О.В. Архангельская, Н.Л. Зверева - Методическое пособие по курсу общей и неорганической химии (1097032), страница 3
Текст из файла (страница 3)
ВыдачаДК №5 на ОВР.9 ХимияэлементовVI гр.10 ХимияэлементовIV-V гр.Сдача ДК №5.АУДИТОРНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ № 2ОтработкиКОЛЛОКВИУМ №2Выдача ДК №6 на химию элементов VII A группы.11НеделяЛекцииСеминарыПрактическиеработы11 Координаци-Семинар №7.онныеХимия элементовсоединения.IV - VII А гр.Сдача ДК №6. Выдача ДК №7нахимию элементовV-VIA групп.12 ХимияСеминар №8.элементовСтроение атома иIII-IV А групп. химическая связь.Сдача ДК №7.
Выдача ДК №8 нахимию элементовIII-IV А групп.13141617ХимияэлементовVII А гр.Номера работ иопытов [1]с.151-165, раб.1(с.154), оп. 1, 6, 10;раб.2 (с.160), оп.11.Химияс.165-166, раб.1элементов(с.166), оп.2. с.163IV-V- VI А гр. 165, раб.2 (с.167),оп. 9. с. 174-177,раб.1 (с.177), оп.2.с.182, раб.2, оп. 11.с.188-191, раб.1, оп.3, 4 (с.
192). с.193194, раб. 2 оп. 5.ХимияХимияс.262-269, раб.1Семинар №9.Fe, Co, Ni(с.263), оп.1, 2, 3, 6;Координационные d-элементови I-IIБ групп. соединения. Выдачараб.2. (с.267) оп. 10.с. 270-272.Сдача ДК №8. ДК №9 на химиюс. 273 оп. 2.1.,элементов триадыжелеза и I-IIБ гр.с. 274 оп. 4, 6.ХимияСеминар №10Химияс.244-246, раб.1Cr, Mo, W, Mn Координационные d-элементов(с.247), оп. 5, 9,10.с.281, оп.3. с.
238Сдача ДК №9. соединения (продолжение). Химия пере243, раб. 1 (с. 242)ходных металлов.оп. 5, 6 , с. 230-235,раб. 1 (с. 234-235)Выдача ДК №10 наоп. 3, 6.химию элементовVI-VII B и I-IIA гр.Химия иАУДИТОРНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ №3медицина.ОтработкиСдача ДК №10КОЛЛОКВИУМ №312Модульно-рейтинговая система обучения и контроляВ таблице 1 представлен вариант структуры модульно-рейтинговойсистемы, который использовался в 2012 – 2013 учебном году. Рейтинг,использующийся в текущем семестре выдается каждому студенту на первомсеминаре (он может несколько отличаться от приведенного в данном пособии).Таблица 1РЕЙТИНГ НА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОМ ОТДЕЛЕНИИ ФФМ 2012 - 2013№12345691011121314151617181920Формы контроляМакс.
кол-во балловАудиторная контрольная работа №150Аудиторная контрольная работа №250Аудиторная контрольная работа №350Коллоквиум №120Коллоквиум №220Коллоквиум №320миниконтрольные (на лекции или семинаре)14по 2 балла за контрольную работу, всего 7контрольных.Домашняя контрольная работа №110Домашняя контрольная работа №210Домашняя контрольная работа №310Домашняя контрольная работа №410Домашняя контрольная работа №510Домашняя контрольная работа №610Домашняя контрольная работа №710Домашняя контрольная работа №810Домашняя контрольная работа №910Домашняя контрольная работа №1010ИТОГО324ЭКЗАМЕН100ИТОГО424Наибольшим числом баллов оцениваются аудиторные контрольные работы,так как при их выполнении, в отличие от ДК, студенты не могут пользоватьсяникакими источниками информации, кроме справочных таблиц.На втором месте стоят коллоквиумы.
Во время коллоквиума, которыйсдается в устной форме, студент может продемонстрировать свои знания в ходе13беседы с преподавателем, что предполагает наводящие вопросы, уточнениесказанного и т.д.Баллы за домашние контрольные работы в 5 раз меньше тех, которыевыставляются за аудиторные контрольные. Это вполне понятно, т.к. привыполнении домашних работ студент не ограничен временем, имеет доступ кучебникам и интернет ресурсамИ, наконец, самое малое число баллов имеют миниконтрольные (на лекцииили семинаре). Эти контрольные даются для проверки усвоения материала,причем студент не знает, на какой именно лекции или семинаре будетминиконтрольная.Если студент выполнил весь учебный план, т.е.
