Дж. Хьюи - Неорганическая химия (Строение вещества и реационная способность) (1097100)
Текст из файла
УДК 546+ 541.2 СОДЕРЖАНИЕ Предисловие редакторов перевода Из предисловия автора !О 12 44 51 79 УДК 546+ 54!.2 Контрольные вопросы................. 80 4. Модели химической связи. Ковалентиан связь......... 81 4.1. Квантово-механическое объяснение молекулы водорода . . . . 82 Метод валентных свпзей (82). Метод молекулярных орбиталей (84) 4.2. Двухатомные молекулы......,........, . 87 Симметрия и перекрывание орбнталей (87).
Двухцентровые молекулирные орбитали (89). 4,3, Гибридизация атомных орбиталей . . . . . , . . . . , . . 97 4,4. Многоатомные молекулы . . . . . . . . . , . . . . 1О! Многоцентровые молекулириые орбитали (101). Резонанс (102). Образование и-свпзи по методу МО (105). 4,5. Ковалентный характер преимущественно ионных связей . . . 106 4.6. Распределение зарипов в молекулах . .
. , . . . . . . . 110 4.7. Электроотрицательность элементов . . . . . . , . . . . . 114 4,8, Экспериментальные методы измерения зарядов атомов в молекулах 123 Дипольные моменты (124). Ядерный квадрупольный резонанс (!26). Ядерный гамма-резонанс (127). Ядерный магнитный резонанс (!28). Инфракраснаи спектроскопии (128). Рентгеноэлектроннаи спектроскопии (129). Рентгеноструктурный анализ (13!). Контрольные вопросы 13! © Р)еш-уог(г, Нагрег апд ))ош.
1жгд еб(1!оп, 1983 1802000000 — 003 . 132 . 132 134 137 и полупроводники 140 , 146 060(01) — 87 © Перевод на русский язык Издательство «Химипэ, !987 г, Хьюи Дж, Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. Пер. с англ./Под ред.
Б. Д. Степина, Р. А. Лидина.— Мл Химия, !967.— 696 с. Нв совремекпоы пзучвам травке взложевы основы учеепй о строепвв втомз, кпыпческай свеев в стРоении молекул, о Резкцкокпай способности веществ в кпслотпо.аапавпых и окпелктелкна засстзвовптельвых процесезх, перподвчкоств свойств элементов е эз саалкневпй. Рзссыотрепы хэмвэ эеаргзкпческвх веществ в «одвых и везадпык рзстворзх„хвыпв «оыплекспых саедпвепей, переходных элементов, в таы чксле лзктзэопдов и эктквопдав, ыетзллоргзппческпх соелвоеппй, гзлогекав, блзгородвык газов, ыадельвык бполагвчееквх спстеы и лр.
Кйнгз являете» переводом с третьего, всорзвлеквога в допалнеэвого выерпкзпского вздевав, вышедшего в 1ЭЗЗ г. Длв широкого круш хвывков — пкжеперва-техппческпх реботпвков, пэучкык сотрудников. преподвввтелей, аспирантов э студентов хпмвчеекпх озкулэтетов унпверсптетов и вузов Табл. ЗЗ. Ил. 377. Ьпблпогр. саксок; Нзэ ээээ. 1. Введение. Предмет неорганической химии 2 Строение атома ..
э 2.1. Волновое уравнение 2.2. Атом водорода Раднальнап составлиющай волновой функции (26). Угловая составлнющап волновой функции (29). Симметрия орбитвлей (ЗО). 2.3. Многоэлектронный атом Спин электрона и принцип Паули (35). Электронные конфигурации атомов (35). Состояния атомов, символы терман н правило Хунда (38) . 2.4. Периодическая система элементов Экранированне (41).
Размеры атомов (44). 2.5, Энергия ионизацни и сродство к электрону Контрольные вопросы 3. Модели химической свпзн. Ионная связь 3.!. Структурные типы кристаллических решеток 3.2. Энергия ионной решетки З.З. еккл Бориа — Габера 3,4. Ионные радиусы 3.5. Упаковка кристаллических решеток 3.6. Отношение ионных радиусов в кристаллических решетках 3.7.
Термодинамическое предсказание существовании ионных соединений 5, Твердое состояние 5.1. Предсказание структур ионных соединений 5.2. Дефекты в кристаллах 5.3. Проводимость ионных кристаллов 5.4. Твердые вещества как проводники, диэлектрики Контрольные вопросы 14 22 22 26 33 39 52 54 56 60 65 73 75 6. Строение н реакционная способность коаалентных соединений , , 146 6.1. Предсказание геометрической формы молекул 146 Молекулы без неподеленных пар электронов (146). Молекулы с не. поделенными парами электронов (149). Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи (158).
