4.2. Экспериментальная часть (1097057)
Текст из файла
4.2. Экспериментальная часть.4.2.1. Цель работы.Получение и свойства соединений марганца в различных степенях окисления. Изучениекислотно–основных свойств гидроксидов марганца. Изучение окислительно-востановительныхсвойств соединений марганца в различных степенях окисления. Окислительновосстановительные свойства перманганат-иона в зависимости от рН среды.4.2.2. Реактивы.1 М NaOH, 2М HCl, 1 М MnSO4, 10% NaCl, насыщенный раствор аммиака, бензол, насыщенныйраствор сероводорода, 1 М Na2S, кристаллический PbO2, концентрированная HNO3, 10% H2O2, 1 МH2SO4, кристаллический FeSO4, 0,1 М KSCN, кристаллический KMnO4, 6М NaOH, 1 М KMnO4, хлорнаявода, кристаллический Na2SO3, 2М NaOH, 0,1 М KI, 2М H2C2O4.4.2.3.
Оборудование.Пробирки, газовая горелка, шпатель, стеклянная палочка.4.2.4. Порядок выполнения экспериментаСоединения марганца (II)Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II).Возьмите три пробирки, налейте в них по 0,5 мл 1 М раствора соли марганца (II)и по 1 мл 1 М раствора NaOH. Осадок, образовавшийся в первой пробирке,перемешайте стеклянной палочкой и оставьте стоять на воздухе. Во вторуюпробирку добавьте 1 мл 2М раствора соляной кислоты, в третью - избытокщелочи.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдения.2) Напишите уравнения реакций.3) Охарактеризуйтекислотно-основныеиокислительно-восстановительные свойства гидроксида марганца (II)?Опыт 2. Свойства солей марганца (II).Возьмите две пробирки, налейте в них по 0,5 мл 1 М раствора сульфата марганца.
В первуюпробирку добавьте 0,5 мл 1 М раствора сульфида натрия, во вторую – 0,5 мл насыщенногораствора сероводорода. Образовавшийся осадок размешайте стеклянной палочкой. Наблюдайтеизменение цвета осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнение реакции3) Объясните, почему осадок выпадает только в одной из пробирок?Соединения марганца (IV)Опыт 3.
Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (II).3.1. Взаимодействие соединения марганца (II) с оксидом свинца (IV).Внесите в пробирку половину шпателя кристаллического оксида свинца (IV), добавьте 2 млконцентрированной азотной кислоты и 0,5 мл 1 М раствора сульфата марганца. Дав осадкуотстояться, отметьте цвет раствора.3.2. Взаимодействие соединения марганца (II) с пероксидом водородаК 0,5 мл 1 М раствора соли марганца (II) добавьте 0,5 мл 2 М раствора аммиака и 0,5 мл 10%раствора пероксида водорода.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций.3) Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляетмарганец (II) в этих реакциях?Опыт 4.
Окислительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV).Внесите в пробирку 0,5 шпателя твердого оксида марганца (IV), добавьте 0,5 мл 1 М растворасерной кислоты, затем добавьте 1 шпатель кристаллического сульфата железа (II) и 1 млдистиллированной воды. Закройте пробирку пробкой и встряхивайте до растворения оксидамарганца.Затем в полученный раствор добавьте 1 каплю 0,1 М раствора роданида калия.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций.3) Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляетмарганец (IV) в этой реакции?4) Объясните, для чего в опыте в раствор добавляется роданид калия.Соединения марганца (VI)Опыт 5. Получение и свойства солей марганца (VI).В сухую пробирку внесите 3 шпателя кристаллического перманганата калия и укрепите ее вштативе.
Нагревайте пробирку газовой горелкой в течение 30 мин. до прекращения выделениягаза. Дайте пробирке остыть и добавьте в нее 4 мл 6М раствора NaOH и сохраните для опыта 6.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдения. Отметьте цвета растворов.2) Напишите уравнения реакций.3) Отметьте, какой цвет имеют растворы солей марганца (VI)?Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства солей марганца (VI).Налейте в четыре пробирки по 0,5 мл раствора, полученного в опыте 5.
В первую пробиркудобавьте 0,5 мл хлорной воды, во вторую пробирку – 1 шпатель кристаллического сульфитанатрия и 0,5 мл 1 М H2SO4, в третью – 1 мл 1 М H2SO4. В четвертую пробирку добавьтедистиллированную воду до изменения цвета раствора.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдения.2) Напишите уравнения реакций.3) Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляютсоединения марганца (VI) в данных реакциях?Соединения марганца (VII)Опыт 7. Окислительно-восстановительные свойства солей марганца (VII).7.1. Взаимодействие перманганата калия с иодидом калия при различных рН.Возьмите три пробирки и налейте в каждую из них по 0,5 мл 0,1 М раствора перманганатакалия.
В первую пробирку добавьте 0,5 мл 1 М H2SO4, во вторую пробирку – 1 млдистиллированной воды, в третью – 0,5 мл 2М раствора щелочи. В каждую пробирку добавьтепо 0,5 мл 0,1 М раствора иодида калия. Для экстракции образовавшегося йода добавьте впервую и вторую пробирки несколько капель бензола.7.2.
Взаимодействие перманганата с раствором соли марганца (II).Налейте в пробирку 0,5 мл 0,1 М раствора перманганата калия и добавьте 0,5 мл 0,1 М растворасоли марганца (II).7.3. Взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой.К 1 мл 0,1 М раствора перманганата калия прилете 1 мл 2М раствора щавелевой кислоты,нагревайте пробирку до изменения цвета раствора и окончания выделения газа.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдения.2) Напишите уравнения реакций.3) Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляютсоединения марганца (VII) в данных реакциях?4) Объясните, как влияет рН на окислительно-восстановительные свойствасоединений марганца (VII)?4.2.5. Что должен предоставить студент преподавателю длясдачи работы:1.2.3.Описания наблюдений в выполненных опытах и пояснения к ним.Ответы на вопросы к опытам.Уравнения реакций с указанием цвета растворов и осадков исходных веществ ипродуктов реакций (при подборе коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях должен быть использован метод электронно–ионного баланса).4.3.
Задачи1) Определите, выпадет ли осадок, если смешать 200 мл 0,01 М раствора хроматакалия и 300 мл 0,01 М раствора хлорида бария?2) Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в следующихреакциях:KMnO4 + HCl →KMnO4 + KCl + H2O →KMnO4 + KBr + KOH →KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →Mn(NO3)2 + KBiO3 + HNO3 →3) Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с сернистымгазом в кислой среде и вычислите константу равновесия.4) Пойдет ли реакция взаимодействия иодида калия с перманганатом калия вкислой среде при рН = 2 и рН = 6. Ответ подтвердите расчетами.5) Выпадет ли осадок сульфида марганца при насыщении 0,1 М раствора сульфатамарганца сероводородом до концентрации 0,1 моль/л.
ПРMnS = 1,4 ⋅10-15, КIд(H2S)= 5,7⋅10-8, КIIд(H2S) = 1,2⋅10-15.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