выполнил и сдал вселабораторные работы и сдал все контрольные и коллоквиумы, он допускается доэкзамена.Студенты, набравшие в течение семестра 308 и более баллов, получаютэкзамен «автомат» – «отлично». Если же сумма баллов, набранных за семестр,меньше, то студент сдает письменный экзамен.Баллы за семестр и экзамен суммируются, и выставляется экзаменационнаяоценка (при условии, что экзамен сдан не менее чем на 40 баллов):Оценка*Сумма баллов за семестр и экзаменБолее 382 балловотличноОт 297 до 381 балловхорошоОт 212 до 296 балловудовлетворительноменее 216 баллов или менее 40 баллов заНе удовлетворительноэкзамен*- данные приведены для модульно-рейтинговой системы 2012/2013учебного года)Пропущенные аудиторные контрольные работы и коллоквиумы, подлежатпересдаче только при наличии подтверждения учебной частью ФФМ того, чтостудент пропустил занятие по уважительной причине.
В этом случае, студентубудет назначено время, в которое он может написать аудиторную работу илисдать коллоквиум.Лабораторные работы в рейтинг не входят, но дифференцируются попринципу сдано/ не сдано.Студенты, пропустившие лабораторные занятия по уважительной причине,допускаются к отработкам практических работ в специально отведенные дляэтого дни работы практикума.14Домашние контрольные работы, сданные позже времени, по уважительнойпричине, проверяются и оцениваются как обычно. Несданные вовремя безуважительной причины домашние контрольные работы на проверку непринимаются и не оцениваются.
При проверке домашних контрольных работприменяются так называемые «штрафные санкции» в отношении «списанных»работ. В этом случае оценка выставляется следующим образом − полученный заработу балл делится на количество «списанных» работ.Для объективной оценки аудиторных контрольных работ проверкапроизводится коллективом преподавателей, каждый из которых проверяетконкретную задачу в одном варианте у всех студентов, написавших этотвариант.15Темы семинарских занятийСеминар №1.
Техника безопасности. Химический эквивалент. Способывыражения концентраций. Термодинамика и термохимия.1.2.3.4.5.6.7.8.9.Техника безопасности работы в практикуме.«Нулевая» контрольная работа.Организационные вопросы.Понятия химического эквивалента, понятие фактора эквивалентности,понятие молярной массы эквивалента, закон эквивалентов.Способы выражения концентраций; растворы; растворимость.Понятие термодинамической системы (открытая, закрытая,изолированная). Энергетические эффекты химических реакций.Зависимость энергетического эффекта химической реакции от природыучаствующих в реакции веществ, их агрегатного состояния, аллотропнойили полиморфной модификаций, количества исходных веществ.Тепловой эффект химической реакции. Эндо- и экзотермическиереакции. Энергетические диаграммы хода реакции.Термохимические уравнения химических реакций.
Стандартные условия,стандартное состояние вещества.Семинар №2. Термодинамика и термохимия (продолжение). Основы кинетики химических процессов. 1.2.3.4.5.Стандартные энтальпии:• образования вещества;• сгорания вещества;• химической связи;• фазового, аллотропного или полиморфного переходов.Уменьшение внутренней энергии системы, как один из критериевсамопроизвольного протекания химических реакций.Закон Гесса и следствия из него.Понятие термодинамической вероятности (W) как суммы вероятностеймикросостояний термодинамической системы.
Связь между W истепенью беспорядка системы.Понятие энтропии. Энтропия как функция термодинамическойвероятности. Увеличение энтропии как существенный факторсамопроизвольного протекания химической реакции.166.Факторы, от которых зависит энтропия (природы вещества, кол-вавещества, агрегатного состояния, аллотропной или полиморфноймодификации, температуры).7. Критерий самопроизвольного протекания химической реакции. ЭнергияГиббса.8.
Скорость химической реакции. Методы ее наблюдения и измерения.9.Основной закон химической кинетики. Закон действующих масс вгомогенных и гетерогенных системах.10. Факторы, определяющие скорость реакции.11. Порядок и молекулярность реакции.Семинар №3. Основы кинетики химических процессов (продолжение).Химическое равновесие.1.2.3.4.5.6.7.Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа.Катализ.
Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.Ингибирование реакции.Обратимые и необратимые химические реакции.Равновесие, как динамический процесс. Кинетическое условиехимического равновесия. Равновесные и начальные концентрацииреагирующих веществ.Константа равновесия (K). Математическое выражение для константыравновесия в гомо- и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на К.Расчет количественных характеристик химического равновесия(исходные концентрации, равновесные концентрации, константаравновесия).Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Факторы,влияющие на смещение химического равновесия.Термодинамическое условие химического равновесия.Семинар №4. Равновесия в растворах электролитов.1.
Понятие электролита. Процесс диссоциации. Степень диссоциации.Классификация электролитов. Определения кислот и оснований согласнотеориям Аррениуса, Бренстеда – Лоури и Льюиса.2. Равновесия в растворах электролитов, понятие о протолитическомравновесии.
Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.Водородный показатель (рН) растворов.173. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.Расчет pH растворов сильных электролитов.4. Диссоциации слабых оснований и кислот. Константа диссоциации какконстанта равновесия процесса диссоциации. Закон разбавленияОсвальда, расчет степени диссоциации и рН растворов слабых кислот иоснований.5. Буферные растворы. Определение буферного раствора. Механизм работыбуферного раствора. Расчет рН буферных растворов на основе константыравновесия слабой кислоты или слабого основания.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
