Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 3) (1113397), страница 114
Текст из файла (страница 114)
Р он г Ь а ! х, А1!аа б'ш!иИИгея е!есггосмш!дне, ! атл. Величины штгенциалов выражены в вольтах по отношению Рас!а, !ябз и в трудах конгрессов Междуиаролнога комит«ш ао к сшила!пиаму потенциалу «олорадного алектрод», привитому при алектрохимическоя термодинамике и кинетике (!п1егпагкша! Сап! шпее о1 егесагосьеш!са! тьепцобупагп1св апб с!пейса с!тсе), !%0-! йб4. Принятые сокращен«» желт. — желтый и.
р.— не рассжтрясчсв кор. — коричневый арторомб — ортороыбнчесдий кр, — «расный осажл. †осажденн крис. — «ристаллы, кристаллический тв. — твердый ам. — аморфный бел. — белый води. — водный сидр. — гиаратированный ж. — жилиий Станвргный электролы ма потенциал. а Станааргный электролны« иеген«дал, в Электрелиый проиесс Электродный процесс И О ! ж га й ж О йа О Ф О Азот Л родаласениа Станлартиый элек- тролныйпотенциал, а Станларт. иый алеитродный патенпиал. Электродный процесс Электралный процес» Аитииий Ас= Аса++Зе Алюмииий Ав'+ + 2НхО = АвО1+ 4нч + е" АваОа+ НаО = 2АЮОа+ 2Н' + 2е Ава+ = Авч++е Барий 1,856 1 930 2.181 — 2.07 — 1.6Я вЂ” 1,471 — 1.262 Ва = Вал+ + 2еБериллий Ве =- Вехе+ 2еВп + 2НтО = Вп (ОН)т+ 2Н+ + 2е 2Ве+ЗНяО= ВоаО1 +6Н++4е Ве+2Н О=ВеО, '+4Н++2е Бприлий ВКа+ = Виа+ +е — 1,847 — 1.820 — 1,387 — 0,909 — 1,04 — 0.869 — 0,165 0,45 054 0,61 0,76 1,05 1.065 1,087 1,2 1,746 1,804 2ИНа (газ) = И,+ 6Н+ +бе 2ИН+ = И + 8Не + бе 2ИН++ Н,О = И,О+ РЗН'+бе- НтХ,Оя = 2ИО+ 2нч + 2е ИНа (газ)+2НаО = НИОх+6Н++бе ИОа+ НтО = НИОа+ Н + е ИО (газ)+Н О=ХО +2Н +е ИаО4+ 2НхО = 2Н ИОа + 2Н ~ + 2е ИаО4+ 2НаО = 2ИО а + 4Н" + 2е ИОх +НтО= ИОа +2не+2е ИН~+Н,О = ИО+бно+бе ИН++2Н О=НИО,+Тно+бе А1+ бр = (А1Р )а -1- 3„ А1= А1а++Зе" А1+ЗНхО = А1(ОН)а+ЗН++Зе А1+2НаО=АРО +4Н +Зе Америций Ав = Ава+ +Зе Ав+ЗНяО = Ав(ОН)а+ЗН~+Зе 2Ав + ЗнаО = АвяОа+ 6Н' + бе АваОа+ 5НаО = 2Агп (ОН), + 2нч + 2е А!пдОа+ НтО = 2АвОа + 2Н е + 2е Ав (ОН)а+ Н1О = Аап (ОН), + Нч + е Ав (ОН)а = АвО, + НхО+ Н+ + е Ав'++2Н О= АЮОд +4Н++е 2АЮОа+ НяО = АваОв+ 2Н" + 2е 2Ав (ОН)4 — — Ап!1Оа+ ЗНаО+ 2Н + 2е АЮО+ = АЮОтт+е 2Авлч + 5НаО = АваОа+!Он~ +4е Ават+2Н О= АЮО'++4Н++Зе Два+ + 2няО = Ап!