Диссертация (1150093), страница 19
Текст из файла (страница 19)
12.102. Соколов В. А. Равновесие жидкость-пар и химическое равновесие всистеме уксусная кислота–н.пропиловый спирт–вода–н.пропилацетат / В. А.Соколов // Дисс. … канд. хим. наук. Л.: 1983. 213 с.146103. Тойкка А. М. Фазовые равновесия жидкость-пар, жидкость-жидкость ижидкость-жидкость-пар в системе вода - уксусная к-та - пропилацетат при 313.15К / А. М. Тойкка, Ю.
П. Горбань, Ж. В. Иванова, В. В. Кочербитов // Журналприкладной химии – 1997. – T.70 – № 1 – С. 44–46.104. Кочербитов В. В. Равновесия жидкость - пар и жидкость - жидкость всистеме уксусная кислота - н.пропиловый спирт - вода - н.пропилацетат при313.15 К. / В. В.
Кочербитов, А. М. Тойкка // Журнал прикладной химии – 1999. –T.72 – № 10 – С. 1615–1617.105. Тойкка М. А.Растворимость в системе уксусная кислота –н.пропиловый спирт – вода – н.пропилацетат / М. А. Тойкка, Б. И. Горовиц, А. М.Тойкка // Журнал прикладной химии – 2008. – T.81 – № 2 – С. 234–240.106. Toikka M. A. Splitting of the liquid solution and the compositions of liquidphases in the water-n-propanol-n-propyl acetate system at 293.15, 303.15, and 313.15 K/ M. A. Toikka, N. S. Tsvetov, A. M.
Toikka // Theor. Found. Chem. Eng. – 2011. –V.45 – № 4 – P. 429–435.107. Toikka M. A. Solubility in the system constituted by acetic acid, n-propanol,water, and n-propyl acetate / M. A. Toikka, B. I. Gorovits, A. M. Toikka // Russ. J.Appl. Chem. – 2011. – V.81 – № 2 – P. 223–230.108. Тойкка М. А. Равновесие жидкость-жидкость, критические состояния ихимическоеравновесиеврасслаивающихсясистемахсхимическимвзаимодействием / М. А.
Тойкка // Дисс. … канд. хим. наук. СПб: 2010. 188 с.109. Toikka A.Phase transitions and azeotropic properties of acetic acid–n-propanol–water–n-propyl acetate system / A. Toikka, M. Toikka // Fluid Phase Equilib.– 2006. – V.250 – № 1-2 – P. 93–98.110. Bart H. Kinetics of esterification of acetic acid with propyl alcohol byheterogeneous catalysis / H. Bart, W. Kaltenbrunner, H. Landschutzer // Int. J. Chem.Kinet. – 1996.
– V.28 – № 9 – P. 649–656.111. Huang Y.-S. Theoretical and experimental study on residue curve maps ofpropyl acetate synthesis reaction / Y.-S. Huang, K. Sundmacher, S. Tulashie, E.-U.Schlünder // Chem. Eng. Sci. – 2005. – V.60 – № 12 – P. 3363–3371.147112. Кочербитов В. В. Термодинамическая устойчивость и фазовыеравновесия в системе уксусная кислота - н.пропиловый спирт - вода н.пропилацетат / В.
В. Кочербитов // Дисс. … канд. хим. наук. СПб: 1997.113. Кочербитов В. В. Равновесие жидкость-пар в системе уксусная кислота- н.пропиловый спирт - вода при 313.15 К / В. В. Кочербитов, А. М. Тойкка //Журнал прикладной химии – 1997. – T.70 – № 11 – С. 1777–1781.114. Okasinski M.Prediction of heterogeneous reactive azeotropes inesterification systems / M. Okasinski, M. Doherty // Chem. Eng. Sci. – 2000. – V.55 –№ 22 – P. 5263–5271.115.
Wyczesany A. Chemical Equilibrium Constants in Esterification of AceticAcid with C1-C5 alcohols in the liquid phase. / A. Wyczesany // Chem. Process Eng. –2009. – V.30 – P. 243–265.116. Tsvetov N. S. Kinetics of esterification and hydrolysis in the n-propanol +acetic acid + n-propyl acetate + water system in homogeneous and heterogeneouscomposition areas / N. S. Tsvetov, O. K. Pervukhin, A.
M. Toikka // Theor. Found.Chem. Eng. – 2015. – V.49 – № 3 – P. 297–305.117. Цветов Н. С. Исследование кинетики реакции этерификации в системен-пропанол - укусуная кислота - н-пропилацетат - вода в области расслоенияжидких фаз при 293,15 К / Н. С. Цветов, О. К. Первухин, А. М. Тойкка // ВестникСПбГУ. Сер. 4 – 2014. – № 1 – С. 83–92.118. Waals J.
