О.В. Архангельская, Н.Л. Зверева - Методическое пособие по курсу общей и неорганической химии (1097032), страница 7
Текст из файла (страница 7)
Прочитать и продумать теоретический материал по практикуму настр.151-155 и стр. 160 [1].2. Прочитать и продумать опыты №№ 1, 6 и 10 из работы № 1 (стр. 154-159)и опыт №11 из работы №2 (стр. 161) [1].3. Переписать в тетрадь для практических работ:• Название работы;• Дату проведения работы;• Цель работы;• Оборудование и реактивы;• Краткий план проведения каждого из опытов;35•Перерисовать в тетрадь рисунок прибора по получению хлора вопыте №1 [1];4.
Написать уравнения всех реакций. Окислительно-восстановительныереакции уравнять методом электронно-ионного баланса.5. Ответить письменно на все вопросы и задания, которые даются послекаждого из опытов.6. Привести в тетради решение всех задач со стр. 162 [1].При проведении лабораторной работы необходимо сделать следующее:1. Выполнить эксперименты, описанные в опытах, перечисленных вкалендарном плане.2. Описать наблюдения после каждого из опытов.3. Сдать работу преподавателю.При сдаче данной работы преподавателем могут быть предложеныследующие вопросы:1. Какимиокислительно-восстановительнымисвойствамиобладаетмолекулярный хлор? Приведите примеры реакций.2.
Как меняются окислительно-восстановительные свойства в рядугалогенов? Приведите примеры реакций.3. Как и почему меняется сила кислот в ряду галогенводородных кислот?4. Какими окислительно- восстановительными свойствами обладаютгалогенид ионы?5. Как и почему меняются кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства в ряду кислородсодержащих кислот хлора?6. Какая из кислот сильнее: HClO4 или HBrO4? Ответ обоснуйте.36Темы аудиторных контрольных работ и примеры задачАудиторная контрольная работа №1Аудиторная контрольная работа №1 (АК№1) включает в себя задачи натемы семинаров №№ 1-3 (с.
16-17 данного пособия).Примеры задач:1. Определите молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентностидля каждого из веществ в реакции: 2Al(OH)3 + H2SO4 = [Al(OH)2]2SO4 +2H2O2. Рассчитайте объем 6 М раствора KOH ( ρ = 1,395 г/мл), необходимый дляприготовления 100 г 10% раствора KOH.3. Вычислите массовую долю раствора Na2SO4, полученного прирастворении 10 г Na 2 SO 4 ⋅ 10H 2 O в 150 г 5%-ного раствора Na2SO4.4. Какова должна быть процентная концентрация глюкозы в растворе, чтобыв нем на 30 моль воды приходился 1 моль глюкозы?5. Напишите термохимическое уравнение реакции, тепловой эффект которойравен: 1) энтальпии образования H2SO4(ж); 2) энтальпии сгорания С6Н6(ж)3) энтальпии связи в HBr(г); 4) энтальпии испарения воды.6.
Вычислите энтальпию образования ацетилена, если Δ сгорания H o (C 2 H 2 ) = 1299,6 кДж/моль, ΔfH0(CO2(г)) = –393,5 кДж/моль; ΔfH0(H2O(ж)) = –285,8кДж/моль.7. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 5 моль этанола, еслистандартные энтальпии образования этанола, углекислого газа и водысоответственно равны: –276,9; –353,5; –285,8 кДж/моль.8. Определите энтальпию связи Cl–O в молекуле Cl2O, исходя из следующихтермохимических уравнений реакций:2Cl2O(г) = 2Cl2(г) + O2(г) + 153,14 кДж;2Cl(ат) = Cl2(г) + 242,6 кДж2O(ат) = O2(г) + 458,4 кДж9.
Рассчитайте значение Δ r G o для реакции:NaHCO3 → Na2CO3+ H2O + CO2при: а) 25оС; б) 200oC.3710. Реакция 2A(г) + B(г) = 2C(г) элементарная. Каковы размерности константпрямой и обратной реакций? Во сколько раз и как изменится скоростьобратной реакции при увеличении давления в 2 раза? Во сколько раз икак изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрацииисходных веществ в 2 раза?11. Для одностадийной (элементарной) реакции А + 2В = 2С Начальныеконцентрации веществ А, В и С соответственно равны (моль/л): 0,1, 0,18и 0. Через 10 секунд после начала реакции концентрация вещества Астала 0,02 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 1,2.Определите:••••••среднюю скорость прямой реакции по веществу А;среднюю скорость прямой реакции по веществу С;истинную скорость прямой реакции в начальный момент времени;истинную скорость обратной реакции через 10 секунд после началареакции.порядок прямой реакции;размерность константы скорости прямой реакции.12.
В таблице представлены результаты исследования кинетики реакции:I– + OCl– → Cl– + OI–Таблица 3Номер эксперимента1230,10,20,20,10,10,20,61,22,4Исходная концентрация I–, моль/лИсходная концентрация OCl –, моль/лНачальная скорость реакции, (мо ль)л ⋅ с е к.Составьте кинетическое уравнение и вычислите константу скорости даннойреакции.13. В присутствии катализатора энергия активации некоторой реакцииснижается с 89,3 до 70,8 кДж/моль.