Оч + 4Н+ + 2е А в ач + 4НтО = Ав (ОН)4 + 4Н е + е Ав О +2Н+ 2АвО1" +Н О+2е 0,057 0.275 0,647 0,71 0.755 0.775 0.775 0,803 0,803 0.836 — 2,320 — 1,872 — 1.676 — 0,185 — 0,072 0,420 0,533 1.261 1.418 1,Я0 1,639 1.Я9 1,694 1,721 НИОх+ НхО= НХОа+2Н++2е ИО+ 2НаО = — НИОа+ ЗН+ + Зе ИО+ 2НаО = ИОа + 4Н + Зе ХО+ Н,О= НИОх+ Н++е ИО+ НаО = ХОя (газ)+ 2Н++2е НИО,= ИОа (газ)+ Н~+ е ХтО+ 5НяО = 2НИОа+ Зн~ + 8е И,О+ 5Н О = 2ИО, + 10Нч + 8е Иа+ 6НтО = 2НИОа+ 10Н+ + 10е ИтО+ 3НаО = 2НИОя+ 4Н ч + 4е Иа+ 4Н,Π—...— 2ИОл+ ЗН+ + Зе Хх+ 4НхО = 2Н И Ох + бн ч + бе Ит+ 2НаО = 2ХО+ 4Н 4 + 4е Ия+ НаО = ИаО+ 2Н++ 2е Ха+ 2Н,О = НанхО, + 2Н+ + 2е Бор В+4Р =(ВР,)-+3— В + ЗНаО НаВОа + ЗН + Зе В+ЗН О ВОа — +6Н++Зе Бром Вга+4ОН = 2ВгО +2НлО+2е ВгО +4ОН =ВгО, +2Н,О+4е Вг +6ОН = ВгО +ЗН О+бе Вг +2ОН = ВгО + НлО+2е Звг =Вг, +2е 2Вг- = Вгя(ж.)+2е 2Вг = В та (води.) + 2е Вг +С! ВгС1+2е 0.934 0.957 0,957 1,004 ' 1.049 1.093 1,116 1,116 1.246 1.297 1.363 1А54 1,678 1,766 2.65 С4 ж !а х и Е ж О !а и Е о 4 ж ус ж Ъ Е О Ьа ж О и Продалылилл Стандартный электродный иатснциал, я Станаартный электродный иотснциал, Элсктролный ароцссс Элсктрадный процесс 1,44 1,49 1,52 1,59 — ! 37с — 0,820 — 0.255 — 0,044 0,337 0,338 0,51 0,806 0.958 1,004 1,096 1,256 1.314 0,16 0,16 0,215 0,254 0,320 0,371 1,338 — 1,700 — 1.685 — 1,505 БРом играло дконис3 Вг -[-ЗН О=Его, +6Н -[-Ве НВгО+2Н О=.
ВгО +5Н +4е Вг,+6Н,О=2ВгО, +12Н++!Ое Вгя -3- 2Н,О = 2НВго +. 2Н+ + 2е— Ванаднй Ч = ЧЯ+ -+2е 2Ч+2НяО= ЧяОя+4Н' +4е Ч'+ =Ч'4 -[- ЧО =- ЧОЯ +е Ч + Н,О = ЧОЯ+ +2Н + е 2Ч '+5НяО=- НЧяОэ +9Н +4е [Ч (СИ)а] = [Ч (СИ)э] + е Чэо +ЗНяО = НэЧяОт +ЗН~ +2е 2Чоя~+ЗН,О = Ч,О,+ВН++2еЧО'~+Н,О= ЧО, +2Н +е 2ЧОд~+5Н О Н Ч О вЂ” + 7Нт+2е ЧО++ЗН О=ЧОэ +6Н +2е ЧО'"+ЗН,О = Н ЧО, -[-4Н" +е Висмут В!+-Няо-)-С! =- В!ОС1 3-2Н~+Зе Вг+ 4С! = [В!С34] +Зе В'= Вгэ +Зе— В3+Н,О= — В!ОНЯа +-Н +Зе Вг+ Н О.=- Вро +ЗН ' -[-Зе 2В!+ЗНяО В!яОэ+ОН +Ос 2В!яОэ+ НяО =- В34От+ 2Н +2Е В34От + НяО == 2В!яО, + 2Н"' + 2е В),О, + Няо = Вг,О, -[- 2Н" + 2е 2ВР +5Н,О =- В3яО,+ 10Н++4е Водород 2Н = Ня+ 2е Н = Н" -[-2е Ня = 2Н -[-2е" Н,= Н, +Н+ -[-е— Вольфрам )у+2Няо =- )уоя+ 4Н" +4е 2)уоя+ Н,О =- 3Чябэ+ 2Н + 2е (Ч,Оэ+ Н,О = 23ЧО,+ ЗН -~-2е (Ч+4Н О= !ЧО' +ВН +Ое [Уг' (СИ),[' = [)Ч (СИ)а] + е 1Ч,О,+ЗН,О=2(ЧОЯ +6Н".+2е Гадолиний бй — бг)а [ Зеб43+ЗНго =.
