Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова - Задачи и вопросы по аналитической химии (1037702), страница 22
Текст из файла (страница 22)
Потенциал в точке эквивалентностиТак как ^° н д < ЕТшЭ., то в отсутствие фосфорной кислотыостанется неоттитрованным X (%) железа(П):0.76 = 0.77 + 0.058lgX = -59.8%Ш~XХ171ЗадачиВ присутствии фосфорной кислоты образуется комплекс F e H 2 P O | {/3 = 3.16 • 10 3 ), поэтому< н 2 Р О | / Р е 2 + = 0-77 + 0.058 lg I + 0.058 lg^^В 1 М фосфорной кислоте [H 2 POJ] = 0.08 М ии теперь погрешность титрования будет значительно ниже0.76 = 0.63 +0.058 lg100-ХXX = -0.57%Задачи1. Постройте кривые титрования:а) 0.2000 М раствора соляной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;б) 0.1000 М раствора муравьиной кислоты 0.1000 М растворомгидроксида натрия;в) 0.1500 М раствора маннитборной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;г) 0.1000 М раствора фосфорной кислоты 0.1000 М растворомгидроксида натрия;д) 0.1000 М раствора гидрокарбоната натрия 0.1000 М раствором соляной кислоты;е) 0.05000 М раствора тетрабората натрия 0.10000 М растворомсоляной кислоты;ж) 0.0100 М раствора гидрофосфата натрия 0.0100 М растворомсоляной кислоты;2.
Для каждого из указанных в задаче 1 веществ подберите такойиндикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1%.3. Рассчитайте погрешность титрования, если для проведения титрования (задача 1) в качестве индикаторов взяты: а) нейтральный красный; б) тимоловый синий; в) фенолфталеин; г) метиловый красный; д) метиловый оранжевый; е) фенолфталеин.172Глава 7. Титриметрическпе методы анализа4.
На титрование 50.00 мл раствора, содержащего соляную и фосфорную кислоту, израсходовано 25.00 мл 0.1000 М раствора гидроксида натрия в присутствии метилового красного. Если продолжить титрование в присутствии тимолового синего, то расходуется еще 10.0 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайтеконцентрации соляной и фосфорной кислот.Контрольные вопросы1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.Общие сведения о титриметрическом методе анализаПеречислите основные требования, предъявляемые к реакциямв титриметрии.Приведите классификацию методов титриметрии по типу химической реакции и по способу титрования.Какова единица измерения объема? Дайте определение литра,миллилитра.Перечислите способы выражения концентрации растворов.
Чтотакое химический эквивалент, эквивалентная масса?Дайте определение первичного и вторичного стандарта. Перечислите требования, предъявляемые к первичным стандартам.Что такое фиксанал?Изложите сущность метода пипетирования и метода отдельныхнавесок. Как рассчитать результаты титрования в этих методах?Что такое титр по определяемому веществу?Что такое кривая титрования? В каких координатах строят кривую титрования в методе: а) кислотно-основного титрования;б) окислительно-восстановительного титрования; в) комплексометрического титрования; г) осадительного титрования?Что такое точка эквивалентности, конечная точка титрования?Что такое скачок титрования?Какие факторы влияют на вид кривой титрования (величина скачка, положение точки эквивалентности) в методе:а) кислотно-основного титрования; б) окислительно-восстановительного титрования; в) комплексометрического титрования;г) осадительного титрования?Метод кислотно-основного титрования12.
Рассчитайте эквивалентную массу карбоната натрия, бикарбоната натрия, тетрабората натрия, карбоната кальция, оксалатанатрия, иодата калия, оксида ртути, щавелевой кислоты, янтарной кислоты, бензойной кислоты, бифталата калия, бииодатакалия.Контрольные вопросы17313. Назовите вторичные стандартные растворы, применяемые в методе кислотно-основного титрования.14. Почему раствор щелочи не должен содержать карбонат-ион?Назовите способы приготовления раствора щелочи, не содержащего карбонат-ион.15. Как меняется вид кривой (величина скачка, положение точкиэквивалентности) при изменении: а) концентрации растворов;б) констант кислотности и основности; в) температуры?16.
Каковы предельные значения кислотности (основности), при которых наблюдается скачок титрования?17. Можно ли прямым методом титровать борную кислоту, соли аммония, соли уксусной, муравьиной, щавелевой кислот, угольнуюкислоту по второй ступени и фосфорную кислоту по третьейступени?18. При каком условии возможно раздельное титрование смеси кислот (или многоосновных кислот по ступеням)? Можно ли оттитровать по ступеням щавелевую, серную кислоту?19. Изложите сущность ионной, хромофорной и ионно-хромофорнойтеорий индикаторов.20. Рассмотрите равновесия в растворах индикаторов.
Что такоекажущаяся константа индикатора? Что такое интервал переходаокраски индикатора? Что такое рТ?21. Дайте характеристику индикаторов метилового оранжевого ифенолфталеина (формулу, интервал перехода окраски, цвет, показатель титрования).22. Что такое индикаторная погрешность? К какому типу погрешностей она относится?23. Как рассчитывают индикаторную погрешность при титровании:а) сильной кислоты сильным основанием; б) сильного основаниясильной кислотой; в) слабой кислоты сильным основанием?24.
Дайте обоснование необходимости титрования в неводных средах. В чем заключаются преимущества применения неводныхрастворителей?25. Как используется дифференцирующий эффект растворителяпри титровании смеси кислот или оснований?26. С какой целью используют смешанные растворители при титровании?27. Опишите методы определения карбонат- и гидроксид-ионов присовместном присутствии.28.
