И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 2 (1110088), страница 398
Текст из файла (страница 398)
М агнезон ХС (натриевая соль 2-гидрокси.5-хлор-3-(2-гидрокси-1-нафтилазо)бензолсульфокислоты, магнезон ИРЕА); кирпично-красные кристаллы; раста. в воде, спиртах, ацетоне. Реагент для апектрофотометрич, определения в водно-ацетоновой среде Мй при 610 нм и рН 10 (комплекс ярко-красного цвета), Еп при 620 нм и рН 9-10 (переход 1ЧвОэ8 ОН НО окраски от синей к фиолето- Н-Н вой), Сц при 560 нм и рН 2 (Х„„комплекса аоотв.
530, С) 550 н 540 им; 8 комплекса соотв. 1,96 10', 1,3. 10е и 2,2 х х 10"), Мо при 560-580 им в водной НяБО ()х„,, комплекса 465 нм); пределы обнаружения 12 мкг в 5 мл р-ра. Металлохромный инликатор лля титриметрич. определения М8 при рН 10-11, Са и Ст) при рН 11,5, бг и Ва при РН 12,5 (переход окраски от красной к синей). М а г не за н 1 (4-(л-нитрофенилазо) резорцин); темно-красные кристаллы; т. пл. !95-200 "С (с разл.); не раста. в воде, плохо-в зтаноле, ацетоне, толуоле, СНэСООН, раста. в щелочах.
Кислотно-основной индикатор (при рН 11,5-13,2 переход окраски от лимонно-желтой к темно-сиреневой); реагент для обнаружения Мй (по способу цдсорбции); предел обнаружения 0,5 мкг в 1 капле р-ра. Применяется также для получения индикаторных бумаг. Для обнаружения Мй используют также ма гнев он Н (4.(л-нитрофенилазо)-1-нафтол); оранжево-красные кристаллы, т.
пл. 270-275 'С (с разл.); предел обнаругтенил 0,5 мкг М8 в 1 капле р-ра. .7нн Ннвнтннв Е И, Андрнвновв Н Н. в яи. Фнянво-хнмняссвнс стал» висли'и мегвллов н енлввов Мвтсрнвлм ивтвио-таяния ской я «ф» репнин. М, !ЭВС с ЗС-ВС труды Новаяерввсевого валнтехиняссвого нн тнтятв. в 220, Новомрявсся, 1969, с. 188, Хнмняесвнс ревятнвм н нреоврвтм, М., 1СВЭ струям НРБА. в 31), то ие, М., 2973 (твм;ве, в 35Х Эвводеявя лвбарвторнв». ГЭ21, т 27, М 1 с 28-28 2зээ, т 38, га 4, с. ВЕЗ Г В. Ч и и МАГНЕТОХИМИЯ, раздел физ. химии, изучающий зависимость между маги.
св-вами в-ва и его хим. строением, а также влияние маги. поля на реакц. апособносгь хим, соединений. Маги. ав-ва большинатва в.в характеризуютая маги. восприимчивостью, к-рая для диа- и парамагнетиков равна отношению сцоитанной намагниченности к напряженности внеш. поля и для сильномагнитных в-в зависит от напряженности поля (см. Маглилптал восприимчивость, Магнитный момент). Первыми объектами М. были диамагнитные орг.
в-ва. Как показал П. Паскаль, для этих саед. значения малярной маги. воаприимчивости ",~„, усредненные по ясем направлениям н отнесенные к одной молекуле, подчиняются принципу аддитивности по атомам и хим. связям, напр. 2„= плхл+ )., где л„-число атомов с восприимчивостью хл, Х-поправка, завйсящая от природы связей между атомами. Алднтивный подход был разработан также для неорг.
днамагнитных ионных кристаллов. В настоящее время развивается адаптивная схема и для анизотропни маги. восприимчивости, к-рая обладает по сравнению а усредненным значением гораздо большей чувствительностью к взаимной ориентации функц. групп, внутри- и межмол. взаимодей- !23! ствиям. Сравнение эксперим. значений маги, восприимчивости (или зависящих от нее ав-в) а аддитивно вычисленными значениями используют для установления хим. строения молекул, изучения взаимного влияния атомов или ионов, исследования сольватации и комплексообразоваиия, в конформац. анализе.
Так, выявление аномально больших значений маги. восприимчивости, характерных только дяя ароматич, соедо является широко применяемым критерием ароматичпоаги. Для парамагнитных в-в обычно сопоставляют эффективный (экспериментальный) маги. момент р.ев, равный (хя,, Т)' г (Т-або. т-Ра), с теоРетич. значением, зависЯщим в оогщем случае от д-фактора и квантовых чисел молекулы, нли анализируют не зависящий от т-ры парамагнетизм. Совр. М. парамагнитиых частиц основывается на трудах Х.