О43 (ОН)а+ЗН +Зе Галлнй ба = бал'+Зе Ста + ЗНяО = ба (ОН), + ЗН+ + Зе ба+ЗН,О=- баО, '+6Н'+Зе Гафний Н( = Н!ан Л-4е Н!+4Н,О =- Нрбд 2Няо+4Н~+4е Н1+2Н,О = Н(бя-(-4Н4 +4е 1,541 1.607 1,759 — 2,25 ! — 1,125 0,000 2,106 — 0,119 — 0,031 — 0,029 0,049 0457 0.801 — 2,3!37 — 1,994 — 0,529 — 0,419 03!9 э Ф яа ч Ф К Ь Ф а О 3:а Ф К О О 3 Ъ К Ф Ф О 3а О м ц Ф Продолхлкия Стандартный «лскродкый нотснциал, Стандартный элск- Элактродный ираиасс троянца иотсн44нэл а Элактродный ироцссс — 0,363 — 0,286 — 0,246' — 0,202 — 0,182 — 0.130 0,000 — 2,319 — 1.937 — 3,395 — 2,002 — 0,429 — 0.756 — 0,7 — 0,440 — 0.0% — 0.057 — 0.051 — 0.047 — 0.037 Германий бед++ЗН,О= НябеО +4Н +2е Ое+НяО= беО(гидр.
кор)+2Н~+2е бе+2НяО= беО (н. р.)+4Н++4е бе+2НяО= беОя(осажд)+4Н~+4е бе+ ЗНэО = НяОеО;+ 4Н+ + 4е бе+Н,О= беО(гидр. ж.)+2Н++2е бе= Ос''+2е— Гольмпй Но = Но'+ + ЗеНо +-ЗНяО = Но (ОН)а + ЗН~ + Зе Лнспроанй Ггу ()уэт + Зе Оу+ ЗН,О = ()у (ОН)э+ ЗН + Зе Еаропнй Ец = Еця т + 2е Ец+ЗН,О = Ец (ОН)э+ ЗН +Зе Ецт = Ецэ+ + еЖелеао Ре+ВЯ =РеЗ+2е Ре+ СОЯ = РеСО, +2е 2рев+ 5 =- РелЗэ+ 2е Ре=ре' +2еЗре+4НяО = Ре,О, +ВН++Ве 2Ре (ОН)я = Ре,о, + Н,О+2Н +2е 2Ре+ ЗНяО = Ре,Оэ+ВНт+ бе Ре+2НаО=Ре(ОН)д+2Н +2е Ре Реям + Зе Ре+ ЗНяО = Ре (ОН)э+ЗН +Зе Рс (ОН)я+ НяО = Ре (ОН)я+ Н4 -[-е [Ре (СИ)а]' = [Ре (СИ),]' + е Ред+ Реал- +еред+ + НяО = РеОН'+ + Н+ + е Зре~~+4НяО= РезО, +ВН+-[ 2е НреО +2НяО=РеО, '+5Но+4е Рея+ +4Н О =РеОЯ +ВН4'+За Золото Ац+2СИ = [Ац(СИ)д] +е Ац+л Ац)+е Ац+ 2$СИ = [Ац (ЗСИ)я] -[-е АцВг, + 2вг = [АнВга] + 2е НАиОЯ +Н =АиОя+Н О+е Ац+4Вг-=[АцВг,] +ЗеАц+ 2Вг = [АцВгя] + е Ац -[-4С1 = [Ацо),] + Зе Ац+ С! = АцС!