Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 122
Текст из файла (страница 122)
валера,гиый влектрад. р[;плзтииированнаю; нз!Р=[ отм! ! исследуеммд раствор Этот электрод применккм длв точньщ определений ри н прн ивмеремняз перенапряжения выделения нолороаа. Злентроднан реакция! Нх 2Н +те Стэндартнзв свободнее энергия н, слеловзтельио, сгаидартныд электродный потенциал шя реакпни прн любой температуре приняты равными нулю. Потенциал водаролного злектрода[7) зависит от антнвностн ионов водорода ЯТ Н+ г 2,30259 — 18— [Н в 9; О 7110 и' ! П,7)ПЗ Калаиельиый эвектрод. Нй ! НйхС1х; КС[ ! Исследуемый раствор Этот электрол применяют в каче«тве вспомогательного электрола.
Он характеризуется ходе. югл есспроизволимостью патенпнала. Элекиюлна» реаканв! гтн. прн р =1 атм. лт т — 2,30259 — рН Р Ллв приведения потенциала водородного «лектрода, найденного при измерениях, к нормаль ному ли!пению (760 мм рт, ст,! следует вносить поправку.
учитывающую истинное авале нв 2,3МТ 76) водорода нал распюром. Эта попранкз лэ «ычисляется по формуле аэ — (х — гас у- Р-р бам)метрическое аавление. а р-суммарное давление насыщенных одров над раствором. Ниже привадншя таблица значений поправи 4О аля разбавленных волны» ра«яворов пр» раалнчяых температурах. 2Н8+дс) =Нйхп)а+теСтандздтный влекгродвый потенциал [д") этой реакции в интервале температур 0-50' С: Эь-О,ЫМ)-агм5.10 '([-80)-2,87.10 а и-ао)т — а 50М ~([ — аО)х Электрод имеет следующие разновидности: 1. Насыщенный келаыельиыа алектдод, занщювемый насыщеиним растворам КС!.
Этот электрод отличается наилучшей воспдоиэаодньюспю потенциала, но нмеит больший. чем другие разновидности, температурный коэффициент. Потенциал алентова: О 0,2438-6,5 10 ([ — 25) 2. Нормальный каламельиый электрод, заполняемыв 1 н. раствором КС). Потенциал электрода: Р, мм рт. ст. 20 С Ж'С 16" С О,туа — 2,4 10 И-25) 3. Лсц.!нормальный каламельный злектрод, заполняемый 0,1 н. раствором КС[. Патенаиал электрода: т 0,3365 — б. 1О и К вЂ” 29 =Ч -О.аЮО4 О,ООО07 О,ОО020 0,00012 0,00024 0.00038 о,'ооег9 о.'ооо41 о,'ооозб 0.00046 0,00059 0.00074 0.00064 0,00076 0,00092 — 0,00017 — О,ООО! 2 — О,'ОООО) О.ОООО4 о.'ОООР5 о,'ооог) О.ОООЗ1 О.ОООЗ8 о.'оимз огю055 — о,' о'.
о,' 780 770 760 750 740 827 Е1= Е)+ + е На = [![а'+е К К'+е йЬ 1[Ь'+еСв Сат +е Са Сат +2е Еп= 2птт+2е Сб= Сб ° +геТ1 =!'+е РЬ РЬте+2е Н, 2Н++ ге Сц Снг+еСц = Сия' +2е 2нз = Няат' +2е нз- нят. +2- Ай= Ая'+е 27 = га+ 2е2Вг = Вгт+2е 2С[-=С4+2- Станлартный электродный потенциал (з! в растворителе 0,7096 0,7088 0,7081 0,7073 о,'7аб 0,7059 0,7051 0,7044 0,7036 07029 0,7022 22 23 24 25 26 27 28 29 зо з! З2 0,7014 0,7007 0,6999 0,6992 0„6985 0„6977 0,6970 0,6962 0,6955 0,6948 0,6940 зз 34 35 36 37 38 39 40 41 42 4З 0,69ЗЗ 0,6925 0,6918 0,69Н 0,6903 0,6896 0,6888 0,688! 0,6874 0,6866 0 6859 нспоиоглтельные влрктроды н электроды для нзинрнння Рн Паодолжэниэ Днокснц — вада Стандартный потеиииэл (е) прн концентрации С<Нзоь вес.
