Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 119
Текст из файла (страница 119)
Си(ОН)е = НСиО + Н~ 1я' (НСиО ( — 1752+рН и'. Си О-(- Н,О = Си О, *+ 2Н+ 1д (Си О, '( = — 31 98+ 2рН 13ь, Си(ОН), = СпО,' +2Н+ 1д (СцО~ ( = — 30,67+ 2рН 14. Си Си+ + е т =оло+0,0591 1д «с +) 15. Си=Си'++2е- т =0,337+0,оиыб 1а [Сит ь) 16. Си+2Н О= НСиО, +ЗН++2е т = 1,127 — 0,088брН+ 0,0295 1д (НСиО 17, Сц+2Н О=СиО' +4Н++2е т = 1,515 — 0.1182рН+0,0295!д (СиО, ( 18. СцеО+2Н+ =2Сц'++НтО+2е т = О 203+ 0 0591рН+О 0591 1П [Сит+) 19. Сц,О-(-ЗН 0=2НСиО +4Н+*2е и = 1,783 — 0.1182рн+ 0.0591 1я' (НСиО алактводнын потенцнллы н рн гнделтоовелаовлння 20. СигО+ЗН 0=2СаОа +ВНе+2ет = 2560 — О, 1773р Н -»- 0 0591 !д (Си О~ 21.
Сиь+ Н,О СиО+ 2Н + е в = 0,620 — 0,1182рН вЂ” 0,0591 !о [Св ь» 22. Син = Со+ Н'+е 7 = — 2,775 — 0,0591рН вЂ” 0,059! М рс ц! влкктеодныв поткнцнллы н рн гнделтооввлаовлннн 2 Моь' + 4Н,О = НМоо, + 7Н +Зе (Нмоо;) 7 — ОЗОΠ— 0,1379РН+ОО!97 !8' »М,е» Мо" -1-4Н О МоОа4 +ВН +Зе (МоО4 М»8 0 !576рН+00!97 1~ Мо~~» Молибден — вода рН = 6,00 82 И 4е /С 7 Мо Мое+ + Зе- -12 -ге Никель — вода рис. !7. Диаграмма т — рН лла системы молибден — вода 1. НМоО, = МоО) + Н' !д. ' =-600+рн (МОО) ) (Нд»оо;) 12 1 Пд Ое 6,4 аг О -!2г -04 -Ое -РВ -Ф -1,2 -/4 -!6 -»8 1 I рН ири 25" С.
НМоО, /МоО,' 2 . Моа ~7НМоО4 т = 0,390 — 0.1379РН з мо +7моО'; р = 0,508 — 0,1576РН 4. Мо+2НгО=МоОа+4Н +4е 7 = — о, 072 — 0,0591рн 5. МоОа+НаО=МоО,+2Н' +2е р = 0,320 — 0.0591рН 6. МоО, + Н О = НМоО, + Н+ !д (НМоО, ) = — 3,70+ рН 0200+ ОО097 !К. ! Мо" » 8 Мо+4Н,О=МоО', +ВН +Ос у = О,!54 — 0,0788рН+ 00098 !6 (МоО, ) Мо'е-»-2НаО=МоО,+4Н +е 7 = О 3!1 — О 2364рН вЂ” О 0591 !д »Мо'е» 10 5!о'~.+ЗнаО=МоО~+ВН +де р = 0 317 — 01!82рН вЂ” 00197 !о' »Моте» Н МоО,-»-2Н,О= НМоО, +ЗН'-»-2е 2 = О 429 — 0 0886рН + 0 0295 ! к (Н МоО, ) 12. МоО,+2Н,О= МоО', +4Не+2е у = 0,606 — 0,1182рН+ 0,02% !8' (МоО) ) 1.
Х!""+2Н О = НХ1От +ЗН !с — ' = — М.40 + ЗрН (нн!О;) »ХР~-) т,д '-г г е г г гг д е й де -06 ОЗ ! в -l г "$4 (5 "(д РН Рнс. 18. Диаграмма 9 — РН дая системы никель — вода прн 25'О. Н. № +/НК!О, РН = 10,13 алектгодные потпнцнллы и рн гидгатоониазонания 2'. К!+2НвО= № (ОН)в+2Н++2» т = 0, Но — 0.0591рн 2 . К!+НвО=КЮ+2Н++2»" 7 = 0.116 — 0,0591РН 3'. ЗК! (ОН)в = К!вО,+2НвО+2Н++2е р = 0.897 — 0.0591РН (е !6 (4 (г аг д -!)г -04 алектгодныа потанцнллы и рн гидглтоопглзоваиия 3, 3№О+ НвО = К!вО, + 2Н + г» т = О.876 — 0.0591РН 4'. 2К!(Он) =К1,0,+Н,О+2Н++2е ,- 1.032 — О.аеИРН 4 ° 2КЮ+Н»О К1»Ов+2Н +2» р = 1,03) — 0.0591 РН 5 2К!вО. +Н»О ЗК1»Ов+2Н++2» т = 1.305 — 0,0591 РН 6. К!вОв+Н»О 2КЮв+2Н +2» т- 1,434 — 0,0591РН 7'.