6.2, Гибридизация атомных орбиталсй и реальное строение молекул . л к л . . !58 Эквйвалентность гибридных орбиталей (158). Энергетика гпбриди. ванин (!61). Изогнутые связи (164). Длина связей (165). Эксперим еитальные методы определения строения веществ (168). 6.3. Некоторые реакции с участием ковалентных соедипени Атомная инверсия (168). Псевдоврзщение по Берри (169). Нуклеофильное замещение (170). Радикальные реакции (!70), . 172 Контрольные вопросы 7. Межмолекулярные взаимодействия 173 7.1. Радиусы атомов н межъядерные расстояния в молеку Ван-дер-ваальсовы радиусы (173].
Ионные рндиусы (174). Ковалентные радиусы (174). 176 7.2, Типы и энергия межмолекулярного взаимодействия Ион-дипольное взаимодействие (176). Диполь-дипольное взаимодействие (!77), Взаимодействие постоянный диполь — наведенный диполь (178). Взаимодействие мгновенный диполь — наведенный диполь (!78). Межмолекулярное отталкивание (179]. . 180 7.3 Водородная связь . . 184 7 4.
Гидраты и клатраты ,;„. 186 7.5. Проявление межмолекулярных взаимодействий в свойствах веществ Температуры плавления и кипения (!86). Растворимость (!88). . !91 Контрольные вопросы . 192 8. Кислоты н основания 192 8.1. Определение кислот и оснований Определение по Бренстеду — Лаури (192). Определение по Луксу— Флуду (193), Теория сольво-систем (определение для системы растворителей) (!94), Определение по Льюису (197). Определение по У (198), Обобщение концепции кислот и оснований (199).
сановичу . 203 8.2. Измерение силы кислот и оснований 8.3. Э ергия н длина связей в аддуктах кислота — основание н р 212 8.4, Жесткие и мягкие кислоты и основания . 221 Контрольные вопросы 9. Химня водных и неводных растворов . 222 223 9.1, Растворы в неводных растворителях Аммиак (223). Серная кислота (227). Апротонные растворители (231]. 236 9 2 Раствор" расплавы ' ей .
. . . 241 9.3, Электрохимия растворов . 245 Контрольные вопросы !О. Теория химической связи в комплексных соединения х . . . . , 246 . 249 10.1. Метод валецтных связей 10.2. Теория кристаллического поля з С абое октаэдричсское поле (255). Сильное октаэдрическос поле (257). Тетраэдрическое поле (258). Энергия спаривания ( П л Э епгия расщепления (262). Доказательства наличия энергии СКП (266). Энергия стабилизации октаэдричсского окруженн ( ). н о рагойалы!ое пскаясение октаэдрического поля (272) .. р .
Плоскоквадратное поле (279). 10.3. Метод молекулярных орбиталей............. 282 10.4. Модель углового перекрывания . . . . . . . , . . . . . 288 10,5. Образование и-связей по методу молекулярных орбиталей . . . 294 10.6, Спектры поглощения комплексных соединений . . . . . . . . 302 Диаграммы Оргела (310). Диаграммы Танабе — Сугано (311). Правила отбора (3!2).
Спектры с переносом заряда (315). Контрольные вопросы . . . . . . . . . . . , . . . . . 317 !1. Строение комплексных соединений. Кннетика н механизм реакций 318 !1.!. Комплексы с координационныии числами 2 и 3 . . . , . . . 319 !!.2. Комплексы с координационным числом 4 . . . . . .
. , . 322 Тетраэдрические комплексы (322). Плоскоквадратныс комплексы (323]. 1!.3, Комплексы с координационным числом 5....,.... 324 11,4. Комплексы с координационным числом 6.......... ЗЗЗ Искажение идеальной октаэдрической симметрии (333). Тригонзль. но-призматические комплексы (335). Геометрическая изомерия октаздрнческих комплексов (337). Оптическая изомерия октаэдрических комплексов (338). Абсолютная конфигурация комплексов (339). Стереоселективность и конформации хелатных циклов (343). 11,5. Комилексы с координационными чнслами выше 6..... 345 Координационное число 7 [345). Координационное число 8 (346).
Координационные числа выше 8 (347). 11.6. Изомерия связей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 348 1!.7. Другие виды изомерии . . . . . . . , . . . . . . . . 356 Иоиизационная (ионная) изомерия (356). Сольватная (гндратная) изомерпя (356).
Координационная иэомерии (356). !1.8. Струхтуриые равновесии комплексов . . . . . . . . . 357 !!.9. Хелат-эффект.................... 358 1!.!О. Реакции замещении в плоскоквадратных комплексах. 3акономерность транс-влияния................. 363 11.11. Реакции замещения в октаэдрических комнлексах...... 371 11.12. Окислнтельно-восстановительные реакции......... 379 11.13. Фотохимические реакции................. 382 Контрольные вопросы . 384 !2. Химия переходных элементов ... . . . . . . .
. . . . . 385 !2.!. Химия элементов скандий — ниик . . . . . . . . , . . . 388 12.2. Химия тяжелых переходных элементов . . . . . . . . . . 393 12.3, Окислнтельно-восстановительные свойства соединений переходных элементов в водном растворе . . . . . . . . . . . . . 395 Контрольные вопросы . . . . . . . . . .
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
