О.М. Полторак - Термодинамика в физической химии (1134459), страница 60
Текст из файла (страница 60)
Что дают результаты этого расчета для практики, если известно, что полный расчет в большинстве случаев неосуществим? 101. Используя методы статистической термодинамики, рассмотрите условия возникновения идеальных растворов. Возможны ли идеальные твердые растворы? 102. Что такое коррелятивные функции распределения? Чем отличаются бинарная и радиальная функции распределения? Как их использовать для расчета статистических аналогов термодинамических величин? 108. Перечислите. известные вам типы дефектов решеток реальных кристаллов. Запишите сумму по состояниям для кристалла с О-мерными дефектами.
104. Почему при расчетах термодинамических свойств макроскопической системы в сумме по состояниям допустимо использовать только одно (наибольшее) слагаемое, хотя отброшенные слагаемые по своей величине во много раз превышают наибольшее слагаемое? 105. Расскажите о статистической теории дефектов по Шоттки и Френкелю. Для каких веществ следует ожидать появления дефектов решеток того и другого типа? 106. Что такое бертоллиды? В чем был прав и в чем ошибался Бертолле? Расскажите о статистической теории нестехиометрических соединений. К главе 1Х 107. Перечислите основные постулаты термодинамики необратимых процессов. Являются ли они законами природы? Известны ли вам случаи, когда эти постулаты не выполняются? 108. Расскажите о возрастании энтропии при необратимых процессах и функции диссипации энергии.
Что такое источник энтропии? Как вычисляется эта величина для диффузии и тепло- передачи? 109. Запишите соотношения взаимности Онзагера. При каких условиях они выполняются? Приведите примеры, когда эти соотношения выполняются и когда нет. 110. Что такое термодиффузня? Запишите основные уравнения для термодиффузионного потока вещества и рассмотрите стационарное состояние системы. 111.
Как из опытных данных подсчитать коэффициент термодиффузии? Какие допущения использованы при определении аг из опытных данных? ОСНОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ 304 А — работа а, Ь,п' — параметры эмпирических уравнений а — коэффициент термического расширения аг — коэффициент термодиффузии а — активность а; — активность у-го компонента в растворе а — абсолютная адсорбция Вг — рй вириальный коэффициент С вЂ” постоянная уравнения БЭТ, общее обозначение константы с — скорость света с — молярная концентрация Сг — теплоемкость при постоянном объеме Са — теплоемкасть при постоянном давлении р — коэффициент изотермической сжнмаемостн рг — бй неприводимый интеграл теории Майера (в статистике) уг — коэффициент активности рго компонента в растворе à — символ газового пространства  — энергия днссоцнации б, ц, б.и†математические символы дифференциала, разности, бесконечно малого приращения, бесконечно малого функционала Лт — знак разности соответствующей величины для реакции образования о, — знак разности соответствующих величин для произвольной реакции о, — знак разности соответствующих величин для процесса сублимации бп — знак разности соответствующих величин для процесса испарения е — энергия одной частицы ໠— составляющие энергии отдельной частицы е — заряд электрона — коэффициент полезного действия тепловой машины — летучесть (~ — летучесты-го компонента в смеси газов (ы — функция Урселла в теории реальных газов Р— энергия Гельмгольца Р=еНэ — постоянная Фарадея й — функция Мейера в теории ячеек й~ — «вырожденностьэ В-го уровня энергии б †энерг Гиббса Сг — парциальная молярная энергия Гиббса рго компонента 0 — слагаемое в сумме по состояниям (в статистике) Ь вЂ” калорический коэффициент й — постоянная Планка Н вЂ” энтальпия Н вЂ” напряженность магнитного поля У вЂ” иращательное квантовое число ) — электронное квантовое число 1 — момент инерции  — параметр канонического распределения (в статистике) 0 — степень заполнения поверхности 8~ — характеристическая температура (колебательная, вращательная, электронная и т.