К!в+ +2НвО = № (ОН)в+2Н+ 1п (К1»+) - 12.18 — 2РН 7'. К!в+ (-Н»О=КЮ+2Н+ 18' (К!в+) = 12.41 — 2РН 8, К!(ОН),= НКЮ;+Н+ 1а (НК!О;) = — 17,99+ РН 8а. №О+Н О = НКЮ +Н+ 1и (Н№О, ) = — 18,»а+рн 9. К! К!в++ 2е- р = — 0,~9!+002951д (К!в+) 1О. №+2Н О=НКЮ +ЗН++2» 7=0648 — 00886рн+002951д (НК1О, ( 11. ЗК!'++4Н»О= К!вОв+8Н++2» р = 1.977 — 02364РН вЂ” 0,088613 (К!в+) 12. ЗНКЮ, + Н+ К1,0, +2Н,0+2» 7 = — О,718+ 0,0295рн — 0,0886 1а' (НКЮ ( 13, 2К!в++ЗнвО= №»Ов+6Н++2» ф = 1,753 — О, 177ЗРН вЂ” 0,0591 1а' (№в+ ) 14. К!в'в + 2Н»О КЮв+ 4Н+ + 2» т = 1,593 — 0,1182РН вЂ” 0,0295 1и (КР+] Ниобий — вода 1 КЬ+ Н,О = КЬО+ 2Н++ 2» 7 = — 0,733 — 0.0591рн 2. КЬО+Н,О= КЬО,+2Не+2» у'= — 0,625 — 0,0591РН б 2 4 уб 'г б б 67 гг г4 гб г,г 2 (6 18 (б Сг (г аб аб 64 86 64 -ОЛ аг вв -(2 54 -(г -1,4 (б -(6 -(б 15 !4 /5 lб рН при 25'С (не- -(б -2 -1 7 б б еа и г рН =5,29 рН =3.91 7 = 0.151 т = 0,844 — 0,1773рн е = 0.374 — 0.088брН 794 влектрпдные потенннАлы и рн ГИЛРАтООБРАЗОВАиия б б 67 тг 14 рН Рис.
19. Диаграмма Š— рН длн системы ниобий — вода при 25'С. 3, 2ХЬО +НТО= ХЬто,+2Н' +2Р т = — 0289 — 0,0591рН Олово — вода 1. Бп" +2Н,О=НзпО, +ЗНЕ 1д . — 15.88+ ЗрН (НЗНО;( (Бп'+ ) 2. Зп4+-(-ЗН О=зпОТ +ОН+ 1д Б,' = — 23,47+ брН 3. Бп'+ =Бп'"+2е- е = 0.151 + 0,0295 1Е (зп4+) Зп'+ -)-ЗН,О = БпО', + ОН+ -(-2е р = О.ЗИ-0,1773рН+ О,О295 1н (Зпот,-) электРОдиые петенниАлы н рн ГИЛРАтООБРАаеелння а 7 2 3 4 5 6 7 22 Рис. 20. Диаграмма т — рН длп системы олово — вода гидратироваинап форма окислов). 5.
НзпО, -)-Н О=зпОТ +ЗН" -(-2в Я 0,374 — 0,088брН+ 00295 1д (БпО' ) (НЗЕО,) 1'. Бп'~/НЗПО 2'. Зп" 7Зпо' 3'. Бп'+7зп'+ 4'. Бит+ IБЕОТ" 5'. НзпОр 7БПОТ электродные потенциалы н рн гидратооирдзования электродные потенциалы и рн гидратооврлзопания /3 /С /б 1б 2.2 г /в /,б 1,2 /)О Об Об Об 13. Бп = Бпа++ 2е- -/г -/2 -/,б -/в 13 /С /5 /б рН при 25" С (ги- гв '-2-/ О / г 3 С 5 б 7 В О /О 11 /2 22 2 /О -2 -/ О 1 2 3 С б б 7 В У /О И /2 Рис 21. Диаграмма т — рН для системы олово — вода дратироваиная форма окислов).
