В.П. Васильев - Сборник вопросов и задач по аналитической химии (1108735), страница 30
Текст из файла (страница 30)
. 40,0 50,0 60,0 80,0 100,0 732. Кальций в растворе оттитровали зтилендиаминтетраацетатом, который генерировался из соответствующего ртутного комплекса. Конец реакции установили потенциометрически. Вычислить содержание кальция (мкг) в растворе, если титрование велось при силе тока 4 мЛ в течение времени т (в гснерироваинн 1 иона этилендиаминтетраацстаьз участвовало 2 электрона): Варианты ....... 1 !! 11! !Ч Ч с, с .. . , ..
. . . . 59 83 100 128 165 Глава ХЧ! КОНДУКТОМЕТРИЯ Вопросы длв самопроверки 1. В чем сущность кондуктометрического метода анализа? 2. Что называют удельной электропроводностью и эквивалентной электропроводностью раствора? 3. Как влияет на электропроводностьи а) природа электрол!!та и растворителя; б) концентрзцпя электролита (сильного, слабого); в) температура? 170 4.
Назвать области применения метода прямой кондуктометрин. 5. Что представляет собой кондуктометрическое тнтрование н каковы особенности этого метода? 6. Какой вид имеют кривые кондуктометрического тнтровання для реакций: а) кислотно-основного взаимодействия; б) осаждения; в) комплексообразования? 7. Как ведется кондуктометрическое титрованис смесей веществ? 3. Привести схему установки для измерения электропроводности растворов. 9. Что такое хронокондуктометрическое титрование? !О, В чем сущность высокочастотного титрования н каковы особенности этого метода анализа? Задачи Элавтронровоаность раствора, 10' !Ом !), ллв вариантов 'наон мл и атнаон -о,ноо и! лтнаон = 0,6230 1тг лявон" в,о]2 ! трнаон" =а,о!по ч и .он 1,303 1,50 1,09 0,672 0,633 0,991 1,35 4,49 3,00 1,52 1,50 2,25 3,04 0 2 4 6 8 !О 8,72 2,88 2,72 5,52 1,42 0,85 0,70 1,!5 1,62 4,05 1,93 2,35 3,27 Построить график титровання в координатах 0! — 'ртн,оц.
Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальность соляной кислоты. 171 733. Для определения концентрации НГ используют зависимость удельной электропронодности и от содержания кислоты в растворе: Снр, моль!л..... 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243 н !04, Ом — ! см !... 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3 Построить по этим данным калибровочный график в координатах )пя — !д Ср!и и с его помощью определить концентрацию фтористоводородной кислоты, если ее удельная электропроводность равна: Варианты.......
! И Ш 1т? Н т. 101, Ом — ! см !... 3,'2 9,2 14,4 20,1 Ж,2 734. Прн титросашш 50 мл соляной кислоты раствором?ь!аОН получили следу!орцне данныгс 735. При титровании 50 мл раствора, содержащего ХаОН и ОН!ОН, 0,0! и. НС1 получили еле!!ующие данные: Элеияроироволвоем, и еО' !Ом а), лли вариаияов н с р и л и !н Построить график титрования, определить точки эквивалентности и рассчитать концентрацию (г/л) гчаОН и ХНаОН в исследуемом растворе (первая точка эквивалентности соответствует оттитровыванию 1я)аОН, вторая — сумме ХаОН и ОН!ОН). 736.