H. van derThermodynamic properties of mixtures of alkanesdiffering in chain length. I. Heats of mixing / J. H. van der Waals, J. J. Hermans // Recl.des Trav. Chim. des Pays-Bas – 1950. – V.69 – № 8 – P. 949–970.119. Ewing M. . The enthalpy of mixing of n-hexane + cyclohexane at 288.15 and318.15 K / M. . Ewing, K. . Marsh // J.
Chem. Thermodyn. – 1970. – V.2 – № 2 – P.295–296.120. Haase R. Thermodynamic Excess Functions for the Liquid System Water +Acetic Acid from Calorimetric Data / R. Haase, M. Pehlke // Zeitschrift für Naturforsch.A – 1977. – V.32 – № 5 – P 508-510.121. Poling B. E. The Properties Of Gases And Liquids / B. E. Poling, J. M.148Prausnitz, J. P. O’Connell – New York: McGraw-Hill Education, 2001.
– 708p.122. Christensen J. J. Handbook of Heats of Mixing / J. J. Christensen, R. W.Hanks, I. R.M. – New York: Wiley & Sons, 1982. – 1586 p.123. Коган В. Б. Гетерогенные равновесия / В. Б. Коган – Ленинград: Химия,1968. – 432c .124. Пригожин И. . Химическая термодинамика / И. . Пригожин, Р.
Дефэй /под ред. В.А. Михайлов. – – Новосибирск: Наука, 1966. – 502 c.125. Сторонкин А. В. Термодинамика гетерогенных систем, части 1 и 2 / А.В. Сторонкин – Ленинград: Издательство Ленинградского Университета, 1967. –448 c.126. Эмануэль Н. . Курс химической кинетики / Н. .
Эмануэль, Д. Г. Кнорре –Москва: Высшая Школа, 1984. Вып. 4 – 463 c.127. Ингольд К. Теоретические основы органической химии / К. Ингольд /под ред. И.П. Белецкая. – – Москва: Мир, 1973. – 1056 c.128. Белоусов В. П. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. / В.П. Белоусов, М. . Панов – Москва: Химия, 1983. – 265 c.129. Piiskop S.
Sonification effects on ester hydrolysis in alcohol-water mixtures /S. Piiskop, H. Hagu, J. Jarv, S. Salmar, A. Tuulmets // Proc. Est. Acad. Sci. Chem. –2007. – V.56 – № 4 – –. 196–206.130. Вант-Гофф Я. Г. Очерки по химической динамике / Я. Г.
Вант-Гофф –Москва: Наука, 1984. – 544 c.131. Рабинович В. А. Краткий Химический Справочник / В. А. Рабинович, З.Я. Хавин / под ред. В.А. Рабинович. – – Ленинград: Химия, 1978. Вып. 2 – 392 c.149ПриложенияПриложение 1. Оценка чистоты используемых веществ.Чистота поВеществохроматорафическомуЭкспериментальные Литературные значенияанализу, масс.%значения nD20nD20 [131]n-PrOH0.9981.38501.38540AcOH0.9881.37251.37200n-PrOAc>0.9991.38451.38438H2O–1.33301.33299n-C6H14>0.9981.37551.37486C6H12>0.9981.42651.42630Приложение 2. Значения стандартных энтальпий и энтропий образования веществ в жидкомсостоянии [93].ΔHf/liqid0, кДж/мольSliqid0, кДж/моль×Kn-PrOH-302.54192.80AcOH-483.52158.00H2O-285.8369.95Приложение 3.
Коэффициенты уравнения Антуана [93].TABCn-PrOH333.32 – 377.724.876011441.629-74.299292.4 – 370.55.313841690.864-51.804405.46 – 536.714.598711300.491-86.3641642.54-39.7641283.861-64.378643.748-198.043AcOH290.26 – 391.014.68206n-PrOAc312.22 – 374.034.14386H2O379 – 573.55959150273 – 3035.402211838.675-31.737304 – 3335.203891733.926-39.485334 – 3635.07681659.793-45.854344 – 3735.083541663.125-45.622293 – 3436.209632354.7317.559255.9 – 3734.65431435.264-64.848Приложение 4.
Параметры R и Q классической модели UNIFAC [121]Группа№ Группы№ ПодгруппыRQCH3110.90110.848CH2120.67440.54OH51411.2H2O7160.921.4CH3COO11211.90311.728COOH20421.30131.224Приложение 5. Параметры бинарных взаимодействий anm классической модели UNIFAC [121]№ Группы157112010986.51318232.1663.55156.40353.5101.11997300-299.1072.87-14.0911114.8254.4200.80660.220315.3-151-66.17-256.30№ Группы151.