Во сколько раз возрастет скоростьреакции при неизменной температуре в 30оС?14. Вычислите энергию активации реакции, если известно, что при 25оС оназаканчивается за 1 мин 35 с, а при 55оС – за 25 с.3815. Вычислите энергию активации реакции, если при 300 оС константаскорости равна 2 ⋅10 −3 с–1, а при 150оС – 5 ⋅ 10 −5 с–1. Укажите порядок этойреакции.16. Появление изотопа иода (131I) имеет место при авариях на АЭС.
Периодего полураспада 8 суток. За какое время этот изотоп распадается:а) на 1%; б) на 70%; в) на 99 %?17. В реакторе объемом 2 л смешали азот с водородом, после установленияравновесия в сосуде содержалось: 0,6 моль азота, 1,8 моль водорода и 0,8моль аммиака. Вычислите исходные концентрации азота и водорода иконстанту равновесия реакции.18. Рассчитайте равновесные концентрации газов для реакции:CO2 + H2,CO + H2Oесли известно, что К = 1 при 930,5 К, и до начала реакции в реактореобъемом 1 л были смешаны 2 моль СО, 1 моль H2O и 0,5 моль СО2.19. В каком направлении и почему сместится равновесие реакции:2Cl2(г) + O2(г) + 153,14 кДж2Cl2O(г)при: а) уменьшении давления, б) увеличении температуры.Аудиторная контрольная работа №2Аудиторная контрольная работа №2 (АК №2) включает в себя задачи натемы семинаров №№ 4-6 (с.
17-18 данного пособия).Примеры задач:1. Рассчитайте рН 0,001 М HBr с учетом и без учета ионной силы (сточностью до третьего знака после запятой). Объясните различия вполученных значениях.2. Рассчитайте рН раствора, содержащего HCl (0,001 M) и Ba(NO3)2 (0,001 M)с учетом и без учета ионной силы раствора (с точностью до третьегознака после запятой).3. Рассчитайте значение рН раствора полученного смешением а) 30 мл 0,1 Мраствора HBr и 20 мл 0,1 М раствора КОН.4.
Рассчитайте ΔGо диссоциации сернистой кислоты по I ступени в водномрастворе, используя табличное значение Kд.5. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в растворе сконцентрацией 0,1 М.6. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты, если рН 0,01 Мраствора нитрита калия равен 7,7.397. В 200 мл воды растворили 0,116 г KF. Рассчитайте рН полученногораствора.
Как изменится рН раствора, если его разбавить в 10 раз?8. Выведите формулы для расчета константы гидролиза (Кг), степенигидролиза (h) и рН водного раствора Na2S, учитывая только первуюступень гидролиза. Рассчитайте Кг, h и рН по выведенным формулам,если концентрация соли равна 0,03 моль/л.9. Рассчитайте степень гидролиза и рН 0,1 М раствора CuSO4.Укажитеусловия, при которых гидролиз будет протекать «до конца».10. Выведите формулу для расчета и рассчитайте рН раствора, полученногопри сливании 400 мл 2М CH3COOH и 600 мл 1,5 М CH3COONa.Изменением объема при сливании растворов пренебречь. Чему будетравен рН этого раствора при добавлении 1 моль HCl?11.
Вычислите растворимость хлорида серебра а) в чистой воде; б) в 0,01 Мрастворе хлорида бария.12. Вычислите растворимость сульфата бария в:а) водном растворе;б) в 0,2 M Na2SO4.13. Выпадет ли осадок при сливании 50 мл 0,1 М раствора CaI2 и 250 мл0,002 М раствораPb(NO3)2?14. Будет ли выпадать осадок при смешивании 300 мл 0,001 М растворахлорида меди со 100 мл 0,0002 М раствора нитрата свинца?15. Сколько воды потребуется для растворения при ст.у.
1 г CaC2O4?16. Чему равна ∆Gо реакции гидролиза NH4Cl?17. Допишите и уравняйте реакцию с помощью электронно-ионного баланса:K2CrO4 + K2SO3 + KOH →Чему равны факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентовокислителя и восстановителя.18. Уравняйте окислительно-восстановительные реакции с помощьюэлектронно-ионного баланса:а) HCl + K2Cr2O7 →б) CrCl3 + KClO3 + KOH →в) AlCl3 + KMnO4 →Рассчитайте К при стандартных условиях и сделайте вывод овозможности протекания процессов при с.у.19. Серебряный электрод погружен в 0,1 М раствор AgNO3. Он соединен сводородным электродом (р = 1 атм., а концентрация Н+ неизвестна). ЭДСполученного элемента равна 0,78 В. Вычислите рН раствора, в которомнаходится водородный электрод.4020.
Будет ли KMnO4 окислять ионы Br– при следующих концентрациях:[Н+] = 10–3 моль/л; [Mn2+] = [MnO4–] = 1 моль/л;[Br–] = 1 моль/л и [Br2] = 1.10–4 моль/л? Ответ подтвердите расчетами.21. Напишите все полуреакции, соответствующие схеме. Выведите формулудля расчета и вычислите значение неизвестного стандартногоэлектродногопотенциала,еслидано:рН = 14SO 42- -0.936 ВSO 32- -0,659 ВSxАудиторная контрольная работа №3Аудиторная контрольная работа №3 (АК№3) включает в себя задачи натемы семинаров №№ 7-11 (с. 19-21 данного пособия).Примеры задач:1.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
