО, ) - — 31Д8+Зрн )Рва+) 2. Ре'++ Н,О = РеОН'++ Н+ !и )РеОН'+) 1Реа+ ) = — 2.43+ РН влектРОдный нотенииллы и рн ГидрлтООврлаеиания "' -2 -1 О 1 2 7 4 5 б 1 б У /О 22 2 -)д 5 б 1 В О Ю 70 12 1З 14 15 10 РН Рис. 8. Диаграмма и — рН для системы железо — еодз при 25' С гиегидра- тированная форма окислов). 3. РеОНа++ Н О= Ре(ОН)++Н+ (Ре(ОН)+) 1д = — 4,69+ рН )Реона+) 4.
Раз+ Рва+ 7 = 0.771+ 0,65911Р— (Реа Р] 1Реа ) 7. НРеО -1- Н+ = Ре (ОН);"+е '-г -/ Ю (Реоз ) т- 1.001 — 0,0738 рн+0,0148!и (НРео, ) (г / (Рес ) р = 1.700 — 0.1580 рн+ 0,0197 !я (Рео', ) «Реонз+ ) Г = 1.652 — 0,1379 РН + 00197! и -Вг (Реоз ) р = 1,559 — 0,1182 рН + 00197!и (Ре(ОН)+) -ОВ дд рН= 10,53 -/4 Ф -1В -(В В РН у = — 0,675+ 0,0591 рН 7 = 1.001 — 0.07зв рн 774 эдектгодныв потенпилды н ан гидгатоовялзовлння г 4 5 6 7 В у го /г /г 15 74 г5 гб гг г (В Рис.
9. Диаграмма у — рн для системы железо — вода при 25" С (гидра- тированнзя форма окислов). 5 Рет++Нзо= Реонз +Н++е 7 = 0,914 — 0,0591 рН+ 0,0591 !д «РеОН 1 «Р" ) 6. Рет++2нло= Ре(ОН)++2Н++е «Ре(ОН)е ) 9- 1,191 — 01182рН+ 00591 !и «Рез+) эпектзодныв потенциалы н зн гидклтоовэлзовлния у = — 0,675+ 00591 рн+ 0.0591 !д (Ре(ОН) ") (НРео, ) 8. НРеО, +2Н,О=Рео', +5Н++4е 9. Ре'++4Н,О=Реоа +ВН++Зе 10. РеОН" + + ЗН,О РеО, '+ 7Н+ + Зе 11.
Ге(ОН),'+2Н,О= Рео( +6Н +Зе Р. Ре'+/Нрсо, 2'. Рея+/Геонз+ рН=2,43 3'. Реонз+/Ре (ОН)+ рН = 4,69 4'. Ре'+/Ре'+ у = 0,771 5' Рея г/Ре(ОН)т+ р = ОтП4 — 0,0591 рН 6'. Рел'/Ре(ОН)„+ у 1,191 — 0,1182 рН . 7'„Нрео /Ре(ОН)+ НРео /РеО„ 9'. Рег "/Рео) ' 7 = ! 700 — 0.1580 РН цт. Геона+/Рео), р = 1.652 0 1379 рН 11~ Ре(ОН)а/Реот4 7=1559 — 01182 рН 12. Ре+2нзо=ре(ОН),+2Н++2е е = — 0,047 — 0.0591 рн 13. ЗРе+4Нао= Рел04+вн +Ве — О.О85 — О.О592 рн влвктводныв потенциалы н ен гидватооввввованнв 14э.
2Ре+ЗНзо=резоз+6Н +6е 7 = — 0,051 — 0,0591 рН 14е. Ре+ЗНзО=Ре(ОН)з+ЗН +Зе у = 0,059 — 0,0591 рН 15. ЗРе(ОН)э=Гезо,+2нзО+2Н++2е е = — 0,197 — 0,0591 рН 16'. 2Ре(ОН)з Ре,Оз+Н,О+2Н +2е р = — 0,057 — 0,0591 рН 16е. Ре(ОН),+Н,О= Ре(ОН)э+ Н++е т = 0.271 — 0,0591 рН 17". 2Резо,+Н,О=ЗРе,О,+2Н++2е т = 0,221 — 0.0591 рН 17е. Ре,О,+5Н,О=ЗГе(ОН),+ Н++з т = 1,208 — 0.0591 рН 18, Рез++2Нэо=ре(ОН),+2Н+ !и )Ре'+) 1З29 — 2рН 19. Ре(ОН), Нрео, +Н+ 1д )Нрео, ) = — 1830+ рн 20'. 2ре'++ЗНзО= РезОз+ 6Н+ !д )Реэ+) = — 0,72 — ЗрН 20, Рез+ + ЗНзО = Ре (ОН)з+ ЗН !и ) Ре'+) = 4,84 — Зрн 21з. 2РеоН'+ -(- Н,О = Ре,оз+ 4Н+ !о )РеОН'+» = — 3,15 — 2рН 21е, РеОН'++ 2Н,О = Ре(ОН),+2Н+ !д )РеОНз+) = 241 — 2рН 22'. 2Ре (ОН)+ = Ре О +Н,О+2Н~ !зз»ре(ОН)э+) = — 7,84 — рН 22з.
Ре(ОН)++ Н О= Ре(ОН) + Н+ !зз )Ре (ОН)+) = — 2,28 — рН 23. Ре= Ре'++2в т= — 0440+0.0295 !и )Ре'+) влектеодныв потенциалы н зн гидватооввааованнн 24. Ре+2Н,О= Нрео, +ЗНе+2е 9 0,493 — 0,0886 рН+0,0295!зз )Нрео 25, Ре= Раз++За р = — 0,037+ 0,0197 !З' )Рез+) Ж ЗРе'++4Нзо=резО,+ЗН++2е р = 0,980 — 0,2364 рН вЂ” 0,0886 !д ) Ре'+) 27 ЗНГеО +Н+=Ре О,+2Н,О+2з е = — 1,819+ 0,0295 рН вЂ” 0,0886 !и )НРео ) 28', 2Ре'++ЗН,О = Резоз+ 6Н++ 2е р= 0,728 — 0,1773рН вЂ” 0,0591!н )Ре'+) 28з. Ре'++ЗН,О=Ре(ОН),+ЗН +е р = 1,057 — 0,1773 рН вЂ” 00591 !д )Ре +) 29'. 2НРеО = Ре,Оз+ Н,О+ 2е е= — 1,139 — 0,0591!п»НРео, ) 29~. НГео, + Н О =Ре(ОН) + е р — 0,810 — 00591 !п»нрео ) Золото — веда Аи'++ЗНзо НэАиоз+ЗН+ !З А „--злз+зрн (НзАиОз) а 2. Н,Аио,= Н,Аио, +Н+ )Н,АиО;) !3 (Н' О' --11,74+,Н НэАиоз) Н,АиО, = НАиО + Н+ )НАиО,*-) 12.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
