7.2. Экспериментальная часть (1097071)
Текст из файла
7.2. Экспериментальная часть.7.2.1. Цель работыПолучение оксидов и гидроксидов меди и серебра. Изучение кислотно–основных иокислительно–восстановительных свойств оксидов и гидроксидов. Получение и изучениесвойств галогенидов, сульфидов и комплексных соединений меди и серебра.7.2.2. Реактивы:Кристаллические соли и твердые вещества: СuSO4, глюкоза.Растворы: 0,1 М СuSO4 , 0,1 М KI, 1М Na2SO3, 0,1 М AgNO3, 0,1 М Na2СO3, 0,1 М Na2S,насыщенный К2S2O8, 0,1 М NaCl, КBr, KI.Кислоты: H2SO4 (конц., 2M), HCl (конц., 2M).Основания: NaOH (6 М, 0.1 М), 25% NH3•H2O.7.2.3. Оборудование:Воронка Бюхнера, бумажные фильтры, газовая горелка, пробирки, стеклянные палочки,пипетки.7.2.4.
Порядок выполнения эксперимента:Соединения меди (I)Опыт 1. Получение оксида меди (I)Растворите 2,5 г медного купороса в 50 мл воды. К полученному раствору прилейте 20–25 мл6М раствора гидроксида натрия до появления темно-синего осадка. Перемешайте и нагрейте нанесильном пламени горелки полученную смесь, к которой затем добавьте 1,5 г глюкозы.Наблюдайте сначала образование желтого осадка CuOH и его постепенный переход в Cu2Oкрасного цвета. Осадок Cu2O промойте дистиллированной водой, отфильтруйте на воронкеБюхнера, разделите на 6 пробирок и сохраните для опытов 2, 3.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения всех реакций, протекающих в этом опыте.3) Отметьте цвета растворов и осадковОпыт 2. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойстваоксида меди (I)К осадку Cu2O в пробирку №1 прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты, во пробирку №2 —по каплям 1 мл концентрированной серной кислоты, в пробирку №3 по каплямконцентрированную соляную кислоту до полного растворения осадка, а в пробирку №4 избытокконцентрированного раствора NaOH.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций.3) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида меди (I).Опыт 3.
Получение и устойчивость аммиачного комплекса меди (I).В пробирки №5 и №6 с осадком Cu2O добавьте 25% раствор аммиака до полного егорастворения. Одну из пробирок сразу плотно закройте пробкой, другую оставьте на воздухе.Вопросы и задания:1)2)3)4)Опишите наблюдаемоеНапишите уравнения реакций.Отметьте цвета растворов и осадковОхарактеризуйте устойчивость аммиакатов меди (I) и (II).Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (I)К полученному в опыте №2 в пробирке №2 раствору хлорида меди (I) медленно по каплямприбавьте 2 мл 6М раствора гидроксида натрия.Осадок гидроксида меди (I) декантируйте и добавьте к нему по каплям концентрированныйраствор аммиака до растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадковОпыт 5.
Получение и свойства галогенидов меди (I)К 10 мл 0,1М раствора сульфата меди (II) прилейте 2 мл 0,1М раствора иодида калия. Прилейтек полученному раствору по каплям 2-3 мл 1М раствор сульфита натрия до исчезновения буройокраски иода. Отметьте цвет осадка иодида меди (I).Осадок CuI отфильтруйте, промойте водой и поместите в две пробирки.
В первую прилейтеконцентрированный раствор аммиака, во вторую – концентрированную соляную кислоту дополного растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадковСоединения меди (II)Опыт 6. Получение оксида меди (II)К 2 мл 0,1 М раствора сульфата меди прилейте 2 мл 0.1M раствора гидроксида натрия.Декантируйте полученный осадок и нагрейте его пламенем горелки до полного измененияцвета.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое. Отметьте цвета растворов и осадков.2) Напишите уравнения реакцийОпыт 7.
Кислотно-основные свойства оксида меди (II)Испытайте отношение полученного в опыте 6 оксида меди (II) к разбавленной иконцентрированной соляной кислоте и гидроксиду натрия. Для этого оксид меди (II),полученный в опыте 6, разделите на 3 пробирки. В первую прилейте концентрированнойсоляной кислоты, во вторую — 2М соляной кислоты и в третью — 6М гидроксид натрия дополного растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадков4) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксида меди (II).Опыт 8. Получение и свойства гидроксида меди (II)К 2 мл 0,1 М раствора сульфата меди медленно прилейте 2-3 мл 0,1 М раствор гидроксиданатрия до полного осаждения гидроксида меди (II).
Полученный осадок отделите от растворадекантацией, промойте дистиллированной водой и разделите на 4 пробирки.В первую пробирку прилейте 1-2 мл 2М раствора HСl, во вторую – такое же количество 6Мраствора гидроксида натрия, в третью – 5 мл 25% раствора аммиака. Четвертую пробиркунагрейте на водяной бане до изменения цвета осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадков4) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида меди (II).5) Напишите константу устойчивости комплексного иона, полученного прирастворении гидроксида меди (II) в аммиаке.
Укажите координационноечисло меди в данном комплексе.Опыт 9. Получение нерастворимых солей меди (II)В две пробирки налейте по 2-3 мл 0,1М раствора сульфата меди, затем в одну из них добавьте1-2 мл 0,1 М раствора соды Na2CO3, в другую - 2-3 мл 0,1 М раствора сульфида натрия.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое. Отметьте цвета растворов и осадков.2) Напишите уравнения реакций3) Объясните, почему при добавлении карбонатов выпадают основные, а придобавлении сульфидов средние соли.Опыт 10. Получение и свойства оксидов серебраДля получения Ag2O налейте в пробирку 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра и добавьте к нему1 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.Для получения AgO в другую пробирку налейте 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра , добавьтетуда 1-2 мл 0,1М раствора соды и 1-2 мл насыщенного раствора персульфата калия.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадковОпыт 11. Получение и свойства галогенидов серебраПолучите сульфид, хлорид, бромид и иодид серебра.
Для этого в 4 пробирки налейте по 1 мл0,1 М растворов сульфида натрия, хлорида натрия, бромида и иодида калия и прилейте вкаждую 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра.Испытайте действие на полученные галогениды серебра избытка 25% растворааммиака.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадков4) Объясните с помощью ПР и константы устойчивости аммиакатасеребра, почему в одних случаях растворение осадков происходит, а вдругих – нет?7.2.5. Что должен представить студент преподавателю длясдачи работы:1.
Описания наблюдений в выполненных опытах и пояснения к ним.2. Ответы на вопросы к опытам.3. Уравнения реакций с указанием цвета растворов и осадков исходныхвеществ и продуктов реакций (при подборе коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях должен быть использован метод электронно–ионного баланса).7.3.
Задачи.1) Вычислите Кг, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора сульфата меди (II), зная,что К(Cu(OH)2)= 3.4⋅10-7.2) Определите, выпадет ли осадок хлорида серебра (ПРAgCl = 1.6⋅10-10), еслисмешать 20 мл 0.01М раствора KCl с 5 мл 0.001М раствора AgNO3?.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