При титровании раствора ВаС! 0,2000 и. Нз504 получили следую!цис данные по шкале высокочастотного прибора: Поиааааия ирябора лля вариавяов рн,зос мл а!! 68,3 50,5 34,5 28,0 21,5 2,О 4,0 6,О 8,0 1О,О 62,0 4З,О 29,5 лз,О 19,2 71,4 55,1 39,2 31,2 24,6 Построить график титрования и определить содержание ВаС1з (г) в исследуезюм растворе. 737. Навеску а смеси слабых оснований растворили в безводной уксусной кислоте и оттитровали кондуктометрическим методом 0,2000 М раствором хлорной кислоты. Результаты титрования показаны на рнс. 10, а и б. Определить процентное содержание компонентов в смеси. 172 о ! 2 3 4 5 6 7 8 9 1О 6,30 5,41 4,52 3,'62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,0О 12,08 15,13 5,68 4,46 з,'го з,оо 3,84 4,68 5,50 7,00 10,80 14,55 6,6О 5,9З 5,30 4,68 4,05 4,45 5,70 7,80 !2,02 16,20 Сесгаа смеси Вязиаиты а, г ас !В4 В ВО В,44 В,2 2 4 В В .
миг зы д 2 4 В и и "НС10 'мл 4 а Рмс. 1О 738. Навеску а смеси соляной и серной кислот довели до 100,0 мл безводной уксусной кислотой, Результаты кондуктометрического титрования полученного раствора 0,2000М СНзСОО1.! ~показаны на рис, 11. Определить процентное содержание Нз804 и НС! в анализируемой смеси ': Варианты а, г. ! П П! О,!О!О 0,1390 0,0790 * Изломы на кривых соответствукет процессам нейтрализации в следующей последовательности: !.н ступень диссоциации Н180е, затем НС1 н, наконец, !ЮО ! П П! 1Ч л-Нитроаннлин Дивтнламинегдпфениламин Дивтиламин+л-нитроанилин+мочевина Дизтиламин+и-хлоранилин+дифеииламнн+аце- тамид 0,0920 0,2!54 0,1425 0,1512 При расчете содержания серной кислоты йсйбньэбвать оба скачка титрования.
!«гдс l! а«юэ«« гй! тэ с11 ! с21 и г 4 Э З и !?с Га и и "СНУ:ОО. 1 " ая«. 11 Глава ХЧВ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Вопросы дпя самопроверки !. На чем основаны потенциометрические методы анализа? 2. Привести ураннение Нсрнста и пояснить смысл входящих в него величин. 3. Какие электроды называют электродами 1 и !1 рода? 4. Какой электрод называют индикаторным и какой электродом сравнения? 5.
В чем сущность потенциометрического определенна рН раствора? Назвать основные индикаторные электроды. 6. Какова сущность нотенциометрического титрования? Указать его достоинства и недостатки. 7. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в потенциометрическом титровании? 8. Какой вид имеют кривые потенциометрического титровання? 9. Привести принципиальную электрическую схему установки для потенциометрического титрования.
174 10. Привести примеры потенциометрнческого титроваиня с использованием реакций нейтрализации, осаждения и окисления — восстановления. Задачи 739. Рассчитать РН раствора по следующим зкспериментальным данным: Э.л.е., в Вари- анты Элемент Р1(Нт) )СНаСООН)0,1 н. КС1, Н ~;-С(т! Нй Хингидронный электрод МНлОН ~ нас. КС1, НйтС!с ~ НК Хингидронный ЫНлОН электрод Г(НлС! ~ нас. КСО НйтС1т ~ Ни Р! (Нт) НСООН ! 0,1 н.
КС1, АЗС! ! ЛЗ Р! (1)а) ! ИтН4 Нто ! 1 н. КС1, ЛЗС! ! Лй Р! (Н,) ! иОН ! ййО ! НЗ Хингндронный электрод ~ НтЯО4 ~ Нйт504 ~ Нй Р! (нт) ! !чнас! !0,1 н. Кс!, Азс! ! Ай Хингидронный электрод ~ НСООГ(а ~ 1 н. КС1, ЛЗС1 ~ АЗ Р! (Нт) ! Н!, Ая! ! Ай ЗО 0,498 18 0,004 18 20 20 25 0,016 0,580 0,772 0,626 !Ч Ч и! Ч!1 20 20 О, 104 0,642 Ч10 1Х 20 25 О, 006 0,142 741. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Š— )г и ЛЕ(Л)т — )г и определить концентрацию СНаСООН, если при титровании !О,О мл анализируемого раствора кислоты О,!000 н, КОН получили следующие результаты: Чкон мл .. 10,0 18,0 19,0 !9,5 19,9 20,0 20,! 20,5 21,0 РН.....