6'. Бп+Нао=Бпо+2Н +2е т = — О, 104 — 0,059 1рН 6 . Бп+2Н,О =Зп(ОН),+2Н++2е /- — 0,09! — О,ОЗ~рн 7'. Бп+2Нао = Боот+ 4Н++4е т = — О, 106 — 0,0591РН 7 . Бп+4НаО=Бп(ОН),+4Н++4е т = — 0,008 — 0.0591рн 8". Бпо-(-Нао=Бпоа+2Н +2е т = — 0.108 — 0.0591рН 8а. Бп (ОН)с+ 2Нао Бп (ОН), + 2Не + 2е т =+ 0,075 — 0.0%1рн 9е. Бпа++НаО=БпО (.2Н+ !и (Бп'+) = 1.07 — 2рН оа. Зп~~+2нао Бп(ОН)с+2Н+ !К (Бпа+) = 1,50 — 2РН 10'. Бпо+Н О= НБпо (-Н+ !К (НБпо ') = — 14,81+ рН 10а. Бп(ОН), = НБпо-+Н+ !д (НБпо ) = — 1438+рН 1!'. Бп'++ 2НаО = Бпоа+ 4Н+ !К (Бп'+) = — 7,68 — 4рН 11 .
Бп" + + 4нто = Бп (ОН) г + 4Н+ !Н (Бп'+) = — 1.02 — 4рн 12'. БпО +Н О=БпО' +2Н+ !и' «Бпо) ) = — 31,16-(-2рН 12а. Зп(ОН),=Бпа +Н О+2Н+ !д (Био~ ) = — 24,50+2рН т = — 0,136+0.0295 !р' (Бпа+) 14. Бп+2Н О =НБпо +ЗН~ +2е 7=0.333 — О/)886рн+0,0295!и'(НБ О ) 15'. Зп'++ 2Нао = БпО, +4На+2е т — 0 077 — 0,1182рН вЂ” 00295 !д (Бпа+) 15а. Бп ++4нто= Бп(ОН)„+4Н" +2е т = + О, 120 — 0,1182рН вЂ” 0.0295 1д (Бпа+) 16е.
НБпо, =Био,+Н++2е /= — 0,546 — 0,0295рН вЂ” 0,0295 !д (НБпо ) 16а. НБпо +2НаО = Бп (ОН)4+ Н++ 2е е — 0,349 — 0,0295РН вЂ” 00295!д )НБпО ) 17'. БпО+2Н О=Био~ +4Н++2е т = 08!2 — 0.1182рн+0,02951д )Бпо' ) 17а. Бп(ОН) +Н,О=Боот +4Н++2е т = О 791 — 01182р Н + О 0295 !д ) Био' 18. БпН, = Бп+ 4Н + 4е 9 = — 1,074 — 0,0591РН вЂ” 00148 !и Ра н влкктродныв потанциллы и рн гидратооврязовання Палладий — вода У,В Я -! 0 ! Я Э 4 5 6 7 В У !0 П 12 13 14 15 !8 13 г влектродныв потенциалы н рн гидрятооврлзовлния 4. Рй++Н О=Рйо+2Н (п (Рбт+ » = — 2.35 — 2РН 5 Рй=рй'я+Зев =0987+00295 1д (Рйг+) 5 Рд*'+2Н,О=Р40,+4Н~+2е 1= 1,194 — О,Н82РН вЂ” 0,0295 1и (Р<Р+) 0 06 0В 1 -ВВ Ф -1 У 1,4 16 19 ' 6 7 В 9 10 11 12 13 14 15 16 РН 16 1.
Рй+ Н,О = Р40+ 2Н~ +2е т = 0.895 — 0,0591РН 2. Р40+НяО=Р8Оя+2Н +2е т = 1.283 — 0.0591РН 3. Рйот+Н,о =рао,+2Н++2е у 2.030 — 0.0591 РН 798 Рис. 22. Диаграмма ! — РН для системы палладин — вода при 25 С. -0 Платмна — вода 1 Р1+ 2НтО = Р! (ОН)т+ 2Н" + 2е т = 0,980 — 0.0591РН у,б ' -г -1 Я ! г Э 4 5 б 7 б Р !Е П рн Рис. 23. Диаграмма ~у — РН для системы платина — вода при 25' С. 22 2 16 16 14 (7 1 06 06 04 02 0 -02 -04 -06 -!(б -1 77 !4 (б 16 гг 15 14 гб гб 1В (б (4 гг 5. р! = Р!а++ 2е- Ртуть — вода вг О -вг -ав -1 РН =З,О4 РН ='14,88 о =0,920+0.02951а С т = 1,620 — О. |477рн 51 оараьаюан хаьакь, г и! 891 элактроднык потанциалы и рн гмдрлтооврааовлнни 2. Р! (ОН)а —— РЮа+ 2Н + 2е т = !.045 — 0.0591рн 3. Р!О,+Н,О=РЮ,+2Н++2ет = 2,000 — 0,059!Рн 4 Р!а++2нао=р!(ОН)а-».2Н+ !а (РР+) = — 7,06 — 2рн т = 1.!88+ 0,0295 !а (Р! +) б Р!а+ +2наО РЮа+4Н++ 2е т — Р 637 О 1162РН 0 0295 1а (Р!а+) 1.