п.) й — постоянная Больцмана К вЂ” константа равновесия в общем виде К, К, — различные виды констант равновесия, Кт — составляющая Ка К вЂ” крноскопическая постоянная н Л Л ! ! Л» М Л! М )И И р и лг М )Ул А!а ч~ и ба- Р Р Р Ра Рг=Р(Рта ч а 0 г га г» р 3 У~ про- з~ а Т Т,=Т!Т„ и и(..х»...) и,и )г— )и' У' ру х Х х,у— вг ренин — координационное число †тепло сублимации, теплота испарения — коэффициент теплопроводности — длина — калорическнй коэффициент — коэффициент кинетических уравнений переноса — малярная масса — единица молярной концентрации — символ частицы в междоузлии (в теории дефектов решеток) — химический потенциал 1-го компонента — интегрирующий множитель — приведенная масса (в механике) — число молей — число молей ~'-го компонента — число молекул — постоянная Авогадро — стехиометрический коэффициент 1-го компонента в уравнени лаиса масс при химической реакции — обобщенная сила †давлен — обобщенный импульс в механике — давление, отвечающее стандартной атмосфере — осмотическое давление — относительное давление — обобщенные координаты частиц (в механике) — сумма по состояниям для отдельной молекулы — сумма по состояниям для отдельной степени свободы — теплота — расстояние — равновесное межъядерное расстояние — вектор расстояния между частицами 1 и 1 — газовая постоянная — плотность — плотность вероятности в газовом пространстве — энтропия — парцнальная молярная энтропия 1-го компонента, частная изводная по ло — концентрация насыщенного раствора 1-го компонента — число симметрии — параметр уравнения межмолекулярного потенциала — абсолютная температура — время — относительная температура — внутренняя энергия — потенциальная энергия молекул всей системы — потенциальная энергии молекулы объем — колебательное квантовое число — молярный объем парциальный молярный объем, производная г' по пг — символ вакансии в теории дефектов — вероятность — мольная доля )что компонента в растворе — неизвестная переменная — обобщенная сила в термодинамике необратимых процессов геометрические декартовы координаты точки — мольная доля 1-го компонента в газовой фазе при рассмот равновесия жидкость — пар у — неизвестная переменная Х вЂ” общее обозначение экстенсивной термодинамической величины Я вЂ” сумма по состояниям системы в целом (в статистике) ь) — площадь поверхности (в явлениях переноса и т.
п.) ь) — символ пространства квантовых чисел Я» — число различных состояний, принадлежащих данному уровню энергии Е~ ю — волновое число (см-') чр — общее обозначение произвольной величины, усредняемой стати. стически ф — электрический потенциал ф — статистический аналог энергии Гельмгольца ф — функция диссипации энергии Чг, ф — волновые функции н их составляющие ПРЕДМЕТНЫИ УКАЗАТЕЛЬ (СЛОВАРЬ ОСНОВНЫХ ПОНЯТИИ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМ ОД И НАМИ КИ) Абсолютная температура Т (47, 48) — обобщевная сила для явлений теплообмена (11, !8, 37).
Отличается от температуры, определяемой произвольными термометрическими шкалами, тем что 1(à — интегрирующий множитель для >!О. Связана с ! — температурой по шкале ь(ельсия (7=273,15 К+ !) и совпадает с температурой, входящей в уравнение состояния идеального газа. Во все уравнения термодинамини входит только Т. Термодинамически определена В. Томсоном (Кельвином) с помощью цикла Карно. Абсорбции (156) — поглощение вещества всей массой поглощающего тела.
Синоним растворения. Введена для разделения явлений поглощения газов твердыми телами на поверхности (адсорбция) н в объеме (абсорбция). Авогадро постоянная й>а=6,022.!Ом — число атомов нлн молекул в 1 моле вещества. Адсорбат (157) — адсорбируемое вещество.
Адсорбент (157) — вещество, на поверхности которого происходит адсорбция. Адсорбция (156, 157) — поглощение вещества на поверхности раздела фаэ. Избыточная или гнббсовская адсорбцня Г, — избыток бго вещества в системе, содержащей поверхность раздела фаз О, по сравнению с той >ке системой без межфазной поверхности. Абсолютная адсорбция а; — количество 1-го вещества на изучаемой поверхности. Удельная адсорбция — адсорбцня, отнесенная к единице поверхности раздела фаз.
Адсорбция монослойная (160) — поглощение вещества в пределах одного слоя молекул, контактирующего с поверхностью адсорбента. 6;=а>/а — степень заполнения адсорбционных центров бым компонентом или мольная доля ього адсорбата на поверхности, аж — количество адсорбироваииого вещества при плотном монослойном заполнении поверхности. Адсорбция полнмолекулярная (!59, 172) — поглощение вещества в пределах нескольких слоев адсорбата, Адсорбцни изобара (159) — зависимость адсорбции от температуры при постоянном давлении. Адсорбпин изостера (159, !60) — зависимость давления (концентрации) в объеме от температуры при постоянной адсорбции. Адсорбции изотерма (159, 160) — зависимость адсорбции от давления адсорбата в газовой фазе (или от концентрации в объеме) при постоянной температуре. Для однородной поверхности адсорбента и в отсутствие взаимодействия молекул адсорбата между собой описывается уравнением Ленгмюра (160 — 163).
Для энергетически неоднородной поверхности (168) описывается уравнением Фрейндлиха (166) или уравнением логарифмической нзотермы адсорбции (166, 169). Прн наличии иежмолекулярного взаимодействия описывается соотношениями (!67, !70, 171). Начальные участки многих изотерм адсорбции описываются линейным уравнением Генри (!66). Изотермы полимолекулярной адсорбции приближенно описываются уравненинем БЭТ (175). Азеотропные смеси (112, 113) — растворы, имеющие одинаковый равновесный состав жидкости и пзра и поэтому не разделяющиеся при перегонке при данном давлении.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