м Нромсеребрнныб электрод. Аз ! АкВг! НВг (исследуемый раствор) эгцт электрол вримснянц как вспомогательный электрол в средах, салери эших ион брома. Электрааная реакцил Ад -)- Вг- = Лян! + Е станлартнын потгнчнал шектрода в водной среде пр» 26' с,Ф а,ц716! е, в л<етамоле при ш' С вЂ” О 1675 4. Пошнииал бьоьцсребрянаго электрола плахо воспроизволится в присутствии растна)юннаго кислорода. Н волной срглг прн различных температурах станзартиый' потенпиал электрода имеет слелуюц!нс зааченнт г, С г, с г, С о 5 !о 15 о,об из 0,07991 О,'О7ВО2 О,'О75 5 0,07372 О,'07)З! О.'06872 О.06597 0.06304 0 05995 0,05667 о 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 0.21975 0.21677 021362 02)Ы Ом0674 0,20303 О,!9914 О, Ь95О5 о,'юео О,!8634 О,'!В!7! 0,18938 0.18468 0,17972 0.17454 О.
16916 О,!6358 0,15778 О. 15182 О. 14560 0,13925 0,13282 О.!0584 0.09784 0,08970 0,08123 0,07467 О,О6З95 0.05500 0.04587 0,0366! 0,02705 0,01746 — а,о!зо — 0,0246 — О',ОЗ7Π— 0,0487 — 0,0614 — 0.0738 — 0,0871 — 0.10! 2 — О,!172 НОРМАЛЬНЫЕ ВДЕМЕНУЫ Нориальвын элеменх Вестона. са (нбн саво вннхо са5о нн 5О4 ( н6 П2,6м ! (изсыш.
Р.р) нормальныи элемент Вестона «арнктеривуетсе долговечностью, хо шеб п(го и аостоннспюм в. л. с. Электролвнжушля сила его (Е) в инте вале темп нээалишя с шчиосгью и 0.02 мш 1 Щ7964 <СЬ 10 (г 20) 9 6 10 гн Зба+1 10 ао 20 3 Внутреннее соиуотнвление элемента ЗК!-)ПЮ а „ Длн технических целен, когда не ,ебУетсз вы ан вгоричиыя алемент Вестона„. — н ааспроизвалнмость, можно прнмацнгь Са (Нц) ! С65О<; НнлЗО ! НВ ()цбн! (на,ыш.
Р.ар ЛС(4Н ЗПШ ЭЛЕМЕИГ В Нвтврзапс тсииЕРатУР Ц вЂ” 60' С имеет н» а фиинент. ЭпсвтрапенжУШая СИЛа ЕГО (Е! в укаэанном ин жла Ма<Ы Гсцисратуримя Казф. с точностью и 0,1 мз: и герзеле температур васпронзвошшя Е 1,0ци ж 0,0001 Но9мальнын ваеиеит Кдар,а,, 2п,НРД! Зпбо< )Нзо; бпЗО<! НллЗО ! НВ пон) Р Р) с точностью и 0,1 ме! Элект)юлвижун!ан сила (е! этога элемента е интервале темпер 0-50' С Ратур — воспронзж!днтси Е 1,4620 — 1,19 10 П 15) — 7 10 П вЂ” 16' ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА При «постановлении водорода нл равлнчных наганах зависимость пе снап пдцгнацги гана /,(а)смл) выражаетСя уравнением Хэфеля! а+Ыл/ Значения ноисхант а и В лля Нг" С даны ниже.
Раствор Материал катала Р! (глбдкая1 Рб Со р(! Ре Си бп ХП Сб Нн р<, э )! г, ' с 44,4 (! Г,'С ч,е )( г,'с 1,9)322 ~~ 35 1,68488 -~ 40 1,68671 ~~ 45 т! РЬ 1,68847 (! 50 1,69036 '! 55 1.бцс31 ~~ 60 о 5 Рз 15 1.67694 1,67846 1,67998 1,68159 1,69649 1,69861 Вана От / 1а Ь а,с.н4. Иодсерсбрялып электрод.
