О.В. Архангельская, Н.Л. Зверева - Методическое пособие по курсу общей и неорганической химии (1097032), страница 9
Текст из файла (страница 9)
Неустойчивость соединений азота. Водородныесоединения. Строение молекул. Получение, свойства и применение аммиака.Гидроксид и соли аммония. Оксиды азота. Строение молекул. Свойства,определяющие экологическую роль оксидов азота (II) и (IV). Свойства,получение и применение азотной и азотистой кислот и их солей. Оксокислотыфосфора (фосфорноватистая, фосфористая, фосфорная). Строение анионов.Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Получение, свойства иприменение ортофосфорной кислоты и фосфатов. Полифосфорные кислоты иполифосфаты.5.
Химия элементов IVA группы. Строение атомов. Нахождение вприроде, получение и применение углерода и кремния. Адсорбционныесвойства углей и силикагеля. Молекулярные сита. Стекло. Водородныесоединения углерода и кремния. Оксиды углерода. Строение молекул,получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Карбонатныебуферные системы в природе.6.
Химия элементов IIIA группы. Соединения бора: бориды, бораны,борный ангидрид, борная кислота, бура. Нахождение в природе, получение иприменение алюминия. Положение в ряду напряжений, коррозионная стойкость.Катионные и анионные комплексы в водных растворах (амфотерность).467. Химия элементов IБ и IIБ групп. Строение атомов. Проявляемыестепени окисления и их относительная стабильность. Оксиды и гидроксиды.Катионные и анионные комплексы. Соединения меди (I) и (II). Биогенная рольмеди. Амальгамы. Экологическая роль ртути.8.
Химия переходных элементов VI – VIIIБ групп. Проявляемыестепени окисления и их относительная стабильность. Оксиды и гидроксиды.Комплексные соединения. Катионные и анионные комплексы. Применение. Изои гетерополикислоты. Оксиды и гидроксиды, реакции их получения, кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства.
Биогенная рольпереходных элементов.9. Общая характеристика элементов I – IIA групп. Взаимодействиеметаллов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов(супероксидов, надпероксидов). Взаимодействие с водой этих соединений.Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов; амфотерностьгидроксида бериллия. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и ихвосстановительные свойства.47Пример экзаменационного билетаМОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВАФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕФАКУЛЬТЕТА ФУНДАМЕНТАЛЬНОЙ МЕДИЦИНЫ(2012/2013 учебный год)№ экз. билета 1Наименование дисциплины: Общая и неорганическая химияФИО студента ____________________________________________ФИО преподавателя семинаров_______________________________________№ зад.12Max балл 7Реальныйбалл73456789∑Семестр.балл6 19 17 11 10 4 19 100324∑424%ОТМ.100 5(отл.)1.Что такое термодинамическая вероятность (W)? Энтропия как функциятермодинамической вероятности.2.Стандартная энергия Гиббса реакции:2H2O2 = 2H2O + O2 при25оС равна –233,6 кДж/моль, а при 80оС –240,5кДж/моль.
Используя только эти данные, рассчитайте ΔrН0 и ΔrS0 реакции.3.Дайте определение гидролиза и степени гидролиза. Рассчитайте значениерН раствора, полученного растворением в 200 мл воды 0,116 г фторидакалия. Изменением объема раствора при растворении соли пренебречь.4.Сформулируйте условие выпадения осадка. Рассчитайте, выпадет лиосадок при сливании 1 мл 0,001М сульфата натрия и 3мл 0,0006М хлоридабария?5.Допишите и уравняйте реакции:KMnO4 + H2O2 +H2SO4 →F2 + NaOH →NaOH + S →48otMg(NO3)2 ⎯⎯→otNH4NO2 ⎯⎯→NH3 + Br2 →SiO2 + MgO →SO2 + NaOH изб.
→Укажите условия протекания реакций.Первую реакцию уравняйте с помощью электронно-ионных полуреакций,рассчитайте ΔrGо и К этой реакции, используя ΔЕо. Сделайте вывод овозможности самопроизвольного протекания первой реакции исходя израссчитанных значений.6.Изобразите электронную конфигурацию атома Cl. Сформулируйтепринцип Паули. Какие степени окисления и валентности проявляет этотатом в соединениях? Для каждой степени окисления и валентностиприведите примеры соединений в виде графических формул. Напишитереакции взаимодействия хлора с гидроксидом натрия при с.у.
и принагревании. Уравняйте их с помощью электронно-ионных полуреакций.7.Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы? Напишитереакции их получения и взаимодействия с оксидом углерода (IV) и сводой.8.Напишите четыре неорганических соединения различных классов, скоторыми реагирует серная кислота. Укажите классы, к которымпринадлежат эти соединения и напишите уравнения соответствующихреакций.9.Напишите уравнение реакции получения фосфора. Укажите условияпротекания реакции.10. На полное сжигание смеси углерода с оксидом кремния (IV),потребовалось 22,4 г кислорода.
Известно, что в смеси содержится 70%углерода по массе. Какой минимальный объем 20% раствора едкого кали(ρ=1,19 г/мл) потребуется для взаимодействия его с исходной смесью?49Рекомендуемая учебная литератураОсновная1. Практикум по общей химии. Под ред. С.Ф. Дунаева.–4-е изд., перераб. идоп. – Изд-во МГУ, 2005.2. Жмурко Г.П., Казакова Е.Ф., Кузнецов В.Н., Яценко А.В. Общая химия.Под редакцией С.Ф. Дунаева.
М.: Издательский центр «Академия», 2011.3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.3. Общая химия(учебник для студентов медицинских специальностей высших учебныхзаведений). М.: Высшая школа, 2000.4. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии. М.:Изд-во МГУ, 1995.Дополнительная1. Слесарев В.И. Основы химии живого. М. Химиздат, 2000.2. Общая химия. Под ред.
Е.М. Соколовской, Л.С. Гузея. М.: «Изд-воМГУ», 1989.3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1999.4. Справочные таблицы для семинаров по общей химии. Составлены иподготовлены к печати С.Е. Филипповой, Ю.Д. Серопегиным.5. Неорганическая химия. В 3-х томах. Под ред. Третьякова Ю.Д. М.: Изд.центр "Академия". 2004.6.
Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.Неорганическая химия. Химия элементов. В 2-х томах. М.: Изд-во МГУ;ИКЦ "Академкнига". 2007.7. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия Элементов. В 2-х томах. М.: БИНОМ.2008.50.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