На'е +2Н,О = На (ОН)а+ 2Н+ 1 (на(ОНИ= 6,09+Ин (на'+» 2. На(оН),=Ннао;+Н+ (ННаО;) 1а а = — 14,88 -»- рН З. На,*+ =2Наа+» 2е- т = 0.920+ 0,0295 1а (наг+)а )на,+) 4. Наае+4Н 0=2На(ОН) +4Н++2е г = 1,279 — 0 И82рн+0 02% 1а )Нд,'+) 5. Наа++4Н О=2ННаО +6Н++2е (ННаО;)а т 2,159 — 0,1773РН + О,Р2% 1а )наг+) Н. Наа+1На(ОН), 2. На (Он),/Ннао; з. На",~наа+ 4'. Нага+/На (ОН)а 1.279 — 0,1182рн + 0,0295 |а С 5', Нааа+~ннао т = 2,159 — 0,1773рн+ 0,0295 1а С 3".
Наг+ !На'+ и Нао т = 1.001 — 0,0591РН 4". На~+/На(ОН) и НаО р = 1.180 — О,Н82РН элакародиык потенциалы и рн гидрлгооврааоваиия уб-г -1 о 1 г з 4 5 б 7 в в га и -ге -г,б -г-г в 1 г 3 4 5 б р в 5 гвнгггзгггбгб рН Р ~с. 24. Лааграмма т — рН ааа сиспаяи ртуть — аояа яра 25 С. 5". ! |а,'- ' (Н Нао, и Нао 4"'.
! |а) "/1!а (Он), На рн = 4,3! 6. !!а+НгО| 1!аО+гН'+2ет = 0,926 — 0,0а9!рн 7. ||а-"+ НаО=||аО+2Н |а|на ° » =2,41 — грн 1О. 2Н8 = НВ„" + 2е 01788+ 0,0295!р (нб *~ и. Н8+2Н„О=из!ОН>,+2Н'+2- т = 1Л!34 — О 059! РН + 0 0295 !б ! Н8 1ОН), ~ 72 Н8 + 2НлΠ— Рд!8О," + ЗН ' + 2Е т = !.474 — 00886РН+ 00295!и ~НН80 Ю. НК„,'+2Н,О-2Н8О Я ЯН'+2е ; =- 1,ОЬЯ вЂ” МЮРН О,а%!д (на,"~ !и С=2,44 — урн !и С = — 3,65 !и С - — !8,53+ РН 0,779+ 0,0295)8 С 7. Нял 71!ВО 8'.
Н8О7Н8 !ОН! 9'. Нзо(НН8О" 10. г!87Н8,," Н. Н8,Н8!С!!41, т 1,034 — 0,059! РН + 0,0295 !и С 82 Н87Н1!8О; т = 1,474 — Е.0886рН + 0,0295 !н С Ьт. Н8" ,ГНдО т 1,073 — О,Н82РН вЂ” 00295!р С Н8!4 Н Я Н'+е — 2,28! — 0.059!рН вЂ” 0.0591 !и р, влвктродныв потенциалы и рн гндратоовравовлиия Э. Н8О+ НаО Н8 1ОН7а 1в !Н81ОН7,! = — 3.65 9. Нзо+н,о-ннао;+ н' !в 1НН80,! = — 1853-!- РН вг!вктродные потенциалы н рн гндрлтоовразования 76-2-1 б У 2 5 45 б 7 бр гбгт Ю73Й75/б 82 47 г 2 Ф,б 7,4 Об 64 6,4 0,4 свинец в иода РЬ" + 2НаО = ! И'ЬО. + 3Н' ~н! Ьо;) !8 —,— * - — жа+3РН (РЬ' ! 8 Рь".+3н„о='ьс!„'тбн' (!~но„' ~ 18 —,—," — 23,06 + 6РН , Рь а РЬОа 4-!1„От "ЬО;-+2Н' ',Рост'- ! !Н ' ' ' = — 40.87+2РН !!! Ьо,' ~ о г 2 5 т = 1,694 + 0,0295 !о [РЬ"~) - (РЬ'~~ 5 РЬ +3Нао = РЬОл- + 6Н ' + 2е (рьо,'-1 е = 2375 — О,П73РН+ 0,0295!8 Рь' ) 51' Рис.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