Ая )АРВ Н) (нсслелусммй раствор> Данныи эшктрод исполшугат в качестве вспомогательного электрола в срезав, солержвшнх ион нада в отсутствие растворенного кнслорала и других окислителеа. Элентродиан реакция: АК+1 =Ал)+е В волной среде при 26' С стандартньш потенциал этого электрода тя 0,1%26 э.
Знэ <ения о! ирн равличных гемператтрах приводятся «иже. г,'с ~ э!',э (( г,'с ) э',л ~ г,'с ) тьэ ))) г,'с ! (Ф,е 0 ~ О!4ВО5 !! 20 ~ — О'!5062 !) ЗО ! — 0'15396 ~ 40 ! — 0'й787 злекхрод двуокись синица — сернокислып свинец, РЬО< ! РЬ504; Нл504 (исследуемый раствор) Это! электрол орименннп црн исследованиях в растворах серной кислоты и сернокислыл солей, особенно при ишледованиех снннпавых аккумулшоров. Элснтроднаа реакция: РЬ5О +2Н О РЬО +50 +4Н +24 4 ' Х Л 4 Прн 26 С стандартиын потенпиал электрода гэ 1,66466 э, Значенив 74 прн различных температурах привелсны ниже.
1,о н. нс! 1.0 н. ХЗОН+ 1„5 н. НнхзО< 1.0 н. НС! 5,0 н. НС! 1.'1 н. КОН 1.0 н. НС! О,П н. )4)ЗОН 1,'О . НС! 2.0 н. (4)лОН 10 НС! 5,0 н. НавО< 2,0П Н80, 1'.О н.' НС! ' 1.0 н. Н,зо, 1,3 . Н,зо,' 1,О н. НС! ' 1.О н. Нво, 1.0 н. КОН 1.7 Д Н,во, 1,'О Н,'.5О', о!о 031 023 0,55 053 0,62 0.64 0,70 0,76 э О.'95 0,95 О,'80 1,24 1.24 1,40 1.406 1,415 1',51 1,55 1,56 о,!3 О,'О97 О/)40 О,п О,'130 0,140 0.100 О,'125 О,'П2 о',пб 013 О.П5 0.116 о,'пв О.'120 О.пб О',ПЗ О,'105 О,'140 о.'по потенциалы нулевого заряда Амдльгдм металлов Эиачениа потенпиалов нулевого аврала Т 1(й(в вольтах по водородной шкале) амальгам при различных конгшшрацитх металла даны прн хб С.
Потенпналы измерены по положению максицуиз влектрокапнлларной кривой. й) — мольнаа доля металла в амальгаме. Н таблице привелены значения нотенциалов нуленого зараза С(01 (е всдытт по воаоржной шкале) некотормх металлов прн Я)" С. Цинк Кадмия Таплый Метод измерение »р (б),а Раствор г10) в 1 н, НаОН, е т (и) в ! ц.
На50». е т (и) в ! и. Нз50», е т (и) в1 в. Нза50», е — 0,7 †: — 0,99 — 0,03 Минимум емкости То же О,О2, Н,ЗО, О,О2н. НЮ, — 0,21 — 1.69 — 1,73 — 1,78 — 1,81 — 1,82 0,000 0,000594 0,00587 0.0558 0,030 0,000126 0,0007 83 0,00587 0,0174 0.0558 — 0.21 — 0,35 — 0,40 0.000 0,00118 0,00587 0,0558 — 0,21 — 0,24 — 0,32 — 0.42 0,4 — 1,0 — 0,2! — 0,67 — 0,7 — 0,8 0,6 СТАИДАРТНЫЕ ТОКН ОБМЕНА МЕТАЛЛОВ В таблице приаелены значении ствнлартвых токов обмена металлов !»(т.
