8.2. Экспериментальная часть (1097075)
Текст из файла
18.2. Экспериментальная часть.8.2.1. Цель работы.Изучение свойств простых веществ цинка и кадмия. Получение оксидов и гидроксидов цинка и кадмия.Изучение кислотно–основных свойств оксидов и гидроксидов цинка и кадмия. Получение и изучениесвойств комплексных соединений Ti(IV). Гидролиз солей.8.2.2. Реактивы.Гранулированный цинк, кадмий (стружка), 1М НСl, НСl (конц.), 1М HNO3, HNO3 (конц.), H2SO4 (конц.), 1МH2SO4, NaOH (конц.), 0,5М KMnO4, 0,5М NH4VO3, Zn(NO3)2 *6H2O (тв.), Cd(NO3)2 *4H2O (тв.), 0,5МZn(NO3)2, 0,5М Cd(NO3)2, 0,5М ZnCl2, 0,1М CdCl2, 2М NH4OH, 0,5 CdSO4, ZnSO4 0,5М NaHCO3, 2MNaOH.8.2.3.
ОборудованиеПробирки, газовая горелка, наждачная бумага, рН - метр.8.2.4. Порядок выполнения экспериментаОпыт 1. Взаимодействие цинка и кадмия с кислотами и щелочами.В 7 пробирок поместите по кусочку гранулированного цинка. Пронумеруйте пробирки. В первуюпробирку добавьте разбавленную HCl, во вторую – 1М HNO3, ,в третью - 1М H2SO4, в четвертую, пятую ишестую – концентрированные НСl, HNO3, H2SO4 соответственно. В седьмую пробирку добавьтеконцентрированный раствор щелочи.
Нагрейте пробирки, в которых реакция не началась сразу.Аналогичные опыты проведите с кадмием.Результаты наблюдений занесите в таблицу 8.1.Таблица 8.1.НСlразб.HNO3конц.разб.H2SO4конц.разб.NaOHконц.Конц.ZnCdВопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое.2) Напишите уравнение реакции.3) Какие свойства проявляют цинк и кадмий в этих реакциях?Опыт 2. Восстановительные свойства цинка и кадмия (реакции идут медленно!).2.1. Взаимодействие цинка с перманганатом калияВозьмите химический стаканчик на 50 мл. Заполните его наполовину дистиллированной водой.
Добавьте1-2 капли 0,5М раствора перманганата калия до получения бледно-розового раствора. Налейте в пробирку 1мл этого раствора и добавьте 4-5 капель концентрированной серной кислоты, затем внесите кусочекгранулированного цинка. Наблюдайте изменение окраски раствора.Проведите этот же опыт с кадмием.2..2. Взаимодействие цинка с ванадатом аммонияНалейте в пробирку 1 мл 0,5 М раствор ванадата аммония, подкислите раствор 6-7каплями концентрированной серной кислоты, и внесите 2-3 кусочкагранулированного цинка. Наблюдайте изменение цвета раствора из желтого в синий,затем в зеленый, и затем в фиолетовый.Проведите этот же опыт с кадмием.2Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое.2) Напишите уравнение реакции3) Отметьте время прохождения реакций.Опыт 3.
Получение оксидов цинка и кадмия.Возьмите два тигля. Один из них на половину заполните нитратом цинка (Zn(NO3)2⋅6H20), другой почтицеликом заполните нитратом кадмия (Cd(NO3)2⋅4H20). Оба тигля нагревайте до каления (под тягой!)около 1-1,5 часов, дайте остыть и перенесите полученные оксиды в пробирки. Испытайте отношение оксидов кконцентрированным соляной, серной кислоте и к щелочи.Результаты эксперимента занесите в таблицу 8.2.Таблица 8.2.НСl конц.H2SO4 конц.NaOH конц.ZnОCdОВопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое.2) Напишите уравнение реакции.3) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов цинка и кадмия.Опыт 4. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов цинка и кадмияНалейте в две пробирки по 0,5 мл раствора соли цинка, добавьте в каждую из них по каплям 2М раствор едкогонатра до образования осадка.
В первую пробирку добавьте разбавленную соляную кислоту, во вторую – избытокщелочи.Аналогичные опыты проведите с раствором соли кадмия.Результаты эксперимента занесите в таблицу.HClNaOHZn(OH)2Cd(OH)2Вопросы и задания:1)2)3)Опишите наблюдаемое.Напишите уравнение реакции.Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов цинка и кадмия.Опыт 5. Комплексные соединения цинка и кадмияНалейте в одну пробирку 1 мл раствора соли цинка, в другую – 1 мл раствора соликадмия, добавьте в обе пробирки по каплям 2 М раствора гидроксида аммония довыпадения осадка.
Затем растворите осадки в избытке 2 М гидроксида аммония.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое.2) Напишите уравнения реакций.3) Назовите полученные соединения.Опыт 6. Гидролиз солей цинка и кадмияС помощью рН - метра определите рН 0,5 М растворов сульфатов цинка и кадмия.Вопросы и задания:Напишите уравнения реакций гидролиза.3Опыт 7. Взаимодействие хлорида цинка с цинком при нагревании.В горячий раствор хлорида цинка опустите кусочек цинка (предварительно очищенного наждачнойбумагой). Наблюдайте выделение газа.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое.2) Напишите уравнение реакции.3)Опыт 8.
Получение основного карбоната кадмия.К раствору 1 М сульфата кадмия прилейте 0,5 М раствор соды до выпадения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое.2) Напишите уравнение реакции.3) Продуктом, какой стадии гидролиза является образовавшийся осадок?8.2.5. Что должен представить студент преподавателю для сдачиработы:1.2.3.4.Описания наблюдений в выполненных опытах и пояснения к ним.Ответы на вопросы к опытам.Заполненные таблицыУравнения реакций с указанием цвета растворов и осадков исходных веществ ипродуктов реакций (при подборе коэффициентов в окислительно–восстановительныхреакциях должен быть использован метод электронно–ионного баланса).8.3. Задачи1) Вычислите Кг, степень гидролиза по первой ступени и рН в 0,5М растворе ZnCl2.2) Рассчитайте значение константы нестойкости тетрацианоцинкат иона, если в 1л его0,05М раствора содержится 7,6⋅10–5 моль Zn2+..
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
