Н.С. Зефиров - Химическая энциклопедия, том 5 (1110092), страница 261
Текст из файла (страница 261)
лаю» н в 1 с э к., «псйосыпдсс Асм», 1983, е 32 уь 1 р. 7 23; сюэюепу ог есэью)с с)свюпе, 2 сд., ч. 2, ь; му., 1986. см, «екпс евт. прн сссссе Асюммадм Б.Ф.М»саедок ЭКВАТОРИАЛЬНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ, см. Акснальное и экваториальное положения, ЭКВИВАЛЕНТ ХИМЙЧБСКИЙ, условная часпща, в целое число раз меньшая (ипи раним) соответствующей ей формульиой единицы — атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульиой единице в-ва В может содержаться 2(В) Э.х,атагов-ва.Числог(В)(эквивалеитиое число) показывает, сколько Э.
х. содержится в одной формульиой единице; всегда 2(В) > 1. Значения 2(В) зависят от хим. р-ции, в г-рой даииое в-во участвует. В обменных р-лиях значения г(В) определяются стехиометриеи р-иии. Напр., дпя р-ции А)2(ЗО4)7+12КОН-— 2Кэ[А1(ОН)с) + ЗК18О4 на одну формульиую единицу АЦ(ЗО4)) затрачивается 12 формульиых единиц кОн. следовательно, значение 2(А)2(ЗО4)3) = 12, а 2(КОН) = 1. Значение Э. х. для А)2(8О4)з Равно /и формульиой единицы А(2(ЗО4)з а Э. х.
КОН равен формульиой единице КОН. В окислит.-юхсгаиовит. р-ших значение г(В) определяют по числу электронов, г;рые принимает одна формульивя единица окислителя ипи отдает одна формульная единица восстаиовитслв. Напра в полурежции МпО4 + 8Н'+ 5е — Мпз'+ 4Н О значение 2(МпО4) = 5, а значение Э.х. дпя аииоиов МлО„ РОВно /5 формульиои единицы МпО4 Кол-во в-ва Э.х.
в-ва  — л (В) — величина, пропорциональная числу Э. х. этого в-ва /)/ (В): и (В) // (В)/Агл, 802 4Об ЭКДИ ЗОНЫ где ӄ— постоянною Авогццро. Ецииица измерения хол-ва в-ва Э.х.— моль. Тж как в одной фармульиой единице в-ва В может содержатьсю х(В) Э. х. этооз в-во, то /г (в>=г(в> /г где Фю, — число формульиых единиц в-ва В. Следовательно: о»»(В> 2(В>»в, где вв — кал-во в-ва В, Малярная масса Э,х, в-ва  — М (В) — это масса в-ва В (ив), деленны иа юи-во в-ва Э. хл м,„(в> = в/ (в) Значение М (В) можно найти, исходя из молвриой массы в-ва В (Мв, г/моль): М,„(В> = Ма/г(В> Малярная концентрация Э.х.
Раствореииог о в - в а  — с (В) представиет собой отношение кол-ва в-ва Э.х. и (В) к объему р-ра Р: (В) и (В>/> р Единица измерения с (В) — моль/л, обозначение этой единицы — «и.» (иормальиость — число Э. х, расгвореииого в-ва в 1 л р-ра). Запись 0,01 и. р-р КМпО« означает саитииормвльиый р-р КМпО«. Величина с„(В) в конкретной р-ции всегда в г(В) раз больше его молюрйой концентрации св.. с (В)г е(в).св Обьем Э.х. газообразного в-ва  — г' (В) предатаичвет собой отношение обьема данного ппа «в к кол-ву в-ва Э.х. в-ва В: у (в>=р / (в> Ецииица измерения г' (В) — л/моль. Поскольку для газов, принимаемых условно за идеальные, вв = Ув/Ке ще 1/„= 22,414 л/моль, то Ч (В>=22,414/г(В) Т,обр., Р (В) в конкретной хим, р-ции, протекающей в иормальийх условиях, всегда в г(В) раз меньше обьсма 1 мсои идеального ппа, Зохои Э.х, гласит: элементы всеща сосдииаютсю между собой в определенных массовых кол-вох, соответствующих их Э.
х., или: в р-циях всегда участвуют равные хол-ва в-ва Э.х. Поэтому для р-ции, в к-рой взаимод. в-ва А и В, будут справедливы равенства: н (А) =н,(В) с (А> Ур(А>=с,„(В) рр[В> Раньше под Э. х. понимали хол-во в-во, к-рос присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе хим. Р-ции. Одиохо это понятие относится ие к самому Э. х., а к кол-ву в-ва Э. х. взютога в-ва В, квк это видно из приведенных выше др.
физ. величии, иизаниых с понятием Э. х. Ранее использовали также понятие «грамм-жвиволеит», равный Э. х., выражеииому в граммах. Ле»г Птсвво Б >Ь, Прон«о«оо«ы«взуо»роюоая со«тены евеецфоепмвю з««азов з »вино, М„!ЗЗО; Оз«вво Б.Д., Цз«тзо» АА., Н««уз»оозеео«звно«, М., 1994. кд Оие«ин.
