III-03 Кислоты и основания (1114266)
Текст из файла
Для описания химического взаимодействия чащевсего используют концепцию «кислот» и«оснований» «Кислота» и «основание» - термодинамическиекатегории21.12.2012М.А. Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия221.12.2012«Кислота» – молекула, ион, частица,которая имеет сродство к электронам(акцептор электронов)«Основание» - молекула, ион, частица,которая склонна предоставлять электроны(донор электронов)При взаимодействии «кислота» переходитв «основание», а «основание» – в«кислоту»М.А.
Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия3Первая современная теория - Сванте Аррениуса(1887)кислота – вещество, диссоциирующее собразованием протона;основание - вещество, диссоциирующее собразованием гидроксил-иона21.12.2012М.А. Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия4Кислота – акцептор электронных парОснование – донор электронных пар Н 2ОН + + :ОН 21.12.2012М.А. Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия5Кислота – частица, отдающая протонОснование – частица, принимающая протон+ Н 2О Н 2ОН 3O ОН Томас ЛоуриЙоханнес Брёнстед(Великобритания)(Дания)21.12.2012М.А. Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия6Кислота – частица (молекула, ион), отдающая протон;Основание – частица (молекула, ион), принимающаяпротон.Кислотами и основаниями могут бытьМолекулы: HCl ↔ H+ + ClNH3 + H+ ↔ NH4+катионы: [Al(H2O)6]3+ ↔ H+ + [Al(H2O)5OH]2+[Zn(OH)(H2O)5]+ + H+ ↔ [Zn(H2O)6]2+анионы: HSO4- ↔ H+ + SO42CO32- + H+ ↔ HCO3Обратите внимание: выше приведены т.н.полуреакции21.12.2012М.А.
Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия7СопряжениеКаждой кислоте соответствует сопряженное с нейоснование и наоборотНА Н+ + А-НА/A- - сопряженная кислотно-основная(протолитическая) параH3O+ H+ + H2OCH3COOH H+ + CH3COONH4+ H+ + NH3HSO4- H+ + SO4221.12.2012М.А. Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия8H+ + CO32- ↔ HCO3- + H+ ↔ H2CO3H+ + PO43- ↔ HPO42- + H+ ↔ H2PO4-H+ + CH3COO- ↔ CH3COOH + H+ ↔ CH3COOH2+NH2CH2COOH ↔ NH3+CH2COO–Цвиттер-ион21.12.2012М.А.
Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия9В кислотно-основном равновесии всегдаучаствуют две кислотно-основные парыB HA НА В А НВК-таОснОснК-та1212 Нет самопроизвольного отщепления протона (нетизолированной полуреакции) Протолитическое равновесие – передача протонамежду двумя основаниями Кислотно-основные реакции стехиометричны ипросты (малый и недробный порядок) Передача протона имеет очень высокую скорость21.12.2012М.А. Проскурнин – Лекция 2. Равновесие и титриметрия10СопряжениеКаждой кислоте соответствует сопряженное с нейоснование и наоборотНА Н+ + А-НА/A- - сопряженная кислотно-основная(протолитическая) параH3O+ H+ + H2OCH3COOH H+ + CH3COONH4+ H+ + NH3HSO4- H+ + SO4221.12.2012М.А.
Проскурнин, Химфак МГУ11Природа кислотно-основных пар в протолитическом равновесииникак не ограниченаКислотно-основное взаимодействие часто проходит с участиемрастворителя21.12.2012М.А. Проскурнин, Химфак МГУ12Способность проявлятьсобственные кислотныеили основные свойстваДиэлектрическаяпроницаемость• Определяет роль в системе• Нивелирующее и дифференцирующее действие• Определяет ионизацию и диссоциациюСпособность кобразованию водородныхсвязейЭлектродонорные иэлектроакцепторныесвойстваСтруктурные свойства21.12.2012М.А. Проскурнин, Химфак МГУ131.2.3.21.12.2012Апротонные – не имеют протонов или константыкрайне малы: CCl4, CS2, бензол, толуол,диметилсульфоксид, хлороформ (по сутипротогенный)Протофильные - либо могут только принимать,либо способность отдавать крайне мала: пиридин,жид.
NaOH, жид. аммиак и анилин (по сутиамфипротные), Протогенные - либо могут толькоотдавать, либо способность принимать крайнемала (жид. HHal, хлороформ (часто считаютапротонным), б/в H2SO4 и CH3COOH (по сутиамфипротные)Амфипротные принимают и отдают: вода, спиртыМ.А. Проскурнин, Химфак МГУ14SH + SH ↔ SH2+ + S-ион лиония ион лиатаNH3 + NH3 ↔ NH4+ + NH2CH3OH + CH3OH ↔ CH3OH2+ + CH3OН2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОНион гидроксония гидрат ионКонстанта автопротолизаК0 = аSH2+ аS- / a2SHК0SH = аSH2+ аS-;21.12.2012К0W = аH3O+ ·аOH-М.А. Проскурнин – Лекция 2.
Равновесие и титриметрия15KW = 0,13.10-14 (t = 00C)1,0.10-14 (t = 250C)48.10-14 (t = 1000C)16Константы автопротолиза некоторых растворителей(t=250C)ВеществоKSHВеществоKSHH2SO4 (б/в)1.10-4CH3OH2.10-17HCOOH6.10-7C2H5OH8.10-20H2O1.10-14NH3 (ж)1.10-22CH3COOH4.10-15N2H42.10-2517Протолитическоевзаимодействие сильное,сила кислот и основанийпочти как в воде, ионныепары редки21.12.2012Протолитическоевзаимодействие слабое,сила кислот и основанийснижена, электролитысуществуют в виде ионныхпарМ.А. Проскурнин – Лекция 2.
Равновесие и титриметрия18.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