+е Ац' = Ац'++2е 2Ац+ЗНяО= АцяОэ+ВН +Ве Аи = Аца~ + Зе Ацт+ЗНяО= НаАцОэ+ЗН +2е Ац + ЗНя О = НэАцОэ+ ЗН Я + Зе Ац = Ацл+е Ац+ ЗН О= НАцОд +5Н++.Зе Ацэ++2НдО АцОя+4Н++а 0.059 0,271 0,36 0,77! 0,914 0,980 1,00! 1.700 050 0.69 0:,82 0.822 0.87 0.96 1,00 1.17 1,401 1.457 1.498 1,502 1с565 1,692 2.059 2,507 а м ра х ч "а О яэ м и О 4 Ф г 38 Ф Ф О 3» м О и н Продолзвекна Сз аппартный алактролный патенцнал, в танзартаый алек тралный потенциал, е Электродный процесс Электролный пропесс .в — 1.091 — 0,200 — 0,072 0,154 О,З»з) 0,606 0.73 Прада»женое Станлвртнын электронный патенцнал, Станлартный електролный аотенцнал, в Электродный процесс Элвктралный процесс — '1,04 — 0,83 — 0,82 — 0.49 — 0.45 — 0.250 0,110 0.116 0,648 0.897 1.305 1.434 1.593 — 1,1 — 0,733 — 0,625 — 0,289 — 1,074 — 0.94 — 0,25 — 0,136 — 0,108 — 1.106 — 0.104 0,15 Медь !цаололжевне! Си+ БСМ = СиБСХ+ е Си -«- Л = СцЛ+ е Си+ 2МНз= [Си(ХНа)з]++е Си+ 4МНэ [Сзт(МНэ)в] +2е Си+21 =СиЛВ +е Си+Вг =СиВг«-е Си+СГ =СиС!+е Си+ = Сиза +е СцзО+2Н = 2Си т+НтО+2е Си = Си" + 2е 2Си + Н,О = Си,О+ 2Нт + 2е Сц=-Си +е СиС! Сит+ + С! + и Си+ НтО= СПО+2Н +2е Си+ 2НэО = Си (ОН)э+ 2Н + 2е СиВг=Сиз +Вг +е СиэО+ НзО = 2сиО+ 2Н~ + 2е СиЛ = Сиз+ «- Л -«- е СиСХ=- Сиз ! +СИ +е Си+2Н,О= НСиО +ЗН++2е Си -«-2Н О = — СиО~ ~+4Н' +2е Молибден МоО,+2Н,О=Н,МоО4 (та.)+2Н +2е Мо = Мо'" +Зе Мо+2НзО= МоО»+4Н +4е Ма+ 4Н,О =МоО» +8Н +бе МоО, + Й,О = МоО, + 2Н~ + 2е МоО +2Н О= МоО' +4Н +2е [Мо(СИ)э]'- = [Мо(СХ)э]э +е .