ЭКДИЗОНЫ, см. Сюеронднм«гормоны. ЭКЗОее ЭНДО .„(греч. дхо — вие, снаружи; греч. длдоп— внутри), приставки х иазв. орг. соединений, 1) Приспаха заза- показывает, что замещающая группа иаходипж вие цикла, напр. зхзо-метилеициклогексаи (ф-ла 1), энда- — внутри цикла, иопр. зндо-маппеицихлогехсви (П); 2) в бициклич. и (з«ю> И(зндо> 803 мостиковых соединениях знзо- указывает, что заместитель, находящийся в главной ветви, повернут в сторону мосгиха, зндо- — в прап«воположпую сторону (Ш).
ЭКСЕРГЕТЙЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, метод термодииамич. аивлиза пром. систем (в т. ч хим;техиол. систем, ХТС), рассматриваемых во взаимод. с окрухвющей средой. Связи, устоиовливаемые при Э.а, между термодииамич. характеристиками и техи,-зкоиомич. показателями анализируемой системы, дают возможность оценить эффективность се работы, а также определить луги и способы совершенствования. Объективность получаемых при тжом анализе оценок обусловлена прежде всего тем, что оии основаны иа расчете минимально необходимых материальных и эиергетич.
затрат иа реализацию исследуемого техиол. процесса В большиистве др. методов дги этих целей испальз>зат лех-рые операции сравнения (напр., изменению энтропии системм), по отношению к к-рым и оцениваются показатели изучаемого обьекта; результаты подобного анализа, естественно, зависят ат удачного выбора операций сравнения. Э.а. избавляет исследователя от необходимости подбора указанных операций для действующих устапаиж, а для новых (прожтируемых) позволяет сразу вьивить возможность их внедрению в произ-во путем сопоставления минимально требуемых затрат с имеющимися в наличии ресурсами. Э. а. успешно используют в отраслвх хим;лесного комплекса (напр., в произ-вах метанола, Н)»>Оз), металлургии, криогенной технике и др., причем все шире для повышеиив экономичности высокоэнерпюмких процессов и произ-в.
Некоторые асиевиые памятия. В основе Э. а. лежит понятие эксергии (ат греч. ех- — приставка, означаигшая здесь высохую степень, и сгцоп — работа). Существует нсск. се формулировок. По одной из пих (3. Рант, 1956) жсергия суть работоспособность — термин, примеиясмыйдлв обозноцгелия мжс. работы, к-рую может совершить система при переходе из данного состоюииа в состояние равновесия со всеми компонентами окружающей среды, рассматриваемой хох источиж и приемник любых потоков энергоносителей (вода, пар, сырье, напр. нефть, хим. продукты) и энергии (элехтричсская, тегшавая), Поясним данное определение.
Ва-первых, макс. рабату можно получить только в обратимом (равиовесиом) процессе, т-рый теоретически возможен при бесконечно малан двихущей силе (лапр., разности т-р, давлений, хим, потенциалов). Все реальные процессы происходят с возрастанием энтропии (см., вопр„Второе начало термодинамики) при конечной разности т-р и, следовательно, необратимы. Повгому полученная в них работа всегда будет меныпс мжсимвгьио возможной; для оценки этой работы ее нодо сравнивать с максимально возможной в данном процессе, т. е. с эксергией. Во-вторых, макс. Работа м.
б. получена только при взоимод. системы с окружиощей средой. Напр., для получения эксергии топлива его сжигают в определенном кал-ве О„взятом из окрухиощей среды; при использовании двя горения чистого кислорода будет получено больше теплоты, ио суммарная жсергия окажется меньше, т.к, л/и получения Оз из вощуха необходимо затратить нев.-рую рабату, а значит, жсергию. Аналогично при нагревании к.-л, тела теплоту иужио подводить только для повышепив его т-ры выше т-ры окру,киащей срецы, а да втой т-ры подогрев происходит за счет теплоты, отбираемой от среды.
В основе одной из иных формулировок эхсергии (3. Рант, 1962) лехит (для случаев, когда начальная т-ра тела выше т-ры окружающей среды) допущеиие о том, что эперпгю тела можно представить суммой двух составляющих; Э = Е + А. В соответствии с этим равенством зксерпи Е определяется кок часть эиерпги, к-рая в данных условиях окружающей среды и. б. превращена в любую др. се форму (см. ниже).
Втор)та составляющую А, иаз. энергией (от греч. «юз — атрицат. частица и егцоп — рабата), ии в кжую иную форму энергии, включая мех. Рабату, превратить нельзя; между энергией и энтропией существует связь: анерпи — эиерпи полностью 804 неорганизов. движения молекул, ыпропия — мера эгого движения. Наиб. наглядно эксерпею (и анергию) можно представить графически. На рис.
1 изображен произвольный процесс 1 — 2, в к-ром теплота сообщается нек-рому рабочему телу. Эксер- пгз теплоты Е, измержтся заштри- Т хованной площадью. Неработоспо- собной части теплоты, т. е. анергии, 2 отВечает площадь под линией Тз — — солей равная произведеншо 1 Тета — 54), ще Те — т-ра окружаюТе щей среды; 5, и Яз — энтропия системы в начале н конце процесса 5 1 Эксерпгз измеряется в тех же ыги- ницах, что к энергия и работа,— в гас.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
