3.2. Экспериментальная часть (1097051)
Текст из файла
3.2. Экспериментальная часть3.2.1. Цель работы:Получение и свойства соединений хрома в различных степенях окисления. Изучение кислотно–основных свойств гидроксидов хрома. Изучение окислительно-востановительных свойствсоединений хрома в различных степенях окисления. Получение молибденовой и вольфрамовойкислот.
Образование гетерополисоединений молибдена. Окислительно-восстановительныесвойства молибдена и вольфрама в высших степенях окисления.3.2.2. Реактивы:Растворы: 2 M NaOH, 2 M H2SO4, 10% KMnO4, 0,1 М (NH4)2S2O8, Cl2(aq), 6 M KOH, 0,1 M Na2SO3,1 M HCl, HCl(конц.), 0,1 M CrCl3, Br2(aq) (свежеприготовленный), 0,1 M K2CrO4, 0,1 M K2Cr2O7, 0,1M NaNO2, (NH4)2S(нас.) (свежеприготовленный), (NH4)2MoO4(нас.), Na2MoO4(нас.), Na2WO4(нас.),HNO3 (1:1), 0,1 M Na2HPO4, AgNO3Твердые вещества: Cr, Zn, CrCl3.6H2O, (NH4)2WO4Жидкости: C2H5OH, С6H63.2.3.. Оборудование:штатив с пробирками, держатели для пробирок, газовые горелки, водяные бани, песчаные бани,центрифуги, клапаны Бунзена, рН-метры3.2.4.
Порядок выполнения экспериментаСоединения хрома (II).Опыт 1. Получение соединений хрома (II)1.1. Взаимодействие хрома с соляной кислотойНебольшое количество металлического хрома (на кончике шпателя) поместите в сухуюпробирку и влейте туда ~ 2мл 2 М раствора соляной кислоты (1-2 мл). Быстро закройтепробирку клапаном Бунзена или прилейте некоторое количество бензола (чтобы образовалсяслой, препятствующий окислению продукта реакции атмосферным кислородом).
Наблюдайтеза растворением хрома. Получившийся раствор используйте для следующих опытов.1.2. Взаимодействие хрома (III) с цинком.В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата (хлорида) хрома (III), подкислите раствор 0,5 мл 2М H2SO4, добавьте несколько гранул цинка. Опыт проводите под слоем бензола или с клапаномБунзена. Получившийся раствор используйте для следующих опытов.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое. Отметьте цвета растворов.2) Напишите уравнения реакций3) Объясните, зачем при проведении реакции нужен бензол или клапанБунзена.Опыт 2.
Получение и свойства гидроксида хрома (II)К раствору хлорида хрома (II), полученному в опыте 1, прилейте по каплям 2 М растворгидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида хрома (II). Отметьте цвет осадка. Разделитеполучившийся осадок на три пробирки. В одну пробирку прилейте ~ 1 мл 2 М раствора сернойкислоты, в другую – столько же 2 М раствора гидроксида натрия, третью пробирку оставьте навоздухе и наблюдайте за изменением цвета осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Отметьте цвета растворов и осадков3) Напишите уравнения реакций4) Отметьте кислотно-основные свойства гидроксида хрома (II)5)Охарактеризуйте устойчивость гидроксида хрома (II)Свойства соединений хрома (III)Опыт 3.
Получение и кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III)К 1 мл 0,1 М раствора хлорида хрома (III) добавьте по каплям 0,1 М раствор щелочи довыпадения осадка гидроксида хрома (III). Отметьте цвет осадка.Полученный осадок разделите на две пробирки, отцентрифугируйте и декантируйте. В первуюпробирку добавьте по каплям 2 М раствор серной кислоты, во вторую –6 М раствор щелочи дополного растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Отметьте цвета растворов и осадков3) Напишите уравнения реакций4) Отметьте кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III)Опыт 4.
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (III)К раствору гидроксохромата (III), полученного в предыдущем опыте при растворении Cr(OH)3 вщелочи, добавьте несколько капель свежеприготовленной бромной воды. Нагрейте пробирку наводяной бане и наблюдайте за изменением цвета раствора.Вопросы и задания:1) Опишите изменение цвета раствора до и после реакции.2) Напишите уравнение реакции.3) В реакциях укажите окислитель и восстановительОпыт 5.
Гидролиз солей хрома (III)5.1. Гидролиз растворимых солей хрома (III)Небольшое количество сухой соли CrCl3 (на кончике шпателя) растворите в 50 млдистиллированной воды и с помощью рН-метра измерьте рН раствора.5.2. Необратимый гидролизНалейте в две пробирки по 1 мл 0,1 раствора соли хрома (III). В первую пробирку прилейтенесколько капель 0,1 М раствора Na2CO3, во вторую — несколько капель насыщенногораствора сульфида аммония. Наблюдайте выпадение осадков.Вопросы и задания:1) Отметьте цвета растворов и осадков2) Напишите уравнение реакций гидролиза и укажите состав осадкаОпыт 6. Гидратная изомерия солей хрома (III)Поместите в две сухие пробирки кристаллы соли CrCl 3 ⋅ 6H 2 O .