е. токов обмел! П' л и активности ионов металла а в рве»зоре, рваной елинице) в еоднцх растворах прч Ю' С. рнвслсны тахже значение параметра р уравеенна эавнснисеп~ плотности «атодного тона,(у) от потенциала электрола Т' Рлрр 7 йа! Ре Г Цинк, монокристллл грань [010!] Мйнимум емко- сти О02 . НЮ, Цинк, монокристалл грань [0001] То же — 0,60 0,02 . Н,бо, (,, л/см' ! В Металл Метод определсшш Раствор Гальваностатический Радиоактивные индикаторы Осциллограммы включения Хроноамперометрический Осциллограммы включения Гальвансстатический Хроноамперометричсский Гальнаностатическии Потенциостатическое внлюченне Хроноамперометрический Железо Индий, амальгама Кадмий Кадмий,амальгама Кобальт Медь Медь, амальгама Ртуть Серебро Цинк, амальгама ПОТЕНЦИАЛЫ ИУЛЕВОГО ЗАРЯДА МЕТАЛЛОВ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ' В табЛИПЕ ЦРтцатаскм ЗиаЧЕНнт ПОтвиинаЛОВ ВУЛЕВОГО ЭаРааа (В ВОЛЬтат ПО аОЮРОДНОй ] » и 2П' С...пгенаиалы определены оо измерением емкости лвойного элсктоическсго слов е водньш растворах, омержаешах различные количества Наа50», Нз50» и НаОН при о.ше О г, е конпентрап нтрацнн и, н.
Намеренна проводалнсь после предварительной катодной поааризапан в тече. нне 1 ч при «лотностн тока П,25 ма/смк Потенциал нулевого зарнда ори РН раствора ДВОЙНот ТРИЧЕСКОГО СЛОЯ НА РТУТИ ДИФФЕРЕИЦИАЛЬ нйя емкость О ЭЛЕК Зпаченца дифференциальной еик»ютн лвойиого алеитрического слов на ртутном влеитроде в водных и спиртовых распшрах серной кислоты прнвелены прн Ю' С. )т нормальность раствора серной кислоты.
с н с — емксстн лвойного слоя, образованного к а соответственно «атионаыи или анноиами. !б Металл б П вЂ” О,ЗЗ вЂ” О, 40» Ск, мкф(ема М а-екв(л 35 40 !9 48 Ра ор С мкФМм' 0,36 . ,31 — 0 0,13 — 0 ,48 — 0 . 35— О, 28 — О ,О!— — 0.45 — 0.47 — О 29 — 0,32 — О, 34 — 0 — 0,06 — 0,199— 35 — 40 ,39! — 0,40 2.0 2.0 2,0 2,0 0„399 — 0 0,31 — 0 34 — 0,37— — О, 28— +о.зо'+о,)зз+о 0.4 +0,01~ . ! 8+О.ЗО+О,!9 О.
Об+О, 07+0,02 ! ' +0,12 2+О, 08+ е Пол1чено н ерполвш»ек 53 справочник хнмнса. т. (и 832 Кадыий Медь Платина, насыщенная кислородом Ртуть Свинец Серебро . . .. Таллий Теллур Железо Кобальт . Никель Палладий Платина . Платина после 5 ч предварительной катодиой поляриза- ции потенцийлы нулцвого зйрядд метйллов 1 н. Р(аз50»+ О,О! н. НтбО» 0,02 и, На30» 0,00! н. ЙтЮ» 0,01 н. КР)Оз 0,001 н. КС! 1 н. )ЧааЗО» Ддсорбционный Минимум емкости То же Мзксимум твер- дости Н,О С,Н ОН С,Н,'ОН С,Н'„ОН С,Ны ОН СН, ОН , С Н„ОН ' С,НПОН РЕЗО )п[С!О,]',ОНН сто, сб ю» Со50» Спю» Снбо', Нда [С!Оа)з ]3 ХПЮ,' 5.!О з !О-э 2 10' б ),З. ГО 5 1О-а 6 15 2,810з 7.10 1 0,5 О,З 0,45 О,З 0,35 0,25 0,43 0,3 0,5 0,35 0,000 0,00927 0,033 0,102 О,П8 0,332 0,4! 1 [иасыщ.) 18 7,2 5,1 3,75 2.2 1,65" 1,30" 1,05 — 0,21 — 0,39 — 0,45 — 0,52 — 0.55 — 0,64 — 0.65 ЭЛЕКТРОДПЫЕ ПРО)аЕССЫ В РАСПЛАВАХ стдндд тные влектродвижрщие силы тдльвдиических цепей с твердыми нли РАсплввленнымн ХЛОРИДАМИ МЕТАЛЛОВ В таблипе «рнвелеиы вычисленные нз термохимнческих данных значении еле!ггродвнжущих сил гальванических испей с нндивилуаль.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