4,76 5,71 6,04 6,35 7,06 8,79 10,52 11,22 11,51 — Е, мВ .. 276 331 350 368 410 510 610 650 668 742. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Š— )л и ЛЕ/Л)г — )Р и определить 175 740. Построить кривые потенпиометрического титрования в координатах Š— У и ЛЕ!аЛЧ вЂ” )'. Определить концентрацию НС), если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора кислоты О,!000 н. )т)аОН получили следующие результаты: Чнаон мл .. 10,0 18,0 19,0 19,9 20,0 20,1 21,0 22,0 Р11.....
1,48 2,28 2,59 3,60 7,00 10,60 11,49 11,68 — Е, мВ .. 86 132 150 209 406 615 666 678 концентрацию метиламина, если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора амина 0,2000 н. НС! получили следующие результаты: !'нс!, мл . 10,0 12,0 14,0 14,5 14,9 15,0 15,1 15,5 16,0 рН.... 10,42 10,12 9,56 9,28 8,42 5,90 3,24 2,55 2,25 — Е, мВ . 605 586 554 538 488 342 188 148 130 743. Определить концентрацию 5!аС! в растворе (г/л), если при потенциометрнческом титрованни 20,0 мл раствора 0,2000 н. АдЫОл получили следующие результаты: Глл но, мл 15,0 20,0 22,0 24,0 24,5 24,9 25,0 25,! 25,5 Е, мВ . .
307 328 342 370 388 428 517 606 646 744. Навеску сплава 2,!574 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до !00,0 мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании $5,0 мл приготовленного раствора О,!250 и. (4аС! получили следующие результаты: !лн со мл . 16,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0 Е, мВ .. 689 670 652 634 594 518 441 401 383 745. Определить концентрацию 74НлС! в растворе (г/л), если прн потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,0500 и. Нцл(МОл)л получили следующие результаты: !МО 1, Мл .. 10,0 15,0 11,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0 Е, мВ.......
382 4! 1 442 457 498 613 679 700 709 746. Определить концентрацию КСо) в растворе (г/л), если при потенциометрическом титрованин 20,0 мл раствора 0,)000 н. АСМО, получили следующие результаты: гл но, мл . 5,0 7,0 9,0 9,5 9,9 10,0 10,1 10,5 11,0 Е, мВ... — 252 — 216 — !53 — 116 24 376 340 340 340 747. Определить концентрацию ХаС! в растворе (г/л), если при потенциометрическом титрованни 20,0 мл раствора О,!000 н. Н8'(ХОл)л получили следующие результаты: 1'н >, мл .
. 10,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 Е, мВ .. .. . . 501 552 570 589 629 704 737 757 748. Из навески сплава 1,2000 г железо перевели в Ге (Н) и оттитровали 1,0000 н. Се(804)з! Се'л'+ Ре'+ Се'++ Бел+ 174 Вычислить процентное содержание железа в сплаве по следу!ощим результатам потенциометрического тнтровання: УС >, мл . 2,0 10,0 18,0 !9,8 20,0 20,2 22,0 Е, мВ.... 712 771 830 889 1110 1332 1391 749. Из навески руды 0,0800 г уран перевели в Г74+ и оттитровали 0,0! 00 и.
КМп04! 2МпО-+ ЯР" + 2Н,О .-2Мп'4+ 5Г30'+ + 4Н+ Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования: Укм о., мл . 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0 Е, мВ... 301 330 359 389 1173 1488 !498 750. Из навески образца 2,0400 г таллий перевели в Т! (!) н оттнтровали 0,1000 н. КВгОл в солянокислой среде: ВгО;+ 3Г!++6Н+ ФВг — +ЗТ!л++ЗНлО Вычислить процентное содержание таллия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования: 1'кв о, мл .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