Бете (1929) и Дж. Ваи Флака (1933), приведших к созданию криатолднчгского подл теории Н лодд лиголдов творим. Согласно этим представлениям, парамагнетизм молекул, напр. координационных саед., определяется числом неапарениых электронов, симметрией и силой крнеталлич. поля (поля лигаидов). По величине цмф и его температурной зависимости можно судить о степени окисления металла, природе внутрикомцпексных и межионных взаимод., пространств. структуре и симметрии координац. сферы.
Так, маги. моменты ионов РЗЭ практически не зависят от окружения, поскольку ноле лигаидов слабо влияет на маги. момент, определаемый внутр. 4/'-электронами. Иная картина наблюдается дпя ряда Зс(-ионов переходных металлов, для к-рых р,еф редхо достигает суммы сливового и орбитального мвтп. моментов вследствие того, что орбитальный маги.
момент иона полностью или частично полавляется кристаллич. полем. В иск-рых ионах, напр. СгОс, при отсутствии неспарениых электронов преобладает парамагнетизм, к-рый не зависит от т-ры. Он обусловлен тем, что волновая ф-ция основного состояния иона в маги.
поле включает слагаемые, отвечающие более высоким по энергии и обладающим маги. моментом возбужденным состояниям этого иона в отсутствие поля. В молекулах, содержащих более одного парамагнитного иона (типа кластеров), отклонения р,вф от значений, ожидаемых дпя миогоядерных саед., и внд температурной зависимости р,вь указывают, как правило, иа проявление обменных взаимод. ферро- или антиферромагннтиого типа мепшу парамагнитными ионами.
Из-эа этого. напр., димер Снт(ОСОСНэ)с.2НяО при низких т-рах лнамагнитен, а выше комнатной йарамагинтен. Возможны и косвенные межмол. обменные взаимодействия Так, р,вв Ов(!У) в кристаллич. КэОвС1в равен 1,44 магнетона Бора, а в р-ре нз-за уменьшения аитиферромагнитного обменного взаимод. между ионами Оз(! У) Вью возрастает до 1,94 магиетона Бора. Маги. св-ва комплекаов часто определяются симметрией координац. сферы; так, квадратные комплексы Бй(П) диамагнитны, а тетраэдричеакие парамагнитны. Благодаря тому что парамагиитная восприимчивость значительно превосходит диамагиитную, методы М, используются также для обнаружения следов ферромагнитных при. месой, недоступных дчя определения др.
методами. В рамках магнетохим, подхода нек-рые хим. и биохим. процессы объяаняютая изменением числа неспаренных электронов. Перспектпвн!вми направлениями М. являютая исследования непосредств. влияния маги. поля на смещение хим. равновесия, кинетику и механизм хим. Р-цнй, в т.ч. гетерогенных (см.
Ионы в гвэод, Мвгнитно-слоновые эффекты). К М. примыкают исследования маги, резонанса (ЯМР, ЭПР и др.), направленные на выявления связи между маги. св-вамп н хим.строением молекул Лн Квлнниняов В т. Реянтнн Ю А. Введение в мвгнетохнмн М. |880. Зелени в В В, Батд нов А П, Мвгнетохнмня аорл мн ных соединения. м. 2882 1ротвлрннп, керл вн Р, мвгнетохнм я. пер с вигл, М, !Сгэ, Вглвфсон а Г, впсне*и хнм „, Ст, Гсгв. Ы ГЕ. ГВ22 вг ГГВЭ Р Ппэе мх МАГНИЕВЫЕ УДОБРЕНИЯ, содержат в качестве осн. питат.