Никель М!+Бз = — 1-ХРБ+2е Х1+ Бт = а-И!Б+ 2е [Х! (СМ),] = [Х! (СХ),]з . + е И1+ ОИЙ, (аодн.) = [Х! (МНэ)а] + 2е М!+ Со; — = Х!СО,+2е Х! = ХР" +2е И!+ 2НзО = М! (ОН)з+ 2Н~+ 2е М! -«- Н,О = ХЮ+2Н + 2е' Х!+2Н,О= НИЮ, +ЗНт+2е ЗМЮ+ НеО = М!зО + 2Н~ + 2» 2М1,0, + Е!,О = ЗХ!,О, + 2Н + 2е Х!зОэ+Нэ0=2Х!Оэ+2Н +2е М! е+2Н,О=ХЮэ+4Н +2е Ниобий ХЬ= ИЬ'" +Зе ИЬ+ НтО = ХЬО+ 2Н + 2е ХЬО+ НаО = ХЬОэ+2Н++2е 2МЬОз+ НэО- ХЬзОэ+2Н +2е Олово БпН, Бп+4Н 4» Бп+ Б' = Бпб+ 2е Бп+ 6Р = Бпрйе +4е Бп = Бпз " + 2е БПО+ НтО = БпОз+2Н+ -)-2е Бп+ 2НзО = БпОэ+4Н++ 4е ф Бп -«- НзО БпО+ 2Н+ + 2е — 0,27 — 0.185 — (л12 0,00 0,03 0,137 0.153 О,лз)3 0,337 0,471 05»з! 0 538 0,570 0,609 0,640 0.669 0,86 1.12 1,127 1,515 Мырльяк Аи+ 25 = АВБ + Зе АВНз = АВ -«-ЗН~+Зе 2АВ+ЗНзО = АвзОэ.+6Н +бе Аэ+ Н,О = АВОт+2Н++Зе А ВО о + ЗН,О = Н,АВО, + ЗЙ' + 2е НАвО»+2Н,О= НаАВО,+2Н++2е Ав+4Н,О=АВОэ +ЗНа+бе Натрий Ха = Ха" +е Хл Хбэт 3 — Неодии 2Х6+ЗНзО = ХйзОэ+ОН~+бе Йептуинй Хр= Хр"+ -«-Зе 2Хр+ ЗНэО = МрэО, +6Н -«-бе ИРэОз+ 5НзО = 2ИР (ОН)з + 2Нт + 2е Хр* =Хр" +е ХРэт+2НэО= ХРОэ+4Н+ «-е Ир'т+4Н,О = Хр(ОН), +4Й++е Ир'++2НзО= ХРО, +4Н "+2е Хр(ОН),=ХРОт+2Н О+е ИрО, =- ХРОт + е Мрзт+2Н,О= ХРО++4Н" +е МРОт = ХрОзт+е 2«тр (ОН), = ХрзОэ+ ЗНзО+ 2Н + 2е 2ХРОэ+ Н,О = МРзОз+ 2Не + 2е ХР,О, + Н,О = 2ХРО, + 2Нт + 2е ХрО" +Н О= ХРО,+2Нт+е Бп-г-2Н,О=Бп(ОН),+2Н +2е Бп+ 4Н,О =' Бп (ОН) + 4Н~ + 4е Бпэ = Бпз -]-2е" Бп -«-2Н,О = НБпО +ЗН++ 2е НБпО + Н О= БПО' +ЗНт+2е Оемий Ов-«-4ОН = ОвО,+2НзО+4е Ов+9ОН = НОВО, +4НзО+8е ОвО +.4ОН = ОВО4 +2НзО+2е ОВО,' -«-ОН НОВО, +2е ОВ+4Н,О= Оэо, (лгплт)-«-бн -«-8— ОВОз+2НзО=ОВО,+4Н +4е ОВС1э +4НтО=ОВО,+8Н~+С! +4е Палладнй [РбЛз]~ + 2Л = [РбЛв] + 2е Рб+ 4С! = [Рбс«з] + 2е Рб-«-НзО=РЙО+2Н +2е Рб = Ргр+ + 2е [Рг«Вгз] + 2Вг = [РЙВгэ] + 2е" РбО+ НэО = Р6Оз+ 2Н -~- 2е [Р6С1,]' -«-2С! = [Р6С«,] -+2- РЙОэ+ Н,О = Рг!Оэ+ 2Н +2е Платина Р!+Бэ =Р!5+2е Р!5+Ба Р!Ба+ 2е Р!+ 2ОН Р! (ОН)а+2е — 0,8 — 0,608 0,234 0.254 0,550 0,560 0.648 — 2,714 — 2,43! — 1.811 — 1.856 — 1.420 — 0,962 — 0.928 0,152 0,337 0,391 0,451 0 530 0,564 0,749 1,149 1,219 1,253 1,310 1.998 — 0.091 — 0,008 0,151 0.333 0.374 — 0.15 0,02 0.1 О,З 0,% 0,96 1,00 0 482 0,623 0,896 0,987 0,993 1,283 1.288 2.030 и !» Е и -з Вз о и э н Е и о зз о гв рз 3 и !» ч и Е и св й о га и Е о о ч и и Е о Вз и о Продолжение Стаиларсиыа влектролиый потеипиал.