Опишите метод определения карбонат- и бикарбонат-ионов присовместном присутствии.29. Изложите сущность метода Кьельдаля для определения азотав органических соединениях. Как можно использовать методКьельдаля для определения азота в нитритах, нитратах, азосоединениях?174Глава 7. Титриметрические методы анализа30. Опишите методы определения азота в солях аммония (дистилляционный и формальдегидный).
Дайте обоснование выбора того или иного индикатора в каждом случае.Метод окислительно-восстановительного титрования31. Чем определяется величина скачка на кривой титрования? Приведите примеры приемов увеличения скачка титрования.32. В каких случаях кривая титрования симметрична, а в какихасимметрична относительно точки эквивалентности?33. Приведите примеры индикаторов, специфически реагирующихс одной из форм окислительно-восстановительной пары.34. Приведите примеры окислительно-восстановительных индикаторов. Напишите уравнение для интервала потенциалов перехода окраски такого индикатора.35.
Как вычислить индикаторную погрешность титрования в методе окислительно-восстановительного титрования?36. Что называется индуцированной реакцией? Что такое актор,индуктор и акцептор? Чем индуктор отличается от катализатора?37. Что называется фактором индукции? Чем отличаются цепныеиндуцированные реакции от сопряженных индуцированных реакций?38. Приведите примеры цепных и индуцированных сопряженныхреакций.39. Назовите в системе перманганат — железо(П) — хлорид-ион:а) первичную реакцию; б) индуцированную реакцию; в) актор;г) индуктор; д) акцептор.40. Объясните роль смеси Рейнгарда-Циммермана в ингибировании индуцированной реакции окисления хлорид-ионов.41. Что называется катализатором? Какова роль катализатора в реакции? Приведите примеры гомогенных каталитических реакций.
Приведите примеры автокаталитических реакций.42. Перечислите требования, которыми руководствуются при проведении предварительного окисления или восстановления.43. Назовите окислители, применяемые для предварительного окисления: а) газообразные; б) гомогенные; в) твердые.Охарактеризуйте их по окислительной способности и удобствуприменения.44. Назовите восстановители, применяемые для предварительноговосстановления: а) газообразные; б) гомогенные; в) твердые.Охарактеризуйте их по окислительной способности и удобствуприменения.45. Напишите реакции, протекающие при применении: а) пероксидаводорода в щелочной и кислой средах (окисление); б) персульфата аммония.
Что используют в качестве катализатора?Контрольные вопросы17546. Охарактеризуйте окислительно-восстановительную способностьпары иод — иодид-ион.47. Назовите первичные стандарты, применяемые для установления концентрации тиосульфата натрия.48. Назовите индикаторы, применяемые в иодометрии.49. Как получить чистый иод? Как приготовить раствор иода? Какустановить концентрацию раствора иода?50. Как изменяется концентрация тиосульфата натрия во времени? Напишите реакции. Зачем при приготовлении раствора тиосульфата натрия прибавляют карбонат натрия?51. Почему при использовании бихромата калия концентрацию тиосульфата натрия устанавливают косвенным методом? Является ли это необходимым при использовании других стандартныхвеществ?52. Чем ограничена возможность проведения реакции тиосульфатас иодом в кислой и щелочной средах?53.
Опишите прямые и косвенные методы в иодометрии и дайтеобоснование выбора того или иного метода.54. Почему крахмал прибавляют в самом конце титрования?55. Почему определение меди проводят в слабокислой среде? Почему необходим большой избыток иодида калия? Почему приопределении меди в латуни необходимо после растворения полностью удалить азотную кислоту? Назовите другие источникипогрешностей.56. Укажите условия иодометрического определения мышьяка(Ш)и мышьяка(У). Охарактеризуйте окислительно-восстановительную систему мышьяк(\') — мышьяк(Ш). Почему определениемышьяка(Ш) следует проводить в буферном растворе? Как выбирают необходимое значение рН? Из каких компонентов создают буферную смесь?57.
Укажите условия иодометрического определения: а) сульфидови сульфатов; б) нитритов; в) железа(Ш); г) пероксида водорода;д) свободных брома и хлора; е) хрома(У1) и хрома(Ш).58. Назовите первичные стандарты, применяемые для установления концентрации перманганата калия.59. Какими химическими реакциями, протекающими в растворе,обуславливается изменение концентрации перманганата калия?60. Напишите схему взаимодействия перманганат-иона с оксалатионом.61. Какие восстановители применяют для предварительного восстановления железа(Ш)? Напишите реакции.62.
Назовите компоненты смеси Рейнгарда и объясните их роль впроцессе титрования железа(П).176Глава 7. Титриметрические методы анализа63. Укажите условия перманганатометрического определения: а) иероксида водорода; 6) нитрит-иона; в) диоксида марганца; г) иона кальция; д) марганца(Н).64. Укажите условия бихроматометрического определения железа(И) и железа(Ш).G5. Назовите стандартные вещества и индикаторы, применяемые вброматометрии.66.
Почему титрование раствором бромата проводят в кислой среде?67. Как устанавливают конец титрования при броматометрическомтитровании сурьмы (III)?68.69.70.71.72.73.74.75.76.77.78.79.80.81.82.83.84.Метод комплексометрического титрованияПеречислите основные требования к реакциям, применяемым вметоде комплексометрического титрования?Какие факторы влияют на величину скачка титрования?Почему в комплексометрическом титровании редко используютнеорганические реагенты?Назовите способы обнаружения конечной точки титрования.Изложите сущность метода комплексонометрии.Объясните сущность прямого, обратного, вытеснительного икосвенного приемов комплексонометрического титрования.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