элемента М8. Последний необходим растениям в течение всей жизни, оаобенно в начале их развития и в 1232 период плодоношения Этот элемент входит в состав хлорофилла, фитнна (М8-соль гексафосфорнокислого эфира инозита) и пектинов (Са-, Мй-соли полисахарндов, состоящих нз остатков галактуроновой к-ты), активирует мн ферменты, стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растит организмами, обеспечивает (вместе с Са и Мп) стабильность в клетках структуры хромосом и коллондных систем, повышает защитные р-ции, напр засухоустойчивость При недостатке Мй в с -х культурах (менее 0,2' МОО на сухую массу) усиливается активность пероксидазы, снижается содержание аскорбиновой к-ты и глюкозы, это вызывает т наз магниевое голодание — хлороз и мраморность листьев В качестве М у используют (непосредственно или после переработки) прир магнийсодержащее сырье карбонаты и снликаты Мй, его соли, встречающиеся в калийных и барных рудах, и соли, получаемые из морских вод и соленых озер Кроме того, Мй входит в состав сложных (азот-, калий- и фосформагниевых), смешанных н др улобрений, а также отхолов иром-сти, напр металлургии (см Изаестлааые удобрения) Наиб распространены доломитовая мука МБСО3 х х СаСО3 (18-20с МБО), доломитовая мука + аммиачйая селитра (мех смесь 1 1, 10с с МБО), полуобожженный доломит МБО СаСОз (27о МБО), дунитовая мука М8181Ол (47о МОО), серпейтинитовая мука Мй Н Бг Од (до 45с МОО, оси минерал-серпентин), вермикулит, йли гилрослюда (14-30с о МОО), жженая магнезия (не менее 89' МБО), эпсомит, или сульфат магния МББО, 7Н,О (13,7'го МОО), аммошенит (ХНл)зБОл МОБО, 6Н,О (не менее 10ага МБО), магниевый плавленый фосфат аСаз(РОл)з М88103 (!2ч МОО), техн магнийаммонийфосфлт Мй)х(НаРОс Н,О (45,5-48,06а М80), калийно-магниевый концентрат К,БОс 2МББО, (содержит 9о МОО), калнмагнезия К,БО, МОБО, 6Н,О (8-10о МОО), полигалит К,БОл МОБОа 2СаБОа 2Н,О (5о М80), карналлит КС1 МБС! 6ЙзО (14а МБО), каинит КС! МББОл ЗН,О (!Осла МОО), борат магния Мйз(ВОз), (19с МБО) М у применяют на кислых супесчаных дерново-подзолистых, а также на красноземиых и торфяно-болотных почвах для предпосевного внесения (или при обнаружении признаков магниевого голодания) под картофель, сахарную свеклу, рожь, овес, гречиху, бобовые, кукурузу, коноплю, просо, чай, цитрусовые и др Дозы внесения в СССР 30-60 кг/га (в пересчете на МБО) Использование М у можно совмещать с известкованием почвы нли с внесением в нес др удобрений Применение М у обеспечивает увеличение урожайности с -х культур, а также способствует повышению содержания крахмала в картофеле, сахара в сахарной свекле, витаминов в овощах, протеина в зеленой массе кукурузы и др, а также всхожести семян и т д Лмо Уясняли т П Словарь-справочияк поудобрсоаям, М, 1912 Справочиа «и га «имиза гав ссльс ог х звйства, 2 изд, М, 1980, с !Лс а9.
Шклясв Ю И, Магоий в иизои расгсаий. М, 19Н Артюмии А М, Дсриавяк Л М, Крагкав справочиик по удобрсииям, 2 тл, М 198Л с 35 39 ЛС мс кур МАГНИЙ (Майпезгшп) Мй, хнм элемент П гр периодич системы, ат н !2, ат м 24,305, относится к щелочно- земельным элементам Прир М состоит иэ трех стабильных изотопов 'лМ8 (78 60; ), 3'Мй (1О! !ага) и ' Мй (11 29 ) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10 'о м' Конфигурация внеш электронной оболочки Ззз, степень окисления +2, очень редко +1, энергии ионизации Мйс Мй' М82+ равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону -0,22 эВ, атомный радиус О,!60 им, ионнме радиусы для Мйзс (в скобках указаны коордннац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) Содержание М в земной коре 2,35о по массе Встречается в природе только в виде соединений Известно более !00 минералов, содержащих М, большинство из них-силикаты и алюмосиликаты, напр оливин (Мй,ре)з(81Ос), серпентин Мйа(ОН)и(БгаОго] и др Образуют залсжй иром 1233 МАГНИЙ 621 значения гл обр магнезит МОСОз, доломит МОСОз х х СаСО„асбест, бишофит МБС! 6Н,О, карналлнт КС1 МБС12 6Н,О, кизерит МОБЬ Н,О, эпсомит МББО„7Н,О, каииит КС! МББО ЗНзО, астраханнт На,БО МББО 4Н,О Запасы хлоридных калийно-магниевых солей сосредоточены в СССР, ГДР, ФРГ, Испании, США, карбонатных минералои-в ЧССР, СФРЮ, КНР, Австрии, Г'реции и др Много М содержится в воде морей и океанов и в прир рассолах М всегда содержится в растениях, т к входит в состав молекулы хлорофилла Свойства.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