в танлартиый электролиый потенциал. Электродный праиесс Электралиый прапесс 0,393 0,468 0,58 0,59 0.73 0.980 1,045 1,188 2.000 йа = йав е + 2е- 0.44 0.87 Платина Гпргизолжвлпе) [РС)„1з-+ 23 = 1РГ1,1з- Ф 2е Я „+29 =! е Рг(ЯСщ„[з-+2ЯСН =[рг(БСН).[з-+2— [Р!Вг,)з +2Вг- = [Ргбг )в — + 2е Р!+ 4С! = [Р1С!4[з + КВ Рг+-2Н,О = Р! (ОН)в+ 2Н+ + 2е Рг(ОН),=ргО,+2Н +2е Р! = Ргз+ + 2е РгОз+НзО= РРОз+2Н +2е Паутоиий Рц = Ризе + Зе 2Ри + ЗН,О = Ри, Оз+ 6Н+ + бе РизОв+ НзО = 2риОв+ 2Н+ + 2е РизОз+ 5НзО = 2ри (ОН), + 2Н + 2е Рцз'+ 2НзО = РиОз+ 4Н+ + е РиО+ = РиОзз~+е Ри (ОН), = РиО,'++2НвО+2е Рп'" =Ри''+е— Рий++2НвΠ—.РиО,' +4Н +Зе Риз++2НзО=РиОв" +4Н +2в РизОз+ НвО = 2рпОз+ 2Н + 2в РиО = РиО +2е з з Риз' + 2НзО = РиО' + 4Н+ + е Рив++4НвО=Ри(ОН),+4Н +е Рп(ОН)4 =риОз+НвО+2Н +2е РпО,+Н О РИОз+2Н++2е — 2,031 — 1,592 — 0.455 — 0,135 0.862 0,928 0935 0,967 1,017 1.042 1,062 1,0% 1,157 1,182 1.325 1,485 2ри (ОН)4 = РизОв+ ЗНзО + 2Н~ + 2е 2рцОз+ НзО = РизОз+ 2Н+ + 2е ПОЛОНИЙ РО+бон — Рооз +зн о+4е Ро — Ровс+ 2е Роз+ + 2НзО = РоОз+ 4Н+ + 2е Праэеодим Рг = Ргв е + зе2рг+ ЗНзО = РгзОз+ ОН~ + бе Рг,О, + Н,О = 2ргО, + 2Н~ + 2е Рг (ОН), = Рг0, + Н,О+ Н "+ е Прометиб Ргп Ргпв+ [ ЗвРм+ЗНзО=Рта(ОН)з+ЗН +Зе Протактиииб Ра+2Н,О=Ра04+4Н +5е Радий Рениб йе ~+ 2НзО = йеОз+ 4Н + е йс = йсз++Зе йе +4Н О=йеО, +8Н" +4е йеОв+2НзО= йеО, +4Н +Зе йс'++4Н О=йеОз +8Н' +Зе Родий КЬ+ОС! = [й!зС! )3 -[-3 2ЙЬ+ ЗНвО = КЬвОв+ 6Н+ + бе 1588 1.908 — 0,5 0.65 0.8 — 2462 — 1.829 0,863 1.43! — 2.423 — 2,008 — 1.0 — 2.92 0,157 0,300 0,422 0.510 0.795 р» 3 ч и О ра и Е и О и и В Е о ра и о и о Лрадолженае Стандартны» злектролиый потеипкал, в Отаилартиый алектролиый потеипиал, в Электралный процесс Рс «травный процесс 1.4 1,46 КЬ=ЙЬ +в 0,6 0,68 0,79 Селем 3.121 — 1,000 0,741 1,1 РОДИ.' Глродалженке! ЙЬз++:1вО= йЬОв~+ 2Н++в ЙЬОз'+ЗН О=КЬОз +ЗН++2е Ртуть НЗН =-.Ну+ Н +е Нй+ Б' = НЙБ+2е г !8 + 4СР! = [Нд (СЙ)41в + 2е ЗНЗ+ 21 = Нде)з+ 2е Нб+41 = ЩЛ4+4е 2НЗ+ 2Вг- = Нбзбгз+2е Нб+4Вг = [НрВг ) +2.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