Обратите внимание на цветкристаллов. В первую прилейте дистиллированной воды и отметьте цвет раствора. Нагрейтераствор на водяной бане. Наблюдайте изменение цвета раствора.Другую пробирку с кристаллогидратом хлорида хрома нагрейте на пламени горелки.Наблюдайте изменение окраски.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Отметьте цвета растворов и сухой соли3) Напишите формулы комплексных катионов хрома в зависимости отокраски растворов.Cоединения хрома (VI)Опыт 7. Равновесие дихромат ⇔ хроматК 1 М раствору хромата калия добавьте несколько капель 1 М серной кислоты, ак 0,5 раствору дихромата калия – несколько капель 1 М гидроксида калия.Наблюдайте за изменением цвета растворов в пробирках.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Отметьте изменение цвета растворов3) Объясните изменение цвета растворов хромата при прибавлениикислоты и дихромата при прибавлении щелочи.Опыт 8.
Образование малорастворимого монохромата серебра.Возьмите две пробирки. В одну налейте 0,5 мл 1 М раствора хромата калия, а в другую 0,5 мл0,5 М раствора дихромата калия. Затем в обе пробирки прилейте 1-2 капли раствора нитратасеребра. Обратите внимание на цвет осадков.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвет осадков в пробирках4) Почему цвет осадков в пробирках одинаковый?Опыт 9. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (VI)9.1. Взаимодействия дихромата калия с нитритом натрияК 1 мл 0,5 М раствора дихромата калия добавьте 1 мл 2 М серной кислоты инесколько кристалликов нитрита натрия. Слегка нагрейте пробирку.Наблюдайте за изменением цвета растворов.9.2.
Взаимодействия дихромата калия с сульфидом аммонияК подкисленному раствору дихромата калия добавьте несколько капель насыщенного растворасульфида аммония.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Подберите коэффициенты в реакциях методом электронно-ионногобалансаСоединения молибдена (VI) и вольфрама (VI)Опыт 10.
Получение молибденовой кислотыК насыщенному раствору молибдата натрия прилейте раствор азотной кислоты (1:1) до рН = 3÷4 и наблюдайте выпадение осадка молибденовой кислоты H 2 MoO 4 ⋅ H 2 O .Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнение реакции3) Отметьте цвет полученного осадка молибденовой кислотыОпыт 11. Получение вольфрамовой кислотыК раствору вольфрамата натрия прилейте избыток разбавленной серной кислоты. При этомвыделяется объемистый осадок вольфрамовой кислоты.Вопросы и задания:1)2)3)Опишите наблюдаемоеНапишите уравнение реакцииОтметьте цвет полученного осадка вольфрамовой кислотыОпыт 12. Качественная реакция на молибден (VI).В пробирку налейте 0,5 мл насыщенного раствора молибдата аммония, добавьте 3-4 каплиазотной кислоты (1:1) до полного растворения белого осадка молибденовой кислоты и добавьте0,5 мл 0,1 М раствора гидрофосфата (или фосфата) натрия.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Укажите цвет осадка3) Напишите уравнение реакцииОпыт 13.
Сравнительная характеристика окислительных свойств соединенийCr(VI), Mo(VI) и W(VI)В три пронумерованных пробирки налейте по 2 мл 2 М раствора соляной кислоты и внесите по2-3 гранулы цинка; подождите 1-2 минуты пока во всех пробирках не начнется активноевыделение водорода. Затем в первую налейте ~05 мл 0,5 М раствора дихромата калия, вовторую – ~0,5 мл насыщенного раствора молибдата натрия, в третью – ~0,5 мл насыщенногораствора вольфрамата натрия. Наблюдайте за изменением цвета растворов и выпадениемосадков.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое. Укажите цвета растворов и осадков.2) Напишите уравнения реакций.3) Укажите степени окисления хрома, молибдена и вольфрама в продуктахреакций4) Сравните окислительные свойства соединений хрома, молибдена ивольфрама в высших степенях окисления.3.2.5.
Что должен представить студент преподавателю длясдачи работы:1. Описания наблюдений в выполненных опытах и пояснения к ним.2. Ответы на вопросы к опытам.3. Уравнения реакций с указанием цвета растворов и осадков исходных веществ ипродуктов реакций. (При подборе коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях должен быть использован метод электронно–ионного баланса).3.3. Задачи1) Рассчитайте значение рН для а) 0,1 М раствора хлорида хрома (III); б) 0,1 Мраствора сульфата хрома (III).2) Определите, выпадет ли осадок, если смешать 200 мл 0,01 М раствора хроматакалия и 300 мл 0,01 М раствора хлорида бария?.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
